化学计量在实验中的应用_章节学习

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题型：填空题

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填空题

（8分）白色粉末A由Na2SO3、Na2SO4 和NaCl等物质中的二种或三种混合而成，取一定量A样品，投入100 mL 2.2 mol·L－1 盐酸中，充分反应后过滤，最终得到100 mL含H+ 的物质的量浓度为1 mol·L－1 的滤液。若将此滤液蒸干，只得到8.19g纯净物B。

（1）B的化学式；

（2）则所取的A样品中含有的各物质的物质的量分别为；

该样品与投入的盐酸反应后生成气体的体积为（标准状况）。

正确答案

（1） NaCl （2分）

（2）Na2SO3：0.06 mol ， NaCl：0.02 mol ；（4分） 1.344 L （2分）

略

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题型：填空题

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填空题

1.88 g某相对分子质量为117.5的易燃物质NxHyClzOw可以自身发生爆炸，生成0.432 g水、358.4 mL氯化氢、448 mL O2和若干克N2(体积均为标准状况下测定)。则此易燃物质的化学式为_________，爆炸反应的化学方程式为___________________________。

正确答案

NH4ClO4

4NH4ClO4====2N2↑+5O2↑+4HCl↑+6H2O

由各产物的量可求出N、H、Cl、O各元素的比例，再结合相对分子质量求化学式。

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题型：简答题

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简答题

在标准状况下，将224 L HCl气体溶于645 mL （ρ＝1.00 g·cm-3）的水中，所得盐酸的密度为1.20 g·cm-3。试求：

（1）该盐酸的物质的量浓度。

（2）标准状况下，取这种盐酸100 mL，与足量的NaHCO3溶液反应后，放出多少升气体？气体干燥后，通过盛有足量Na2O2固体的容器，充分反应后，容器内固体增重多少克？

正确答案

（1）12.0 mol· L-1

（2）26.9 L33.6 g

（1）n(HCl)="224" L/22.4 L· mol-1="10.0" mol

m(HCl溶液)="635" g+10.0 mol×36.5 g· mol-1=1.00×103g

c(HCl)==" 12.0 " mol · L-1

（2）HCl+NaHCO3====NaCl+H2O+CO2↑

1 mol 22.4 L

0.100 L×12.0 mol· L-1="1.20" mol V（CO2）

V（CO2）="22.4" L×1.20 mol÷1 mol="26.9" L

2Na2O2+2CO2====2Na2CO3+O2 固体质量增加

44.8 L 56 g

26.9 L Δm

Δm="33.6" g

该盐酸的物质的量浓度为12.0 mol·L-1；放出的气体的体积为26.9 L；容器内固体增重33.6 g。

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题型：填空题

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填空题

已知甲、乙、丙为常见单质，A、B、C、D、X、Y、Z为常见化合物，Y的相对分子质量比Z小16，乙与丙的相对分子质量相同，B的相对分子质量比D的小2，B与X的相对分子质量相同，各物质转化关系如右图(各反应条件已略去)。

(1)丙和B的化学式分别为__________________和__________________。

(2)Y转化为Z的化学方程式为__________________________________。

(3)B与D反应的化学方程式为__________________________________。

正确答案

(1)O2 Na2O2

(2)2Na2SO3+O2====2Na2SO4

(3)2SO3+2Na2O2====2Na2SO4+O2↑

甲、乙、丙为常见单质，且乙与丙的相对分子质量相同，Y的相对分子质量比Z小16，即Z比Y多一个氧原子。根据题中“甲A+丙B”和“乙CD”两条线，应能判断出是连续氧化过程(此为该题突破点)，则初步推断丙为O2，乙为S，C为SO2，D为SO3，A、B均为氧化物。

又根据C+AY，即SO2+AY，则A应为碱性氧化物，可知甲为常见金属钠，A为Na2O，B为Na2O2，则X为Na2S，Y为Na2SO3，Z为Na2SO4。

点评：无机推断题是高考常见题型之一，找准突破口是解无机推断题的关键，本题的突破口就是一特殊数据——Y的相对分子质量比Z小16。

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题型：简答题

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简答题

(5分)某研究性学习小组欲用化学方法测量一个不规则容器的体积。把46.8 g NaCl放入烧杯中，加入一定量的蒸馏水。待NaCl完全溶解后，将溶液全部转移到容器中，用蒸馏水稀释至完全充满容器。从中取出溶液100 mL，该溶液恰好与20 mL 0.1 mol·L－1 AgNO3溶液完全反应，计算该容器的体积

正确答案

(5分) 40 L

考查物质的量的有关计算。

根据n＝m/M可知

46.8g氯化钠的物质的量是

n＝46.8g÷58.5g/mol

＝0.8mol

根据反应的方程式NaCl＋AgNO3=NaNO3＋AgCl↓可知

100mol溶液中氯化钠的物质的量是0.1mol/L×0.02L＝0.002mol

所以氯化钠溶液的浓度是

0.002mol÷0.1L＝0.02mol/L

因此容器的容积是

V＝0.8mol÷0.02mol/L＝40L

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题型：简答题

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简答题

（1）现用氯化氢气体溶于水制取盐酸，要配制12mol∙L‒1的盐酸250mL，需要标准状况下的氯化氢气体多少升？

（2）取10克的碳酸钙与足量的盐酸充分反应，反应消耗HCl的物质的量是多少？同时生成标准状况下的气体体积及产物盐的质量分别是多少？

（3）已知质量分数为36.5%的盐酸，密度为1.18g ∙cm ‒3，则该盐酸的物质的量浓度是多少？

正确答案

略

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题型：填空题

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填空题

（6分）（1）3.01×1023个NH3分子中含有_________mol氨分子、________mol氢原子，其质量为______________，在标准状态下的体积为______________。

（2）等物质的量的SO2和SO3所含的原子个数之比是___________，质量比是__________。

正确答案

略

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题型：简答题

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简答题

使一定的磷化氢和氢气的混合气体，依次通过两支加热的硬质玻璃管，第一支玻璃管中装有铜屑，第二支玻璃管中装有氧化铜，第一支玻璃管中由于发生如下反应：2PH3+3CuCu3P2(s)+3H2，玻璃管质量增加4.96 g，第二支玻璃管中发生反应后质量减少了5.76 g。

(1)计算原混合气体中，磷化氢和氢气的体积比。

(2)在标准状况下，原混合气体的密度是多少？

正确答案

(1)4∶3 (2)0.91 g·L-1

设PH3、H2的物质的量分别为x mol、y mol。

2PH3+3CuCu3P2(s)+3H2 增重

2 mol 3 mol 62 g

x mol x mol 31x g

31x g="4.69" g

x=0.16

H2+CuOH2O+Cu 减少

1 mol 16 g

(x+y) mol 16(x+y) g

16(x+y) g="5.76" g

y=0.12

(1)V(PH3)∶V(H2)="0.16" mol∶0.12 mol=4∶3

(2)标准状况下，混合气体的密度为

(混)=="0.91" g·L-1。

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题型：填空题

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填空题

在标准状况下，用以下气体做喷泉实验，请根据情况填写烧瓶中溶液的物质的量浓度(假设溶质不扩散)。

(1)用氯化氢气体，喷泉结束后，水充满烧瓶，则溶液的物质的量浓度是_________。

(2)用混有空气的氨气，喷泉结束后，水充至烧瓶容积的处，则溶液的物质的量浓度是_________。

正确答案

(1)mol·L-1

(2) mol·L-1

设烧瓶的容积为V L，则气体的物质的量为 mol。

(1)中溶质为mol，溶液为V L。

(2)中溶质为mol×，溶液体积为V，因而不管最后烧瓶溶液是否充满，其溶液的浓度是一样的。

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题型：简答题

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简答题

将标准状况下的67.2LHCl气体溶于水，得到200mLHCl溶液。问①HCl的物质的量浓度为多少? ②再将这200 mLHCl溶液加水稀释到3 mol/L，则此时溶液的体积为多少?

正确答案

（1）15 g/mol （2）1L

略

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