热门试卷

4FeCO3·nH2O + O2 → 4FeOOH + 4CO2 +（4n-2）H2O （2分）

FeO与Fe2O3或FeO与Fe3O4或FeO、Fe2O3、Fe3O4（6分）；11.6g；0.89g（各2分共4分））

试题分析：（1）FeCO3·nH2O被空气氧化为FeOOH，所以根据原子守恒可知，生成物还有CO2和水，则其化学方程式为4FeCO3·nH2O + O2 → 4FeOOH + 4CO2 +（4n-2）H2O。

（2）生成的铁的物质的量是6.16g÷56g/mol＝0.11mol，则8.00g氧化物中氧原子的物质的量是（8.00g－6.16g）÷16g/mol＝0.115mol，即该氧化物中氧原子和铁原子的个数之比是23:22，所以600℃产物的可能组成是FeO与Fe2O3或FeO与Fe3O4或FeO、Fe2O3、Fe3O4。

（3）设FeCO3样品中FeCO3与FeOOH的物质的量分别是x和y，则116x＋89y＝12.49、x＋y＝0.11，解得x＝0.1，y＝0.01，所以FeCO3的质量为11.6g，FeOOH的质量为0.89g。

点评：该题是高考中的常见题型，属于中等难度试题的考查，侧重对学生解题能力的培养。试题基础性强，贴近高考，旨在培养学生分析、归纳、总结问题的能力。有利于调动学生的学习兴趣和学习积极性，也有助于培养学生的逻辑推理能力和抽象思维能力。该题的关键是明确反应原理，然后结合题意灵活运用即可。

(1）不变（2）变为原来的2倍（3）变为原来的2倍（4）变为原来的2倍（5）变为原来的2倍 （6）变为原来的0.5倍（7）不变

(1)在规定12C的相对原子质量为24时,实际上是把作为相对原子质量的标准从原来用12C质量的1/12，改为1/24，但是单个碳原子的质量并没有因此而发生改变；

(2)原来是以0.012kg12C所含有的碳原子数作为阿伏加德罗常数(即6.02×1023)，现在用0.024kg12C中所含的原子个数为阿伏加德罗常数(NA)，很明显0.024kg12C中所含的原子个数是0.012kg12C中所含的原子个数的2倍；故阿伏加德罗常数(NA)变为原来阿伏加德罗常数的2倍（即2×6.02×1023）；

(3)原来所称摩尔质量,实质上是指1摩尔物质的质量即6.02×1023个微粒集体的质量,当作出了上述规定后,1摩尔所含的粒子数已经变成了原来的2倍,故其质量也就为原来的2倍;

(4) 原来氧分子的相对分子质量=氧分子的质量/12C质量的1/12,现在氧分子的相对分子质量=氧分子的质量/12C质量的1/24,即作为相对原子质量的标准变为了原来的一半,而氧分子的质量是固定的,故氧分子的相对分子质量变为原来的2倍;

(5)气体摩尔体积是指在一定的温度和压强下, 阿伏加德罗常数个气体分子所占有的体积,由于阿伏加德罗常数已经变成了原来的2倍,气体摩尔体积当然也就是原来的2倍了;

(6) 溶质的物质的量浓度（CB）=溶质的物质的量（n）/溶液的体积（V），在单位体积的98%()硫酸中所含溶质——硫酸的质量是不变的

(7) 不论作为相对原子质量的标准如何变化，单个CO2分子的质量并未变化，故一定质量的CO2所含的分子个数是不会发生变化的。

b="2a     " （2分）

略

（1）Al（OH）3 + OH-  ==AlO2- +2H2O （2） 0.04  460 （3） 400  （4）≤a＜1

(5)白色胶状沉淀  AlO2- + CO2 + 2H2O ==Al（OH）3↓+HCO3-

试题分析：（1）由图可以知道，刚开始为酸碱中和，从V1开始，边有沉淀生成，而由于氢氧化铝为两性物质，故BC过程的离子反应方程式为：Al（OH）3 + OH-  ==AlO2- +2H2O；（2）当V1=140mL时，则与镁铝反应的盐酸的量n=0.1×4-0.14×1=0.26mol，设镁为amol，铝为bmol，即a+b=0.1，2a+3b=0.26，联立解得a=0.04，b=0.06，所以混合物中n(Mg)=0.04mol，即从V1到V2所需要的氢氧化钠的物质的量n=0.04×2+0.06×4=0.32，故需要氢氧化钠的体积为0.32/1=0.32L=320mL，所以V2=140+320=460mL；溶液中的Mg2+和Al3+刚好沉淀完全，为图中的b点，故需要氢氧化钠的量n=0.04×2+0.06×3=0.26，故需要氢氧化钠的体积为0.26/1=0.26L=260mL，所以V2=140+260=400mL，故滴入的NaOH溶液为100mL时，溶液中的Mg2+和Al3+刚好沉淀完全；(4)0.1molMg、Al混合物溶于100mL4mol/L的盐酸中，100mL4mol/L的盐酸中氢离子的物质的量为0.4mol，而Mg、Al转化为离子，而450mLNaOH溶液中氢氧根的物质的量为0.45mol，故只能有0.45-0.4=0.05mol的氢氧根来溶解氢氧化铝，根据

Al（OH）3 + OH-  ==AlO2- +2H2O可以知道，Al（OH）3的物质的量不能超过0.05mol，所以即a要大于等于0.05/0.1=0.5，而有不能大于0.1/0.1=1，即a的取值范围为：≤a＜1；(5) 当加入V2 mlNaOH溶液后过滤，向滤液中通入过量的CO2气体，则产生了氢氧化铝沉淀，故能观察到的现象为产生了白色胶状沉淀，该离子方程式为：AlO2- + CO2 + 2H2O ==Al（OH）3↓+HCO3-。

点评：本题考查了铝及其化合物的相关计算，该题要求学生具有较强的数学分析能力，该题难度较大。