- 化学计量在实验中的应用
- 共20262题
从100 mL某种待测浓度的 H2SO4溶液中取出25 mL，加入10 mL 0.5 mol·L-1 BaCl2溶液，恰好完全反应。求：
①得到 BaSO4沉淀多少克 ?
②待测 H2SO4溶液中溶质的物质的量浓度是多少？
正确答案
m(BaSO4)＝1.165g c(H2SO4)＝0.2mol·L-1
试题分析：①氯化钡的物质的量＝0.01L×0.5mol/L＝0.005mol，则
H2SO4＋BaCl2=2HCl＋BaSO4↓
1mol 1mol 1mol
n(H2SO4) 0.005mol n(BaSO4)
则1mol:1mol＝n(H2SO4):0.005mol
解得n(H2SO4)＝0.005mol
1mol:1mol＝0.005mol:n(BaSO4)
解得n(BaSO4)＝0.005mol
则硫酸钡的质量＝0.005mol×233g/mol＝1.165g
②待测 H2SO4溶液中溶质的物质的量浓度＝0.005mol÷0.025L＝0.2mol/L
甲同学欲配制100 mL 3.6 mol/L的稀硫酸。
(1)若采用18 mol/L的浓硫酸配制该溶液，需要浓硫酸的体积为________mL；所选用容量瓶的规格为________mL。
(2)甲同学的配制步骤：量取浓硫酸，小心地倒入盛有少量水的烧杯中，搅拌均匀，待冷却至室温后转移到容量瓶中，用少量的水将烧杯等仪器洗涤2～3次，每次洗涤液也转移到容量瓶中，然后小心地向容量瓶中加水至刻度线定容，塞好瓶塞，反复上下颠倒摇匀。
①洗涤操作中，将洗涤烧杯后的溶液也注入容量瓶，其目的是________。
②定容的正确操作是继续加蒸馏水至离刻度线下________时，改用________加水至液面与刻度线相切。
③用胶头滴管往容量瓶中加水时，不小心液面超过了刻度，处理的方法是________(填字母序号，下同)。
A．吸出多余液体，使凹液面与刻度线相切
B．小心加热容量瓶，经蒸发后，使凹液面与刻度线相切
C．经计算加入一定量的浓硫酸
D．重新配制
(3)配制时下列操作会导致所配溶液浓度偏高的是________。
A．转移时有少量溶液溅出
B．定容时俯视读取刻度
C．容量瓶用蒸馏水洗净后未干燥
D．定容时液面超过了刻度线
正确答案
(1)20.0(或20) 100 (2)①使溶质完全转移到容量瓶中 ②1～2 cm 胶头滴管 ③D (3)B
(1)需要浓硫酸的体积为：
0．1 L×3.6 mol/L÷18 mol/L＝0.02 L＝20 mL。
(2)加水超过刻度线时，只能重新配制。
(3)A、D操作会导致所配溶液浓度偏低，容量瓶实验前不需要干燥；定容时俯视读取刻度会导致溶液体积偏小，浓度偏高。
向50mL稀硫酸和稀盐酸的混合溶液中，加入3．42g氢氧化钡粉末，充分反应后过滤，得到干燥的沉淀物2．33g，所得溶液中氢氧根离子的浓度为0．1mol/L，试求原混合液中
正确答案
解：设混酸中含
1mol 1mol 1mol
z x 
则
与HCl反应的
1mol 2mol
0．0075mol y
解得：y=0．015mol则
试题分析：得到干燥的沉淀物为BaSO4，根据BaSO4的量可以求出H2SO4的物质的量，进而求出SO42‾的浓度，然后用Ba(OH)2的总量减去剩余的Ba(OH)2和与H2SO4的Ba(OH)2，可得与HCl反应的Ba(OH)2的量，从而求出Cl‾的浓度。
如图是某食品调味有限公司生产的XX牌白醋标签部分内容，请认真阅读内容。
回答下列问题：
（1）醋酸属于哪类物质？ 。（填：氧化物、有机化合物、无机化合物）
（2）醋酸的摩尔质量为 。
（3）某学校学生兴趣小组为了检验该品牌白醋中的醋酸（CH3COOH）含量，进行下列实验：取醋酸样品50.0mL，加入2mol·L-1 NaOH溶液25.0mL恰好反应。则该白醋中醋酸的物质的量浓度为 。
正确答案
（1）有机化合物 （2）60 g/mol （3）1 mol·L-1
试题分析：根据醋酸的分子特征，醋酸属于有化合物。醋酸的摩尔质量是60g/mol。
醋酸样品50.0mL，加入2mol·L-1 NaOH溶液25.0mL恰好反应，则n(CH3COOH)=2mol·L-1×0.025L=0.05mol，则c(CH3COOH)=
点评：注意回答摩尔质量、物质的量浓度等问题时要带单位。
相同质量的钠、镁、铝分别跟足量稀硫酸反应，在同温、同压下产生气体的体积比为__________；如果这三种金属各取等物质的量，也分别跟足量稀硫酸反应，在同温同压下产生气体的体积比为_________________。
正确答案
不同金属与稀硫酸反应产生氢气的物质的量的多少，是由金属的物质的量与其化合价之乘积决定的。若各取1gNa、Mg、Al，三者物质的量与其化合价的乘积之比为：
19.2gSO2在标准状况下的体积为________L，其中含氧原子的物质的量为________mol，该气体在标准状况下的密度是________。
正确答案
6.72 0.6 2.9g/L
n（SO2）=19.2g /64g.mol-1=0.3mol，则V（SO2）=0.3mol×22.4 L.mol-1=6.72L；
n(O)="2" n（SO2）="0.6" mol；
ρ（SO2）=M（SO2）/Vm=64g.mol-1/22.4 L.mol-1=2.9g/L
（1）0.5 mol CH4的质量为________，其中含有________个H，在标准状况下的体积为___________。
（2）相同质量的CO和CO2，它们所含的分子数之比为___________，所含的原子数之比为___________，在同温同压下，它们的密度之比为_____________。
正确答案
（1） 8 g ； 1.204 ×1024 或2NA ； 11.2L 。
（2） 11 : 7 ； 22 : 21； 7 : 11
根据下列各题所给出的数据，可分别求出其“溶质的质量分数”或“溶质的物质的量浓度”，试判断并求解。
（1）设NA表示阿伏加德罗常数的数值，若某氢氧化钠溶液V L中含有N个OH-，则可求出此溶液中______为______。
（2）已知某氢氧化钠溶液中Na＋与H2O的个数之比为1∶a，则可求出此溶液中______为______。
（3）已知标准状况下1体积水能溶解500体积的氯化氢，则可求出标准状况下氯化氢饱和溶液中______为______。
（4）已知将100 mL氯化铝的水溶液加热蒸干灼烧，可得到白色固体b g，则可求出原氯化铝溶液中______为______。
正确答案
（1）NaOH的物质的量浓度
（2）NaOH的质量分数
（3）HCl的质量分数 44.9%
（4）AlCl3的物质的量浓度 
（1）不知溶液的密度，只能求出物质的量浓度，c＝
（2）NaOH与H2O的物质的量之比为1∶a，可求溶质的质量分数，w＝
（3）不知溶液的密度，不能计算物质的量浓度，可求其质量分数＝
（4）白色固体为Al2O3，n（Al2O3）＝
用质量分数为98%，密度为1．84g·cm－3的浓硫酸配制l mol／L稀硫酸100mL，其操作有以下各步：
①用量筒量取 mL浓硫酸
②洗涤烧杯和玻璃棒2-3次，将洗涤液转入容量瓶中
③将稀释、冷却后的硫酸转入100 mL容量瓶中
④将浓硫酸倒入盛有水的烧杯中稀释、冷却
⑤加水至液面接近刻度线1～2cm处，定容，摇匀
完成下列填空：
（1）第①步操作中应用量筒量取 mL浓硫酸；应选择 mL量筒（填5、10或50）。
（2）本实验用到的基本仪器已有烧杯、量筒、玻璃棒，还缺少的仪器是 。
（3）正确的操作顺序是（用序号填写） 。
（4）下列操作会使实际浓度偏高，偏低还是不变，请填写：
1）．摇匀后，液面低于刻度线，没有再加水；
2）．移液过程中，不小心溅出少量溶液；
3）．定容时，如果俯视刻度线，配制的硫酸浓度将
正确答案
（1）5．4mL； 10 （各1分） （2）100mL容量瓶、胶头滴管 （各1分）
（3）①④③②⑤ （2分） （4）不变 偏低 偏高 （3分）
试题分析：（1）浓H2SO4的物质的量浓度c=1000×1．84×98%÷98mol/L=18．4mol/L．根据稀释定律，稀释前后溶质的物质的量不变，来计算浓硫酸的体积，设浓硫酸的体积为xmL，所以xmL×18．4mol/L=100mL×1mol/L，解得：x≈5．4，所需浓硫酸的体积为5．4mL．量筒规格越接近所需浓硫酸体积误差越小，所以选择10mL量筒。
（2）由提供的仪器可知还需要仪器有：100mL容量瓶、胶头滴管。
（3）操作步骤有计算、量取、稀释、移液、洗涤移液、定容、摇匀等操作，所以正确的操作顺序是①④③⑤②。
（4）1）操作正确，实际浓度不变。
2）移液过程中，不小心溅出少量溶液，溶质减少，实际浓度偏低。
3）定容时，如果俯视刻度线，导致所配溶液的体积减小，配制的硫酸浓度将偏高。
相对分子质量为M的某物质在室温下的溶解度为S g，此时测得饱和溶液的密度为
正确答案
考查物质的量浓度溶液的有关计算。
物质的溶解度是Sg
则饱和溶液的质量分数是
根据
该饱和溶液的浓度是
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