- 化学计量在实验中的应用
- 共20262题
完全吸收11.2LCl2（标准状况），至少需要2.5mol/L的NaOH溶液的体积为多少升？生成NaClO的物质的量是多少？
正确答案
0.4L 0.5mol
略
(3分)标准状况下，用一定量的水吸收氨气后制得浓度为12mol/L、密度为0.915 g/cm3的氨水。试计算1升水吸收多少升的氨气可制得上述氨水。（NH3的相对分子质量以17.0计，水的密度以1.00g/cm3计）（结果保留一位小数）__________
正确答案
378.1L
略
17克NH3共有__________mol原子，0.1molH2S共有__________个氢原子；在标准状况下，71g氯气的体积是__________L，将其与氢气完全化合，需氢气的物质的量是__________mol
正确答案
4；0.2NA或1.204×1023；22.4；1
（6分）取17.3g的NH4Cl和(NH4)2SO4固体混合物，加水完全溶解后，加入50mL的BaCl2溶液，恰好反应完得到11.65g的白色沉淀，试计算固体混合物中NH4Cl的物质的量和BaCl2溶液的物质的量浓度。
正确答案
0.2mol, 1mol/L
略
试计算
将标准状况下的HCl气体2.24L溶于水形成100mL溶液，得到的盐酸溶液。然后与0.5mol/L,100ml的AgNO3溶液混合，充分反应后过滤并干燥，得到白色沉淀。试计算
（1）所得盐酸溶液的物质的量浓度
（2）得到白色沉淀的质量
正确答案
（1）1mol/L (4分)（2）7.175g（5分）
略
有某二价金属氧化物和某三价金属氧化物的等物质的量组成的混合物,两者质量比为28:51，取这种混合物19.75g，恰好能与166mL浓度为20%、密度为1.10g/cm3的盐酸反应。试求这两种金属的相对原子质量。
正确答案
40、27
试题分析：设二价金属的相对原子质量为 x，三价金属相对原子质量为y。则化学式分别为：AO,B2O3.化学式量分别为：x+16,2y+48。等物质的量组成的混合物，两者质量之比为（x+16）：（2y+48）=28:51，得出：51x-56y=528, AO+2HCl=ACl2+H2O， B2O3+6HCl=2BCl3+3H2O
设与两种金属氧化物反应的盐酸分别为M，N （x+16）:2×36.5=28×19.75/（28+51）:M，（2y+48）：6×36.5=51×19.75/（28+51）:N M+N=（1000×1.1×20％）×0.166/36.5="1" 计算即可。
某氯化镁溶液的密度为d g/cm3，其中镁离子的质量分数为w，a mL该溶液中Cl—的物质的量为 。
正确答案
（6分）mol
试题分析：根据c＝
点评：该题是基础性试题的考查，主要是考查学生对物质的量浓度计算的熟悉了解程度，难度不大。该题的关键是明确质量分数、密度与物质的量浓度的关系，然后在依据化学式直接列式计算即可。
实验室用固体NaOH配制0.5 mol/L的NaOH溶液500 mL，有以下仪器和用品有：①烧杯 ②100 mL量筒 ③容量瓶 ④药匙 ⑤玻璃棒 ⑥托盘天平（带砝码）
(1)配制时，没有使用的仪器和用品有____________(填序号)，还缺少的仪器是 。
（2）在配制的转移过程中某学生进行如右图操作，请指出其中的错误： 、
(3)下列操作会使配制的溶液浓度偏低的是 （填字母）
A. 没有将洗涤液转移到容量瓶 B.转移过程中有少量溶液溅出
C. 容量瓶洗净后未干燥 D.定容时俯视刻度线
(4)在容量瓶使用方法中,下列操作不正确的是(填序号)
A．使用容量瓶前检查它是否漏水
B．容量瓶用蒸馏水洗净后，再用碱液润洗
C．将氢氧化钠固体放在天平托盘的滤纸上,准确称量并放入烧杯中溶解后,立即注入容量瓶中
D．定容后塞好瓶塞,用食指顶住瓶塞,用另一只手的手指托住瓶底,把容量瓶倒转摇匀
(5) 实验中还需要2mol/L的NaOH溶液950mL，配制时应选用的容量瓶的规格和称取NaOH的质量分别是 （填序号）
A．1000mL，80g B．950mL，76g
C．任意规格，72g D．500mL，42g
正确答案
（1）②; 胶头滴管；
（2）未用玻璃棒引流、应使用500mL的容量瓶
（3） AB
（4） BC
（5） A
试题分析：（1）配制一定物质的量浓度的溶液最后需用胶头滴管定容；（2）图中有两处错误：未用玻璃棒引流、容量瓶规格错误；（3）没有将洗涤液转移入容量瓶、转移溶液时有少量溶液溅出、溶质物质的量偏小，浓度偏低；容量瓶无需干燥，C无影响；定容时俯视刻度线，溶液体积偏小，浓度偏大。（4）容量瓶水洗后不用润洗；氢氧化钠固体溶于水放热，所以应等冷却到室温时再将溶液转移到容量瓶中。（5）配制1000mL2mol/LNaOH溶液需称量氢氧化钠固体80.0g。
点评：容量瓶常见规格有100mL、250mL、500mL、1000mL，配制2mol/L的NaOH溶液950mL应选用1000mL容量瓶。
(14分)（1）质量都是50g的HCl、NH3、CO2、O2四种气体中，含分子数最少的是 ；在同温同压下，密度最小的是 （填分子式）。
（2）在 mL0.2 mol/LNaOH溶液中含1g溶质；配制50mL0.2 mol/LCuSO4溶液，需要CuSO4.5H2O g。
(3) 标准状况下，33.6LHCI气体溶于水配成1L溶液，则溶液中溶质的物质的量浓度为 mol/L。
（4）质量分数为49%的硫酸溶液，其密度为1.4g/cm3，则其物质的量浓度为 mol/L。
（5）有一种气体的质量是14.2g，在标准状况下的体积是4.48L，则该气体的摩尔质量为 g/mol。
正确答案
（1）CO2；NH3 （2）125 mL; 2.5g (3) 1.5mol/L （4）7mol/L （5）71g/mol。
试题分析：（1）质量相同时，
（2）根据n=cV可得V=
（3）c=
（4）c=
（5）M=
点评：本题非常基础简单，主要考查物质的量的基本公式计算。
(9分)取50mL含Na2CO3和Na2SO4的混合溶液与过量盐酸反应，生成2.016 LCO2（标准状况），然后加入足量的Ba(OH)2溶液，得到沉淀的质量为2.33g。试计算原混合溶液中Na2CO3和Na2SO4 的物质的量浓度分别是多少。(请写出计算过程)
正确答案
(9分) Na2CO3 的物质的量浓度1.8 mol/L
Na2SO4 的物质的量浓度0.2 mol/L
考查物质的量的有关计算。
（1）生成的CO2体积是2.016L
所以在标准状况下的体积是2.016L÷22.4L/mol＝0.09mol
根据反应的化学方程式可知
Na2CO3＋2HCl=2NaCl＋H2O＋CO2↑
1mol 1mol
0.09mol 0.09mol
所以根据c＝n/V可知
碳酸钠溶液的浓度是0.09mol÷0.05L＝1.8mol/L
（2）生成的白色沉淀是硫酸钡
物质的量是2.33g÷233g/mol＝0.01mol
所以根据反应的化学方程式可知
Na2SO4＋Ba(OH)2=2NaOH＋BaSO4↓
1mol 1mol
0.01mol 0.01mol
根据c＝n/V可知
所以硫酸钠溶液的浓度是0.01mol÷0.05mol＝0.2mol/L
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