热门试卷

(1)5    5        （2）10 < a < 20

试题分析：(1)设V（CO）为xL，则V（H2）为（10-x）L

由2CO + O22CO2 ∆V

2     1        2     1

x                    x/2

2H2 + O2 2H2O ∆V

2     1               3

10-x                 3/2(10-x)

则x/2 + 3/2(10-x)=15+10-15，解得x=5，即V（CO）为5L，,V（H2）为（10-x）L=5L。

（2）若剩余气体的体积为aL，则x/2 + 3/2(10-x)=15+10-a，得a=10+x，因为0

⑴12mol/L    ⑵  2.24L  ⑶1mol

试题分析：（1）盐酸的浓度为。

（2）  MnO2 + 4HCl(浓)  MnCl2 + Cl2↑+ 2H2O

1mol   4mol              22.4L

 12mol/L×0.1L       VL

根据数据可知浓盐酸过量，所以V=2.24L。

（3）溶液中剩下的Cl-有12mol/L×0.1L-=1mol，则生成AgCl为1mol。

点评：本题非常基础，主要根据方程式进行计算。

n（NaOH）=0.1mol   m（H2O）=181.8g

试题分析：（1）2Na+2H2O=2NaOH+H2↑，0.1molNa生成0.1molNaOH。

（2）微粒数之比等于物质的量之比，，n(H2O)=10mol，由2Na+2H2O=2Na++2OH－+H2↑知2.3gNa完全反应需要H2O0.1mol，所以需要水总物质的量为10.1mol。

点评：微粒数之比等于物质的量比。

(1)3.36L  (2)KCl 0.1mol  MnO2   0.1mol  (3)Cl2  0.224L  HCl 1.792L

试题分析：（1）根据质量守恒定律可知，生成的氧气质量是20.95g－16.15g＝4.8g

氧气在标准状况下的体积是。

（2）根据方程式可知

2KClO32KCl ＋ 3O2↑

2mol        2mol    3mol

0.1mol      0.1mol  0.15mol

所以反应后剩余固体中氯化钾的物质的量0.1mol

氯化钾的质量是74.5g/mol×0.1mol＝7.45g

则二氧化锰的质量是16.15g－7.45g＝8.7g

因此二氧化锰的物质的量是8.7g÷87g/mol＝0.1mol

（3）在加热的条件下，氯化钾和浓硫酸反应生成氯化氢，然后生成的氯化氢再被二氧化锰氧化生成氯气。根据方程式 Cl2＋2KI＝2KCl＋I2、I2＋2Na2S2O3＝2NaI＋Na2S4O6可知：

Cl2    ～    2Na2S2O

1mol       2mol

0.01mol    0.02mol

即生成的氯气是0.01mol

标准状况下的体积是0.224L

根据氯原子守恒可知

生成的氯化氢是0.1mol－0.01mol×2＝0.08mol

在标准状况下的体积是0.08mol×22.4L/mol＝1.792L

点评：该题是高考中的常见题型，属于中等难度试题的考查，侧重对学生解题能力的培养。试题综合性强，贴近高考，旨在培养学生分析、归纳、总结问题的能力。有利于调动学生的学习兴趣和学习积极性，也有助于培养学生的逻辑推理能力和逆向思维能力，有助于提升学生的学科素养。该题的关键是明确反应原理，然后结合质量守恒定律、原子守恒以及电子的得失守恒灵活运用即可。