- 化学计量在实验中的应用
- 共20262题
填写下表：
正确答案
“84消毒液”能有效杀灭甲型H1N1病毒，某同学购买了一瓶某品牌“84消毒液”，
并查阅相关资料和消毒液包装说明得到如下信息：
“84消毒液”：含25% NaClO、1 000 mL、密度1.19 g·cm－3，稀释100倍(体积比)后使用。请根据以上信息和相关知识回答下列问题：
(1)该“84消毒液”的物质的量浓度为________mol·L－1。
(2)该同学取100 mL该品牌“84消毒液”稀释后用于消毒，稀释后的溶液中c(Na＋ )≈________mol·L－1(假设稀释后溶液密度为1.0 g·cm－3)。
(3)该同学参阅该品牌“84消毒液”的配方，欲用NaClO固体配制480 mL含25% NaClO的消毒液。下列说法正确的是________。
正确答案
(1)4.0 (2)0.04 (3)C
(1)根据
c(NaClO)＝
≈4.0 mol·L－1。
(2)4.0 mol·L－1的NaClO溶液稀释100倍后，其浓度为0.04 mol/L，即c(Na＋)＝0.04 mol/L。
(3)选项A，需用托盘天平称量NaClO固体，需用烧杯来溶解NaClO，需用玻璃棒进行搅拌和引流，需用容量瓶和胶头滴管来定容，图示的A，B、C、D不需要，但还需玻璃棒和胶头滴管；选项B，配制过程中需要加入水，所以经洗涤干净的容量瓶不必烘干后再使用；选项C，由于NaClO易吸收空气中的H2O、CO2而变质，所以商品NaClO可能部分变质导致NaClO减少，配制的溶液中溶质的物质的量减小，结果偏低；选项D，应选取500 mL的容量瓶进行配制，然后取出480 mL即可，所以需要NaClO的质量：0.5 L×4.0 mol·L－1×74.5 g·mol－1＝149 g。
把一只表面被氧化成10.2 g氧化铝的铝条A，放入1 L 1.5 mol／L的热氢氧化钠溶液中，过一段时间后取出铝条，溶液质量增加12.6克，此溶液称为甲溶液，体积仍为1 L，再把另一只表面也氧化成一定量的氧化铝的铝条B，放入1 L 0.9 mol／L的硫酸溶液中，，过一段时间取出，其质量减少25.8克，溶液质量增加25.2克，此溶液称为乙溶液，体积仍为1 L，回答下列问题：
（1）甲溶液溶质是 （写化学式），其物质的量是 ;
（2）乙溶液的溶质 （写化学式），其物质的量是 ;
（3）将甲乙两溶液反应，若使滴加的量最小，产生沉淀最多，应将 溶液 （填甲、乙）L 滴加到 溶液中（填甲、乙）。
正确答案
(1)NaAlO2和NaOH 0.3 mol NaAlO2、1.2 mol NaOH
(2)Al2 (SO4)3 0.3 mol
(3)乙 5/6 甲
试题分析：（1）铝条A中含10.2gAl2O3，放入氢氧化钠溶液中，溶液质量增加12.6g,说明除氧化铝与氢氧化钠反应外，还有铝单质，可得
2Al+ 2NaOH+2H2O="2" NaAlO2+3H2↑ 溶液增重
54g 2mol 2mol 6g 48g
x y 12.6-10.2=2.4g
解得 x=0.1mol=y
又Al2O3的物质的量为0.1mol，产生的NaAlO2则为0.2mol，消耗NaOH为0.2mol，所以反应过程中共消耗NaOH0.2mol+0.1mol=0.3mol,产生NaAlO2为0.3mol，余NaOH1.5mol-0.3mol=1.2mol,则甲溶液溶质是NaAlO2和NaOH，其中0.3 mol NaAlO2、1.2 mol NaOH；
（2）由题意可知铝单质也与硫酸反应了，设氧化铝的质量为x，则参加反应的铝的质量为25.8g-x
2Al+3 H2SO4= Al2 (SO4)3 +3 H2↑ 溶液增重
54g 3mol 1mol 6g 48g
25.8g-x 25.2g-x
解得 x=20.4g，其物质的量为20.4g/102g/mol=0.2mol
此过程中铝消耗硫酸0.3mol，产生硫酸铝0.1mol；氧化铝消耗硫酸0.6mol,产生硫酸铝0.2mol,原有硫酸0.9mol,所以乙溶液的溶质是Al2 (SO4)3，其物质的量为0.3mol；
（3）从（1）、（2）的数值上可判断，甲相对于乙不足，所以无论怎样滴加最终产生的沉淀量相同，两种溶液体积相同，若使滴加的量最小，应把乙滴加到甲溶液中，
3 AlO2-～Al3+ 3OH-～Al3+
0.3mol 0.1mol 1.2mol 0.4mol
共需要Al3+0.5mol,即需乙溶液5/6L2O3、与NaOH、H2SO4的反应；差量法在计算中的应用
一定量的氧化铜被足量的一氧化碳在加热的情况下还原，得到的气体通入含有X摩氢氧化钙的澄清石灰水，得沉淀Y克，则原氧化铜的质量是多少？
[已知反应CaC03 + CO2 + H20→Ca（HCO3）2 ]
正确答案
（80Y/100）g（200X-Y/100)×80g
试题分析：反应分两种情况情况：
Ca（OH）2过量发生反应如下：Ca（OH）2 + CO2 ="=" CaC03 ↓+H20 CuO + CO 
44g 100g 80 44g
m(CO2) Yg m(CuO)（44Y/100）g
求得 m(CO2)=（44Y/100）g m(CuO)=（80Y/100）g
CO2过量发生反应如下：CaC03 + CO2 + H20==Ca（HCO3)2 Ca（OH）2 + CO2 ="=" CaC03 ↓+H2O
100g 44g 1mol 1mol
100Xg-Yg m1(CO2) Xmol m2(CO2) Xmol
CuO + CO
求得m1(CO2)=44g×(100Xg-Yg)÷100g m2(CO2)=44Xg 则CuO的质量为(200X-Y/100)×80g
用密度为1.84g/cm3，质量分数为98%的浓硫酸配制100mL 1.00mol/L 的稀硫酸。
（1）在容量瓶的使用方法中，下列操作不正确的是____________
E．盖好瓶塞，用食指顶住瓶塞，另一只手托住瓶底，把容量瓶反复倒转多次，摇匀。
（2）经计算，上述浓硫酸的浓度为_______ mol/L。配制100mL1.00mol/L的稀硫酸，应用量筒量取浓硫酸的体积为_______mL（保留一位小数），量取时应选用_______ （填序号①10mL、②50mL 、③100mL）规格的量筒。
（3）请将下列步骤补充完整：
a.量取所需浓硫酸在烧杯中加适量蒸馏水溶解，待溶液冷却到室温后将其沿玻璃棒移入 mL的容量瓶中，并将洗涤液移入容量瓶中。
b.向容量瓶内加水，直到液面接近刻度线 cm时，改用 小心地加水至溶液凹液面与刻度线相切。
c.将容量瓶盖好瓶盖，摇匀。
（4）配制过程中如果出现下列情况，会使溶液物质的量浓度如何变化？（填“偏高”、“偏低”或“不变”）
转移时未洗涤烧杯，则结果 ；
所用容量瓶未干燥，则结果 ；
定容时俯视，则结果 。
正确答案
（1）BCD （2） 18.4 ，5.4 ① ；（3）100 ， 1~2 ，胶头滴管 ；（4）偏低，不变，偏高
试题分析：（1）A容量瓶在使用前要检查是否漏液。正确。B容量瓶用水洗净后，不能用待配溶液洗涤，否则使所配溶液浓度偏大。错误。C．固体溶质应该在烧杯中溶解。错误。D．配制溶液时，若试样是液体，用量筒取样后要在烧杯中稀释，用玻璃棒引流转移到容量瓶中，并用蒸馏水洗涤烧杯及玻璃棒2-3次，洗涤液也要转移的容量瓶中。再缓慢加水至刻度线1~2cm处， 用胶头滴管加蒸馏水至刻度线。错误。E溶液有均一性、稳定性。符合溶液摇匀的方法。正确。所以在容量瓶的使用方法中，操作不正确的是BCD。（2）利用物质的量浓度与溶质质量分数的换算式C=（密度×1000×质量分数）÷摩尔质量，先求浓硫酸的物质的量浓度。C=(1.84×1000×98%)÷98=18.4(mol/L)溶液在稀释前后溶质的物质的量不变。利用稀释公式C1V1=C2V2可计算出需要的浓硫酸的体积是5.4 ml。用量筒量取液体时所用量筒的规格与体积越接近，误差越小。应该用①10mL的量筒。（3）a一般情况下，配制多少体积一定浓度的溶液，就选用多大规格的容量瓶。若没有那个规格的就选择一个量程最接近的容量瓶。应该用100ml的容量瓶。b向容量瓶内加水，直到液面接近刻度线1—2cm时改用胶头滴管小心滴加水，至溶液凹液面与刻度线相切。然后摇匀。（4）配制过程中如果转移时未洗涤烧杯，则溶质的物质的量减少，所配溶液浓度偏低；若所用容量瓶未干燥，溶质没有减少，后来就加水少一些，只要凹液面与刻度线相切即可。对浓度无影响；若定容时俯视，则溶液的体积低于刻度线，所配溶液浓度偏高。
(8分)在标准状况下，35.5g氯气的体积是____________L，将其与氢气完全化合，需氢气的物质的量是________________mol，将生成的气体制成1L溶液，溶质的物质的量浓度是_____________mol·L－1，将此溶液取出20mL加蒸馏水稀释成200mL溶液，此稀稀后的溶液中溶质的物质的量浓度是_________________mol·L－1。
正确答案
11.2L 0.5mol 1mol/L 0.1mol/L
略
①1molHNO3的质量是___________1mol HNO3约含有__________个氮原子。
②标准状况下11.2LHCl气体的物质的量是_________ 。将此HCl气体 溶于水中配成1L溶液，所得盐酸溶液的物质的量浓度是___________。
③2molOH-含有___________mol电子。
正确答案
①63g ； 6.02×1023
②0.5mol ；0.5mol/L
③20
（4分）孔雀石和石青是自然界存在的两种碳酸盐类铜矿，它们的化学组成可表示为：
x CuCO3 •y Cu(OH)2（x、y为正整数且x≤2，y≤2）。
（1）孔雀石和石青分别与过量盐酸反应时，孔雀石耗用的盐酸的物质的量与生成的CO2的物质的量之比为4︰1；石青则为3︰1。请推算它们的化学组成(化学式)。
孔雀石： ；石青： 。
（2）现有孔雀石和石青混合样品，取两份等质量的样品，在一份中加入过量盐酸，生成CO2 4.48L（标准状况下）；加热另一份样品使其完全分解，得到CuO28g，试通过计算确定该混合物中孔雀石和石青的物质的量之比为 。
正确答案
（4分）
(1) CuCO3 • Cu(OH)2 2CuCO3 •Cu(OH)2
(2) 2:1
试题分析：
（1）1份CuCO3生成CO2需消耗2份HCl，1份Cu(OH)2需消耗2份HCl，孔雀石则X：Y=1:1，而石青为6:2，X=2，Y=1
4.48L的CO2物质的量0.2mol，28gCuO物质的量0.35mol
设孔雀石为amol，石青为bmol
a+2b=0.2,2a+3b=0.35,解出a=0.1，b=0.05
解出答案2:1
(8分)(1) 0．5 mol SO2共约含有 个原子，它与 gSO3所含硫原子数相等。
（2）质量相同的 ①HCl、②NH3、③CO2、④O2四种气体中，含有分子数目最少的是(填序号) _ 。
（3）有100mL 0．2 mol/L 的NaOH溶液，将此溶液稀释到200 mL，则溶液中Na+的物质的量是 。
正确答案
(1)9．03×1023 40g (2)③ (3)0．02mol
试题分析：根据物质的量个数之比等于物质的量之比，一个SO2分子中有三个原子，所以0．5摩尔SO2中原子的物质的量是1．5摩尔，硫原子的物质的量是0．5摩尔，共含有9．03×1023个原子，0．5摩尔SO3的质量是40克，（2）质量相同，摩尔质量越大，物质的量越小，分子数目越少，CO2的摩尔质量最大，因此它的分子数目最少，（3）根据稀释前后，溶质的物质的量不变，因此Na+的物质的量是0．02mol
某金属氯化物MCl2 27g,含有0.40molCl-,则该氯化物的物质的量为______,摩尔质量为 ，金属M的相对原子质量为 。
正确答案
0.2 mol ，135 g/mol ，64
试题分析：由该金属氯化物的电离方程式：MCl2 =M2++2Cl-可得该氯化物的物质的量为0.2mol.n=m/M.所以摩尔质量为：M=m/n=27g/0.2mol=135g/mol.其相对分子质量为135=M+2×35.5 所以M=64.
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