热门试卷

1∶1

阳离子所带的正电荷总数等于阴离子所带的负电荷总数。可扩展为电荷的物质的量、浓度等。

n(Na+)×1+n(Al3+)×3=n(Cl-)×1+n()×2

1×1+3×3=4×1+n()×2

n()=3

n(Al3+)∶n()=3∶3=1∶1

Na、Mg、Al

(1)V="m/92 " (2)V>m/48

(3)0

(4)0

解答本题，元素的推断是关键，解题的方法可用分段讨论法。根据题意不难推出C为Al，A为Na，B为Mg。根据Na、Mg、Al与盐酸的反应，以盐酸的体积V为变量，在数轴上找出刚好完全反应的特殊点(即金属与盐酸刚好完全反应时所用盐酸的体积)，然后分段讨论。

点评：m g钠与盐酸刚好完全反应时，所用盐酸的体积为V=m/92；m g镁与盐酸刚好完全反应时，所用盐酸的体积为V=m/48；m g铝与盐酸刚好完全反应时，所用盐酸的体积为V=m/36。

分析此数轴我们可以发现：在V≤m/92时，三种金属与盐酸反应放出的氢气一样多；在V≤m/48时，B、C与盐酸反应放出的氢气一样多；但只要V>m/48，则C（铝）与盐酸反应放出的氢气最多。

使用此数轴时，还应注意：钠与盐酸溶液反应，不管HCl的物质的量为多少，最终都全部发生置换反应（盐酸与钠反应完后，溶液中的水继续与剩余的金属钠反应），生成氢气，即钠不存在剩余的情况。

(1)要使A、B、C三种单质放出的H2一样多，只能是V=m/92。

(2)要使C单质与盐酸反应放出的H2最多，只能是V>m/48。

(3)要使A单质与盐酸反应放出的H2最多，只能是0

(4)要使B、C两种单质分别与盐酸反应产生的H2几乎一样多，只能是0

Na2CO3：31.8 g；NaHCO3：16.8 g

设原混合物中Na2CO3、NaHCO3的物质的量分别为x、y。

由Na2CO3+2HCl2NaCl+H2O+CO2↑

1       2                      1

x       2x                    x

NaHCO3+HClNaCl+H2O+CO2↑

1         1                   1

y       y                    y

于是有

Na2CO3：106 g·mol-1×0.3 mol="31.8" g

NaHCO3：84 g·mol-1×0.2 mol="16.8" g

（1）5.6；（2）①④；（3）①偏小；②无影响；③偏小；④偏大

（1）需要浓硫酸的体积是

（2）量取时应该选择规格接近的，以减少误差，所以选择①，配制需要100ml容量瓶。

（3）①长时间放置，则浓硫酸的浓度会变稀，结果偏小。

②容量瓶不需要干燥，不影响结果。

③俯视量筒的刻度线，则量取的体积偏小，结果偏小。

④定容时俯视刻度线，溶液体积偏小，结果偏大。

m(CO)="7" g  m(CO2)="11" g

V(CO)∶V(CO2)=1∶1

设原混合气体中CO的物质的量为x，CO2的物质的量为y。

则有：28 g·mol-1x+44 g·mol-1y="18                                           " ①

根据：2CO+O2====2CO2，知完全燃烧后气体的物质的量不变，即体积不变，则有x+y=                                                         ②

联立①②得

故m(CO)="28" g·mol-1×0.25 mol="7" g

m(CO2)="44" g·mol-1×0.25 mol="11" g

V(CO)∶V(CO2)=n(CO)∶n(CO2)=0.25∶0.25=1∶1。

(1)乙  (2)93.3%  (3)17.1%

(1)甲、乙、丙均产生0.3 g H2，甲可看作是在乙的基础上再加50 g H2SO4，丙可看作是在乙的基础上再加5 g铁，均未再多产生气体，说明乙中H2SO4与铁恰好完全反应。

(2)由乙组数据计算：

Fe+H2SO4====FeSO4+H2↑

56                  2

m(Fe)              0.3 g

m(Fe)=g="8.4" g

样品中铁的质量分数w(Fe)=×100%=93.3%

(3)Fe+H2SO4====FeSO4  +  H2↑

152        2

m(FeSO4)   0.3 g

m(FeSO4)=g="22.8" g

w(FeSO4)=×100%=17.1%