热门试卷

（本题共8分）右图是医院病人输液使用的一瓶质量分数为25％的葡萄糖（C6H12O6）注射液标签，请认真观察标签所列内容后填写：

（1）该葡萄糖注射液属于分散系中的         （从“溶液”、

“胶体”、“浊液”中选择）。

（2）葡萄糖的摩尔质量为                  。

（3）已知该葡萄糖注射液的密度是1g/mL，其物质的量浓度为

                                     （列式计算）。

(4分)有四种物质是：①0.5molCO2   ②6gH2  ③1.204×1024个HCl     ④  147gH2SO4，它们中物质的量最大的是___ ，所含分子数最多的是   __ ，含有原子数最多的是___  ，质量最大的是___   。(用序号填空)

如图为实验室某浓硫酸试剂瓶上的标签，试根据有关数据回答下列问题：

（1）该浓硫酸的物质的量浓度为__________mol/L。

（2）取用任意体积的该硫酸溶液时，下列物理量中不随所取体    积的多少而变化的是__________。

A．溶液中H2SO4的物质的量       B．溶液的浓度

C．溶液中SO42－的数目            D．溶液的密度

（3）某学生欲用上述浓硫酸和蒸馏水配制480 mL物质的量浓度为0.2 mol/L稀硫酸。

①该学生需要量取________mL上述浓硫酸进行配制。

②配制时，其正确的操作顺序是（字母表示，每个字母只能用一次）________________；

A．用30mL水洗涤烧杯2～3次，洗涤液均注入容量瓶，振荡

B．用量筒准确量取所需浓硫酸的体积，慢慢沿杯壁注入盛有少量水（约30mL）的烧杯中，用玻璃棒慢慢搅动，使其混合均匀

C．将已冷却的硫酸沿玻璃棒注入一定体积的容量瓶中

D．将容量瓶盖紧，颠倒摇匀

E．改用胶头滴管加水，使溶液凹面恰好与刻度线相切

F．继续往容量瓶内小心加水，直到液面接近刻度线1～2cm处

③在配制过程中，下列实验操作使所配制的稀硫酸的物质的量浓度偏高的是_________

A．用量筒量取浓硫酸时仰视观察凹液面

B．稀释用的烧杯和玻璃棒未洗涤

C．洗净的容量瓶未经干燥就用于配制溶液

D．溶液注入容量瓶前没有恢复到室温就进行定容

E．定容时俯视观察凹液面

F．加水超过刻度线后，用胶头滴管吸出多余的液体

④现将100mL该硫酸与300mL 0.4mol/LCuSO4溶液混合，体积变化忽略不计，所得溶液中SO42－的物质的量浓度是_________mol/L。

（7分）(1)0.5 mol H2O的质量为________，其中共含有________个原子（用阿伏伽德罗常数表示）。

(2)质量都是50 g的 HCl、NH3、CO2、O2四种气体中，含有分子数目最少的是_____(填分子式，下同)，在相同温度和相同压强条件下，体积最大的是_____。

(3)在_____mL 0.2 mol/L NaOH溶液中含1 g溶质；配制500 mL 0.2 mol/L CuSO4溶液，需要CuSO4·5H2O________g。

(4) 现用Zn与实验室中的盐酸反应制取4.48L H2(标准状况)。

如果选用所贴标签为2.0mol·L－1的盐酸，至少需该盐酸________ml

（6分）标准状况下，将X L HCl气体完全溶于1.00L水（密度为1.00g/cm3）中，得到质量分数为36.5％（密度为1.18g/cm3）的溶液，问：（计算结果保留到小数点后2位）

（1）X为                 。

（2）所得溶液的体积为              L。

（3）所得溶液的物质的量浓度为              。

用KMnO4氧化密度为1.19g/cm3，溶质质量分数为36.5％的盐酸。反应方程式如下：

2KMnO4 ＋ 16HCl（浓）＝ 2KCl ＋ 2MnCl 2＋ 5Cl 2↑ ＋ 8H2O

（1）15.8g KMnO4能与         gHCl发生上述反应，其中有           gHCl被氧化。

（2）产生的Cl2在标准状况下的体积为               。