- 化学计量在实验中的应用
- 共20262题
实验室需要0.1mol/LNaOH溶液450mL 和0.5mol/L硫酸溶液500mL.根据这两种溶液的配制情况回答下列问题：
(1)如图所示的仪器中配制溶液肯定不需要的是 ______（填序号），配制上述溶液还需用到的玻璃仪器是________（填仪器名称）。
(2)下列操作中，容量瓶所不具备的功能有_________（填序号）。
A.配制一定体积准确浓度的标准溶液
B．贮存溶液
C．测量容量瓶规格以下的任意体积的液体
D．准确稀释某一浓度的溶液
E．用来加热溶解固体溶质
(3)根据计算用托盘天平称取NaOH的质量为__________g。配制时，其正确的操作顺序是字母表示，
每个字母只能用一次）____________。
A．用30mL水洗涤烧杯2-3次，洗涤液均注入容量瓶
B．准确称取计算量的氢氧化钠固体于烧杯中，再加入少量水(约30mL)，用玻璃棒慢慢搅动，使其充分溶解
C．将溶解的氢氧化钠溶液沿玻璃棒注入容量瓶中
D.将容量瓶盖紧，振荡，摇匀
E．改用胶头滴管加水，使溶液凹面恰好与刻度相切
F．继续往容量瓶内小心加水，直到液面接近刻度2～3cm处
(4)根据计算得知，所需质量分数为98%、密度为1.84g/
结果保留一位小数)。如果实验室有15mL、20mL、50mL量筒，应选用____________mL的量筒最好。
正确答案
(1)A、C（1分）（全对才给1分） 烧杯、玻璃棒（2分） (2)B、C、E（1分）
（全对才给1分） (3)2.0（2分） BCAFED（2分） (4)13.6（2分） 15 （1分）
试题分析：（1）配制一定物质的量浓度时所用仪器有：托盘天平、量筒、500mL容量瓶、烧杯、玻璃棒、胶头滴管、药匙等，烧瓶和分液漏斗不需要，所以答案选A、C。由于没有500ml容量瓶，所以配制450mL溶液，需要500mL容量瓶。另外还需要溶解和稀释时用到的烧杯和玻璃棒。
（2）容量瓶只能用来配制一定体积准确浓度的溶液，不能配制或测量容量瓶规格以下的任意体积的液体，不能稀释或溶解药品，不能用来加热溶解固体溶质，所以答案选B、C、E。
（3）需要氢氧化钠的质量＝0.5L×0.1mol/L×40g/mol＝2.0g。配制步骤主要有计算、称量、溶解、移液、洗涤、定容、摇匀等操作，先准确称取计算量的Na2CO3固体于烧杯中，再加入少量水，用玻璃棒慢慢搅动，使其充分溶解，并冷却至室温，将溶解的Na2CO3溶液沿玻璃棒注入1000mL的容量瓶中，用蒸馏水洗涤烧杯2～3次，洗涤液均注入容量瓶，继续往容量瓶内小心加水，直到液面接近刻度1～2cm处，改用胶头滴管加水，使溶液凹面恰好与刻度相切，将容量瓶盖紧，振荡，摇匀即可，实验正确的操作顺序是BCAFED。
（4）浓硫酸的浓度c＝
现有25℃101KPa条件下的氯化氢（HCl）气体49L（注：25℃101KPa条件下气体摩
尔体积为24.5L/mol）则：
①该气体所含原子总数为________________个。
②该气体的质量为_____________g。
③该气体溶于127mL水中，得到密度为1.20g/mL的盐酸，此盐酸的物质的量浓度为______________。④取出20.0 mL该溶液，配成浓度为2.00 mol/L的稀溶液，则稀释后溶液的体积是_________ ml。
正确答案
(8分)① 4NA ② 73 ③ 12mol/L ④ 120
试题分析：①根据n＝
②氯化氢的摩尔质量是36.5g/mol，所以氯化氢的质量＝36.5g/mol×2mol＝73g。
③127ml水的质量是127g，所以溶液的质量＝73g＋127g＝200g。又因为溶液的密度是2.00g/ml，所以溶液的体积＝200g÷1.20g/ml＝
④根据在稀释过程中溶质不变可知，稀释后的溶液体积＝
Ⅰ.短周期元素R被称为“生命元素”，R元素的最价高氧化物对应的水化物能与其气态氢化物化合生成盐A，写出生成A的化学方程式 。
Ⅱ.将一定量Mg、Al合金溶于40 mL的H2SO4溶液中，然后向所得溶液中滴加1 mol·L－1 的NaOH溶液，产生沉淀的物质的量(n)与滴加的NaOH溶液(mL)体积的关系如图所示。
（1）合金中Mg、Al的物质的量之比为 ________。
（2）所加硫酸的物质的量浓度为__________。
正确答案
（10分）
Ⅰ. NH3+HNO3==NH4NO3 ------ 3分
Ⅱ. (1) 1:1 3分 (2) 1 mol·L－1 4分
说明:化学方程式不配平不得分，化学式、关键字、罗马数字写错、元素符号严重不规范、答案写错位置不得分；漏条件、‘浓’字扣1分；不写‘↑’不扣分。
试题分析：Ⅰ. R为N元素，其最价高氧化物对应的水化物为HNO3，氢化物为NH3，反应生成A的化学方程式为NH3+HNO3==NH4NO3。
Ⅱ.Ⅱ. （1）B→C过程是沉淀Al（OH）3溶解的过程，发生反应的离子方程式为Al（OH）3+OH-═AlO2-+H2O，消耗的NaOH溶液为0.01mol，根据方程式计算Al（OH）3为0.01mol，根据质量守恒定律得Al为0.01mol。A→B过程为生成Mg（OH）2和Al（OH）3的过程，发生反应的离子方程式为Mg2++2OH-= Mg（OH）2↓，Al3++3OH-= Al（OH）3↓，消耗NaOH溶液为0.05mol，根据方程式计算，Al为0.01mol，即Al3+消耗NaOH溶液为0.03mol，则Mg2+消耗NaOH溶液为0.02mol，即Mg2+为0.01mol。根据根据质量守恒定律得Mg为0.01mol。故合金中Mg、Al的物质的量之比为1:1。
（2）Mg、Al合金消耗硫酸的物质的量为0.01mol+0.015mol=0.025mol，根据图像分析，硫酸消耗NaOH溶液为0.03mol，硫酸的物质的量为0.15mol。总硫酸的物质的量为0.04mol故所加硫酸的物质的量浓度为0.04mol÷0.04L=1mol/L。
点评：本题考查镁铝混合物的计算，题目难度不大，注意分析图象曲线的意义，根据物质的性质结合化学方程式计算。
（7分）现要配制500mL2.0mol/L的NaOH溶液，请填写下列空白：
（1）若用固体NaOH作溶质，需NaOH的质量为 ，称取这些NaOH常用的仪器有 ；
（2）若用10mol/L的NaOH溶液作溶质，需NaOH溶液的体积为 ，量取该NaOH溶液常用的的仪器有 ；
（3）从上述配制的溶液中取出10mL，其中NaOH的物质的量浓度为 ，含有NaOH的质量为 ；
（4）将取出的10mL溶液加水稀释到100mL，稀释后溶液中NaOH的物质的量浓度为 。
正确答案
（1）40g 托盘天平 （2）100mL 量筒
（3）2.0mol/L 0.8g （4）0.2mol/L
试题分析：（1）根据公式：n=cv、n=m/M，可计算m（NaOH）=2mol/L´0.5L´40g/mol=40g，称量固体药品用托盘天平。
（2）此问为稀释计算：根据稀释前后溶质物质的量不变有
10mol/L´V=2mol/L´0.5L V=0.1L=100ml,
量取液体药品用量筒。
（3）从上述配制的溶液中取出10mL，溶液浓度不变。仍为2mol/L；含有NaOH的质量为2mol/L´0.01L´40g/mol=0.8g。
（4）此问为稀释计算：根据稀释前后溶质物质的量不变有
2mol/L´0.01L=c´0.1L c=0.2mol/L
点评：此题不难，根据有关公式变化可计算得知。注意考察学生对公式的熟练程度。
把5.1g镁铝混合物的粉末放入200mL盐酸中恰好完全反应，得到5.6LH2（标准状况下）。试计算：
（1）该混合物中镁的质量分数。（2）盐酸的物质的量浓度。
正确答案
(1)47.1% (2)2.5mol/L
试题分析：（1）设混合物中镁和铝的物质的量分别是x和y，则24x+27y=5.1。根据反应的方程式Mg＋2H＋=Mg2＋＋H2↑、2Al3＋＋6H＋=2Al3＋3H2↑可知，x+1.5y=5.6÷22.4=0.25。解得x=y=0.1mol，所以镁的质量分数是
（2）根据方程式可知，消耗盐酸的物质的量是0.1mol×2+0.1mol×3=0.5mol，所以盐酸的浓度是0.5mol÷0.2L=2.5mol/L。
点评：在进行物质的量的有关计算时，关键是熟练应用几个关系式
（每空2分，共8分）．将4 g NaOH溶于_________g 水中，可使溶液中H2O与Na＋的物质的量之比为20:1，此溶液中溶质的质量分数为 ；若测得该溶液的密度为1.1 g·cm－3，则该溶液体积为 (精确到小数点后1位)，溶液中c(Na＋)为_________（精确到小数点后2位）。
正确答案
36g 10% 36.4ml 2.75mol·L-1
4g氢氧化钠是0.1mol，所以水的物质的量是2mol，则水的质量是36g；溶质的质量分数是
（3分）同温同压下，某瓶充满氧气时质量为116g，充满二氧化碳时，质量为122g，充满气体A时质量为114g，A的摩尔质量为________。
正确答案
28g/mo
根据阿伏加德罗定律可知，它们的体积和物质的量是相同的。如果设瓶的质量是x，则
（3分）在硫酸铝、硫酸钾和明矾[KAl(SO4)2·12H2O]的混合溶液100ml中，SO42—的浓度为0.9mol/L，当加入2mol/L KOH溶液100ml时，生成的沉淀恰好完全溶解。则原混合物中K+的物质的量浓度是 .
正确答案
（3分） 0.3mol/l
略
（12分）．现有mg某气体，它由双原子分子构成，它的摩尔质量为Mg·mol－1。若阿伏加德罗常数用NA表示，则：
(1)该气体的物质的量为______ __
(2)该气体所含原子总数为 个。
利用“化学计量在实验中的应用”的相关知识进行填空
(3)含有6.02×1023个氧原子的H2SO4的物质的量是_______
(4)与标准状况下VLCO2所含氧原子数目相同的水的质量是_____ __
(5)在一定的温度和压强下，1体积X2（g）跟3体积Y2（g）化合生成2体积化合物，则该化合物的化学式是__________ _____
(6)三种正盐的混合溶液中含有0.2 mol Na+、0
正确答案
(1) m/M;(2) 2mNA/M个 ; (3) 0.25mol;(4) 36V/22.4g
(5) XY3;(6) 0.15mol;
略
（8分）已知某饱和氯化钠溶液体积为VmL，溶液密度为d g·cm－3，溶质的质量分数为ω%，物质的量浓度为c mol·L－1，溶液中含NaCl的质量为m g。
(1)用ω表示该温度下NaCl的溶解度是 。
(2)用m、V表示溶液的物质的量浓度是 。
(3)用ω、d表示溶液的物质的量浓度是 。
(4)用c、d表示溶液中溶质的质量分数是 。
正确答案
(每空2分)（1）
(3) 
考查物质的量的有关计算。
(1)溶解度是在一定条件下，在100g水中溶解达到饱和时所能溶解的质量。由于饱和溶液中溶质的质量分数是ω%，所以溶解度S＝
（2）溶液的体积是Vml，含有溶质氯化钠的质量是mg，物质的量是m/58.5mol，所以根据c＝n/V可知，溶液的浓度是
（3）根据
（4）溶液的质量是Vdg，而溶质的质量是0.001Vcmol，质量是0.001Vcmol×58.5g/mol＝0.0585Vcg，所以溶质的质量分数是0.0585Vcg÷Vdg×100％＝
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