- 化学计量在实验中的应用
- 共20262题
下面是几种实验中常用的仪器：
A.
（1）写出序号所代表的仪器的名称：B___________；C___________；D___________
实验室要配制500 mL 0.2 mol/L NaOH溶液，请回答下列问题：
（2）用托盘天平称取氢氧化钠，其质量为_______________g。
（3）下列主要操作步骤的正确顺序是_______________（填序号）。
①称取一定质量的氢氧化钠，放入烧杯中，用适量蒸馏水溶解；
②“定容”
③待冷却至室温后，将溶液转移到500 mL 容量瓶中；
④盖好瓶塞，反复上下颠倒，摇匀；
⑤用少量的蒸馏水洗涤烧杯内壁和玻璃棒2—3次，洗涤液转移到容量瓶中。
（4）在配制过程中，其他操作都是正确的，下列操作会引起所配浓度偏高的是__________。
①没有洗涤烧杯和玻璃棒 ②转移溶液时不慎有少量洒到容量瓶外面
③容量瓶不干燥，含有少量蒸馏水 ④定容时俯视刻度线
⑤未冷却到室温就将溶液转移到容量瓶并定容
（5）写出步骤②“定容”的具体操作：
（6）海洋植物如海带、海藻中含有丰富的碘元素，碘元素以碘离子的形式存在。某学生课
外活动小组欲从海藻中提取碘，设计如下的流程：
（已知过程②中反应的离子方程式为：2I－ + Cl2 = 2Cl－ + I2）
Ⅰ.指出提取碘的过程中有关的实验操作的名称：① ， ③ 。
Ⅱ.提取碘的过程中，可选择的有机溶剂是 (填序号) 。
A、酒精 B、醋酸 C 、四氯化碳
正确答案
(1)B 1000ml容量瓶C 冷凝器D 分液漏斗（2）4.0 （3）①③⑤②④ （4）④⑤
（5）加水至液面离刻度线1—2cm时，改用胶头滴管滴加蒸馏水至凹液面最低处与刻度线相切。（6）Ⅰ过滤 萃取分液（或萃取）。Ⅱ.C。
试题分析：配制一定体积一定浓度的物质的量浓度的溶液步骤是：计算、称量、溶解、转移溶液、洗涤、定容、摇匀。所以主要操作步骤的正确顺序是①③⑤②④。由于C=n∕V=m∕MV.若分母偏小则浓度偏高。没有洗涤烧杯和玻璃棒使溶质质量偏少，浓度偏低；转移溶液时不慎有少量洒到容量瓶外面致使溶质质量偏少，浓度偏低；容量瓶不干燥，含有少量蒸馏水不会产生任何影响；定容时俯视刻度线使溶液的体积偏小，浓度偏高。NaOH溶解时放热，未冷却到室温就将溶液转移到容量瓶并定容，当恢复至室温时溶液的体积低于刻度线，即V偏小浓度偏高。萃取剂应该是与原来的溶剂互不相容且溶质在萃取剂中的要比在原来溶剂中要大，只有四氯化碳符合条件
（6分）常温下，将17.6g氢氧化钠和氢氧化钾的固体混合物溶于水，配成250mL溶液，从中取出25mL，用1mol/L的硫酸去滴定，结果用去硫酸20.00mL。求：
⑴混合物中氢氧化钠的质量； ⑵若将该250mL混合溶液稀释至4L，求此时溶液的pH值。
正确答案
⑴12g （2）13
试题分析：（1）n(OH-)=1mol/L×2×0.02L×10=0.4mol，设NaOH为xmol，KOH为ymol。则40x+56y=17.6，x+y=0.4，求得x=0.3mol，y=0.1mol。所以NaOH的质量为0.3mol×40g/mol=12g。
（2）稀释后溶液的c(OH-)=
点评：本题容易忽略取出的溶液是原溶液体积的1/10。
（6分）在标准状况下，将224L HCl气体溶于635mL水（ρ＝1.00g·cm－3）中，所得盐酸的密度为1.18g·cm－3。此溶液物质的量浓度应该为多少？若取出这种盐酸10.0mL，向其中加水配制成1L溶液，则所得稀盐酸的物质的量浓度应该为多少？
正确答案
36.5％；11.8mol·L－1；0. 118mol·L－1（6分）
考查物质的量浓度的有关计算。
氯化氢的物质的量是224L÷22.4L/mol＝10mol
质量是10mol×36.5g/mol＝365g
所以盐酸的质量分数是
w（HCl）＝
又因为
所以c（HCl）＝
由于在稀释过程中溶质的物质的量是不变的
所以稀释后溶液的浓缩是
c（稀HCl）＝
欲用98%的浓硫酸(g＝1.84g·cm－3)配制成浓度为0.5mol·L－1的稀硫酸500ml。
(1)选用的仪器有：
①量筒 ②烧杯 ③玻璃棒④____________，⑤____________。
(2)下列各操作正确的顺序为____________________________。
E．稀释浓H2SO4
F．将溶液转入容量瓶
(3)简要回答下列问题：
①所需浓硫酸的体积为____________mL。
②浓硫酸稀释后在转入容量瓶前应____________，否则会使浓度偏____________。
③定容时必须使溶液液面与刻度线相切，若俯视会使浓度偏___________。
正确答案
(8分)(1)500mL容量瓶 胶头滴管 （每空1分）
(2)A、E、F、D、C、B （2分）
(3)①13.6 （1分）
②恢复至室温（1分） 高（1分）
③高（1分）
考查一定物质的量浓度溶液的配制以及有关误差分析等。
（1）配制500ml稀硫酸，则需要500ml容量瓶，定容时还需要胶头滴管。
（2）根据配制原理及实验要求可知，正确的操作顺序是A、E、F、D、C、B。
（1）①由于在稀释过程中溶质是不变的，所以需要浓硫酸的体积是
②由于浓硫酸溶于水放出大量的热，所以在转移至容量瓶之前需要恢复至室温。如果不冷却即转移，则根据热胀冷缩可知，容量瓶中溶液的体积偏少，因此浓度偏高。
③根据c＝n/V可知，若定容时俯视刻度线，则容量瓶中溶液的体积减少，浓度偏高。
（5分）现有m g某气体，它由四原子分子构成，它的摩尔质量为M g·mol－1，则：
(1)该气体的物质的量为 mol.
(2)该气体中所含的原子总数为 个．
(3)该气体在标准状况下的体积为 L.
(4)该气体溶于1 L水中(不考虑反应)，其溶液中溶质的质量分数为 ．
(5)该气体溶于水后形成V L溶液，其溶液的物质的量浓度为 mol·L－1.
正确答案
（5分） (1) 
(3) 
考查物质的量的有关计算。
（1）根据n＝m/M可知，该气体的物质的量是n＝m/Mmol。
（2）气体是由4个原子构成的，所以该气体中所含的原子总数为N＝4×m/Mmol×6.02×1023/mol＝
（3）根据
（4）1L水的质量是1000g，所以溶液中溶质的质量分数为
（5）根据c＝n/V可知，溶液的物质的量浓度为
130g Zn与一定量的H2SO4恰好完全反应后得溶液500ml，密度为1.61g/ml，求所得溶液的溶质的物质的量浓度和溶质的质量分数？
正确答案
设生成的ZnSO4为xg，则
Zn+H2SO4=ZnSO4+H2↑
65 161
130 x
x=322g
由m=n·M 所以n=2mol
由c=n/V 所以c=4mol/LW%( ZnSO4)=322/（500×1.61）=40%
考查一定物质的量浓度溶液的配制。
在300 mL2mol/LH2SO4溶液中，溶质的质量是 ，此溶液中含H+的物质的量是 ，H+的物质的量浓度是 ，其中含有 个SO
正确答案
58．5g;1．2 mol;4mol/L; 0．6NA．; 2 mol/L
试题分析：由c=n/v知道，n=c×v． 300 mL 2 mol/L H2SO4的物质的量n=0．6 mol,所以m=n．M=0．6 mol×98g/ mol=58．8g; H2SO4的物质的量0．6 mol,是H+的物质的量是1．2 mol．，H+的物质的量浓度是H2SO4的2倍，是4 mol/L。SO
（1）CO2的摩尔质量为 ；
88 g CO2的物质的量为 ，所含二氧化碳分子数为 ，
在标准状况下的体积约为 。
（2）某化学兴趣小组对“农夫山泉”矿泉水进行检测时，发现1.0 L该矿泉水中含有45.6 mgMg2+，则Mg2+的物质的量浓度为 。
（3）体积比为1∶1∶1的氯化钠、氯化镁和氯化铝溶液，分别加入等体积、等浓度的硝酸银溶液，均恰好完全反应生成氯化银沉淀，则这三种溶液的物质的量浓度之比为_________。
正确答案
（12分）（1）44 g·mol－1，2 mol， 2NA或1.204×1024个， 44.8L；
（2）1.9×10-3 mol·L－1。 （3）6:3:2 (每空2分)
试题分析：
（1）CO2的摩尔质量为44 g·mol－1；
88 g CO2的物质的量为2 mol，所含二氧化碳分子数为2NA或1.204×1024个，
在标准状况下的体积约为44.8L。
（2）某化学兴趣小组对“农夫山泉”矿泉水进行检测时，发现1.0 L该矿泉水中含有45.6 mgMg2+，则Mg2+的物质的量浓度为1.9×10-3 mol·L－1。
（3）体积比为1∶1∶1的氯化钠、氯化镁和氯化铝溶液，分别加入等体积、等浓度的硝酸银溶液，均恰好完全反应生成氯化银沉淀，则这三种溶液的物质的量浓度之比为6:3:2。
点评：和物质的量有关的计算中常用的公式是：m=n×M; v=n×vm ; N=NA×n; c=n/v，只要熟悉这些公式使用的条件和注意事项，此题便不难解决。
（5分）摩尔是___________的单位，1mol任何物质中所含有的粒子数约为____ ____。1.5mol H2SO4的质量是________，其中含有_________mol O原子，含有______ ___个 H原子。
正确答案
（5分）物质的量、6.02×1023 、147g 、6、 1.806×1024
考查物质的量的概念及有关计算等。摩尔是表示物质的量的单位，1mol任何物质中所含有的粒子数约为6.02×1023；1.5mol H2SO4的质量是1.5mol×98g/mol＝147g；其中含有1.5mol×4＝6mol氧原子，而氢原子是1.5mol×2×6.02×1023/mol＝1.806×1024。
28g铁与足量的盐酸完全反应后，生成的H2在标准状况下的体积为多少？
正确答案
生成的氢气为xg
Fe+2HCl=FeCl2+H2↑
56 2
28 x
则
x=1g
由m=n·M 所以n=0.5mol
由V=n·Vm 所以V=11.2L
考查根据方程式进行的有关计算。
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