- 化学计量在实验中的应用
- 共20262题
取25g CuSO4.5H2O溶于水配成100ml溶液
（1）计算CuSO4的物质的量浓度
（2）取20ml 该
正确答案
1mol/L 250
略
实验室中需要配制500 mL 0.10 mol·L-1的NaOH溶液，就该实验回答下列问题。
（1）用托盘天平称量NaOH固态 g。称量NaOH固体需注意以下两个问题：①因为NaOH具有腐蚀性，所以称量时，应选用 盛装NaOH固体；②称量必须迅速，目的是防止 。
（2）实验所需要的仪器除托盘天平、药匙外，还需要的玻璃仪器有： 、 、 、 。
（3）下列操作对所配制的溶液浓度没有影响的是 。
正确答案
（1）2.0g 小烧杯 潮解。（或答吸收二氧化碳和水）
（2）500ml容量瓶、烧杯、胶头滴管、玻璃棒。（3）D。 （各1分）
试题分析：（1）有腐蚀性的物质称量是应放在玻璃器皿中，烧杯、表面皿等均可；（3）A、俯视刻度线会导致容量瓶中溶液体积偏小，造成结果浓度偏高；B、氢氧化钠溶解放热，需冷却至室温后再注入容量瓶中，会造成浓度偏高；C、摇匀定容后，不能再向容量瓶中滴加蒸馏水，否则浓度偏小。
（1）3.01×1022个OH－ 的物质的量为________，质量为________，含有质子的物质的量为________，含有电子的物质的量为________。
（2）相同状况下，10mL X2气体与30mL Y2气体化合生成20mL C气体，则C的化学式为_________。
（3）某地酸雨经检验，除含氢离子外，还有如下离子：c(Na+)=1.4×10-3 mol·L-1 ，
c(Cl－ ) =3.5×10-3 mol·L-1，c(NH4+) =2.3×10-3 mol·L-1， c(SO42-) =1.5×10-3
mol·L-1。则该溶液中氢离子的浓度为_________。
正确答案
（1）0.05 mol，0.85 g，0.45 mol，0.5 mol。 。
（2）XY3 （3）2.8×10-3 mol·L-1
试题分析：（1）3.01×1022个OH－ 的物质的量为：3.01×1022÷6.02×1023mol-1=0.05mol；质量为：0.05mol×17g/mol=0.85g；1个OH‾含有9个质子，所以含有质子的物质的量为：0.05mol×9=0.45mol；1个OH‾含10个电子，所以含电子的物质的量为：：0.05mol×10=0.5mol。
（2）根据阿伏伽德罗定律，气体体积之比等于物质的量之比，所以该反应为：X2+3Y2=2C，再根据质量守恒定律，反应前后原子的种类和数目相等，C的化学式为XY3。
（3）因为溶液呈中性，阳离子所带正电荷总数等于阴离子所带负电荷总数，可得：1.4×10-3 mol·L-1 +2.3×10-3 mol·L-1 +c（H+）=3.5×10-3 mol·L-1 +2×1.5×10-3，c（H+）=2.8×10-3 mol·L-1。
一定质量的某金属
（1）求Z、n和A的值。
（2）写出该金属与稀H2SO4反应的化学方程式。
正确答案
（1）Z、n、A的值分别为Z = 13、n = 3、A = 27（6分）
（2）2Al+3H2SO4＝Al2（SO4）3+3H2↑ （2分）
试题分析：（1）根据
6.02×1022个
同样计算可知6.02×1.3×1023个质子、6.02×1.4×1023个中子的物质的量分别是1.3mol和1.4mol
所以Z＝1.3mol÷0.1mol＝13
中子数＝1.4mol÷0.1mol＝14
因此质量数A＝13＋14＝27
该元素是Al，则n＝3
（2）铝和稀硫酸反应的化学方程式是2Al+3H2SO4＝Al2（SO4）3+3H2↑
点评：该题是基础性试题的考查，试题基础性强，侧重对学生基础知识的巩固和训练，有利于培养学生的逻辑推理能力和规范答题能力，提高学生的应试能力和学习效率。
实验室用18.4 mol·L-1的浓硫酸来配制500mL 0.2 mol·L-1的稀硫酸。
（1）所需仪器除了玻璃棒、烧杯、胶头滴管、量筒外，还需要哪个仪器才能完成该实验，请写出： 。
（2）计算所需浓硫酸的体积为________ mL 。现有①10mL ②50mL ③100mL三种规格的量筒，应当选用___________。（填序号）
（3）实验中两次用到玻璃棒，其作用分别是：___________、__________。
(4)下列对容量瓶及其使用方法的描述中正确的是_____。
（5）在配制过程中，下列操作可引起所配溶液浓度偏低的有_______。（填序号）
①未洗涤稀释浓硫酸时用过的烧杯和玻璃棒。
②未等稀释后的硫酸溶液冷却至室温就转移到容量瓶中。
③转移前，容量瓶中含有少量蒸馏水。
④定容时，仰视刻度线。
正确答案
（1）500mL容量瓶（2）5.4 ①（3）搅拌 引流（4）D（5）①④
试题分析：（1）配制一定物质的量浓度溶液需要仪器：一定规格容量瓶、胶头滴管、量筒、烧杯、玻璃棒、（天平）。（2）设浓硫酸体积为VmL，18.4×V×10-3=500×0.2×10-3,V=5.4mL。选择10mL量筒。（3）溶解时用玻璃棒搅拌、转移时用玻璃棒引流。（4）容量瓶上没有浓度；容量瓶不必烘干；不能直接在容量瓶中配制溶液；容量瓶使用前要查漏。（5）未洗涤烧杯和玻璃棒，n偏小，c偏小；未等稀释后的硫酸溶液冷却至室温V偏小，c偏大；容量瓶中有少量蒸馏水，c无影响；定容时仰视刻度线，V偏大、c偏小。
点评：填写容量瓶时一定要有规格；分析误差时根据c=n/V分析。浓硫酸溶于水放热，溶解后不能立即将溶液转移入容量瓶。
(14分) 实验室配制500mL 0.2mol/L的Na2CO3溶液，实际操作步骤有：
①在天平上称量一定量的Na2CO3，放入烧杯，加水溶解；
②把制得的溶液小心地注入500mL容量瓶中；
③继续向容量瓶中加水至距刻度1～2厘米处，改用胶头滴管加水至刻度；
④用少量水洗涤烧杯和玻璃棒2～3次，每次将洗涤液转入容量瓶，并摇匀；
⑤将容量瓶塞塞紧，充分摇匀。填写下列空白：
（1）称量Na2CO3的质量是
（2）操作步骤的正确顺序是（填序号）
（3）本实验使用到的玻璃仪器是
（4）若没有进行④操作，会使结果（填偏高、偏低、无影响，下同）
若用天平称固体时，砝码上沾有油污，则所配制的溶液浓度将
若定容时仰视刻度，则所配制的溶液浓度将
（5）在进行②操作时，不慎有液体溅出，应该怎样处理？
正确答案
（1）10.6g （2）①②④③⑤
（3）500ml容量瓶、烧杯、玻璃杯，胶头滴管
（4）偏低、偏高、偏低 （5）重做
（1）500mL0.2mol/L的Na2CO3溶液中溶质的物质的量是0.5L×0.2mol/L＝0.1mol。质量是0.1mol×106g/mol＝10.6g。
（2）根据配制原理可知，正确的步骤是①②④③⑤。
（3）溶解需要烧杯、玻璃杯。定容需要胶头滴管，容量瓶是对应规格的，即是500ml容量瓶。
（4）如果没有洗涤，则溶质偏少，浓度偏低；砝码上含有油污，则溶质偏多，浓度偏高；定容时仰视刻度线，则溶液的体积偏大，浓度偏低。
（5）在进行②操作时，不慎有液体溅出，则溶质减少，实验失败，需要重新配制。
取1.43g Na2CO3·10H2O溶于水配成100ml溶液，求：
（1）Na2CO3物质的量浓度
（2）Na+物质的量浓度
（3）取出20ml该溶液用蒸馏水稀释，使Na2CO3溶液物质的量浓度变为0.004mol/L，求加入蒸馏水的体积（设稀释时，对溶液体积的影响忽略不计）
正确答案
（1）0.05mol/l （3分）（2）0.1mol/L （2分） （3）5mL （3分）
略
如图为实验室某浓盐酸试剂瓶标签上的有关数据，试根据标签上的有关数据回答下列问题：
（1）该浓盐酸中HCl的物质的量浓度为__________mol·L-1。
（2）取用任意体积的该盐酸溶液时，下列物理量中不随所取体积的多少而变化的是_______。
A．溶液中HCl的物质的量 B．溶液的浓度
C．溶液中Cl-的数目 D．溶液的密度
（3）在容量瓶的使用方法中，下列操作不正确的是____________
A．使用容量瓶前检验是否漏水
B．容量瓶用水洗净后，再用待配溶液洗涤
C．配制溶液时，如果试样是固体，把称好的固体用纸条小心倒入容量瓶中，缓慢加水至接近刻度线1～2cm处，用胶头滴管加蒸馏水至刻度线。
D．配制溶液时，若试样是液体，用量筒取样后用玻璃棒引流倒入容量瓶中，缓慢加水至刻度线1～2cm处，用胶头滴管加蒸馏水至刻度线。
E．盖好瓶塞，用食指顶住瓶塞，另一只手托住瓶底，把容量瓶反复倒转多次，摇匀。
（4）某学生欲用上述浓盐酸和蒸馏水配制500 mL物质的量浓度为0.400 mol·L-1的稀盐酸。
①该学生需要量取________mL上述浓盐酸进行配制。（保留小数点后1位）
②在配制过程中，下列实验操作对所配制的稀盐酸的物质的量浓度有何影响？(在括号内填“偏大”、“偏小”或“无影响”)。
a．用量筒量取浓盐酸时俯视观察凹液面。( )
b．定容后经振荡、摇匀、静置，发现液面下降，再加适量的蒸馏水。( )
（5）①假设该同学成功配制了0.400 mol·L-1的盐酸，他又用该盐酸中和含0.4 g NaOH的NaOH溶液，则该同学需取________mL盐酸。
②假设该同学用新配制的盐酸中和含0.4 g NaOH的NaOH溶液，发现比①中所求体积偏小，则可能的原因是________。
A．浓盐酸挥发，浓度不足 B．配制溶液时，未洗涤烧杯
C．配制溶液时，俯视容量瓶刻度线 D．加水时超过刻度线，用胶头滴管吸出
正确答案
(1)11.9 （2分） (2)BD （2分） (3) B、C、D（2分，）
(4)①16.8（2分） ②a.偏小（2分） b．偏小（2分）
(5)①25（2分） ②C（2分）
试题分析：（1）设盐酸体积为1L，c（HCl）=1L×1000×1.19g/L×36.5%÷36.5g/mol÷1L=11.9mol•L‾1。
（2）溶液中HCl的物质的量、溶液中Cl-的数目随所取体积的多少而变化，溶液的浓度、溶液的密度不随所取体积的多少而变化，故正确答案为BD。
（3）A、使用容量瓶前要检验是否漏水，正确；B、容量瓶不需要润洗，错误；C、称量的溶质应在烧杯中溶解，冷却后再转移至容量瓶中，错误；D、量取的液体也要在烧杯中溶解，错误；E、定容后，，盖好瓶塞，用食指顶住瓶塞，另一只手托住瓶底，把容量瓶反复倒转多次，摇匀，正确。
（4）①设需要的浓盐酸的体积为VL，则0.5L×0.400mol•L‾1=V×11.9mol•L‾1，可得V=0.0168L=16.8mL。
②a用量筒量取浓盐酸时俯视观察凹液面，造成所取浓盐酸的体积偏小，故配制的稀盐酸浓度偏小；b定容后经振荡、摇匀、静置，发现液面下降，再加适量的蒸馏水，造成溶液的体积偏大，故配制的稀盐酸浓度偏小。
（5）①HCl与NaOH反应，物质的量之比为1:1，所以V（HCl）=0.4g÷40g/mol÷0.400mol•L‾1=0.025L=25mL。
②所以盐酸体积偏小，说明配制的盐酸浓度偏大。A、浓盐酸挥发，造成配制的盐酸浓度偏小，不符合要求；B、配制溶液时，未洗涤烧杯，造成配制的盐酸浓度偏小，不符合要求；C、配制溶液时，俯视容量瓶刻度线，造成配制的溶液体积偏小，浓度偏大，正确；D、加水时超过刻度线，用胶头滴管吸出，造成配制的溶液体积偏大，浓度偏小，不符合题意。
实验需要0.10mol/LNaOH溶液470mL，根据溶液配制中情况回答下列问题：
（1）实验中除了托盘天平、烧杯、玻璃棒、量筒、药匙外还需要的其它仪器有： 。
（2）根据计算得知，所需NaOH的质量为 g。
（3）定容时，待容量瓶中溶液的凹液面正好与刻度线相切，盖好瓶塞后的下一步操作是 。
（4）定容时,若加入的水超过刻度线，必须采取的措施是： 。
（5）下列操作对所配浓度有何影响（填写字母）
偏低的有 ；无影响的有 。
E、容量瓶未干燥即用来配制溶液
正确答案
（1）500mL容量瓶、胶头滴管（或滴管）（容量瓶没有规格或规格错不得分）
（2）2.0（写2扣1分）
（3）颠倒摇匀（或上下颠倒摇匀）
（4）重新配制
（5）B；E
试题分析：（1）因为配制470ml的溶液需要500ml的容量瓶。以及定容需要胶头滴管。（2）0.1mol/L*0.5L*40g/mol=2.0g (3) 颠倒摇匀 (4) 溶液浓度偏低，只能重新配制。（5）A选项偏重，B选项偏低，C选项偏高，D选项偏高，E选项没有影响。
（6分）现有CO2和N2两种气体
（1）当二者的质量相等时，在相同状况下，体积比为 ，密度之比为 ， 分子数之比为 。
（2）在相同状况下，当二者的体积相同时，质量比为 ，密度之比为 ， 分子数之比为 。
正确答案
（每空1分，共6分）（1）7:11 11:7 7:11 （2）11:7 11:7 1:1
试题分析：（1）根据阿伏加德罗定律可知，在相同条件下，气体的体积之比是需要的物质的量之比。而在质量相等的条件下，气体的物质的量之比是摩尔质量之比的反比，所以CO2和氮气的体积之比是28︰44＝7︰11；分子数之比也是7︰11；相同条件下气体的密度之比是相应的摩尔质量之比，即44︰28＝11︰7；
（2）在相同状况下，当二者的体积相同时，气体的物质的量也是相同的，所以分子数之比是1︰1的，因此质量之比是44︰28＝11︰7；相同条件下气体的密度之比是相应的摩尔质量之比，即44︰28＝11︰7；
点评：在进行物质的量的有关计算时，关键是熟练应用几个关系式
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