- 化学计量在实验中的应用
- 共20262题
（12分）标准状况下的甲烷和一氧化碳的混合气体8．96L，其质量为7．6g，则混合气体平均相对分子质量为 ；混合气体中甲烷的体积为 ；一氧化碳的质量为 。将上述混合气体与标准状况下16．8L的氧气混合点燃，完全反应后，冷却至标准状况，反应后混合气体的平均相对分子质量为 。
正确答案
19，6．72，2．8，41．6 g
略
(8分)（1）3.01×1022个OH-的物质的量为 质量为 ，这些OH-与 mol NH3的质量相等，与 g Na+含有的离子数相同；
⑵将4.6 g
况下的气体 L，实验后所得溶液中Na+的物质的量为 ；
⑶同温同压同体积的氨气（NH3）和硫化氢（H2S）气体的物质的量之比为 原子个数之比 。
正确答案
（每空1分，共8分）
(1)0.05 mol 0.85g 0.05 1.15
⑵1.12L 0.2mol ⑶1：1 4：3
略
进行下列化学基本量的计算，并将结果直接填入空格中。
（1）0.1摩H2SO4约含__________个H原子，溶于水后电离出__________molSO42-。
（2）36克水与__________gCO2具有相同的氧原子数。
（3）71gNa2SO4中所含Na+的物质的量为__________mol。
正确答案
（1）0.2NA；0.1
（2）44
（3）1
将24．4 gNaOH固体溶于水配成100 mL溶液，其密度为1．219 g/mL。
(1)该溶液中NaOH的物质的量浓度为 。
(2)该溶液中NaOH的质量分数为 。
(3)从该溶液中取出10 mL，其中NaOH的物质的量浓度为 ，NaOH的质量分数为 ，溶液的密度为 ，含NaOH的质量为 ，含NaOH的物质的量为 。
(4)将取出的10 mL溶液加水稀释到100 mL，稀释后溶液中NaOH的物质的量浓度为 。
正确答案
(1)6．1 mol/L
(2)20%
(3)6．1 mol/L 20% 1．219 g/mL 2．44 g 0．061 mol
(4)0．61 mol/L
(1)24．4 gNaOH的物质的量为0．61 mol。
c(NaOH)＝0．61 mol÷0．1 L＝6．1 mol/L。
(2)100 mL NaOH溶液的质量为
100 mL×1．219 g/mL＝121．9 g；
NaOH的质量分数为
(3)由于整个溶液都是均匀的，所以这10 mL溶液与原100 mL溶液相比，NaOH的质量分数和溶液的密度及物质的量浓度均相同，但NaOH的质量和物质的量均为原来的1/10。
(4)这10 mL溶液NaOH的物质的量浓度为6．1 mol/L，稀释到100 mL以后，NaOH的物质的量浓度缩小为6．1 mol/L÷10＝0．61 mol/L。
O2和O3是氧元素的两种单质，根据其分子组成或性质完成下列各题：
（1）臭氧发生器将氧气转化为臭氧的反应属于 变化；
（2）等物质的量的O2和O3所含分子个数比为 ，它们的质量之比为 ；
（3）等温等压下，等体积的O2和O3所含分子个数比为 ；
（4）O3与KI溶液反应生成的两种单质分别是 和 （填分子式）；
（5）设NA为阿伏加德罗常数的数值，如果Ag氧气中含有的分子数为b，则c g臭氧在标准状况下的体积约是 （用含NA、a、b、c的式子表示）。
正确答案
（1）化学 （2）1：1, 2：3 (3) 1：1 (4) O2、I2
（5）44.8bc/3a.NA或14.9bc/a.NA（2分）
试题分析：（1）氧气与臭氧是不同的物质，之间的转化属于化学变化；
（2）等物质的量的O2和O3所含分子个数比也即物质的量之比为1:1，质量之比也即摩尔质量之比为2:3；
（3）等温等压下，等体积的O2和O3的物质的量也相同，所以分子数之比也即物质的量之比为1:1；
（4）O3与KI溶液反应生成的两种单质从元素种类角度不难判断只能是O2、I2
（5）Ag氧气中含有的分子数为b，则b=a·NA/32=" 3a·" NA/96, c g臭氧在标准状况下的体积V="c·22.4/48=" 2c·22.4/96=44.8cb/3ANA=14.9bc/a.NA
有一种氯化钠与氯化钾的混合物，它所含钾与钠的物质的量之比为3∶1，求：
(1)混合物中氯化钾的质 量分数。
(2)含1 mol Cl－的混合物的质量。
正确答案
(1)79.3%(2)70.5 g
试题分析：（1）则设混合物中有1mol的氯化钠，则氯化钾有3mol，混合物的总质量=1*58.5+3*74.5=282g，所以氯化钾的质量分数=(74.5*3/282)*100%=79.3%
(2)总的氯离子为1mol，所以氯化钾为0.75mol,氯化钠为0.25mol,所以混合物的质量="0.75*74.5+0.25*58.5=70.5" g
点评：本题抓住在氯化钾中，氯离子的物质的量等于钾离子的物质的量等于氯化钾的物质的量，而且计算过程中需要对物质的量与质量间的换算非常熟练。
盐泥是氯碱工业中的废渣，主要成分是镁的硅酸盐和碳酸盐(含少量铁、铝、钙的盐)。实验室以盐泥为原料制取MgSO4·7H2O的实验过程如下：
①水，调成泥浆②稀硫酸调pH为1～2③煮沸④过滤―→―→产品
已知：①室温下Ksp[Mg(OH)2]＝6.0×10－12。②在溶液中，Fe2＋、Fe3＋、Al3＋从开始沉淀到沉淀完全的pH范围依次为7.1～9.6、2.0～3.7、3.1～4.7。③三种化合物的溶解度(S)随温度变化的曲线如图所示。
（1）在盐泥中加入稀硫酸调pH为1～2以及煮沸的目的是_____________________。
（2）若室温下的溶液中Mg2＋的浓度为6.0 mol·L－1，则溶液pH≥________才可能产生Mg(OH)2沉淀。
（3）由滤液Ⅰ到滤液Ⅱ需先加入NaClO调溶液pH约为5，再趁热过滤，则趁热过滤的目的是__________________，滤渣的主要成分是______________________。
（4）从滤液Ⅱ中获得MgSO4·7H2O晶体的实验步骤依次为①向滤液Ⅱ中加入______________；②过滤，得沉淀；③________________；④蒸发浓缩，降温结晶；⑤过滤、洗涤得产品。
（5）若获得的MgSO4·7H2O的质量为24.6 g，则该盐泥中镁[以Mg(OH)2计]的百分含量约为________(MgSO4·7H2O的相对分子质量为246)。
正确答案
（1）提高Mg2＋的浸取率(其他合理答案均可)
（2）8
（3）温度较高时钙盐与镁盐分离得更彻底(或高温下CaSO4·2H2O溶解度小等合理答案均可) Al(OH)3、Fe(OH)3、CaSO4·2H2O
（4）NaOH溶液 向沉淀中加足量稀硫酸(合理答案均可)
（5）20.0%
（1）加入H2SO4可以使Mg的硅酸盐或碳酸盐充分转化成Mg2＋。（2）c(OH－)＝
实验室中需要220mL0.5mol/L H2SO4，现用98％浓硫酸（密度为1.84g/cm3）稀释配制。
（1）本实验室中需要的容器是 。
（2）要将浓硫酸在 中稀释，稀释时的操作方法是 。
（3）必须将稀释后的硫酸 后再移液，原因是 ，
否则，所配制的稀硫酸浓度会 （偏高、偏低、无影响）。
正确答案
（1）250mL容量瓶，10mL量筒，烧杯 。（每1容器1分）
（2）烧杯，先将水注入烧杯中,再慢慢注入浓硫酸,并及时搅拌和冷却。
（3）冷却至室温 ， 浓硫酸溶于水放热 ， 偏高 。
试题分析：本题考查的是一定物质的量浓度溶液的配制，配制溶液用到的仪器有：一定规格的容量瓶、量筒、烧杯。稀释浓梳酸应当是在烧杯中，先将水注入烧杯中,再慢慢沿烧杯内壁注入浓硫酸,并及时用玻璃棒搅拌和冷却。容量瓶是一种精密仪器，是用来进行溶液配制的，不能装过冷或者过热的液体，因此必须将稀释后的硫酸冷却至室温后再移液，如果不这样做的话，会使溶液的浓度偏高。
Ⅰ.现有标准状况下的以下物质：
其中质量由大到小的顺序为 ，
各物质所含原子数由大到小的顺序是 ，
其体积由大到小的顺序是 ，
气体的密度由大到小的顺序是 。（填序号）
Ⅱ.相同质量的CO和CO2，其物质的量之比为 ，所含的氧原子个数比为 ，所含碳元素的质量比为 ，相同条件下的体积比为 。
正确答案
I C＞D＞A＞B C＞B＞D＞A C＞A=D＞B D＞A＞B＞C
II 11︰7 11︰14 11︰7 11︰7
试题分析：Ⅰ由n=m/M=N/NA=V/Vm，可知
A.11.2LO2的n（O2）=11.2/22.4=0.5mol，m（O2）=0.5mol×32g/mol=16g，原子数为2×0.5NA=1NA，
ρ="M/V=32/22.4" g/L
B.6.8gNH3的n（NH3）=6.8/17=0.4mol，原子数为4×0.4NA=1.6NA，ρ="17/22.4" g/L
C.1.204×1024CH4的n（CH4）=1.204×1024/6.02×1023=2mol，m（CH4）=2mol×16g/mol=32g，ρ="16/22.4" g/L
D.0.5molCO2的m（CO2）=0.5mol×44g/mol=22g，原子数为3×0.5NA=1.5NA，ρ="44/22.4" g /L
所以：质量由大到小的顺序为C＞D＞A＞B，各物质所含原子数由大到小的顺序是C＞B＞D＞A，其体积由大到小的顺序是C＞A=D＞B，气体的密度由大到小的顺序是D＞A＞B＞C，
Ⅱ设CO和CO2的质量都为mg，则n（CO）="m/28" mol；n（CO2）="m/44" mol，所以物质的量之比为m/28：m/44=11：7，所含的氧原子个数比为：11：7×2=11：14，所含碳元素的质量比等于碳元素的物质的量之比，为：11：7，相同条件下的体积比为等于物质的量之比，为11：7
点评：本题考查物质的量的相关计算，题目难度不大，注意计算公式的运用，加强对概念的理解。根据n=m/M=N/NA=V/Vm结合分子的构成和物质的组成来计算
根据下列数据判断元素X的相对原子质量
(1)1.01*105Pa,273K时气态单质Xn的密度为d g/L,则X的相对原子质量为____________
(2)相同状况下,一定体积的X的气态氢化物HmX的质量是等体积NH3的2倍,则X的相对原子质量_________________________
(3)a个X原子的总质量为b g,则X的相对原子质量可表示为________________________
正确答案
(1)22.4d/n (2)34-m (3)bNA/a
试题分析：（1）1.01*105Pa,273K为标准状况下，则取该气体22.4L，则其质量为22.4d，而此时气体正好为1mol，所以该单质的摩尔质量为22.4dg/mol，所以X的相对原子质量为22.4d/n；
（2）相同体积的气体其物质的量相等，则气态氢化物HmX的相对分子质量是NH3的2倍，即为34，所以X的相对原子质量为34-m。
（3）先计算该原子的物质的量n=a/NA，再根据M="m/n=" bNA/a
点评：本题难度不大，但是学生需要对不是具体数字的计算问题也要掌握熟练。实际上运用到的都是基本的化学公式和原理。
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