热门试卷

设硫酸溶液中有1 mol H2SO4。

H2SO4+BaCl2====BaSO4↓+2HCl

1 mol           233 g

c(H2SO4)=

="6.22" mol·L-1

答：原硫酸溶液的物质的量浓度是6.22 mol·L-1

硫酸与氯化钡反应生成硫酸钡沉淀和盐酸，滤去沉淀后溶液的质量等于氯化钡溶液的质量，也就是沉淀的质量等于硫酸溶液的质量，按产生沉淀的质量去计算参加反应的硫酸的物质的量，即可得出结果。

(1)MnO2+4HCl(浓)MnCl2+Cl2↑+2H2O

1 mol                     71 g

n(MnO2)                  7.1 g

n(MnO2)=="0.1" mol

(2)被氧化的HCl的物质的量等于被氧化的Cl-的物质的量。

MnO2+2Cl-+4H+Mn2++Cl2↑+2H2O

2 mol             71 g

n(Cl-)             7.1 g

n(Cl-)=="0.2" mol

(3)每生成1 mol Cl2，电子转移的数目为2×6.02×1023个。

Cl2    —      2e-

71 g2×6   0.2×1023个

7.1 g         N

N==1.204×1023个

答：(1)反应的MnO2为0.1 mol。

(2)被氧化的HCl为0.2 mol。

(3)电子转移数为1.204×1023个。

MnO2与浓HCl反应的化学方程式为：

MnO2+4HCl(浓)MnCl2+Cl2↑+2H2O

该反应既是氧化还原反应，又是离子反应，离子方程式及电子转移情况为：

由此可知：参加离子反应的Cl-代表了被氧化的HCl，化学反应中生成的Cl2的质量与被

氧化HCl的物质的量、电子转移数目、反应的MnO2的质量之间存在正比例关系。故本题的题型属于物质的量应用于化学方程式计算型，可以采用解物质的量应用于化学方程式计算题的一般方法步骤求解。

24 g·mol-1　27 g·mol-1

，,提示：A、B与酸反应放出H2。n（H2）==0.06 mol，可知A、B各放出0.03 mol H2。

则A为+2价，B为+3价，

n（A）="0.03" mol　n（B）="0.02" mol，

所以M（A）·0.03 mol+M（B）·0.02 mol="1.26" g

故M（A）="24" g·mol-1,M（B）="27" g·mol-1。

(1)根据阿伏加德罗定律——同温、同压下，同体积的两种不同气体的质量之比等于相对分子质量之比

(2)保证瓶内空气完全排尽，样品恒重

(3)在第一次称量前，待锥形瓶塞紧胶塞后，在瓶口胶塞上做一标记，以后每次测量，胶塞塞入瓶口的位置都以此为准

(4)D

(5)m2-m1+m空气

(6)29.0×或29.0×

测定烷烃样品的平均相对分子质量用的是阿伏加德罗定律的推论，即；在测量过程中采用了测平均数据法(重复操作、两次测量结果基本相同)可保证实验时瓶内空气完全排尽，使结果准确；为使每次测量都在相同的体积下进行，便须对锥形瓶中所容纳物质的体积进行标记；由于空气的平均相对分子质量为29.0，而样品的平均相对分子质量大于29.0，故要采用向上排空气法收集(注意不能用排水法，否则将在样品中混入水蒸气而影响测定结果)；由实验操作可知，m1为锥形瓶与空气的总质量，m2为锥形瓶与烷烃样品的总质量，则m样品=m2-m1+m空气。

（共10分）（1）（8分）恢复到室温后得到气体在标准状况下的体积

2NaHCO3Na2CO3+  CO2+   H2O      （1分）

0.4mol             0.2mol   0.2mol    （1分）

2Na2O2 +2 CO2="=" Na2CO3-+O2↑          （1分）

0.2mol   0.2mol         0.1mol         （1分）

2Na2O2 +2H2O==4Na++4OH-+O2↑         （1分）

0.1mol   0.1mol         0.05mol         （1分）

n（O2）=0.1mol+0.05mol==0.15mol             （1分）

V（O2）=0.15mol×22.4L/mol=3.36L            （1分）

（2）（1分）恢复到室温后得到固体物质的质量（常温下水与Na2CO3会生成十水合碳酸钠）为 52.2 g

恢复到室温后得到气体在标准状况下的体积

2NaHCO3Na2CO3+  CO2+   H2O      

0.4mol             0.2mol   0.2mol   

2Na2O2 +2 CO2= Na2CO3+O2↑          

0.2mol  0.2mol         0.1mol         

2Na2O2 +2H2O=4Na++4OH-+O2↑         

0.1mol   0.1mol         0.05mol         

n（O2）=0.1mol+0.05mol=0.15mol             

V（O2）=0.15mol×22.4L/mol=3.36L            

（2）恢复到室温后得到固体物质的质量（常温下水与Na2CO3会生成十水合碳酸钠）为 52.2g

这是一道有关混合物的计算题。KMnO4和KClO3分解都产生了氧气，只有搞清56 L氧气和KMnO4及KClO3的量之间的关系，才能顺利解答。

设KMnO4的物质的量为x，KClO3的物质的量为y。

2KMnO4K2MnO4+MnO2+O2↑

2 mol                      1 mol

x                         x

2KClO32KCl+3O2↑

2 mol            3 mol

y               y

则

解得：x=

即原混合物中高锰酸钾的物质的量为。

（6分）解：（1） 2NaHCO3 Na2CO3+CO2↑+H2O ............................（1分）

2mol            44g+18g=62g

n( NaHCO3)        11.05g-7.95g=3.1g

n( NaHCO3)=0.1mol

∴原样品中m(NaHCO3)="0.2mol×84g/mol=16.8g" .....................（1分）

m(Na2CO3)=22.1g-16.8g=5.3g

n(Na2CO3)= 0.05mol………………….（1分）

（2）由（1）可知一份中n( NaHCO3)="0.1mol      " n(Na2CO3)= 0.025mol

∴n(Na+)="0.1mol+0.025mol×2=0.15mol..................." （1分）

∴c(Na+)=="0.25" mol·L-1......................（2分）

略