- 化学计量在实验中的应用
- 共20262题
有200mL物质的量浓度为 0.5 mol/L 的HNO3溶液，向该溶液中加入 1.92 g铜粉，加热待充分反应后，产生的气体一定量的NO气体，求：
（1）产生标况下NO气体的体积。
（2）反应后的溶液中硝酸根离子的物质的量。
正确答案
（1）448 mL （2）0.08mol
试题分析：铜与稀硝酸反应生成硝酸铜、一氧化氮和水，由得失电子相等得2n(Cu)=3n(NO)，得n(NO)=0.02mol。由N守恒得反应后溶液中硝酸根离子物质的量为(0.2×0.5－0.02)mol=0.08mol。
点评：金属与硝酸的计算掌握两个要点：得失电子相等和N原子守恒。
（4分）某晶体的化学式为 Na0.35CoO2 • 1.3H2O。试计算：该晶体的摩尔质量是 ；钴原子与氧原子的物质的量之比是 ；含有1.3molH的该晶体的物质的量为 ；1mol该晶体中含有的氧原子数目是 。（比值可以用小数表示）
正确答案
（每空1分）122 g／mol 1：3.3 0.5 1.99×1024个
根据化学式可知，该晶体的摩尔质量是（23×0.35＋59＋16×2＋1.3×18）g/mol＝122g/mol；钴原子与氧原子的物质的量之比是1︰3.3；含有1.3molH的该晶体的物质的量为1.3mol÷2＝0.5mol；1mol该晶体中含有的氧原子含有氧原子的物质的量是3.3mol，其数目是3.3mol×6.02×1023/mol＝1.99×1024个。
某同学帮助水质检测站配制1000mL 1 mol·L－1NaOH溶液以备使用。
（1）该同学应选择___________mL的容量瓶。
（2）其操作步骤如下图所示，则如图操作应在下图中的 (填选项字母)之间。
A．②与③ B．①与② C．④与⑤
（3）该同学应用托盘天平称取NaOH固体 g，用质量为33.1 g的烧杯放在托盘天平上称取所需NaOH固体时，请在下图中选出能正确表示游码位置的选项 （填选项字母）。
（4）下列操作对所配溶液的浓度大小有何影响 (填“偏大”、“偏小”或“无影响”)。
①定容时，俯视读数，浓度会 ；
②转移溶液过程中，少量液体溅出来，浓度会 ；
③容量瓶未干燥，浓度会 ；
④定容摇匀后发现溶液凹面低于刻度线，浓度会 。
（5）配制溶液的实际操作过程中，动作要快，否则由于 ，会使配制的NaOH溶液的浓度比1 mol·L－1 （填“大”或“小”）。
正确答案
（1）1000；
（2）C；
（3）40.0； c；
（4）①偏大 ②偏小 ③无影响 ④无影响
（5）NaOH易潮解、易吸收空气中的CO2而变质（答出一点即可）； 小 ；
试题分析：（1）配制1000mL溶液只能使用1000mL容量瓶；（2）图中为往容量瓶中加水，距离刻线1～2厘米时改用胶头滴管，所以加在⑤之前；（3）根据公式：m=M·n n=C·V可得m=40.0g，称量时游码位置为3.1，选C；（4）①定容时，俯视读数，水没有加到刻线，浓度会偏大；②转移溶液过程中，少量液体溅出来，溶质损失一部分，浓度会偏低；③容量瓶未干燥，最后要加水，没有影响；④定容摇匀后发现溶液凹面低于刻度线，有部分溶液留在瓶塞和瓶壁，没有影响，不能再加水，否则浓度会减小。（5）配制溶液的实际操作过程中，动作要快，否则称量时氢氧化钠潮解而导致称量不够而浓度减小。
（1）标准状况下，5.6LSO2的质量为 克，共含有 个原子。
（2）质量相同的 HCl、NH3、CO2、O2四种气体中，含有分子数目最少的是 (填分子式，下同)，在相同温度和相同压强条件下，体积最大的是 。
（3）用托盘天平称取5.0 g CuSO4·5H2O晶体，溶于水配成100mL溶液，其物质的量浓度为 。
正确答案
（1）16 0.75NA （2） CO2 NH3 （3）0.2 mol/L
试题分析：由公式n="m/M," 质量相同的气体，摩尔质量越大，物质的量越少；相同的温度和压强下，物质的量多的气体体积最大。
标准状况下，1体积水中能溶解500体积的HCl气体。若向1 L水中通入标准状况下的448LHCl气体，假设气体完全溶解。
（1）若所得溶液密度为1.2 g/cm3，则溶液中含HCl物质的量浓度为 ；
（2）从该溶液中取出10mL浓盐酸溶解于水配制成500mL溶液，配制后的稀溶液中含HCl物质的量浓度为 。
（3）在用浓盐酸配制上述稀盐酸时，所用仪器中，使用前必须检查是否漏液的仪器有 ；配制过程中，造成浓度偏低的操作可能有_______________（选填下列操作的序号）。
E、定容时，俯视液面加水至刻度线
正确答案
（1）13.9 mol/L（未带单位扣1分）（2分）
（2）0.278 mol/L（未带单位扣1分）（2分）
（3）容量瓶（或容量瓶、滴定管）（2分） B C D（3分）
试题分析：
（1）HCl物质的量浓度为
（2）根据C1V1=C2V2，可得浓度为0.278 mol/L
（3）略
在100mL 0.4mol·L-1的AlCl3溶液中，如果要得到2.34g沉淀，则需加入0.5mol·L-1的NaOH溶液的体积是____________________mL。
正确答案
180mL或260mL（6分，每个3分）
试题分析：由题干中可得信息，产生的沉淀为Al(OH)3,且该沉淀的物质的量为
①若NaOH溶液的量不足，则发生反应：Al3++3OH-=Al(OH)3
②当NaOH溶液足量时，在发生反应①的基础上还发生反应Al3++4OH-=Al02-+H2O,设此反应消耗的溶液的体积为
综上，消耗NaOH溶液的体积为180mL或260mL。
点评：应用化学方程式的计算，需正确写出化学方程式，再根据反应的量与方程式配比的关系列出比例式，从而算出结果。属于基础题。
（11分）用18 mol/L 的浓硫酸配制100 mL 3.0 mol/L 稀硫酸的实验步骤如下：
①计算所用浓硫酸的体积 ②量取一定体积的浓硫酸 ③溶解
④检漏、转移、洗涤 ⑤定容、摇匀
回答下列问题：
（1）所需浓硫酸的体积是 ，量取浓硫酸所用的量筒的规格是 （用下列编号填空）。
（2）第③步实验的操是 。
（3）第⑤步实验的操作是继续向容量瓶中注入蒸馏水至离刻度线 ；改用 向容量瓶中滴加蒸馏水至 为止。塞紧瓶塞，倒转摇匀并装试剂瓶。
（4）转移溶液和直接加蒸馏水于容量瓶中要注意“两靠”：一靠是盛溶液的烧杯口靠在玻璃棒上部，二靠是玻璃棒下端靠在 。
（5）下列情况对所配制的稀硫酸浓度有何影响？（用“偏大”、“偏小”、“无影响”填写）
①容量瓶用蒸馏水洗涤后残留有少量的水 ；
②所用过的烧杯、玻璃棒未洗涤 ；
③加水超过刻度线后，用胶头滴管吸出多余的液体 。
正确答案
(11分）（除（2）为2分外，其他每空各1分。）(1)16.7mL B
（2）向烧杯中加入适量蒸馏水，将浓硫酸沿烧杯内壁缓缓加入水中，并用玻璃棒不断搅拌
（3）1—2cm处 胶头滴管 液面与刻度线相切
（4）容量瓶瓶颈刻度线以下的内壁上
（5）无影响；偏小；偏小
试题分析：（1）根据稀释定律，稀释前后溶质的物质的量不变，来计算浓硫酸的体积，设浓硫酸的体积为xmL，所以xmL×18mol/L=100mL×3.0mol/L，解得：x≈16.7，所需浓硫酸的体积为16.7mL．
根据提供的量筒规格，所以应选择25mL量筒。
故答案为：16.7mL；B．
（2）浓硫酸稀释操作：把浓硫酸沿烧杯壁缓慢倒入盛水的烧杯中，不断用玻璃棒搅拌散热，防止溶液飞溅而烫伤操作者．
故答案为：把浓硫酸沿烧杯壁缓慢倒入盛水的烧杯中，不断用玻璃棒搅拌散热．
（3）定容操作为：继续向容量瓶加水至液面距离刻度线1～2cm时，改用胶头滴管滴加至溶液凹液面与刻度线水平相切，盖好瓶塞颠倒摇匀．
故答案为： 1～2cm时，胶头滴管， 溶液凹液面与刻度线水平相切，
（4）玻璃棒靠在容量瓶瓶颈刻度线以下的内壁上，可以实现液体不在刻度线以上存在有液体悬挂,也就是达到液体测量最精确。
（5）①最后需要定容，容量瓶不干燥，含有少量蒸馏水，对溶液浓度无影响；
②烧杯、玻璃棒未进行洗涤，少量硫酸沾在烧杯壁与玻璃棒上，移入容量瓶中硫酸的实际物质的量减小，所配溶液浓度偏小；
③定容时加蒸馏水不慎超过了刻度，导致溶液体积增大，所配溶液浓度偏小．
故答案为：无影响；偏小；偏小．
点评：本题考查了一定物质的量浓度溶液的配制，难度不大，会根据量取浓硫酸的体积选择量筒。
（4分）在标准状况下，测得8.8g某气体的体积为1.12L，计算此气体的摩尔质量。
正确答案
44g/mol
考查物质的量的有关计算。
标准状况下，气体的摩尔体积是22.4L/mol
所以根据
该气体的物质的量是1.12L÷22.4L/mol＝0.05mol
又因为n＝m/M
所以该气体的摩尔质量是8.8g÷0.05mol＝44g/mol。
实验室用NaOH固体配制250mL 1．25mol/L的NaOH溶液，填空并请回答下列问题：
（1）配制时必须的玻璃仪器有：烧杯、玻璃棒、 、 。
（2）配制时，其正确的操作顺序是（字母表示，每个字母只能用一次） ；
A、用30mL水洗涤烧杯2—3次，洗涤液均注入容量瓶，振荡
B、用天平准确称取所需的NaOH的质量，加入少量水（约30mL），用玻璃棒慢慢搅动，使其充分溶解
C、将已冷却的NaOH溶液沿玻璃棒注入250mL的容量瓶中
D、将容量瓶盖紧，颠倒摇匀
E、改用胶头滴管加水，使溶液凹面恰好与刻度相切
F、继续往容量瓶内小心加水，直到液面接近刻度1—2cm处
（3）下列配制的溶液浓度偏低的是 ；
A、称量NaOH时，砝码错放在左盘
B、向容量瓶中转移溶液时(实验步骤C)不慎有液滴洒在容量瓶外面
C、加蒸馏水时不慎超过了刻度线
D、定容时俯视刻度线
E、配制前，容量瓶中有少量蒸馏水
（4）某同学改用固体Na2CO3配制Na2CO3溶液的过程如图所示，其错误操作序号是
正确答案
（1） 250 ml 容量瓶 胶头滴管 （2） BCAFED （3） ABC （4） ①⑥
试题分析：（1）根据实验操作的步骤以及每步操作需要仪器确定反应所需仪器；配制250mL溶液，则选用容量瓶的规格为250mL，配制时步骤有计算、称量、溶解、移液、洗涤、定容、摇匀等操作，一般用托盘天平称量，用药匙取用药品，NaOH应放在烧杯中称量，在烧杯中溶解并用玻璃棒搅拌，冷却后转移到250mL容量瓶中，并用玻璃棒引流，当加水至液面距离刻度线1～2cm时，改用胶头滴管滴加，所以需要的仪器为天平、药匙、烧杯、250mL容量瓶、玻璃棒、胶头滴管，玻璃仪器有烧杯、250mL容量瓶、玻璃棒、胶头滴管。
（2）根据实验步骤结合题意可知：顺序为BCAFED
（3）分析操作对溶质的物质的量或对溶液的体积的影响，根据c=n/V分析。A、称量NaOH时，砝码错放在左盘，溶质的质量减少，浓度偏低，正确；B、向容量瓶中转移溶液时不慎有液滴洒在容量瓶外面，溶质的质量减少，浓度偏低，正确；C、加蒸馏水时不慎超过了刻度线，溶液体积偏大，浓度偏低，正确；D、定容时俯视刻度线，溶液体积偏小，浓度偏高，错误；E、配制前，容量瓶中有少量蒸馏水，无影响，浓度不变，错误。
（4）①称量Na2CO3时，砝码错放在左盘，⑥定容时仰视刻度线。
某学生欲配制6.0 mol/L的H2SO4 1 000 mL，实验室有三种不同浓度的硫酸：
①480 mL 0.5 mol/L 的硫酸；②150 mL 25%的硫酸(ρ＝1.18 g/mL)；③足量的18 mol/L的硫酸。有三种规格的容量瓶：250 mL、500 mL、1 000 mL。老师要求把①②两种硫酸全部用完，不足的部分由③来补充。
请回答下列问题：
(1)实验所用25%的硫酸的物质的量浓度为______mol/L(保留1位小数)。
(2)配制该硫酸溶液应选用容量瓶的规格为______mL。
(3)配制时，该同学的操作顺序如下，请将操作步骤B、D补充完整。
A．将①②两溶液全部在烧杯中混合均匀；
B．用量筒准确量取所需的18 mol/L的浓硫酸____mL，沿玻璃棒倒入上述混合液中。并用玻璃棒搅拌，使其混合均匀；
C．将混合均匀的硫酸沿玻璃棒注入所选的容量瓶中；
D．_________________________________________________________________
_________________________________________________________________
E．振荡，继续向容量瓶中加水，直到液面接近刻度线1～2 cm处；
F．改用胶头滴管加水，使溶液的凹液面恰好与刻度线相切；
G．将容量瓶盖紧，振荡，摇匀。
(4)如果省略操作D，对所配溶液浓度有何影响？________(填“偏大”、“偏小”或“无影响”)。
(5)进行操作C前还需注意
。
正确答案
(1)3.0 （2分）
(2)1 000 （1分）
(3)295.0 （2分）
用适量的水洗涤烧杯和玻璃棒2～3次，洗涤液均注入容量瓶中（2分）
(4)偏小 （2分）
(5)将稀释后的硫酸冷却到室温 (2分)
试题分析：（1）C=1000×1.18×25%/98mol·L－1=3.0 mol·L－1。
（2）配制的硫酸溶液为1 000 mL，所以选择1 000 mL容量瓶。
（3）设需要18 mol/L的浓硫酸的体积为V，则：
0.48L ×0.5 mol•L‾1+0.15L ×3.0 mol•L‾1+V×18mol•L‾1="1L" ×6.0 mol•L‾1
得：V=295.0mL；转移溶液后要洗涤烧杯和玻璃杯。
（4）如果不洗涤烧杯和玻璃杯，溶质会减少，配制的溶液浓度偏小。
（5）浓硫酸与其他溶液混合后放热，所以要冷却到室温。
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