- 化学计量在实验中的应用
- 共20262题
（8分）现有mg某气体，它由双原子分子构成，它的摩尔质量为Mg/mol。若阿伏加德罗常数用NA表示，则：
（1）该气体的物质的量为________mol；
（2）该气体所含原子总数为_______ _个；
（3）该气体在标准状况下的体积为____________L；
（4）该气体溶于水后形成VL溶液，其溶液的物质的量浓度为____ _ mol/L。
正确答案
（1）
试题分析：考查计算公式。其中
点评：熟练掌握相关公式
（8分）用20g烧碱配制成500mL溶液，其物质的量浓度为 mol/L；从中取出1mL，若将这1mL溶液用水稀释到100mL，所得溶液中溶质的物质的量浓度为 mol/L；9.03×1023个氨分子含 摩尔氢原子； 个电子。
正确答案
1mol/L、0.01mol/L、 4.5mol 、9.03×1024
试题分析：首先依据公式计算：
首先换算氨分子为
点评：熟练掌握有关计算公式很重要
（16分）(1)将质量比为14 ：15的N2和NO混合，则混合气体中N2和NO的物质的量之比为______，氮原子和氧原子的个数比为________，该混合气体的平均摩尔质量为___________。
(2) 同温同压下，质量相同的五种气体： ① CO2 ② H2 ③ O2 ④ CH4 ⑤ SO2
所占的体积由大到小的顺序是(填序号，下同)_________________；
所含原子数由多到少的顺序是__________________________；
密度由大到小的顺序是_________________________________。
(3)标准状况下将224LHCl气体完全溶于1L水中，所得溶液的密度为1.1g/cm3,则所得稀盐酸的质量分数为____________, 物质的量浓度为_________________。
正确答案
(1) 1 ：1 3 ：1 29g/mol (2)
(3) 26.74% 8.06mol/L
（1）二者的物质的量比为：
（2）由阿伏加德罗定律可知，同温同压下各气体的密度比等于式量比，质量相同的情况下，体积与式量成反比，物质的量与式量成反比。
（3）质量分数：
（8分）同温同压下，同体积的氨气（NH3）和硫化氢气体（H2S）的质量比为 ；同质量的氨气和硫化氢气体的体积比为 其中含有的氢原子个数比为 ；若二者氢原子数相等，它们的体积比为 。
正确答案
1:2 ；2:1，3:1；2:3 . （每空2分）
根据阿伏加德罗定律可知，同温同压下，同体积的氨气和硫化氢气体的物质的量是相同的，所以质量之比是17︰34＝1︰2；在质量相同是，物质的量之比是摩尔质量的反比，所以物质的量之比是34︰17＝2︰1，则体积之比就是2︰1。其中含有的氢原子个数比为2×3︰1×2＝3︰1；如果二者氢原子数相等，则它们的体积比为2︰3。
0.1molNH4+中约含有 个N，约含有 个H.
正确答案
6.02 × 1022 2.408 × 1023
NH4+中含有1个氮原子，所以0.1molNH4+中含有0.1mol氮原子，个数约为0.1mol×6.02 × 1023 /mol＝6.02 × 1022 。同理可得氢原子得个数是0.1mol×4×6.02 × 1023 /mol＝2.408 × 1023。
取金属钠样品（表面已被氧化）溶于水，完全反应后，生成标准状况下氢气2.24L，所得液体加水配成100mL溶液A。从A中取出10.00mL溶液，向其中滴加2mol.L-1盐酸22.00mL，恰好中和。试计算（计算结果保留两位有效数字）：
（1）A溶液溶质的物质的量浓度为 mol·L-1
（2）原样品中被氧化的钠的质量分数（以百分数表示）为 。
正确答案
(1) 4.40 (2分） (2) 54.55% (2分）
试题分析：（1）钠和水反应生成氢氧化钠和氢气，则A溶液是氢氧化钠
根据方程式NaOH＋HCl＝NaCl＋H2O可知
A溶液溶质的物质的量浓度为
（2）n（H2）＝2.24L÷22.4L/mol＝0.1mol
则根据方程式2Na+2H2O＝2NaOH+H2↑可知
消耗金属钠的物质的量是0.2mol，生成氢氧化钠是0.2mol
溶液中氢氧化钠的物质的量是0.1L×4.40mol/L＝0.44mol
所以由氧化钠和水反应生成的氢氧化钠是0.44mol－0.2mol＝0.24mol
则根据方程式Na2O＋H2O＝2NaOH可知
氧化钠的物质的量是0.12mol
所以原样品中被氧化的钠的质量分数是
点评：该题是中等难度的试题，试题综合性强，在注重对学生基础知识巩固和训练的同时，侧重对学生能力的培养，有利于培养学生的逻辑推理能力和抽象思维能力。做题时注意有关反应方程式的书写，根据Na元素质量守恒计算。
.把4.48LCO2通过一定量的固体过氧化钠后，收集到3.36L气体(标准状况)，则3.36L气体质量是多少？
正确答案
6.0g
试题分析：根据方程式2Na2O2 + 2CO2 ="=" 2Na2CO3 + O2，如果CO2完全参与反应，生成O2的体积应该是2.24L，实际是3.36L，说明二氧化碳过量，混合气体中有一定量的CO2。可以假设参与反应的CO2为xmol，则剩余CO2为（0.2－x）mol，生成的n（O2)=x/2mol，则
0.2－x＋x/2=0.15mol，求算出x=0.1mol。
所以3.36L气体中含有0.1mol的CO2，0.05mol的O2。质量是0.1×44＋0.05×32=6.0g。
点评：进行计算前一定要考虑过量与少量的问题。属于较简单题。
（每空2分，共6分）．12.4g Na2R 含有Na+0.4mol，则Na2R的摩尔质量为 ，R的相对原子质量为 ，含R1.6g 的Na2R的物质的量为
正确答案
62g/mol、 16、 0.1mol
根据化学式可知，若Na+0.4mol，则Na2R的物质的量是0.2mol，所以摩尔质量是12.4g÷0.2mol＝62g/mol；因此R的相对原子质量是62－2×23＝16；1.6gR是0.1mol，所以含R1.6g 的Na2R的物质的量也为0.1mol。
（6分）某混合物由NaCl、MgCl2两种物质组成，其中Na和Mg两种元素的质量比为23∶12。求
⑴NaCl与MgCl2的物质的量之比 。
⑵氯离子总量为8mol时，Mg2+的物质的量是 。
正确答案
2:1 ， 2mol .（每空3分）
（1）设NaCl与MgCl2的物质的量分别是x和y，则23x︰24y＝23∶12，解得x︰y＝2︰1。
（2）设氯化镁的物质的量是a，则氯化钠是2a。因为氯离子总量为8mol，所以2a＋2a＝8mol，解得a＝2mol，所以Mg2+的物质的量是2mol。
某抗酸药每片含碳酸钙534 mg、氢氧化镁180 mg。试计算10片该药片理论上可与1. 00 mol·L-1的盐酸溶液多少毫升完全反应?
正确答案
169ml
考查根据方程式进行的有关计算。
碳酸钙和氢氧化镁的物质的量分别是
CaCO3 ＋ 2HCl=CaCl2＋CO2↑＋H2O
1mol 2mol
0.0534mol 0.1068mol
Mg(OH)2 ＋ 2HCl=MgCl2＋2H2O
1mol 2mol
0.031 0.062mol
所以需要盐酸的体积是（0.1068mol＋0.062mol）÷1.0mol/L＝0.1688L＝0.169L
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