- 化学计量在实验中的应用
- 共20262题
（5分）用100 g 9.8% H2SO4溶液和足量金属Zn反应,可以得到标准状况下气体多少升？（要求有简要步骤）
正确答案
2.24L
略
（6分）标准状况下，①6.72 LCH4②3.01×1023HCl分子③0.2mol NH3,这三种气体按质量由大到小排列的顺序是（填物质的数字代号，下同） ，按氢原子数由少到多排列的顺序是 ，密度由大到小排列的顺序是 。
正确答案
②＞①＞③ ②＜③＜① ②＞③＞①
略
19世纪有些化学家测定某元素R的相对原子质量时，采用的方法是：用等容积的烧瓶4只，分别盛入N2，X、Y、Z四种气态物质，操作时先把烧瓶抽成真空，充气后使压强达到1.01×105 Pa，保证气体充满整个烧瓶，并称得每只烧瓶重，减去真空的瓶重而得到瓶内气体的质量(换算成标准状况)，得到的数据如下表所示，将X、Y、Z气体中某元素R的质量分数也分别用实验测定，列入下表。
试回答：R的相对原子质量是多少？
正确答案
35.5
（1）n(N2)=
气体 摩尔质量/g·mol-1
1 mol气体中R的质量/g
X 0.849/0.023 3=36.4
36.4×97.4%=35.5
Y 2.398/0.023 3=102.9
102.9×68.9%=70.9
Z 3.583/0.023 3=153.8
153.8×92.2%=141.8
因70.9≈35.5×2,141.8≈35.5×4,故上述数据中最小的是35.5，其余均为其倍数，又因1 mol化合物中至少含1 mol R原子，故元素R的相对原子质量为35.5。
下图是医院病人输液时用的一瓶质量分数为5％的葡萄糖注射液标签，请认真观察标签上的所列内容后填写
葡萄糖注射液
Glucose Injection
规格：250 mL内含葡萄糖12.5 g
生产批号：0203203 2
有效期：至2004年3月
配伍：5%
姓名： 床号：
(1)该溶液中含__________________g。
(2)该溶液的密度约为_________________g·mL-1。
(3)该溶液的物质的量浓度__________________。
正确答案
(1)237.5 (2)１ (3)5/18moL-1
本题新意在于题干用一标签提供信息，实质考查密度、物质的量浓度、质量分数之间的换算关系。由题意可知：
(1)质量分数=
(2)密度=
(３)c=
在500 mL CuSO4和Fe2(SO4)3的混合溶液中加入21.7 g铁粉，待反应完全后，得到16.8 g残留固体。在滤液中加入400 mL 4 mol·L-1的BaCl2溶液，恰好使溶液中的
正确答案
c〔Fe2(SO4)3〕="0.25" mol·L-1，c(CuSO4)="2.45" mol·L-1
根椐题意，Fe3+全部参加反应，Cu2+可能全部参加反应，也可能有剩余。若列方程求解，两种情况都成立，但实际上前一种情况不可能，这给解题造成了错误。用极值法求解，就可避免错误的发生。
n(
若原溶液溶质全部是CuSO4，则需铁1.6 mol×56 g·mol-1="89.6" g
若原溶液溶质全部是Fe2(SO4)3，则需铁(1.6 mol/3)×56 g·mol-1="29.9" g
因而实际需铁应介于29.9—89.6 g之间。
现加入的铁只有21.7 g，所以残留的16.8 g固体全部是Cu。
加入21.7 g铁，所以残留的固体全为铜。
生成的铜的物质的量：n(Cu)=
加入的铁的物质的量：n(Fe)=
因Fe3+的氧化性大于Cu2+，铁粉先与Fe2(SO4)3反应，剩余的Fe再与CuSO4反应，与Fe2(SO4)3反应的铁为0.387 5 mol-0.262 5 mol="0.125" mol
c〔Fe2(SO4)3〕=
n(CuSO4)="1.6" mol-3n〔Fe2(SO4)3〕="1.6" mol-3×0.125 mol="1.225" mol
c(CuSO4)=
（1）1.5molH2SO4的质量是________，其中含有______mol H，含有_______g氧元素。
（2）9.03×1023个氨分子含___________摩尔氨分子，____________摩尔氢原子，
____________摩尔质子，________________个电子。
（3）__________mol CO2中含有3g碳。标况下，_________L CO2中含有0.25mol 氧原子，____________mol CO2中含有3.01×1023个CO2分子，它的质量是______________。
正确答案
（1）1.5molH2SO4的质量是147g，其中含有3mol H，含有96g氧元素。
（2）9.03×1023个氨分子含1.5摩尔氨分子，4.5摩尔氢原子，15摩尔质子15个电子。
（3）0.25mol CO2中含有3g碳。标况下2.8L CO2中含有0.25mol 氧原子，0.5mol CO2中含有3.01×1023个CO2分子，它的质量是22g
略
30 mL由CO2、CO、O2组成的混合气体，通过足量的Na2O2后体积变为28 mL，把剩下的气体引燃后，通过足量的NaOH溶液，最后剩余10 mL气体(所有气体体积在同温同压下测定)。求原混合气体中各成分的体积。
正确答案
①CO2：4 mL CO：12 mL O2：14 mL
②CO2：4 mL CO：22 mL O24 mL
根据2CO2+2Na2O2====2Na2CO3+O2 ΔV
2 1 1
V(CO2) (30-28) mL
即
根据2CO + O2====2CO2
2 1
18×
即参加反应的CO：12 mL，O2：6 mL。
若剩余10 mL O2，则原混合气体中含CO：12 mL，则含O2：(30-4-12) mL="14" mL；若剩余10 mL CO，则原混合气体中含O2:(6-2) mL="4" mL，则含CO：(30-4-4) mL="22" mL，故原混合气体中含CO2、CO、O2，分别为：4 mL、12 mL、14 mL或4 mL、22 mL、4mL。
随着科学技术的发展，阿伏加德罗常数的测定手段越来越多，测定的精确度也越来越高。现有一种简单可行的测定方法，具体步骤为：
①将固体NaCl细粒干燥后，准确称取m g NaCl固体并转移到定容容器A中；
②用滴定管向A仪器中加入苯，不断振荡，继续加苯到A仪器的刻度，计算出NaCl的体积V cm3。
请完成下列问题：
(1)步骤①中仪器最好使用_________(填序号)。
(2)步骤②中用酸式滴定管还是用碱式滴定管_________，理由_________。
(3)能否用水代替苯_________，理由是_________。
(4)已知NaCl晶体中，靠得最近的Na+与Cl-间的平均距离为a cm(如右图)，用上述测定方法测定的阿伏加德罗常数NA的表达式为_______________。
正确答案
(1) C(2)酸式滴定管苯可将碱式滴定管的橡胶溶解变形 (3)不能 NaCl易能溶于水，不能准确测定NaCl固体的体积 (4)
定量实验是近年化学实验考查的趋向，本题以阿伏加德罗常数的测定为基础，重点考查实验基本技能和计算能力。解题的关键是分析清楚实验原理，实验成功的关键是准确测定NaCl的体积，用容量瓶作为定容容器，其精确度高(0.01 mL)，然后向其中加入一定体积的苯(通过酸式滴定管读取)至容量瓶的刻度，两体积差即为NaCl固体的体积；根据NaCl晶体可知：一个NaCl晶胞如右图：
由于在晶体内部离子共用，相当于一个晶胞中含Na+、Cl-的个数分别为
体积 质量
2NA a3 cm3 58.5 g
V mL m g
所以得NA=
在实验室里使稀盐酸与锌起反应，在标准状况时生成5.6 L氢气，计算（1）需要多少摩的锌？（2）需要2 mol / L 的盐酸多少mL ?
正确答案
0.25 mol ；250 mL
略
某化合物的相对分子质量为
正确答案
根据题目条件可得
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