热门试卷

（4分）2.24     3

试题分析：二氧化硅和碳酸钙再高温下反应生成硅酸钙和CO2，如果碳酸钙过量，则碳酸钙继续分解生成氧化钙和CO2。所以不论再什么情况下，固体减少的质量一定是生成的CO2的质量，即CO2的质量是13g－8.6g＝4.4g，物质的量是0.1mol，标准状况下的体积是2.24L。根据碳原子守恒可知，碳酸钙的物质的量是0.1mol，质量是10g，所以二氧化硅的质量是3g。

点评：该题是基础性试题的考查，难度不大。该题的关键是利用好守恒法，有利于培养学生的应试能力，提高学生的学习效率。

（1）12mol·L-1（2）2.8g     2.7g （3）4mol·L-1

试题分析：（1）根据c=可知

200mL 36.5％的浓盐酸（密度为1.2 g/mL）溶液的物质的量浓度c＝＝12mol/L

（2）设混合物中铁和铝的物质的量分别是a和b

标准状况下共收集到4.48L H2

则氢气的物质的量n＝＝＝0.2mol

根据反应的方程式可知

Fe＋2HCl＝FeCl2＋H2↑

1   2            1

a  2a            a

2Al＋6HCl＝2AlCl3＋3H2↑

2    6             3

b    3b          b

所以56g/mol×a＋27g/mol×b＝5.5g、a＋b＝0.2mol

解得x＝0.05mol、b＝0.1mol

因此铁和铝的质量分别是0.05mol×56g/mol＝2.8g、27g/mol×0.1mol＝2.7g

（3）原溶液中氯化氢的物质的量＝0.2L×12mol/L＝2.4mol

反应中消耗氯化氢的物质的量＝2a＋3b＝0.4mol

所以剩余氯化氢的物质的量＝2.4mol－0.4mol＝2.0mol

因此稀释后溶液中盐酸的物质的量浓度CB＝＝＝4mol/L

7.3%     2.1mol/L

试题分析：标准状况下，44.8LHCl物质的量为n（HCl）=44.8L÷22.4L/mol=2mol，质量为m（HCl）=2mol×36.5g/mol=73g，927ml水的质量为927g，则溶液的质量为：927g+73g=1000g，所以盐酸的质量分数为：73g÷1000g÷×100%=7.3%；所得盐酸的物质的量浓度为：c（HCl）=2mol÷（1000g÷1050g/L）=2.1mol•L‾1。

（1）4.48L          （2）4mol/L

考查根据方程式进行的有关计算。

（1）100ml 4mol/L的盐酸的物质的量是0.1L×4mol/L＝0.4mol

Na2CO3＋2HCl=2NaCl＋CO2↑＋H2O

1mol     2mol         22.4L

n        0.4mol         V

所以V＝0.4mol×22.4L÷2mol＝4.48L

n＝1mol×0.4mol÷2mol＝0.2mol

（2）碳酸钠溶液的浓度是0.2mol÷0.05L＝4mol/L

（8分）（1）①6（3分）②Zn+2H+=Zn2++H2↑（2分）   3.36L（3分）

试题分析：①根据可知，密度为1.095 g/mL、质量分数为20%的盐酸的物质的量浓度是。

②50ml6mol/L的盐酸中溶质的物质的量是0.05L×6mol/L＝0.3mol。反应的离子方程式是Zn+2H+=Zn2++H2↑，所以根据反应的方程式可知，生成氢气的物质的量是0.3mol÷2＝0.15mol。因此在标准状况下的体积是0.15mol×22.4L/mol＝3.36L。

点评：在进行物质的量的有关计算时，关键是熟练应用几个关系式、n＝m/M、、，特别还要注意气体摩尔体积的使用条件，即只能适用于气体，且只有在标准状况下，气体的摩尔体积才是22.4L/mol。另外如果是根据反应的方程式进行计算，还必须写出应该的方程式，找出已知量和未知量之间的关系，如果列式计算即可。