- 化学计量在实验中的应用
- 共20262题
12.4 g Na2R含Na＋0.4 mol，则Na2R的摩尔质量为________，R的相对原子质量为________。含R的质量为1.6 g的Na2R，其物质的量为________。
正确答案
62 g·mol－1；16；0.1 mol
（1）已知10g CaCO3分解需要吸收17.56kJ 热量，请写出碳酸钙分解的热化学反应方程式： 。
（2）加热5.00 g碳酸钠和碳酸氢钠的混合物，反应完成后混合物的质量减少了0.31 g，则原混合物中碳酸钠的质量为 g。
正确答案
（4分）（1）CaCO3(s)＝CaO(s) + CO2(g) ΔH＝+175.6kJ·mol-1 （2）4.16
试题分析：（1）10g CaCO3分解需要吸收17.56kJ 热量，则1mol即100g碳酸钙分解需要消耗的能量是175.6kJ，因此该反应的热化学方程式是CaCO3(s)＝CaO(s) + CO2(g) ΔH＝+175.6kJ·mol-1。
（2）碳酸氢钠分解的方程式是2NaHCO3
2×84g 106g 62g
m 0.31g
解得m＝（62g×0.31g）÷168g＝0.84g
所以原混合物中碳酸钠的质量为5.00g－0.84g＝4.16g
点评：该题是基础性试题的考查，难度不大，有利于培养学生规范的答题能力，在计算碳酸钠的质量时，注意利用好差量法，注意有关解题方法的归纳和总结。
两烧杯中分别盛有盐酸和稀硫酸，浓度和体积均为1 mol·L-1 200mL。往两个烧杯中分别加入等质量的铁粉，充分反应后生成氢气的体积比为2∶3（同温同压下测定），则加入的铁粉质量为 。
正确答案
8.4g
试题分析：硫酸是二元强酸，盐酸是一元强酸，则如果铁是过量的，则生成的氢气体积之比是1∶2，但实际生成的氢气体积之比是2∶3，这说明在反应中盐酸不足，硫酸是过量的。盐酸的物质的量是0.2mol，生成0.1mol氢气，则硫酸生成的氢气是0.15mol，所以根据方程式Fe＋H2SO4=FeSO4＋H2↑可知，参加反应的铁是0.15mol，其质量是0.15mol×56g/mol＝8.4g。
点评：该题是中等难度的试题，试题基础性强，难易适中，在注重对学生基础知识巩固和检验的同时，侧重对学生能力的培养和解题方法的指导与训练。该题的关键是准确判断出盐酸不足、硫酸硫酸过量，然后根据方程式直接列式计算即可。
(7分) 6.4克铜与过量硝酸(a mol/L ,30mL)充分反应,硝酸的还原产物只有NO2、NO。反应后溶液中含H+为0.1mol。
(1)此时溶液中所含NO3-的物质的量为多少？
(2)求生成的气体中NO2和NO的物质的量各为多少(用含有a的式子表示)（写出计算过程）
正确答案
略
（8分）当140g铁粉跟213g氯气充分反应后，加入适量的水，完全溶解后无残余固体，加水稀释至2L。
（1）求溶液中氯化铁（FeCl3）的物质的量浓度
（2）若要求溶液中只含溶质氯化铁（FeCl3），还需在此溶液中通入标准状况下的氯气多少升？
正确答案
（8分）（1）0.50mol/L （2）16.8L
略
利用氨氧化法制硝酸，继而制取硝酸铵。若氨氧化法制硝酸的利用率为90%，氨转化为硝酸铵的转化率为94%。则100 t氨最多可生产多少吨硝酸铵？
正确答案
100 t氨最多可生成216.4 t硝酸铵。
氨氧化法制硝酸的反应为：
4NH3＋5O2
2NO＋O2=2NO2
4NO2＋2H2O＋O2=4HNO3
所以氨氧化制硝酸的关系式为：
NH3～NO～NO2～HNO3(NH3全部转化为HNO3)
设生产硝酸的质量为x，用于生成HNO3的NH3质量为y生成NH4NO3的质量为z
NH3～NO～NO2～HNO3
17 63
y×90% x
y＝
NH3＋HNO3=NH4NO3
17 63 80
则17∶
x≈170.4 t
又63∶x＝80∶z
z＝
实验室配制480 mL 0．1mol·L-1 NaOH溶液，回答下列问题
（1）应用托盘天平称取氢氧化钠固体 g。
（2）配制NaOH溶液时需用的主要仪器有托盘天平、药匙、烧杯、玻璃棒、量筒 、 。
使用容量瓶前必须进行的操作是 。
（3）配制时，该实验两次用到玻璃棒，其作用分别是 、 。
（4）定容时若加水超过刻度线，应如何处理？ 。
（5）试分析下列操作对所配溶液的浓度有何影响。
A． 偏高 B． 偏低 C．不变（用符号回答）
① 定容时俯视刻度线 ；
② 放在滤纸上称量NaOH固体 。
③容量瓶没有干燥，有少量蒸馏水： 。
④定容后，加盖倒转摇匀后，发现液面低于刻度线，又滴加蒸馏水至刻度： 。
（6）请你帮助把试剂瓶（盛放上述配制好的溶液）上标签的内容填上去 (标签如图)。
正确答案
（1）2．0g （2）500mL容量瓶 胶头滴管。 检查是否漏水
（3）搅拌， 引流 （4）重新配制
（5）① A ② B ③ C ④ B
（6）NaOH溶液，0．1mol/L
试题分析：本题考查的是一定物质的量浓度溶液的配制，因为题中所要求的是480 mL 0．1mol·L-1 NaOH溶液，但是实验室中没有480 mL的容量瓶，只能选用500 mL的容量瓶来代替，那么在计算所称取的氢氧化钠的质量时，就得按480 mL 0．1mol·L-1 NaOH溶液来计算所用的氢氧化钠。因此为m(NaOH)=0．5L×0．1mol·L-1 ×40g/mol=2．0g，在此必须写2．0g，因为我们是要用托盘天平来称量的，而托盘天平可以精确到小数点后一位数字。容量瓶在使用之前必须要进行是否漏水的检验。配制时，两次用到玻璃棒，一次是用来搅拌溶解固体的，再一次是用来引流的；如果定容时超过了刻度线，那么只能倒重新配制，因为你不可能从容量瓶中吸出多余的水，你加的时候是水，再吸出来的时候成份已经变了。定容时俯视刻度线，会导致加水的量少，结果偏高；放在滤纸上称量NaOH固体，会导致吸收二氧化碳变质，使得氢氧化钠少，浓度偏低；容量瓶没有干燥，有少量蒸馏水，不影响结果；定容后，加盖倒转摇匀后，发现液面低于刻度线，是因为有一部分液体残留在了瓶颈口，又滴加蒸馏水至刻度，使得加水多了，导致结果偏低。配完以后，将配好的溶液转移到细口试剂瓶中之后，要贴标签，标签是先写溶液的名称，再写浓度。
0.5mol H2SO4的质量是________g，含______________个分子，含________mol氧原子，能和________mol NaOH完全反应，该硫酸所含氢元素的质量与________g中所含氢元素的质量相同。
正确答案
（10分）49 3.01×1023 2 1 36.5
试题分析：由公式m=n×M求得 H2SO4的质量="0.5" mol×98g·mol=49g；由公式N= n×NA="0.5" mol×6.02×1023mol-1=3.01×1023；1mol H2SO4含有4 mol氧原子，则0.5mol H2SO4含有2 mol氧原子，0.5mol H2SO4含有1molH+，且H+与OH-按1:1反应，所以需要1 mol OH-，即1mol NaOH；0.5mol H2SO4含有1mol氢元素，如需和1mol HCl中所含氢元素的质量相同，则需要1mol HCl，1mol HCl的质量为m=n×M=1mol×36.5g·mol=36.5g
已知实验室制氯气的化学方程式为：MnO2 + 4HCl (浓) = MnCl2 + Cl2＋2H2O，现用足量浓盐酸在加热条件下跟1.74g二氧化锰反应制取氯气。求：
（1）产生的氯气在标准状况下的体积。
（2）把(1)中反应后的溶液稀释到100 mL，从中取出20.0 mL，加入40.0 mL 0.600 mol / L的硝酸银溶液，恰好将氯离子完全沉淀。求(1)中反应后溶液稀释到100 mL时氯离子的物质的量浓度是多少？
正确答案
（1）0.448 L （2）1.20 mol/L
试题分析：（1）二氧化锰的物质的量是1.74g÷87g/mol＝0.02mol
反应的方程式是
MnO2 + 4HCl (浓)
1mol 1mol 22.4L
0.02mol 0.02mol 0.448L
即生成的氯气是0.448L
（2）硝酸银的物质的量是0.04L× 0.600 mol / L＝0.24mol
反应的离子方程式是
Ag＋ ＋ Cl－＝AgCl↓
1mol 1mol
0.24mol 0.24mol
则反应后溶液稀释到100 mL时氯离子的物质的量浓度是0.24mol÷0.02L＝1.20mol/L
点评：该题是高考中的常见题型，属于基础性试题的考查。试题贴近高考，基础性强，在注重对学生基础知识巩固与训练的同时，侧重对学生能力的培养与解题方法的指导和训练。有利于提高学生的应试能力和规范答题能力。该题的关键是明确反应的原理以及物质的量浓度的计算依据，然后结合题意灵活运用即可。
某学生需要用烧碱固体配制0.5 mol·L-1的NaOH溶液500mL。实验室提供以下仪器：①100mL烧杯 ②100 mL量筒 ③1000 mL容量瓶 ④500 mL容量瓶 ⑤玻璃棒 ⑥托盘天平（带砝码）。请回答下列问题：
（1）计算结果：需要称取NaOH固体 g；
（2）配制时，必须使用的仪器有____________（填代号），
还缺少的仪器是 、 。（填仪器名称）
（3）配制时，其正确的操作顺序是（字母表示，每个操作只用一次） ________；
E．改用胶头滴管加水，使溶液凹面恰好与刻度相切
F．继续往容量瓶内小心加水，直到液面接近刻度1—2cm处
（4）实验两次用到玻璃棒，其作用分别是：先用于________、后用于________；
（5）若出现如下情况，其中将引起所配溶液浓度偏高的是 ；（填下列编号）
①容量瓶实验前用蒸馏水洗干净，但未烘干
②定容观察液面时俯视
③配制过程中遗漏了（3）中步骤A
④加蒸馏水时不慎超过了刻度
（6）若实验过程中出现（5）中④这种情况你将如何处理？ 。
正确答案
（1）10；（2）①④⑤⑥，胶头滴管、药匙。（3）BCAFED；
（4）搅拌、引流。 （5）②； （6）重新配制
试题分析：（1）实验室配制0.5mol•L-1的NaOH溶液500mL需要NaOH的质量为：0.5L×0.5mol/L×40g/mol＝10.0g。
（2）操作步骤有称量、溶解、移液、洗涤、定容、摇匀等操作，一般用托盘天平称量，用药匙取用药品，在烧杯中溶解，冷却后转移到500mL容量瓶中，并用玻璃棒引流，当加水至液面距离刻度线1～2cm时，改用胶头滴管滴加，所以还需要的仪器为胶头滴管、药匙，故答案为：①④⑤⑥；胶头滴管；药匙。
（3）操作步骤有称量、溶解、移液、洗涤、定容、摇匀等操作，故答案为：BCAFED；
（4）玻璃在溶解时起到搅拌作用，在移液时起到引流作用，故答案为：搅拌；引流；
（5）①容量瓶实验前用蒸馏水洗干净，但未烘干，无影响，浓度不变，故①错误；
②定容观察液面时俯视，溶液体积偏小，浓度偏大，故②正确；
③配制过程中遗漏了（3）中步骤A，溶质的质量减少，浓度偏低，故③错误；
④加蒸馏水时不慎超过了刻度，溶液体积偏大，浓度偏小，故④错误，故答案为：②。
（6）实验操作出现加蒸馏水时不慎超过了刻度，则溶液的浓度偏小，应重新配制。
点评：该题是高考中的常见题型和考点，属于中等难度的试题，试题基础性强，侧重对学生教材基础知识的巩固和训练，意在巩固学生的基础，提高学生灵活运用基础知识解决实际问题的能力，有利于培养学生规范严谨的剩余设计能力和动手操作能力，也有利于调动学生的学习兴趣和学习积极性。
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