- 化学计量在实验中的应用
- 共20262题
将6.5克锌投入200mL某浓度的盐酸中，锌完全反应，反应前后溶液的体积不变。请用详细的过程，
求：
(1) 反应中生成的H2在标准状况下的体积；
(2) 取反应后的溶液20mL，加入足量的AgNO3溶液，生成白色沉淀5.74克，求原盐酸中HCl的物质的量
浓度。
正确答案
(1)2.24L （5分）(2)先计算出20mL中AgCl的物质的量为0.04 mol，氯离子守恒，
C(HCl)= 2mol/L （5分）
⑴Zn＋2HCl=ZnCl2＋H2↑
65g 22.4L V=2.24L
6.5g V
⑵由题知AgCl的质量为5.74克，则AgCl的物质的量为5.74/143.5=0.04mol，根据氯离子守恒，20mL溶液中含Cl－0.04mol, 则200mL盐酸中含Cl－0.4mol，c(HCl)=0.4mol/0.2L=2mol/L .
(6分)在标准状况下，CO和CO2的混合气体共33.6L，质量为50g。请回答下列三个问题：
(1)两种气体总的物质的量为多少？
(2)CO的质量为多少？
(3)C与O原子个数比为多少？
正确答案
（1）1.5mol （2分） (2) 28g （2分） (3) 3∶4（2分）
略
（6分）工业上用电解饱和食盐水来制取氯气。通电时氯化钠与水发生化学反应，生成氢气、氧气和氢氧化钠。现取500mL 含NaCl为11.7g的饱和食盐水进行电解。
⑴在标
⑵所得NaOH溶液的物质的量浓度为多少？（电解前后溶液体积保持不变）
正确答案
（1）2.24L （3分）； （2）0.4mol/L （3分）
略
(8分)（1）从30mL0.5mol·L-1 NaOH溶液中取出10 mL：这10 mL溶液的物质的量浓度是 mol·L-1，其中的溶质质量是 g。
（2）将30mL0.5mol·L-1 NaOH溶液加水稀释到500mL，稀释后溶液中NaOH的物质的量浓度是 mol·L-1。
（3）现有体积相同的NaCl、MgCl2、AlCl3三种溶液，分别加入足量的硝酸银溶液，Cl－沉淀完全时，消耗等物质的量的AgNO3，则三种溶液的物质的量浓度之比为 。
正确答案
（1）0.5, 0.2。 （2）0.03。（3）6:3:2。（每空2分）
略
（2分）将质量分数为98%，密度为1.84 g·cm－3的浓硫酸，用蒸馏水稀释到9.2 mol/L的硫酸，则其质量分数 49%（填＞、＜、＝）。
正确答案
＞
因为硫酸溶液的密度是随浓度的增大而增大的，所以根据
（5分）右图是“康师傅”牌饮用矿泉水标签的部分内容。请认真阅读标签内容，计算：
①镁离子的物质的量浓度的最大值。
②一瓶合格的这种矿泉水中SO42－的物质的量不能超过多少摩尔？
正确答案
① 2 ×10‑4mol/L 2分 ② 7.1×10-5mol 3分
①镁离子合理最多是4.8mg/L，即1L溶液中含有4.8mg镁离子，其物质的量是
②SO42－的合理最高是不能超过19.5mg/L，所以一瓶矿泉水中SO42－的质量最多是19.5mg/L×0.35L＝6.825mg，物质的量是
30．将50mL 0.5mol/L Na2CO3溶液加水稀释到250mL，所得溶液中Na+的物质的量浓度为___________mol.L-1.
正确答案
0.2
因为在稀释过程中，溶质的质量是不变的。所以稀释后的碳酸钠的浓度为
（9分）⑴质量分数为36.5%密度为1.20 g·cm－3的浓盐酸，计算该盐酸的
正确答案
（9分）（1）12.0mol·L－1 （2分） （2） 3.36L （3分）
略
将6.5g锌放入足量的稀硫酸中充分反应，得到80mL混合溶液。试计算：
（1）反应完全后，生成标准状况下的H2多少L？
（2）所得溶液中硫酸锌的物质的量浓度是多少？
正确答案
（1）2.24L；（2）1.25mol·L-1
略
将含H2SO4 49 g的一定量的浓硫酸缓慢地加入水中，冷却至室温后，恰好得到稀硫酸1000mL。求：
（1）所得稀硫酸溶液中含H2SO4的物质的量是多少？
（2）所得稀硫酸溶液中H+的物质的量浓度是多少？
正确答案
（1）0.5mol （2）1mol/L
略
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