- 化学计量在实验中的应用
- 共20262题
（9分）向100mLK2SO4和K2CO3的混合溶液中加入过量的BaCl2溶液，得到29.02g白色沉淀，向白色沉淀中再加入过量的稀HCl，充分反应后，沉淀减少到9.32g，并有气体产生。原混合溶液中K2SO4和K2CO3的物质的量各是多少？产生的气体在标准状况下体积是多少升？
正确答案
（9分）0.04mol 0.1mol 2.24L
加入过量的BaCl2后，将溶液中的SO42-和CO32-都沉淀完全，随后加入过量HCl，将沉淀中的BaCO3全部反应转化成BaCl2，那么剩余的沉淀就是BaSO4，质量为9.32g,根据n=m/M,所以BaSO4物质的量应该等于:9.32g÷233g/mol=0.04mol.再根据S元素守恒,则可推知K2SO4物质的量也是0.04mol.同理,在得到沉淀BaSO4质量后,原沉淀中的BaCO3质量也可算出:29.02-9.32=19.7g,物质的量为0.1mol,根据C元素守恒,可得K2CO3物质的量也为0.1mol.同时,由于CO32-全部被HCl反应生成CO2,所以根据V=Vm×n,标况下CO2体积为0.1mol×22.4L/mol=2.24L
(4分)将100 mL 5 mol·L-1 NaOH(aq)稀释到500 mL ，稀释后溶液中NaOH的物质的量浓度为______________； 将氯气通入此溶液充分反应，可制得漂白液，其中含有效成分的物质的量最多为_________________。
正确答案
1 mol·L-1； 0.25 mol
略
2.16g X2O5中含有0.1mol 氧原子,求X的摩尔质量。
正确答案
14g/mol
假设X2O5中X的摩尔质量为ag/mol，则有整个X2O5的摩尔质量表示为：2a+5×16=（2a+80）g/mol。2.16gX2O5物质的量为2.16/(2a+80)mol.
由于题目给出氧原子物质的量为0.1mol,所以有5·[2.16/(2a+80)]=0.1
求出a=14g/mol
（3分）将足量BaCO3分别加入：① 30mL 水 ②10mL 0.2mol/LNa2CO3溶液 ③50mL 0.01mol/L 氯化钡溶液 ④100mL 0.01mol/L盐酸中溶解至溶液饱和。请确定各溶液中Ba2+的浓度由大到小的顺序为： _____
正确答案
① 30mL 水，BaCO3正常电离② 0.2mol·L－1Na2CO3溶液，BaCO3电离程度变小，③50mL 0.01mol/L 氯化钡溶液，BaCO3电离程度变小，但比Ba2＋ 浓度大，比0.01mol/L略大；④100mL 0.01mol/L盐酸中溶解至溶液饱和，Ba2＋ 约是0.005mol/L。Ba2＋ 的顺序为③④①②。
（6分）物质的量相等的 CO 和 CO2中，分子个数之比为 ；原子个数之比为 ；氧原子个数比为 。
正确答案
1：1 ； 2:3 ； 1:2
略
（共9分，每小题3分）常温下，在30.6g水中溶解15g CuSO4·5H2O恰好达到饱和，该溶液的密度为1.2g/cm-3，求：
（1）该溶液中阴阳离子的总物质的量
（2）该溶液中CuSO4的物质的量浓度(保留两位有效数字)
（3）取出20mL 该溶液，配成浓度为0.2 mol·L－1的稀溶液，则稀释后溶液的体积为多少毫升？
正确答案
（1） M(CuSO4·5H2O)="(64+32+16×4+" 5×18) g·mol-1=" 250" g·mol-1
n(CuSO4·5H2O)="m/M" = 15g/250g·mol-1 =" 0.06" mol
溶液中阴阳离子的总物质的量= n (Cu2+) + n (SO42-) = 0.06 mol + 0.06 mol ="0.12" mol
溶液中阴阳离子的总物质的量为0.12 mol
(2 ) 溶液的体积 V= m(溶液)/ ρ =（30.6+15）g /1.2g/cm-3 =" 38" cm3=0.038L
C(CuSO4)="n/V=0.06" mol/0.038L =1.6 mol·L-1
溶液中CuSO4的物质的量浓度约为1.6 mol·L-1
(3) 设原溶液、稀释后的溶液的浓度和体积分别为 C1 、V1 、C2 、V2
则 C1 V1= C2 V2
1.6 mol·L-1 × 20 mL =" 0.2" mol·L-1 ×V2
V2 =160 mL
稀释后溶液的体积为160 mL
考查物质的量、物质的量浓度的有关计算。
（4分）标准状况下，22.4LHCl气体溶于50mL水再配制成250mL溶液，
（1）求所得盐酸的物质的量浓度？
（2）若将此溶液再稀释成1L溶液，求稀释后盐酸的物质的量浓度？
正确答案
（4分）（1）4mol/L （2）1mol/L
（1）标准状况下，22.4LHCl气体物质的量为1mol,配制成250mL溶液,根据公式:C=n÷V,所以盐酸物质的量浓度为1mol÷0.25L=4mol/L.
(2)溶液稀释过程中,溶质物质的量保持不变,所以也是根据上述公式有:1mol÷1L=1mol/L.
（6分）病人输液用的葡萄糖注射液是葡萄糖（化学式为C6H12O6）的水溶液，其标签上的部分内容如右图所示。利用标签所提供的信息，回答下列问题：
（1）该注射液中葡萄糖的质量分数为______
（2）该注射液中葡萄糖的物质的量浓度为__________。（保留两位小数）
（3）检测人的血液中葡萄糖（简称血糖，相对分子质量为180）的含量，参考指标
正确答案
（1）5% （2）0.28mol/L （3）64.98－109.98
略
(4分)(1)密度为1.17g/cm3，浓度为36.5%的浓盐
(2)Na2O和Na2O2的混合物14g和足量的水反应，得到300mL溶液，其中含溶质16g。原混合物中Na2O和Na2O2的质量分别多少 。
正确答案
(1)11.7mol/L (2分，单位漏写扣1分)(2) Na2O 6.2g，Na2O2 7.8g。（各1分）
略
（8分）（1）两个同容积的密封容器A、B，常温下，A中充入a g A气体，B中充入a g CH4气体，A与B内的压强之比是4∶11，则A的摩尔质量为_________________。
（2）某氯化镁溶液的密度为d g/cm3，其中镁离子的质量分数为w，a mL该溶液中Cl-
的物质的量为 。
（3）标准状况下VL氨气溶解在1L水中（水的密度近似为1g/ mL），所得溶液的密度为ρ g/ mL, 则该溶液的溶质的物质的量浓度为 。
（4）在 11P + 15 CuSO4 +24 H2O =" 5" Cu3P +6 H3PO4 +15 H2SO4中，每 1 mol CuSO4可以氧化磷的物质的量是 __________ 。
正确答案
（每空2分，共8分）
（1）44 g/mol （2）
（4）1/5mol
略
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