- 化学计量在实验中的应用
- 共20262题
（9分）将0.1mol的镁铝混合物溶于100mL 2 mol·L－1的H2SO4中，然后再滴加1 mol·L－1的NaOH溶液。请回答：
（1）若在滴加NaOH溶液的过程中，沉淀质量m随加入NaOH溶液的体积V的变化如图所示。当V1＝160mL时，则金属粉末中，n(Mg)＝_______mol，V2＝_______mL。
（2）若在滴加NaOH溶液的过程中，欲使Mg2＋、Al3＋刚好沉淀完全，则滴入NaOH溶液的体积V (NaOH)＝_______mL。
正确答案
（1）0.06 440 （2）400
（1）根据图像可知硫酸是过量的，当V1＝160mL时，和金属反应的硫酸是0.2mol－0.16mol÷2＝0.12mol，。设混合物中镁和铝的物质的量分别是x、y，则x＋y＝0.1mol、x＋1.5y＝0.12mol，解得y＝0.04mol，x＝0.06mol。所以和氯化镁、氯化铝反应消耗的氢氧化钠分别是0.12mol和0.12mol，而溶解氢氧化铝消耗的氢氧化钠是0.04mol，共计0.28mol，需要氢氧化钠溶液的体积是280ml，所以V2＝160ml＋280ml＝440ml。
（2）根据（1）可知，要生成的沉淀最多，需要氢氧化钠溶液的体积是400ml。
（3分）某溶液中的Cl－、Br－、I－的物质的量之比为2∶3∶4 ，要使溶液中Cl－、Br－、I－物质的量之比变为4∶3∶2 ，则通入Cl2的物质的量是原溶液中I－物质的量的多少_______。（用分数表示）
正确答案
1/4
设溶液中的Cl－、Br－、I－的物质的量分别是2mol、3mol、4mol。反应中溴离子不变，氯离子减少2mol，碘离子增加2mol，所以根据方程式Cl2＋2I－=2Cl－＋I2可知参加反应的氯气是1mol，因此通入Cl2的物质的量是原溶液中I－物质的量的1/4。
(10分)106gNa2CO3的物质的量为： ，其中Na+的物质的量为： ；C的微粒个数为： ，O的质量为： ；溶于水中配成溶液,与足量的盐酸反应放出的气体(标状状况下)体积为_____________（可用NA代表阿佛加德罗常数）
正确答案
略
（11分）有一种白色粉末是无水碳酸钠和碳酸氢钠的混合物，称取4.42g灼烧至恒重，把放出的气体通入足量澄清石灰水中，生成2.00g沉淀，灼烧后的残渣能与30.0mL盐酸恰好完全反应。试求：
(1)原混合物中各物质的质量。 （2）所用盐酸的物质的量浓度。
正确答案
(1)以碳酸氢钠的质量为3.36g，碳酸钠的质量为1.06g
(2)2.00mol/L
（12分）解：设碳酸钠
2NaHCO3==Na2CO3+CO2↑+H2O Ca(OH)2+CO2 = H2O +CaCO3↓
y y/2 y/2 y/2 y/2
2.00g CaCO3的物质的量为0.02mol，
所以碳酸氢钠的物质的量为0.04mol，质量为3.36g，碳酸钠的质量为1.06g
即x="0.01mol " y="0.04mol " （6分）
Na2CO3+2HCl="2NaCl+" CO2↑+H2O
(x+y/2) 2x+y
所以，HCl的物质的量浓度c(HCl)="(2x+y)/0.03L=2.00mol/L " （5分）
氢氧化钡是一种广泛使用的化学试剂，现通过下列实验测定某试样中Ba(OH)2·nH2O的含量。
（1）称取3.50g试样溶于蒸馏水配成100ml溶液，从中取出10.0ml溶液于锥形瓶中，加2滴指示剂，用0.1000mol/L的标准盐酸溶液滴定至终点，共消耗标准液20.0ml(杂质不与酸反应)，该试样中氢氧化钡的物质的量为____________；
（2）取5.25g试样加热至恒重（杂质受热不分解），称得质量为3.09g,求Ba(OH)2·nH2O中的n
正确答案
(1)0.01mol (2)8
略
下图是100 mg CaC2O4·H2O受热分解时，所得固体产物的质量随温度变化的曲线。试利用图中信息结合所学的知识填空：
（1）温度分别为t1和t2时，固体产物的化学式A是________，B是________。产物C的化学式为 。
（2）由A得到B的化学方程式为___________________________________。
正确答案
（1）CaC2O4 CaCO3 CaO （均1分，共3分）（2）CaC2O4
根据题目要求可分3段讨论CaC2O4•H2O的受热分解．
（1）t1时A点，100mgCaC2O4•H2O的质量减少至87.7mg，从中分析CaC2O4•H2O受热分解的产物，固体CaC2O4•H2O的摩尔质量为146g/mol，设分解后产物的摩尔质量为M1．100×10-3g÷146g/mo＝87.7×10-3g÷M1，解得M1=128.04g/mol。由于CaC2O4的摩尔质量为128g/mol，从而判断出CaC2O4•H2O的分解反应方程式为：CaC2O4•H2O
所以A的化学式是CaC2O4．
（2）再讨论t2时B点，87.7mg的CaC2O4受热分解，设分解产物的摩尔质量为M2．
则87.7×10-3g÷28g/mol＝68.5×10-3g÷M2．解得M2＝99.98g/mol。从M2的实验值可推断出产物B应为CaCO3，分解方程式为：CaC2O4CaCO3+CO↑
（3）综上分析，由CaC2O4•H2O得到A的化学方程式即为CaC2O4
（4）当加热至1100℃～1200℃时，由图读得分解产物C的质量约为38mg，设C点化合物摩尔质量为M3．则68.5×10-3g÷100g/mol＝38×10-3g÷M3．解得M3＝55.47g/mol。M3的实验值与CaO的摩尔质量（56g/mol）接近，分解方程式应为：CaCO3CaO+CO2↑。由此得出C的化学式为CaO，其分子量即为56．
（8分）同温同压下，同体积的氨气和硫化氢气体的质量比是 ，密度比是 ；同质量的氨气和硫化氢气体的体积比是 ，两者所含氢原子个数比是 。
正确答案
1∶2 1∶2 2∶1 3∶1
略
某气体的摩尔质量为Mg/mol，分子数目为N，质量为mg，阿伏伽德罗常数为NA，试说明下列各式所表示的意义。
（1）N/NA： （2）M/NA：
（3）m/N：
正确答案
该气体分子的物质的量 该气体一个分子的质量 该气体一个分子的质量
略
在 NaCl与MgCl2的混合液中，Na+与Mg2+的物质的量之比为1：2。如果混合液中共有0.5 mol Cl-，溶液的体积为0.5 L，则混合液中氯化钠的质
正确答案
略
分实验室用碳酸钠晶体配制1.00 mol/L的溶液l00mL，回答下列问题：
（1）所需主要仪器为：药匙、托盘天平、烧杯、量筒________、________和胶头滴管；
（2）本实验须称量碳酸钠晶体(Na2CO3.10H2O)________g。
（3）容量瓶上标有：____________、____________、____________。
（4）某同学将称量好的碳酸钠晶体用适量的蒸馏水在烧杯中溶解，冷却后直接倒进所选的且经检查不漏水的容量瓶中，洗涤烧杯2—3次，洗涤液也移至容量瓶中，晃动容量瓶使其混合均匀，然后加水至离刻度线2cm处，用胶头滴管加水至刻度线，倒入试剂瓶贴上标签备用。请指出上述操作中的两处明显错误：______________________；
正确答案
(8分，每空1分)
（1）玻璃棒、100mL容量瓶 (只答“容量瓶”0分)
（2）28.6
（3）刻度线(标线)、温度、容量(体积)
（4）直接倒入容量瓶中，没有用玻璃棒引流，定容后没有将容量瓶倒转摇匀(每答对一处得1分)
试题分析：实验室用碳酸钠晶体配制1.00 mol/L的溶液l00mL，（1）所需主要仪器为：药匙、托盘天平、烧杯、量筒、玻璃棒、100mL容量瓶和胶头滴管；
（2）本实验须称量碳酸钠晶体(Na2CO3.10H2O)为1.00 mol/L×0.1L×286g/mol=28.6g。
（3）容量瓶上标有刻度线(标线)、温度25℃、容量(体积)100mL。
（4）某同学将称量好的碳酸钠晶体用适量的蒸馏水在烧杯中溶解，冷却后直接倒进(应用玻璃棒引流)所选的且经检查不漏水的容量瓶中，洗涤烧杯2—3次，洗涤液也移至容量瓶中，晃动容量瓶使其混合均匀，然后加水至离刻度线2cm处，用胶头滴管加水至刻度线(然后摇混合均匀)，倒入试剂瓶贴上标签备用。
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