- 化学计量在实验中的应用
- 共20262题
(8分)现有m g某气体，它由双原子分子构成，它的摩尔质量为M g·mol－1用NA表示阿伏加德罗常数，则：
(1)该气体的物质的量为 mol。
(2)该气体所含原子总数为 个。
(3)该气体在标准状况下的体积为 L。
(4)该气体溶液于水后形成V L溶液，其溶液的物质的量浓度为 mol·L－1。
正确答案
(1)
（1）根据
（2）由于是双原子组成的，所以该气体所含原子总数为
（3）在标准状况下，气体的摩尔体积是22.4L/mol，所以该气体在标准状况下的体积为
（4）根据
(12分)取含MnO2的软锰矿17.4g与足量浓HCl反应后，将生成的Cl2通入含22g NaBr（过量）的水溶液中，经加热蒸发水分并烘干后，质量减少了8.9g，剩余13.1g的残渣。计算：
（1）生成 NaCl多少克？
（2）生成Cl2（标准状况下）体积多少升？
（3）软锰矿含MnO2的质量分数。
正确答案
（1）11.7g（4分） （2）2.24L（4分） （3）50%（4分）
本题可采用差量法进行计算。
（1） 2NaBr＋Cl2 ＝ 2NaCl＋Br2 质量减少
2×103g 1mol 2×58.5g 89g
X y 8.9g
所以x＝0.1mol， y＝11.7g
（2）根据（1）可知氯气在标准状况下的体积是0.1mol×22.4L/mol＝2、24L
（3）MnO2＋4HCl(浓)
87g 1mol
m 0.1mol
所以m＝8.7g
因此软锰矿含MnO2的质量分数为
0.2molO3和0.3molO2的质量 （选填“相等”、“不相等”或“无法判断”），分子数之比为 ，所含原子数之比为 ，在相同条件下的体积之比为 。
正确答案
B
略
常温下将20.0 g14%的NaCl溶液跟30 g24%的NaCl 溶液混合，得到密度为1.15 g/mL的混合溶液，计算：
①该混合溶液的质量分数。（2分）
②该混合溶液的物质的量浓度。（2分）
③1000g水中需加多少物质的量的NaCl，才能使浓度恰好与上述混合液的浓度相等？（3分）
正确答案
（1）20% (2分)
（2）3.93 mol/l (2分)
(3)4.27 mol （3分）
略
(7分)将6.5 g锌投入200 mL某浓度的稀盐酸中，锌和稀盐酸恰好完全反应。求：
(1) 6.5g锌的物质的量；
(2)所用稀盐酸中HCl的物质的量浓度；
(3)反应中生成的H2在标准状况下的体积；
(4)向反应后的溶液中加水至500 mL，求此时氯化锌的物质的量浓度。
正确答案
略
实验室制配0.5 mol/L的NaOH溶液500 mL，有以下仪器：①烧杯 ②100 mL量筒
③1000 mL容量瓶 ④500 mL容量瓶 ⑤玻璃棒 ⑥托盘天平（带砝码）⑦滴定管
（1）配制时，必须使用的仪器有______ ______（填代号），还缺少的仪器是__
_。
（2）实验两次用到玻璃棒，其作用分别是：______ ________、_______ _______。
（3）配制时，一般可分为以下几个步骤：①称量 ②计算 ③溶解 ④摇匀 ⑤转移⑥洗涤⑦定容⑧冷却。其正确的操作顺序为_____ _______。
正确答案
（14分）
（1）①④⑤⑥（3分） 药匙、胶头滴管（3分） （2）搅拌；引流（4分）（3）②①③⑧⑤⑥④⑦④（4分）
略
(5分)同温同压下同体积的CO2和CO，它们的分子数之比为 ，原子数之比为 ，物质的量之比为 ，质量之比为 ，密度之比为 。
正确答案
1：1 3：2 1：1 11：7 11：7
根据阿伏加德罗定律可知，同温同压下同体积的CO2和CO的分子数之比为1︰1；原子数之比是3：2；物质的量之比为1︰1；质量之比为44︰28＝11：7；在相同条件下，气体的密度之比是相应的摩尔质量之比，所以二者的密度之比是11：7。
（6分）在200ml 0.5 mol·L-1的Al2(SO4)3溶液中，Al3+的物质的量浓度是 ，Al3+的质量是 ，SO42-的个数是 。
正确答案
1mol/L 5.4g 0.6NA
略
中和500mL 0.5mol/L H2SO4需要2mol/L NaOH 多少mL?
正确答案
需要2mol/L NaOH 250mL。
H2SO4 + 2NaOH ="===" Na2SO4+2H2O
1mol 2mol
0.5L×0.5mol/L x
解得：X=250ml
(1). （2分）在
(2). （6分右图是我校化学实验室从化学试剂商店买回的硫酸试剂标签上的部分内容。计算：（要求写出简要计算过程）
①求该浓硫酸的物质的量浓度?
②用该浓硫酸配制200mL1mol/L的稀硫酸，]量筒所需量取该浓硫酸的体积是多少mL？
正确答案
（共8分）
(1) （2分）0.05 mol
(2) （6分） ① 18.4 mol/L (给出公式1分，全对3分)
② 10.9 mL (给出公式1分，保留到小数点后两位的扣1分，全对3分)
略
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