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1 简答题 · 14 分

已知:I2+2+2I。相关物质的溶度积常数见下表:

(1)某酸性CuCl2溶液中含有少量的FeCl3,为得到纯净的CuCl2•2H2O晶体,加入________调至pH=4,使溶液中的Fe3+转化为Fe(OH)3沉淀,此时溶液中的c(Fe3+)=________________;

过滤后,将所得滤液低温蒸发.浓缩结晶,可得到CuCl2•2H2O晶体。

(2)在空气中直接加热CuCl2•2H2O晶体得不到纯的无水CuCl2,原因是_______________。

(用化学方程式表示)。由CuCl2•2H2O晶体得到纯的无水CuCl2的合理方法是_______。

(3)某学习小组用“间接碘量法”测定含有CuCl2•2H2O晶体的试样(不含能与I发生反应的氧化性质杂质)的纯度,过程如下:取0.36 g试样溶于水,加入过量KI固体,充分反应,生成白色沉淀。用0.1000 mol/L Na2S2O3标准溶液滴定,到达滴定终点时,消耗Na2S2O3标准溶液20.00 mL。

①可选用___________作滴定指示荆,滴定终点的现象是_________________。

②CuCl2溶液与KI反应的离子方程式为______________________________。

③该试样中CuCl2•2H2O的质量百分数为___________________________。

1 简答题 · 17 分

33.NH3及其盐都是重要的化工原料。

(1)用NH4Cl和Ca(OH)2制备NH3,反应发生、气体收集和尾气处理装置依次为(        )

(2)按图13装置进行NH3性质实验。

①先打开旋塞1,B瓶中的现象是(        ),原因是(        ),稳定后,关闭旋塞1。

②再打开旋塞2,B瓶中的现象是(        ) 。

(3)设计实验,探究某一种因素对溶液中NH4Cl水解程度的影响。

限制试剂与仪器:固体NH4Cl、蒸馏水、100mL容量瓶、烧杯、胶头滴管、玻璃棒、药匙、天平、PH计、温度计、恒温水浴槽(可控制温度)

①实验目的:探究 (        )对溶液中NH4Cl水解程度的影响。

②设计实验方案,拟定实验表格,完整体现实验方案(列出能直接读取数据的相关物理量及需拟定的数据,数据用字母表示;表中V(溶液)表示所配制溶液的体积)。

③按实验序号I所拟数据进行实验,若读取的待测物理量的数值为Y,则NH4Cl水解反应得平衡转化率为(        )(只列出算式,忽略水自身电离的影响)。

1 简答题 · 11 分

物质在水溶液中有不同的行为。按要求回答下列问题:

(1)Na2SO3溶液显碱性,其原因是________(用离子方程式表示),该溶液中各离子浓度由大到小的顺序为________。

(2)室温下向10mL 氨水溶液中加水稀释后,下列量增大的有________(填编号,下同),减小的有________,不变的有________。

a.溶液中离子浓度         

b.氨水的电离程度

c.水的离子积常数          

d.c(H+)/ c(NH3·H2O)

(3)亚氯酸钠(NaClO2)是一种强氧化性漂白剂,广泛用于纺织、印染和食品工业。NaClO2变质可分解为NaClO3和NaCl。取等质量已变质和未变质的NaClO2试样均配成溶液,分别与足量FeSO4溶液反应时,消耗Fe2+的物质的量________(填“相同”或“不相同”),其原因是________。

1 简答题 · 4 分

14.H2C2O4为二元弱酸。20℃时,配制一组c(H2C2O4)+ c(HC2O4-)+ c(C2O42-)=0.100 mol·L-1的H2C2O4和NaOH混合溶液,溶液中部分微粒的物质的量浓度随pH的变化曲线如右图所示。下列指定溶液中微粒的物质的量浓度关系一定正确的是(  )  A.pH=2.5的溶液中:c(H2C2O4)+ c(C2O42-)> c(HC2O4-)B.c(Na+)=0.100 mol·L-1的溶液中:c(H+)+c(H2C2O4)=c(OH-)+ c(C2O42-)C.c(HC2O4-)= c(C2O42-)的溶液中:c(Na+)>0.100 mol·L-1+ c(HC2O4-)D.pH=7的溶液中:c(Na+)>2c(C2O42-

下一知识点 : 盐类水解的应用
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