- 化学计量在实验中的应用
- 共20262题
（8分）实验室欲使用500 mL 0.3 mol/L的HCl溶液，现用质量分数为36.5%（密度为1.19 g/cm3）的浓盐酸稀释，则需原浓盐酸的物质的量浓度为多少?配制时需要取该浓盐酸多少毫升?
正确答案
（8分） 11.9mol/L 12.6 mL
考查物质的量的有关计算。
（1）根据
（2）由于在稀释过程中，溶质的物质的量是不变的，所以有
（共7分）今有盐酸、硫酸混合液100 mL，向其中加入足量氯化钡溶液，反应完
全后，过滤，将沉淀洗涤、烘干，称得沉淀的质量为9.32g。向滤液中加入500 mL 0.2
mol/L的氢氧化钠溶液呈中性。求混合液中盐酸、硫酸的物质的量浓度各为：
（1）硫酸的物质的量浓度为____________
（2）盐酸的物质的量浓度为____________
正确答案
H2SO4：0.4 mol/L （3分） HCl：0.2 mol/L （4分）
考查物质的量的有关计算。
（1）生成沉淀的方程式是H2SO4＋BaCl2=2HCl＋BaSO4↓
硫酸钡的质量是9.32g
则硫酸钡的物质的量是9.32g÷233g/mol＝0.04mol
所以硫酸的物质的量也是0.04mol
根据c＝n/V可知
硫酸的浓度是0.04mol÷0.1L＝0.4mol/L
（2）消耗氢氧化钠的物质的量是0.5L× 0.2 mol/L＝0.1mol
硫酸中氢离子的物质的量是0.08mol
所以盐酸的物质的量是0.1mol－0.08mol＝0.02mol
因此盐酸的浓度是0.02mol÷0.1L＝0.2mol/L
（13分）在标准状况下，将22.4L HCl 气体溶于63.5mL水中，所得盐酸的密度为1.18g/cm3。
回答下列问题：
（1）所得盐酸的质量分数浓度和物质的量浓度（列式计算）
（2）现需480mL2.0mol/L的盐酸需用量筒量取 mL上述盐酸并选用 mL的容量瓶来配制；若配制过程中洗涤量取上述盐酸的量筒，并将洗涤液转移到容量瓶，则所配盐酸的浓度 2.0mol/L(填＞、＜或＝)。
（3）现取不纯的Na2CO3样品ag（含少量NaHCO3和H2O）于100mL2.0mol/L过量的盐酸中，充分反应后，再加入50mL1.0mol/L的NaOH溶液后呈中性。蒸发中和后的溶液最终得到固体 g。
正确答案
（1）（4分） 36.5% 11.8mol/L （只要写成主要量方程计算即可）
（2）（6分） 84.7 ；500 ；＞ ；（3）（3分） 11.7
（1）标准状况下，22.4L HCl 气体的物质的量是22.4L÷22.4L/mol＝1.0mol，质量是36.5g。所以溶液的质量是63.5g＋36.5g＝100g，所以溶液的质量分数是
（2）由于容量瓶的规格没有480ml的，所以应该配制500ml，则需要浓盐酸的体积是
（3）最终溶液中的溶质是氯化钠，根据钠原子守恒可知，氯化钠的物质的量是0.05L×1.0mol/L＝0.05mol，所以质量是0.05mol×58.5g/mol＝11.7g。
（14分）将5.6g铁粉放入200ml的某浓度的盐酸中，恰好完全反应，求：
（1）铁粉的物质的量是
（2）写出其反应的离子方程式
（3）盐酸的浓度（计算过程）：
（4）生成H2在标准状况下的体积为______
（5）如果把盐酸改为稀硫酸，则稀硫酸的浓度为________。
正确答案
（1）0.1mol （2分无单位0分）
（2） Fe + 2H+ = H2# + Fe2+（3分无气体符号扣1分）
（3） Fe + 2HCl = H2# + FeCl2
1 2 1
0.1mol 0.2mol 0.1mol （2分）
C(HCl) = 0.2mol/0.2L =" 1" mol/L （2分）（合理即可得4分，无过程0分）
（4）2.24L （2分无单位0分） （5） 0.5 mol/L （3分无单位0分）
考查根据方程式及有关物质的量的计算。
（1）铁的相对原子质量是56，所以根据
（2）铁是活泼的金属，能和盐酸反应置换出氢气，离子方程式为Fe + 2H+ = H2# + Fe2+。
（3） Fe + 2HCl = H2# + FeCl2
1 2 1
0.1mol 0.2mol 0.1mol
c(HCl) = 0.2mol/0.2L =" 1" mol/L
（4）根据
（5）如果把盐酸改为稀硫酸，则稀硫酸的物质的量是0.1mol，浓度是c(H2SO4) = 0.1mol/0.2L =" 0.5" mol/L 。
（12分）（1）现有73g某双原子分子气体，它的摩尔质量为36.5 g·mol—1。则：
① 该气体的物质的量为 mol。
② 该气体所含原子数为 NA。
③ 该气体在标况下的体积为 L。
④该气体完全溶于500mL水后稀释到2L，物质的量浓度为 mol·L—1。
（2）将100mL 0.5mol/L Na2SO4溶液加水稀释到500mL，稀释后：c（Na+）= mol·L—1。
（3） g H2O中的O原子数目与标准状况下2.24LCO2中的O原子数目相同。
正确答案
（1）①2 ②4 ③44.8 ④ 1 （2）0.2 （3）3.6
考查有关物质的量的计算。
（1）①根据
②因为是双原子分子气体，所以含有的原子是4mol。根据
③根据
④根据
（2）由于稀释过程中溶质的浓度是不变的，所以稀释后溶液的浓度是0.5mol/L÷5＝0.1mol/L.根据硫酸钠的化学式Na2SO4可知，稀释后c（Na+）=0.1mol/L×2＝0.2mol/L。
（3）标准状况下2.24LCO2的物质的量是0.1mol，所以氧原子的物质的量是0.2mol，因此水的物质的量是0.2mol，其质量是m＝n·M＝0.2mol×18g/mol＝3.6g。
（6分）硫酸铵[(NH4)2SO4]是常见的氮肥，写出它在水中的电离方程式 ；施肥时，26.4g硫酸铵中能提供氮元素物质的量是 ，与 克尿素[化学式CO(NH2)2]提供的氮元素质量相当。
正确答案
略
(9分)实验室用氯化钠固体配制1.0 mol·L－1的NaCl溶液500 mL，回答下列问题：
（1）实验所需玻璃仪器除玻烧杯、璃棒、量筒外还有 和
（2）使用容量瓶前首先要
(3) 下列操作对所配溶液的浓度有何影响？(填写字母)
①偏大的有_______________________________________________；
②偏小的有_______________________________________________；
③无影响的有_____________________________________________。
E．定容后盖上瓶塞反复摇匀，静置后，发现液面不到刻度线，再加水至刻度线
（4）若配制时，因加水不慎略超过了容量瓶刻度线，此时实验应如何继续进行？
答：
正确答案
（1）500ml容量瓶 胶头滴管 （每空1分）
（2）①验漏（1分）（3）①C ②ABE ③D （共5分）
（4）重新配制。（1分）
考查一定物质的量浓度溶液的配制及误差分析等。
（1）配制500ml溶液，因此需要500ml容量瓶；定容是还需要胶头滴管。
（2）使用容量瓶前首先要检验容量瓶是否漏水。
（3）根据c＝n/V可知，未洗涤溶解NaCl的烧杯，则溶质减少，浓度偏小；往容量瓶中移液时，有少量液体溅出，则溶质减少，浓度偏小；定容时俯视刻度线，则溶液体积减小，浓度偏高；容量瓶用蒸馏洗涤后残留有少量的水，对实验结果没有影响；定容后盖上瓶塞反复摇匀，静置后，发现液面不到刻度线，再加水至刻度线，则溶液体积增加，浓度偏小。
（4）若配制时，因加水不慎略超过了容量瓶刻度线，实验失败，需要重新配制。
4.8 g镁与200 mL稀硫酸完全反应（反应前后溶液体积的变化忽略不计）。求产生的气体在标准状况下的体积和所得溶液中镁离子的物质的量浓度。
正确答案
H2 4.48L（2分） c（Mg2+）=" 1mol/L" （2分）
略
（3分）已知0.2mol的某气体的质量为16g，该气体的摩尔质量 g／mol，该气体在标况下的体积 L，该气体所含分子数 。（不必写出计算过程）
正确答案
80；4.48Ｌ；1.204×1023 （３分）
M=
V=nVm=0.2mol×22.4L/mol=4.48Ｌ；
N=nNA=0.2mol×6.02×1023mol—mol=1.204×1023
取一定量的Na2CO3和Na2SO4混合物溶液与过量盐酸反应，生成1.12 L CO2（标准状况），然后加入足量的Ba(OH)2溶液，得到沉淀的质量为2.33g。试计算混合物中Na2CO3和Na2SO4的物质的量分别为多少。(要求写出解题过程)
正确答案
nNa2CO3 ="0.05mol " nNa2SO4=0.01mol
略
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