- 化学计量在实验中的应用
- 共20262题
（3分）与50ml 0.1mol/LNa2CO3溶液中Na+的物质的量浓度相同的是 （填代号）。
①25ml 0.2mol/L的NaCl溶液 ②100ml 0.1mol/L的NaCl溶液
③25ml 0.2mol/L的Na2SO4溶液 ④10ml 0.5mol/L Na2CO3溶液
正确答案
(3分)①
略
19g某二价金属氯化物(ACl2)中含有0.4molCl-，则ACl2的摩尔质量是_____________；ACl2的化学式是
_______________。
正确答案
95g/mol；MgCl2
（1）等物质的量的CO和CO2所含原子个数比为____________，质量比为____________。
（2）含硫原子数相同的SO2和SO3的物质的量之比是____________；含氧原子数相同的SO2和SO3的质量之比是____________，物质的量之比是____________。
正确答案
（1）2：3；7：11
（2）1：1；6：5；3：2
实验室用氯化钠固体配制1．00 mol/L的NaCl溶液0．5 L，回答下列问题：
（1）请写出该实验的实验步骤：
① ，② ，③ ，④ ，⑤ ，⑥ 。
（2）所需仪器为：托盘天平、还需要那些实验仪器才能完成该实验，请写出： 。
（3）试分析下列操作对所配溶液的浓度有何影响及造成该影响的原因。
定容后，加盖倒转摇匀后，发现液面低于刻度线，又滴加蒸馏水至刻度。对所配溶液浓度的影响： ，原因是： 。
正确答案
（1）①计算 ②称量 ③溶解 ④移液 ⑤洗涤 ⑥定容
（2）500 mL容量瓶 烧杯、玻璃棒、胶头滴管
（3）偏小 溶液体积增大，溶质物质的量不变
试题分析：（1） 溶液配制步骤要记清楚；（2）配制溶液时需要的仪器要和步骤联系。如溶解用到烧杯和玻璃棒，转移溶液用到玻璃棒，定容用到胶头滴管。
（3）定容后，加盖倒转摇匀后，液面低于刻度线，是正常的，若加蒸馏水至刻度线，则溶液体积增大，而溶质的物质的量不变。所配溶液的浓度偏小。
将BaCl2·xH2O的晶体2.44g溶于水，配成100mL溶液，取此溶液25mL，与8.5g 10%的AgNO3溶液相作用，刚好把Cl－沉淀完全。求：
（1）求2.44g BaCl2·xH2O的物质的量；
（2）求BaCl2·xH2O的相对分子质量；
（3）求BaCl2·xH2O的x值。
正确答案
（1） 0.01 mol (2) 244 (3) x=2
略
（7分）现有一含少量SiO2杂质的石灰石样品，某实验小组同学为准确测定该样品的纯度，他们取2.00g样品置于烧杯中，把20.00mL某浓度的盐酸分成4等份，分别加入烧杯中进行反应，4次实验的结果记录如下：
（1）原样品的纯
（2）求该实验小组同学所用盐酸的物质的量浓度。（要求写出计算过程）
正确答案
略
36 g H2O与80 g D2O的物质的量之比是______，分子中所含质子数之比是__________，所含中子数之比是________，它们分别与Na反应时，所放出气体体积之比（同条件）是______，质量之比是________。
正确答案
1∶2 1∶2 2∶5 1∶2 1∶4
36 g H2O的物质的量是2 mol,80 g D2O的物质的量是4 mol，所以其物质的量之比为1∶2；H2O和D2O中质子数都为8，中子数分别为8和10，所以质子数之比为1∶2，中子数之比为2∶5；在相同的条件下物质的量之比等于体积比，所以气体体积之比为1∶2，质量之比为1∶4。
向100ml 1mol/L 的Al2(SO4)3 溶液中加入100ml NaOH溶液，得到7.8克白色沉淀，请问NaOH溶液物质的量浓度可能是多少？
正确答案
3mol/L 7mol/L
试题分析：本题考查根据化学方程式计算，注意氢氧化铝为两性氢氧化物，可溶于强碱氢氧化钠溶液。分两种情况讨论：
1、当氢氧化钠不足量时；设 NaOH溶液的物质的量浓度是x，
3OH-+Al3+=Al（OH）3↓
3mol 78g
0.1xmol 7.8g
解得 x=3mol/L；
2、氢氧化钠过量，先生成沉淀，后沉淀部分溶解。硫酸铝中Al3+的物质的量为2×1mol/L×0.1L=0.2mol，7.8g沉淀需要Al3+的物质的量为0.1mol，转变成AlO2-的Al3+的物质的量为0.1mol.设 NaOH溶液的物质的量浓度是xmol/L，
3OH-+Al3+=Al（OH）3↓
3 mol 78g
0.3mol 7.8g
4OH-+Al3+=AlO2-+2H2O
4mol 1mol
0.4mol 0.1mol
根据公式c=n/V计算，KOH溶液的物质的量浓度是7mol/L。
试回答下列问题。
（1）已知24 g A和40 g B恰好完全反应生成0.4 mol C和32 g D，则C的摩尔质量为________。
（2）把1 mol Na和1 mol Mg分别投入到等量且过量的盐酸中，分别得到溶液a和b，则溶液a和b的质量关系为ma________mb。
（3）如图为实验室某浓盐酸试剂瓶的标签上的有关数据，试根据标签上的有关数据回答下列问题：
①该浓盐酸中HCl的物质的量浓度为______ mol·L－1。
②标准状况下，1.00 L水(密度为1.00 g·cm－3)吸收________ L的HCl可制得上述浓盐酸。
正确答案
（1）80 g·mol－1 （2）＝ （3）①11.9 ②353
（1）由质量守恒定律可知生成m(C)＝24 g＋40 g－32 g＝32 g，故M(C)＝
32 g/0.4 mol＝80 g·mol－1。（2）把1 mol Na和1 mol Mg分别投入到等量且过量的盐酸中，充分反应后均引起溶液增重22 g，故反应后两溶液质量仍相等。（3）①假设取该盐酸1 L，则溶液中含有n(HCl)＝[(1 000 mL×1.19 g·mL－1)×36.5%]/36.5 g·mol－1＝11.9 mol，故其物质的量浓度为11.9 mol·L－1。②设需吸收x L HCl，则
某化学实验室需要0．2mol/L NaOH溶液500 mL和0．5 mol/L硫酸溶液450 mL。根据这两种溶液的配制情况回答下列问题：
（1）如图所示的仪器中配制溶液肯定不需要的是 (填序号)，配制上述溶液还需用到的玻璃仪器是 (填仪器名称)。
（2）容量瓶是配制溶液的主要仪器，容量瓶上标有以下六项中的___________（填写序号）。
①温度 ②浓度 ③容量 ④压强 ⑤酸式或碱式 ⑥刻度线
（3）配制时，其正确的操作顺序是（用字母表示，每个字母只能用一次） 。
A．用30mL水洗涤烧杯2~3次，洗涤液均注入容量瓶
B．准确称取计算量的氢氧化钠固体于烧杯中，再加入少量水（约50mL），用玻璃棒慢慢搅动，使其充分溶解，冷却到室温
C．将容量瓶盖紧，摇匀
D．将溶解的氢氧化钠溶液沿玻璃棒注入容量瓶中
E．改用胶头滴管加水，使溶液凹液面恰好与刻度相切
F．继续往容量瓶内小心加水，直到液面接近刻度2~3cm处
（4）根据计算得知，所需质量分数为98%、密度为1．84 g/cm3的浓硫酸的体积为： mL(计算结果保留一位小数)。
（5）配制过程中需先在烧杯中将浓硫酸进行稀释，稀释时操作方法是：_________________。
（6）将所配制的稀H2SO4进行测定，发现实际浓度小于0．5mol/L。请你分析下列哪些操作会引起所配浓度偏小（填写字母） 。
A．用量筒量取浓硫酸时，仰视量筒的刻度
B．容量瓶未干燥即用来配制溶液
C．浓硫酸在烧杯中稀释后，未冷却就立即转移到容量瓶中，并进行定容
D．往容量瓶转移时，有少量液体溅出
E．在容量瓶中定容时俯视容量瓶刻度线
F．烧杯未进行洗涤
G．定容后塞上瓶塞反复摇匀，静置后，液面不到刻度线，再加水至刻度线。
正确答案
（1）AD 玻璃棒、胶头滴管
（2）①③⑥
（3）BDAFEC
（4）13．6mL
（5）将浓硫酸沿着烧杯壁（或玻璃棒）缓慢倒入水中，并不断用玻璃棒搅拌
（6）DFG
试题分析：（1）配制溶液时用不到平底烧瓶和烧杯，还需要玻璃棒搅拌和引流，胶头滴管定容。（2）容量瓶上标有温度，容积和刻度线。（3）配制的正确顺序是：取溶质-溶解冷却-洗涤-定容-摇匀。（4）利用稀释公式C1V1=C2V2，带入可得。（5）稀释浓硫酸时应防止大量放热，将浓硫酸沿着烧杯壁（或玻璃棒）缓慢倒入水中，并不断用玻璃棒搅拌（6）D操作溶质减少，所配浓度减少。F操作溶质减少，所配浓度减少。G操作溶液体积变大，所配溶液浓度减少。
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