- 化学计量在实验中的应用
- 共20262题
（6分）今有一混合物的水溶液，只可能含有以下离子中的若干
①第一份加入AgNO3溶液有沉淀产生．
②第二份加足量NaOH后加热，收集到气体0．896L（标准状态下）．
③第三份加足量BaCl2后，得干燥沉淀6．27g，沉淀经足量盐酸洗涤干燥后，剩余2．33g．在原溶液中一定存在的离子及其物质的量浓度分别为： _______________ ．
正确答案
c（NH4+）=0．4mol·L－1, c（SO42－）=0．1mol·L－1, c（CO32－）=0．2mol·L－1，c（Na+）≥0．2mol·L－1 （答错或答不全均不给分）
略
（8分）用200 mL 1 mol/L 氯化铝溶液与一定量 3 mol/L的氢氧化钠溶液混合，可得到氢氧化铝7.8g，请计算需要此氢氧化钠溶液的体积为多少毫升？（写计算步骤）
正确答案
(1)100 ml (2)700/3 ml
原氯化铝溶液中含有AlCl3共0.2mol，Al(OH)3为0.1mol
当碱不足时：
得V=0.1L，即100ml
当碱过量时，沉淀部分溶解：
即0.6+0.1=3×V，得V=0.7/3升，即700/3 ml
一定量的Mg、Al的混合物中加入足量盐酸，产生标准状况下的气体5.6升，再在此溶液中加入过量NaOH溶液，最终得到沉淀5.8克，求：
（1）Mg、Al的物质的量各为多少？
（2）若将此混合物投入足量的NaOH溶液中，求标准状况下产生气体的体积。
正确答案
依题意得镁的物质的量：
设铝的物质的量为Y，则有
解得Y = 0.1mol
将混合物投入足量氢氧化钠溶液中得到氢气的体积：
略
1）49 g硫酸的物质的量为 mol，若在水中完全电离可产生
(2)标准状况下,11.2L的H2S气体质量为17g，则H2S的摩尔质量是 ,相对分子质量为 ; 等物质的量的NH3与H2S质量比为 ; 1.7g氨气与 mol H2O含有的电子数相等。
正确答案
略
略
某物质含有C、H、O、N、S的有机物，其摩尔质量为240g·mol-1，其中所含碳元素的质量分数为20％，所含氢元素的质量分数为3.3％，所含氧元素的质量分数为26.7％，所含氮元素的质量分数为23.3％，所含硫元素的质量分数为26.7％。根据以上各元素在其中所含的质量分数，试求各元素的物质的量之比及其化学式
正确答案
各元素的物质的量之比为2:4:2:2:1 化学式 C4H8O4N4S2
略
（12分）
（1）现有标准状况下的氮气5.6g，其体积为 ，含有氮分子的数目为
（2）标准状况下，2mol NH3与________g CO2的体积相等。
（3）等质量的O2和O3所含的原子个数之比是______________。
（4）实验室使用的浓盐酸的溶质的质量分数一般为36.5%，密度为1.19g/cm-3，
将 升氯化氢（标准状况）通入1.00L水中
正确答案
（12分）每空2分
（1） 4.48L；0.2NA(或1.204×1023) （2）88g
（3）1:1 （4）353L；11.9 mol ·L-1
略
用0.05mol/L的Ba(OH)2溶液，滴定盐酸和硫酸的混合液，下图分别是Ba(OH)2溶液加入量和pH值，以及沉淀量的关系，求原混合液中H+、Cl-、SO42-的物质的量浓度。
正确答案
[H+]=1mol/L,[Cl—]=0.2mol/L,[SO42-]=0.4mol/L。
关键是看懂图象，左图为加入50mLBa(OH)2，恰好将混酸完全中和。右图是滴入Ba(OH)4 40mL，将混酸中SO42-完全沉淀，然后依据这两点的离子反应所决定的量解析。由左图看，滴入Ba(OH)2前混酸pH=0，所以[H+]=1mol/L；
由图象可知：加入50mLBa(OH)2，恰好将混酸完全中和。
设混酸体积为x，则有：1mol/L×x=0.05mol/L×2×0.05L，x=0.005L 。 由图可知，滴入Ba(OH)4 40mL，将混酸中SO42-完全沉淀：
[SO42-]= 
[HCl]= 
所以原混合液[H+]、[Cl—]、[SO42-]分别为：1mol/L, 0.2mol/L, 0.4mol/L。
（8分）实验室常用的浓盐酸密度为1.17 g·mL－1，质量分数为36.5%。
(1) 此浓盐酸的物质的量浓度为_________。
(2) 取此浓盐酸50 mL，用蒸馏水稀释到200 mL，稀释后盐酸的物质的量浓度为_________。
(3) 将13 g锌投入足量的上述实验所得的稀盐酸中，充分反应后，
① 放出的H2在标准状况下的体积为_______。
② 将生成的H2通过足量的灼热CuO，则被还原出的铜的质量为______ (假设氢气在反应中没有损失)。
正确答案
(1)11.7 mol·L－1
(2)2.93mol/L或2.925 mol/L
(3)①4.48 L ②12.8 g
略
（10分）进行下列化学基本量的计算，并将结果直接填入空格中。
⑴0.1摩H2SO4约含__________个H原子，溶于水后电离出__________mol SO42-。
⑵36克水与__________g CO2具有相同的氧原子数。
⑶71gNa2SO4中所含Na+的物质的量为__________mol。
（4）在9.5g某二价金属的氯化物中含0.2mol Cl—，此氯化物的摩尔质量为 ；该金属元素的相对原子质量为 。
（5）标准状况是指 ℃， Pa；在标准状况下，0.5molN2的体积都约为 L,质量为 g。
正确答案
⑴1.204×1023 ，0.1 ⑵44 ⑶1 （4）95g/mol ，24
略
（10分）A、B、C、 D四种溶液分别是NaOH溶液、氨水、 CH3COOH溶液、盐酸中的一种。常温下：
①浓度均为0.1mol·L－1的A和C溶液，pH：A＜C＜7；
②将1 L pH=3的A溶液分别与0.001mol·L－1 xL B溶液、0.001mol·L－1 yL D溶液充分反应至中性，x、y大小关系为： y＜x；
回答下列问题：
（1）D是 （填化学式）溶液;
（2）②中1LpH=3的A溶液与0.001mol·L－1 xL B溶液充分反应至中性，所
（3）常温下，等体积且等物质的量浓度的C溶液和D溶液充分混合后所得溶液的pH
7（填“＞”、“＜”或“=”），用离子方程式解释其原因 。
（4）向pH相同且等体积的两份溶液A和C中，分别投入质量不同的锌粉反应，若放出氢气的质量相同，则下列说法正确的是 （填写序号）。
①开始反应时的速率A>C ②反应所需要的时间C>A
③参加反应的锌粉物质的量A="C " ④A溶液里有锌粉剩余
正确答案
（1）NaOH （2分）
（2）c（NH4＋）= c（Cl－）> c（H＋）= c（OH－） （2分）
（3）>（1分） CH3COO－+ H2O 
（4）③④（2分）
略
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