热门试卷

硫酸亚铁晶体(FeSO4·7H2O)在医药上可作补血剂。某课外小组测定该补血剂中铁元素的含量。实验步骤如下：

请回答下列问题：

(1)步骤②加入过量H2O2的目的是                                。

(2)步骤③中反应的离子方程式为                             。

(3)步骤④中的一系列操作依次为：过滤、       、灼烧、       、称量。

(4)若实验无损耗，则每片补血剂含铁元素的质量为       g(用含a的代数式表示，不用化简)。

(5)该小组有些同学认为用KMnO4溶液滴定也能进行铁元素含量的测定。反应原理为：5Fe2＋＋MnO4-＋8H＋=5Fe3＋＋Mn2＋＋4H2O

①实验前，首先要精确配制一定物质的量浓度的KMnO4溶液250 mL，配制时需要的仪器除天平、玻璃棒、烧杯、胶头滴管外，还需要的玻璃仪器为       ；

②上述实验中的KMnO4溶液需要酸化，可用于酸化的酸是       。

a．稀硝酸      b．稀硫酸       c．稀盐酸       d．浓硝酸

标准状况下336 L的NH3溶于1 L水中，所得溶液的质量分数为________，若该溶液的密度为a g/cm3，则物质的量浓度为________。将上述氨水全部转化为NH4Cl，所需4 mol·L－1的盐酸的体积为________。

按要求书写下列方程式并填写反应类型(12分)：

实验室制取氧气（任写一种）                           反应类型        

实验室制取二氧化碳                               反应类型           

氢气还原氧化铜                                  反应类型         

铁在氧气中燃烧                              反应类型         

实验室需用90mL 2mol·L-碳酸钠溶液。

（1）配制该溶液时，根据你的实践经验，下列仪器不可能用到的是_____（填选项）。

A. 托盘天平 B. 烧杯 C. 胶头滴管 D. 100ml容量瓶 E. 90ml容量瓶 F.玻璃棒

（2）实验操作步骤有：A.称取碳酸钠晶体；B.用少量的水将烧杯等仪器洗涤2～3次，每次洗涤液也转移到容量瓶；C.将烧杯中的溶液转移到选定的容量瓶中；D.将碳酸钠晶体置于烧杯中用适量的水溶解，并用玻璃棒搅拌均匀；E.将配好的碳酸钠溶液装入试剂瓶待用并贴好标签；F.向容量瓶加水至刻度线1-2cm处改用胶头滴管滴加水至液面与刻度线相切；G.塞好瓶塞，反复上下颠倒摇匀。

①上述步骤的正确操作顺序是           B            （填写字母）

②本实验称取的碳酸钠晶体的质量是     g

③若定容时仰视刻度线，则所配溶液浓度     （填“偏大”、“偏小”或“无影响”）

④用胶头滴管往容量瓶中加水时，不小心液面超过了刻度，处理方法是 （填选项）。

A. 吸出多余液体，使凹液面与刻度线相切

B. 小心加热容量瓶溶液，经蒸发后，使凹液面与刻度线相切

C. 经准确计算加入一定量的浓硫酸

D. 重新配制碳酸钠溶液

钠是活泼的碱金属元素，钠及其化合物在生产和生活中有广泛的应用。

完成下列计算：

(1)叠氮化钠(NaN3)受撞击完全分解产生钠和氮气，故可应用于汽车安全气囊。若产生40.32 L(标准状况下)氮气，至少需要叠氮化钠________g。

(2)钠­钾合金可在核反应堆中用作热交换液。5.05 g钠­钾合金溶于200 mL水生成0.075 mol氢气。

①计算溶液中氢氧根离子的物质的量浓度(忽略溶液体积变化)。

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②计算并确定该钠­钾合金的化学式。

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(3)氢氧化钠溶液处理铝土矿并过滤，得到含铝酸钠的溶液。向该溶液中通入二氧化碳，有下列反应：

2NaAlO2＋3H2O＋CO2=2Al(OH)3↓＋Na2CO3

已知通入二氧化碳336 L(标准状况下)，生成24 mol Al(OH)3和15 mol Na2CO3，若通入溶液的二氧化碳为112 L(标准状况下)，计算生成的Al(OH)3和Na2CO3的物质的量之比。

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(4)常温下，称取不同氢氧化钠样品溶于水，加盐酸中和至pH＝7，然后将溶液蒸干得氯化钠晶体，蒸干过程中产品无损失。

上述实验①②③所用氢氧化钠均不含杂质，且实验数据可靠。通过计算，分析和比较上表3组数据，给出结论。

乙烯和乙烷的混合气体共a mol，与b mol O2共存于一密闭容器中，点燃后充分反应，乙烯和乙烷全部消耗完，得到CO和CO2的混合气体和45 g H2O，试求：

（1）当a＝1时，乙烯和乙烷的物质的量之比n（C2H4）∶n（C2H6）＝         。

（2）当a＝1，且反应后CO和CO2的混合气体的物质的量为反应前O2的时，b＝       ，得到的CO和CO2的物质的量之比n（CO）∶n（CO2）＝       。

（3）a的取值范围是           。

（Ⅰ）在室温下，向某一容积固定的真空容器内充入丁烷（气）和氧气，使容器内混合气的总压强达到p1，点火燃烧，氧气反应完全，冷却至室温后容器内气体的总压强为p2。

（1）若丁烷燃烧的生成物只有H2O（液）和CO2，则p2/p1＝         。

（2）若＝0.64，则反应前混合气中丁烷的物质的量分数＝         。

（Ⅱ）设阿伏加德罗常数为NA，在常温常压下气体的摩尔体积为Vm L·mol－1，O2和N2的混合气体a g含有b个分子，则c g该混合气体在常温常压下所占的体积应是       L。