热门试卷

（8分）现有m g某气体，它由双原子分子构成，它的摩尔质量为M g· mol-1。若阿伏加德罗常数用NA表示，则：

（1）该气体的物质的量为________；

（2）该气体所含原子总数为____________个；

（3）该气体在标准状况下的体积为_____________；

（4）该气体溶于1L水中（不考虑反应），其溶液中溶质的质量分数为_________。

（4分）已知NA为阿伏加德罗常数，如果a g某气体中含有该气体的分子数为b，则该气体的物质的量为           ，若c g该气体在标准状况下的体积为           。（上述两空请用字母NA  a  b  c表示）

某气体的摩尔质量是Mg/mol，分子数为x，在标准状况下所占的体积是VL，质量是mg。某元素原子的摩尔质量是Ag/mol，原子个数是Y，阿伏加德罗常数为NA。 试说明下列各式表示的意义。

（1）0．5mol H2SO4的质量是_________g，含__________个分子，含_______mol氧原子，能和________

mol NaOH完全反应，该硫酸所含氢元素的质量与________mol H3PO4或_______ g HCl中所含氢元素的质量相同。

（2）含有相同氧原子数的CO和CO2，其质量比为_________；同温同压下的体积比为________。

(Ⅰ)下列操作会导致实验结果偏高的是       。

A．配制一定物质的量浓度的硫酸溶液时，定容摇匀后，发现液面低于刻度线

B．在配制一定物质的量浓度溶液时，用10 mL的量筒量取5.0 mL液体溶质时俯视读数

C．用天平称量20.5 g某物质，砝码和药品的位置放反，所得药品的质量

D．配制一定物质的量浓度的溶液时，定容时俯视读数，所得溶液的浓度

(Ⅱ)现有下列仪器或用品：

a铁架台(含铁圈、铁夹)；b锥形瓶；c滴定管；d烧杯(若干)；e玻璃棒；f胶头滴管；g托盘天平(含砝码)；h滤纸；i量筒；j漏斗；k温度计

现有下列试剂：

A．NaOH固体           B．碳酸钠溶液

C．氯化镁溶液           D．蒸馏水

试填空：

(1)如图分别是温度计、量筒、滴定管的一部分，下述判断及读数(虚线刻度)不正确的是       。

A．①是量筒，读数为1.5 mL

B．②是量筒，读数为2.50 mL

C．③是滴定管，读数为2.50 mL

D．①是温度计，读数是1.50 ℃

(2)配制100 mL 0.1 mol·L－1的氢氧化钠溶液时，还缺少的仪器有       。

(3)除去Mg(OH)2中混有的少量Ca(OH)2，可以用到的试剂是       (选填序号)，操作方法是       、       、洗涤。

完成上述操作，上述仪器或用品用到的有       (从上述仪器或用品中选择，填上相应序号)。

（10分）

（1）标准状况下， CO2的密度为            （保留两位小数）。                      

（2）标准状况下，由等物质的量的A 和B 两种气体组成的混合气体5.6L，其质量为7.5g。已知A的相对分子质量是B 的2.75 倍，则A 的摩尔质量为            。

（3）12.4gNa2X中含Na+ 0.4 mol，则X的相对原子质量为          。

（4）在标准状况下，一个装满氯气的容器的质量为74.6克，若装满氮气则重66克，那么此容器的容积为       。

（5）在一定温度和压强下，7g氯气的体积为7.5L，在同样条件下，15L某未知气体的质量8.4 g，该未知气体的相对分子质量为        。

（5分）下图为某市售盐酸试剂瓶标签上的部分数据。问：

（1）该盐酸的物质的量浓度为多少？

（2）取该盐酸25.4 mL与2.00 mol·L-1的氢氧化钠

溶液100 mL混合，再将混合液稀释到1.00 L，

此时溶液的pH约为多少？