- 氧化还原反应与基本反应类型的关系
- 共620题
(1)实验室可以用高锰酸钾和浓盐酸反应制取氯气，反应方程式如下：
2KMnO4+16HCl(浓)====2KCl+2MnCl2+5Cl2↑+8H2O
反应中氧化剂是 ，氧化产物是 ；当有lmol电子发生转移时，生成氯气的体积(标准状况) 。
(2)在一定条件下，RO3n-和氯气可发生如下反应：
RO3n-+C12+2OH-="===" RO4-+2C1-+H2O
由以上反应可知在上过程中RO3n-被 (填“氧化”或“还原”)，RO3n-中元素R的化合价是 。
正确答案
(共8分) (1) KMnO4（1分）， Cl2（1分）， 11.2L （2分）
（2）氧化（2分）， +5 （2分）
试题分析：（1）反应2KMnO4+16HCl（浓）═2KCl+2MnCl2+5Cl2↑+8H2O中，化合价升高的Cl元素所在的HCl反应物是还原剂，化合价降低的Mn元素所在的反应物KMnO4是氧化剂，氧化产物是Cl2。
反应2KMnO4+16HCl（浓）═2KCl+2MnCl2+5Cl2↑+8H2O中，参加反应的16mol盐酸中，只有10mol盐酸被氧化，转移电子为10mol，当有0.10mol电子发生转移时，则有0.1molHCl被氧化，生成0.05mol的Cl2，即11.2L。
(2)根据电荷守恒，计算n=1，在RO3-中R是+5价，RO4-中R是+7价，化学价升高，被氧化。
点评：本题考查学生氧化还原反应中的基本概念和电子转移知识，可以根据所学知识进行回答，难度不大。
（14分）用浓盐酸来制取氯气的化学方程式如下：2KMnO4 +16HCl ="2KCl" +2MnCl2 + 5Cl2↑+8H2O，其中被还原的元素是 ，被氧化的元素是 ，氧化剂是
正确答案
略
(6分)我国政府为了消除碘缺乏
(1)用“双线桥”表示出上述反应中电子转移的方向和数目
________________________________________。
(2)如果反应中转移0．2mol电子，则生成I2的物质的量为_________________。
(3)利用上述反应检验食盐中是否加碘，所需试剂是______________(填下列选项的序号)
①碘水 ②KI溶液 ③淀粉溶液 ④稀硫酸 ⑤AgNO3溶液
正确答案
（2）0.12mol （3）②③④
略
已知常温常压下：① 3Cl2+2NH3→N2+6HCl ，②3Cl2+8NH3→N2+6NH4Cl
（1）完成并配平反应③的化学方程式，并标出电子转移方向和数目：
③ 3Cl2+4NH3→
（2）在反应③中：还原剂是 ，还原产物是 。
（3）若按③反应后产生气体4.48 L（标准状况），则被氧化的气体的物质的量是 mol。
正确答案
略
(14分)阅读下面两条科普信息，回答问题：
①一个体重50Kg的健康人含铁2g，这2g铁在人体中不是以单质金属的形式存在，
而是以Fe2+和Fe3+的形式存在。亚铁离子易被吸收，给贫血者补充铁时，应给予含亚离
子的亚铁盐，如硫酸亚铁。服用维生素C，可使食物中的铁离子还原成亚铁离子，有于
人体吸收。
②在新生代的海水里有一种铁细菌，它们提取海水中的亚铁离子，利用酶为催化剂把它转变成它们的皮鞘（可以用Fe2O3来表示其中的铁），后来便沉积下来形成铁矿；
该反应的另一种反应物是CO2，反应后CO2转变成有机物甲醛：（用CH2O表示）。
问题：
这两则科普信息分别介绍了人体内和海水中的亚铁离子与铁离子（或者铁的高价化合物）相互转化的事实、方法和途径
(1)能在人体进行Fe2+和Fe3+的转化，这说明亚铁离子具有 性，铁离子具有 性；
(2)服用维生素C，可以使食物中的Fe3+还原成Fe2+，这句话指出维生素C是
剂，具有 性；
(3)市场出售的某种麦片中含有微量的颗粒细小的还原铁粉，这些铁粉在人体胃酸(主要成分是盐酸)的作用下转化成亚铁盐。此反应的化学方程式为 ；离子方程式为： 。
(4)第②条信息中的CO2做 剂，写出②中的离子方程式
。
正确答案
(14分)（1）还原；氧化；
（2）还原；还原
（3）Fe+2HCl=FeCl2+H2↑(1分)；Fe+2H＋=Fe2＋+H2↑(1分)
（4）氧化；CO2＋4Fe2+＋5H2O＝CH2O＋2Fe2O3＋8H+
略
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