- 化学计量在实验中的应用
- 共20262题
经实验测定，在4 ℃时，水的密度最大，为1 g·mL
正确答案
3.344×10
1 L水的质量m：
m="1" L×1 000 mL·L
1 L水的物质的量n：
1 L水中含有的水分子数N：
N="55.55" mol×6.02×10
每个水分子的质量为
将红磷与氯气按1∶1.8的物质的量比混合，点燃使其充分燃烧，发生如下反应：2P+3Cl2
正确答案
7∶3
根据化学反应方程式可得下列关系：
P ~ PCl3 ~ 3Cl
x x 3x
P ~ PCl5 ~ 5Cl
y y 5y
根据题意可得：
物质的量之比为PCl3∶PCl5=0.7∶0.3=7∶3
(1)根据0.012 kg12C所含的碳原子数约为 ，可以计算出1个12C原子的质量为 。已知1个Fe原子的质量为9.28×10-26kg，可以计算出铁原子的相对质量为 。
(2)9.2 g氮的氧化物NOx中氮原子数为0.2 mol，则NOx的摩尔质量为 ，x的数值为 ，此质量的NOx在标准状况下的体积约为 。
正确答案
（1）6.02×1023 1.99×10-26kg 55.96
（2）46 g· mol-1 2 4.48 L
（1）根据阿伏加德罗常数的含义和原子的相对原子质量的表达式〔m=12m/m (C)〕进行计算。（2）1 mol NOx含1 mol N和x mol O。
(1)在高空中有一层臭氧层，它吸收了射向地球的太阳光中的绝大部分紫外线，使地球上的生物免受紫外线伤害。O3和O2互为同素异形体。2 mol O3和3molO2的质量______（填“相等”、“不相等” 或“无法判断”）；分子数之比为__________；含有的氧原子的数目之比为_________；在相同条件下气体的体积比为________。
(2)成年男子的肺活量通常为3500～4000 mL，成年女子的肺活量通常为2500～3500 mL．适当的体育锻炼可以增大肺活量。肺活量较大的男子和肺活量较小的女子肺内所容纳的气体的物质的量之比接近于（同温同压下）___________。
(3)某气体是引起温度效应的主要气体之一，0.01 mol该气体的质量为0．44 g。该气体的摩尔质量为
_____；在标准状况下，该气体的密度是（列出算式，不必算出结果）___________。
正确答案
(l)相等；2:3；1:1；2:3
(2)8:5
(3)44 g/mol；
在t℃时，a g某化合物饱和溶液的体积为b mL，将其蒸干后得到C g摩尔质量为d g•mol-1不含结晶水的固体物质，计算：
（1）此物质在t℃时溶解度；
（2）在t℃时，此化合物的饱和溶液中溶质的物质的量浓度．
正确答案
（1）溶液的质量为ag，溶质的质量为Cg，
则该物质的溶解度为S=
答：此物质在t℃时溶解度为
（2）溶液的体积为bmL，溶质的质量为Cg，
摩尔质量为d g•mol-1，
则该物质的物质的量浓度为
c=
答：此化合物的饱和溶液中溶质的物质的量浓度为
19ｇ某二价金属氯化物(ACl2)中含有0.4 mol Cl
正确答案
95 g·mol
（11分）标况下，盛满HCl的烧瓶倒扣入水中，水充满整个烧瓶，求所得溶液物质的量浓度。
正确答案
根据公式：cB=
设烧瓶体积为VL，则n（（HCl））=
V(溶液)=VL
求得：cB=
c(HCl)=
现有H2SO4和Na2SO4混合溶液200 mL，其中硫酸的物质的量浓度为1 mol·L－1，硫酸钠的物质的量浓度为0.5 mol·L－1。若要使硫酸和硫酸钠的物质的量浓度分别为2 mol·L－1和0.2 mol·L－1，应加入质量分数为55.8%的硫酸溶液（ρ="1.35" g·mL－1）多少毫升后再加蒸馏水配制?
正确答案
应加入质量分数为55.8%的硫酸溶液（ρ="1.35" g·mL－1）58.1 mL后再加蒸馏水配制。
设加入V mL质量分数为55.8%的硫酸溶液，加水后溶液的体积为V (总)。
根据H2SO4的物质的量得：200 mL×10－3 L·mL－1×1 mol·L－1+
V (总)·2 mol·L－1。
根据Na2SO4的物质的量得：200 mL×10－3 L·mL－1×0.5 mol·L－1=V (总）·2 mol·L－1
计算得：V="58.1" mL，V (总)="0.5" L。
取一定量的Na2CO3和Na2SO4混合物溶液与过量盐酸反应，生成2.016 L CO2（标准状况），然后加入足量的Ba(OH)2溶液，得到沉淀的质量为2.33 g。试计算混合物中Na2CO3和Na2SO4的物质的量分别为多少。
正确答案
n(Na2CO3)=0.09mol， n(Na2SO4) =0.01mol
略
已知标准状况下，气体摩尔体积为22.4L•mol-1．现将标准状况下的HCl 11.2L，完全溶解在50g水中，所得盐酸密度为1.1g•cm-3．计算：（计算结果保留1位小数）
（1）所得盐酸中溶质的质量分数．
（2）所得盐酸中溶质的物质的量浓度．
正确答案
（1）11.2LHCl的物质的量为
答：所得盐酸中溶质的质量分数为26.7%；
（2）所得盐酸中溶质的物质的量浓度为
答：所得盐酸中溶质的物质的量浓度为8.0mol/L．
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