- 化学计量在实验中的应用
- 共20262题
实验室要配制200 mL、2 mol•L－1的NaOH溶液，试回答下列问题：
(1)经计算，需用NaOH质量为___________g。
(2)配制过程中,下列仪器不会用到的是_____________，尚缺少的玻璃仪器是______________。
A．托盘天平 B．250mL容量瓶 C．量筒 D．胶头滴管 E．玻璃棒
(3) 实验过程中两次用到玻璃棒，其作用分别是：_____________________、_____________。
(4)（2分）下列操作的正确顺序是（用字母表示） B→ → → → → →G 。
A．冷却 B．称量 C．洗涤 D．定容 E．溶解 F．转移 G．摇匀
(5)下列操作对所得溶液浓度有何影响, 在横线上填写“偏高”“偏低”或“无影响”。
①定容时俯视容量瓶刻度线： 。
②称量时砝码放在左盘，且移动了游码： ；
③转移时不慎将溶液倒在瓶外； ；
④所用容量瓶中，内壁残留有少量蒸馏水； ；
正确答案
（1）16 （2）C （3）加速溶解；引流 （4）EAFCD
(5) ①偏高 ②偏低 ③偏低 ④无影响
考查一定物质的量浓度溶液的配制及误差分析等。
（1）200 mL、2 mol•L－1的NaOH溶液中，氢氧化钠的质量是0.2L×2mol/L×40g/mol＝16g。
（2）固体需要称量，不需要量筒，答案选C。
（3）溶解固体时通过玻璃棒的搅拌加速溶解；转移液体时，需要玻璃棒引流。
（4）根据配制原理可知，正确的操作顺序是EAFCD。
（5）根据c＝n/V可知，定容时俯视容量瓶刻度线，则容量瓶中液体体积偏小，浓度偏高；称量时砝码放在左盘，且移动了游码，则固体的质量减少，浓度偏低；转移时不慎将溶液倒在瓶外，则溶质减少，浓度偏低；所用容量瓶中，内壁残留有少量蒸馏水，不会影响实验结果。
在0.3 molNH3中约含NH3的分子数是________个，原子数是_________个，这些NH3中所含的分子数与________mol的水分子数相等，与_________mol的硫酸分子数相等。
正确答案
1.806×1024；7.224×1023；0.3；0.3
如图为实验室某浓盐酸试剂瓶标签上的有关数据，试根据标签上的有关数据回答下列问题：
（1）该浓盐酸中HCl的物质的量浓度为__ ____mol·L－1。
（2）取用任意体积的该盐酸溶液时，下列物理量中不随所取体积的多少而变化的是________。
A．溶液中HCl的物质的量 B．溶液的浓度
C．溶液中Cl－的数目 D．溶液的密度
（3）某学生欲用上述浓盐酸和蒸馏水配制500 mL物质的量浓度为0.400 mol·L－1的稀盐酸。
①该学生需要量取___ _____mL上述浓盐酸进行配制。
②在配制过程中，下列实验操作对所配制的稀盐酸的物质的量浓度有何影响？(在括号内填A表示“偏大”、填B表示“偏小”、填C表示“无影响”)。
a．用量筒量取浓盐酸时俯视观察凹液面 ( )
b．定容后经振荡、摇匀、静置，发现液面下降，再加适量的蒸馏水 ( )
（4）①假设该同学成功配制了0.400 mol·L－1的盐酸，他又用该盐酸中和含0.4 g NaOH的NaOH溶液，则该同学需取________mL盐酸。（精确到小数点后一位）
②假设该同学用新配制的盐酸中和含0.4 g NaOH的NaOH溶液，发现比①中所求体积偏小，则可能的原因是________。
A．浓盐酸挥发，浓度不足
B．配制溶液时，未洗涤烧杯
C．配制溶液时，俯视容量瓶刻度线
D．加水时超过刻度线，用胶头滴管吸出
正确答案
(1)11.9 (2)BD (3)①16.8 ②a.B b．B (4)①25 ②C
试题分析：（1）根据c＝
（2）溶液是均一、稳定的混合物，所以取用任意体积的该盐酸溶液时，A、根据n＝cV可知，溶液中HCl的物质的量与溶液的体积有关系，A不正确；B、溶液的浓度是不变的，总是11.9mol/L，B正确；C、溶液中Cl－的数目与氯化氢的物质的量有关系，因此与溶液的体积有关系，C不正确；D、溶液的密度是溶液的性质，与溶液的体积无关系，D正确，答案选BD。
（3）①根据稀释过程中溶质的质量不变可知，配制500 mL物质的量浓度为0.400 mol·L－1的稀盐酸需要该浓盐酸的体积＝
②根据cB＝nB/V可得，一定物质的量浓度溶液配制的误差都是由溶质的物质的量ｎB和溶液的体积V引起的。误差分析时，关键要看配制过程中引起ｎ和V怎样的变化。在配制一定物质的量浓度溶液时，若nB比理论值小，或V比理论值大时，都会使所配溶液浓度偏小；若nB比理论值大，或V比理论值小时，都会使所配溶液浓度偏大。a．用量筒量取浓盐酸时俯视观察凹液面，则浓盐酸的偏小，因此所配溶液的浓度偏低，答案选B；b．定容后经振荡、摇匀、静置，发现液面下降，再加适量的蒸馏水，则溶液的体积增加，所以所配溶液的浓度偏低，答案选B。
（4）①0.4 g NaOH的物质的量＝0.4g÷40g/mol＝0.01mol，则根据方程式HCl＋NaOH=NaCl＋H2O可知，消耗氯化氢的物质的量是0.01mol，因此需要该盐酸的体积＝0.01mol÷0.400mol/L＝0.025L＝25ml。
②A、浓盐酸挥发，浓度不足，则在氢氧化钠的物质的量不变的条件下，消耗盐酸溶液的体积偏大，A不正确；B、配制溶液时，未洗涤烧杯，则导致盐酸的浓度偏小，因此在氢氧化钠的物质的量不变的条件下，消耗盐酸溶液的体积偏大，B不正确；C、配制溶液时，俯视容量瓶刻度线，则容量瓶中溶液的体积偏小，因此在氢氧化钠的物质的量不变的条件下，消耗盐酸溶液的体积偏小，C正确；D、加水时超过刻度线，用胶头滴管吸出，则导致盐酸的浓度偏小，因此在氢氧化钠的物质的量不变的条件下，消耗盐酸溶液的体积偏大，D不正确，答案选C。
将200mL稀硝酸与足量的铜粉在微热的条件下发生反应，经测定，生成了1.12LNO（标准状况）。试计算
(1)参加反应的铜的质量；
(2)该硝酸溶液中HNO3的物质的的量浓度；
正确答案
(1) 4.48 (2)1.0
试题分析：生成的NO是1.12L÷22.4L/mol＝0.05mol
所以根据电子的得失守恒可知，消耗铜的质量是
生成硝酸铜的物质的量是0.075mol，则没有被还原的硝酸是0.075mol×2＝0.15mol
被还原的硝酸是0.05mol
所以参加反应的硝酸是0.15mol＋0.05mol＝0.2mol
则硝酸的浓度是0.2mol÷0.2L＝1.0mol/L。
点评：该题是基础性试题的考查，难度不大。主要是有利于培养学生的规范答题能力，提高学生灵活运用基础知识解决实际问题的能力。该题的关键是利用好几种守恒法，即质量守恒定律、原子守恒、电子的得失守恒以及电荷守恒等。
某同学要配制0.2mol/LNa2SO4溶液500mL，请完成下列问题：
（1）需要Na2SO4固体的质量为____________g
（2）配制时，正确的操作顺序是（用字母表示，每个字母只能用一次）______________
E.逐滴加水，使溶液凹液面恰好与刻度相切
F.继续向容量瓶内小心加水，直到液面接近刻度2~3cm处
（3）操作A中，将洗涤液都移入容量瓶，其目的是____________________________________
正确答案
(1)14.2g (2)BDAFEC （3）把全部Na2SO4转移到容量瓶中以减小实验误差
试题分析：（1）需要Na2SO4固体的质量为0.2mol/L×0.5L×142g/mol＝14.2g。
（2）根据配制的原理以及实验操作要求可知，正确的操作顺序是BDAFEC。
（3）将洗涤液也注入到容量瓶中的目的是减小实验误差。
点评：该题是基础性实验题的考查，主要是考查学生对物质的量浓度溶液配制的了解掌握情况，意在培养学生规范严谨的实验设计以及动手操作能力，也有了调动学生的学习兴趣。该题的关键是明确实验原理，然后结合题意灵活运用即可。
（8分）用氯化钠固体配制1.00mol/L的NaCl溶液500mL，回答下列问题
（1）请写出该实验的实验步骤
①计算，②称量，③ ，④冷却，⑤移液，⑥洗涤并移液，⑦ ，⑧ 摇匀。
（2）所需仪器为：500mL容量瓶、托盘天平、玻璃棒、烧杯，还必需一个仪器，该仪器的名称是： 。使用容量瓶前必须进行的操作是 。用托盘天平称取氯化钠固体的质量是________g
（3）试分析下列操作对所配溶液的浓度有何影响。（填“偏高”或“偏低”或“无影响”）
①容量瓶没有干燥，有少量的蒸馏水：
②定容后，加盖倒转摇匀后，发现液面低于刻度线，又滴加蒸馏水至刻度： 。
③定容是俯视刻度线： 。
正确答案
（1）溶解；定容（2）胶头滴管；检查是否漏水；29.3（3）①无影响②偏低③偏高
考查一定物质的量浓度溶液的配制及有关误差分析。
（1）根据实验的原理可知，基本的实验步骤是①计算，②称量，③溶解，④冷却，⑤移液，⑥洗涤并移液，⑦定容，⑧ 摇匀。
（2）定容时需要胶头滴管，所以还缺少的仪器是胶头滴管；容量瓶在使用之前必须检验是否漏水；500mL1.00mol/L的NaCl溶液中含有溶质是0.5L×1.00mol/L＝0.5mol，所以其质量是0.5mol×58.5g/mol＝29.3g。
（3）根据c＝n/V可知，若容量瓶没有干燥，有少量的蒸馏水，但n和V不变，所以浓度不变；液面低于刻度线，又滴加蒸馏水至刻度，则V偏大，浓度偏低；定容是俯视刻度线，则容量瓶中溶液的体积偏小，浓度偏高。
为维持人体血液中的血糖含量，在给病人输液时，通常用葡萄糖注射液。如图是医院病人输液使用的一瓶质量分数为5%的葡萄糖（C6H12O6）注射液标签，请认真观察标签上所列内容后计算：
（1）该溶液的物质的量浓度为 mol·L－1（结果保留2位有效数字）。
（2）该溶液的密度为 g·mL－1。
（3）如果从该瓶中取出75g葡萄糖注射液，将其变为15%的注射液，需要加入 g葡萄糖固体（精确到0.1g）。
正确答案
（1）0.28 （2）1 （3）8.8
试题分析：（1）根据C= 
将7.8 g过氧化钠与足量的水充分反应，所得溶液的体积为100 mL。试计算：（1）生成氧气的体积（标准状况）。（2）反应后所得溶液中溶质的物质的量浓度。（上述计算均要求写出计算过程）
正确答案
（5分） （1）1.12 L（3分） （2）2 mol／L（2分）
试题分析：（1）7.8g过氧化钠的物质的量是7.8g÷78g/mol＝0.1mol
2NaO2＋2H2O＝4NaOH＋O2↑
2mol 4mol 1mol
0.1mol 0.2mol 0.05mol
所以生成的氧气在标准状况下的体积是0.05mol/L×22.4L/mol＝1.12L
（2）溶液的体积是0.1L
溶质氢氧化钠的物质的量是0.2mol
所以溶液的物质的量浓度是0.2mol÷01.L＝2mol/L
点评：该题是基础性试题的考查，主要是有利于巩固学生的基础，有助于培养学生的规范答题能力。该题的关键是明确反应原理和计算依据，然后灵活运用即可。
(2分)已知Na与H2O发生反应：2Na +2H2O ="2NaOH" +H2↑，则4.6gNa溶于_______ g H2O中才能使溶液中Na+与H2O个数之比为1：10。
正确答案
39.6 (2分)
4.6g的物质的量是0.2mol，所以根据反应的方程式可知，消耗0.2mol水，同时生成0.2mol氢氧化钠，因此溶液中水的物质的量是2.0mol，所以需要水的质量是（2.0＋0.2）mol×18g/mol＝39.6g。
（共6分）已知CO、CO2的混合气体质量共10 g，标准状况下体积为6.72 L，试求：混合气体中（1）CO、CO2的质量比____________
（2）CO、CO2的体积比____________
正确答案
（1） 14:11 （2）2: 1 (每空3分)
考查物质的量的有关计算。
设CO、CO2的物质的量分别是x和y，则
28x＋44y＝10g ①
标准状况下体积为6.72 L
则气体的物质的量是
6.72L÷22.4L/mol=0.3mol
所以x＋y＝0.3mol ②
由①②可的x＝0.2mol，y＝0.1mol
所以CO、CO2的体积之比是2: 1
CO、CO2的质量比是2×28: 1×44＝14:11。
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