- 氧化还原反应与基本反应类型的关系
- 共620题
（1）在试管里放入一小块铜片，注入一定体积的浓硫酸，给试管加热，使之反应。若铜片还有剩余硫酸是否消耗完毕?
①结论及理由是：_________________________________________。
②向100毫升18 mol/L的H2SO4溶液中加入足量的铜片并加热，充分反应后，被还原的H2SO4的物质的量
A．小于0·9 mol B．等于0·9 mol C．在0·9 mol与1.8 mol之间 D．大于1·8 mol
③50g的胆矾加热到100℃失去部分结晶水后，质量变为35.6g，则失去水后的硫酸铜晶体的化学式是
A．CuSO4·H2O B．CuSO4·2H2O C．CuSO4·3H2O D．CuSO4
（2）足量的锌投入到一定量的浓硫酸中，充分反应后共收集到SO2和H222.4L(标准状况)。
①简述能产生H2的原因是____________ __________________
②上述变化中体现浓硫酸强氧化性的反应方程式是：
③反应共消耗金属锌的质量为_________g。
④以上数据能否计算出消耗的硫酸的物质的量？ _ (填“能”或“不能”)
正确答案
(12分)（1）①否，随反应进行，硫酸浓度不断降低，稀硫酸与铜不反应，所以硫酸会有剩余 ②A ③A
(2)①随反应的不断进行，浓硫酸浓度不断降低，与锌稀硫酸反应产生了氢气
②Zn+2H2SO4(浓)＝ZnSO4+SO2↑+2H2O ③65 ④不能
试题分析：（1）①由于随反应进行，硫酸浓度不断降低，稀硫酸与铜不反应，所以硫酸会有剩余。
②浓硫酸的物质的量是1.8mol，所以根据反应式Cu＋2H2SO4(浓)
③50g的胆矾加热到100℃失去部分结晶水后，质量变为35.6g，则失去的水的质量是50g－35.6g＝14.4g，物质的量是0.8mol。胆矾的物质的量是0.2mol，共计含有1mol水。这说明反应后含有的水的物质的量水0.2mol，所以化合物的化学式是CuSO4·H2O，答案选A。
（2）①由于随反应的不断进行，浓硫酸浓度不断降低，与锌稀硫酸反应产生了氢气。
②体现浓硫酸强氧化性的反应方程式是Zn+2H2SO4(浓)＝ZnSO4+SO2↑+2H2O。
③混合气的物质的量是1mol，由于不论是氢气，还是SO2，在反应中都是转移2个电子的，所以共计电子得失守恒可知，参加反应的锌的物质的量也是1mol，质量是65g。
④由于不能确定SO2的物质的量，所以无法确定消耗的硫酸的物质的量。
点评：该题是高考中的常见题型，试题综合性强，难易适中。该题在注重对基础性知识考查与训练的同时，主要是侧重培养学生的解题方法与技巧，有利于调动学生的学习兴趣，激发学生的求知欲。该题的关键是理解浓硫酸的化学性质，以及利用好守恒法在化学计算中的重要应用。
（14分）现向含6 mol KI的硫酸溶液中逐滴加入KBrO3溶液，整个过程中含碘物质的物质的量与所加人KBrO3的物质的量的关系如图所示。请回答下列问题：
（1）b点时，KI反应完全，则氧化产物与还原产物的物 质的量之比为____，电子转移数目为 。
（2）已知b→c过程中，仅有溴元素发生化合价变化，写出并配平该反应的离子方程式 。
（3）已知在c→d段发生下列反应：
（4）含a mol KI的硫酸溶液所能消耗n（KBrO3）的最大值为____。整个过程中转移的电子数目为____。
正确答案
（14）（1）3:1；（2分）6NA（或6×6．02×1023）；（2分）．
（2）BrO3－+ 5Br－ + 6H+ =3Br2 + 3H2O；（2分）
（3）2．1（2分）；100．8（2分）
（4）1．2a（2分） 6aNA（2分）
本题考察了氧化还原反应知识在图表中的综合分析能力。（1）在b点时，纵坐标的含碘物质从6mol到3mol，应该是有I2生成，即发生BrO3－+ 6I－ + 6H+ =3I2 + 3H2O + Br－。（2）b→c过程中纵坐标的含碘物质不变，则I2未反应，应该为生成的Br－反应。（3）c点前，横坐标消耗KBrO31.2mol，当n(KBrO3)=3mol时，c→d段则消耗KBrO31.8mol。（4）综合三阶段反应，a mol KI最多消耗1.2 a mol KBrO3，最后产物为Br2、IO3－，所以转移电子数目为6a mol。
已知33As、35Br位于同一周期。某反应中反应物与生成物有：AsH3、H2SO4、KBrO3、K2SO4、H3AsO4、H2O和一种未知物质X。
（1）已知KBrO3在反应中得到电子，则该反应的还原剂是 。已知0．2mol KBrO3在反应中得到1mol电子生成X，则X的化学式是 。
（2）在该反应条件下可推知 （填序号）。
a．氧化性：KBrO3＞H3AsO4 b．氧化性：H3AsO4＞KBrO3
c．还原性：AsH3＞X d．还原性：X＞AsH3
（3）该反应的氧化剂和还原剂的物质的量之比为__________; KBrO3与HBr反应也会生成X，则该反应中氧化剂和还原剂的物质的量之比为__________。
正确答案
（1）AsH3 Br2 （2分）（2）a c（2分） （3）8 ： 5（2分） ，1：5（2分）
试题分析：（1）AsH3中As元素化合价升高生成H3AsO4，所以AsH3为还原剂；0．2mol KBrO3在反应中得到1mol电子生成X，1个Br原子得5个电子，X中Br的化合价为0，故X为Br2。
（2）在同一氧化还原反应中，氧化剂的氧化性大于氧化产物，还原剂的还原性大于还原产物，故a、c正确。
（3）根据氧化剂所得电子总数与还原剂失去电子总数相等，5×n(KBrO3)=8×n(AsH3)，得n(KBrO3): n(AsH3)=" 8" ： 5；5×n(KBrO3) =1×n(HBr)，得n(KBrO3)：(HBr)=1:5。
硫酸在下列用途或反应中所表现的性质（用字母填在横线上）。
① 浓硫酸可用作气体干燥剂 ；
② 往晶体硫酸铜中加浓硫酸，晶体变白 ；
③ 浓硫酸与铜反应 ；
④ 运用铁制槽车和铝制槽车运输浓硫酸 ；
⑤ 浓硫酸使润湿蓝色石蕊试纸先变红后又变黑 。
正确答案
（5分）① C ② C ③ BE ④ E ⑤ BD（每空1分）
试题分析：①浓硫酸具有吸水性，所以浓硫酸可用作气体干燥剂，答案选C。
② 同样由于浓硫酸具有吸水性，所以往晶体硫酸铜中加浓硫酸，晶体变白，答案选C。
③根据反应式Cu＋2H2SO4(浓)
④常温下铝或铁在浓硫酸中发生钝化，所以可以运用铁制槽车和铝制槽车运输浓硫酸，表现的是浓硫酸的强氧化性，答案选E。
⑤浓硫酸具有酸性和脱水性，所以浓硫酸使润湿蓝色石蕊试纸先变红后又变黑，答案选BD。
点评：该题是高考中的常见考点，属于基础性试题的考查，试题基础性强，主要是考查学生对浓硫酸性质的熟悉掌握程度，以及灵活运用浓硫酸的性质解决实际问题的能力，有利于培养学生的逻辑推理能力，提高学生的应试能力。
某一反应体系有反应物和生成物共五种物质：O2、H2CrO4、Cr(OH)3、H2O、H2O2。已知该反应中H2O2只发生如下过程：H2O2→O2
(1）该反应中的还原剂是 。
（2）写出该反应方程式并配平 。
（3）如果反应转移了0.3 mol电子，则产生的气体在标准状况下的体积为 。
正确答案
（1）H2O2 （2）2H2CrO4 +3H2O2 = 2Cr(OH)3↓ +2H2O+3O2↑ （3）3.36 L
(1)双氧水生成氧气，氧元素的化合价升高，失去电子，被氧化，所以双氧水是还原剂。
（2）双氧水生成氧气的过程是被氧化的过程，即双氧水作还原剂，所以铬酸是氧化剂，因此反应的方程式是3H2O2＋2H2CrO4＝3O2↑＋2Cr(OH)3＋2H2O。
（3）根据方程式可知，反应中转移6个电子，所以如反应转移了0.3mol电子，则产生的气体是0.15mol，标准状况下的体积是0.15mol×22.4L/mol＝3.36L。
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