化学平衡的计算_章节学习

1

题型：简答题

|

简答题 · 15 分

铁及其化合物与生产、生活关系密切。

（1）下图是实验室研究海水对铁闸不同部位腐蚀情况的剖面示意图。

①该电化腐蚀称为________。

②图中A、B、C、D四个区域，生成铁锈最多的是________(填字母)。

（2）用废铁皮制取铁红(Fe2O3)的部分流程示意图如下：

①步骤I若温度过高，将导致硝酸分解。硝酸分解的化学方程式为________。

②步骤II中发生反应：4Fe(NO3)2＋O2＋(2n＋4)H2O＝2Fe2O3·nH2O＋8HNO3，反应产生的HNO3又将废铁皮中的铁转化为Fe(NO3)2，该反应的化学方程式为________。

③上述生产流程中，能体现“绿色化学”思想的是________(任写一项)。

（3）已知t℃时，反应FeO(s)＋CO(g)Fe(s)＋CO2(g)的平衡常数K＝0.25。

①t℃时，反应达到平衡时n(CO)：n(CO2)＝________。

②若在1 L密闭容器中加入0.02 mol FeO(s)，并通入xmolCO，t℃时反应达到平衡。此时FeO(s)转化率为50%，则x＝________。

正确答案

（1）①吸氧腐蚀 ②B

（2）①4HNO34NO2↑+O2↑+2H2O；②4Fe＋10HNO3＝4 Fe(NO3)2＋NH4NO3＋3H2O；③氮氧化物排放少（或其他合理答案）

（3）①4：1；②0.05

解析

略。

知识点

原电池和电解池的工作原理电极反应和电池反应方程式金属的电化学腐蚀与防护化学平衡的计算

1

题型：填空题

|

填空题 · 15 分

废旧铅蓄电池的回收利用是发展循环经济的必经之路。其阴、阳极填充物（铅膏，主要含PbO、PbO2、PbSO4）是废旧铅蓄电池的主要部分，回收时所得黄丹（PbO）、碳酸铅可用于合成三盐基硫酸铅（组成可表示为3PbO·PbSO4·H2O），其工艺流程如下：

（1）用碳酸盐作转化剂，将铅膏中的硫酸铅转化为碳酸铅，转化反应式如下：

PbSO4（s）＋（aq）PbCO3（s）＋（aq）

①下列说法错误的是：___________________。

A．PbSO4的Ksp比PbCO3的Ksp大

B．该反应平衡时，

C．该反应的平衡常数

②室温时，向两份相同的PbSO4样品中分别加入同体积、同浓度的Na2CO3和NaHCO3溶液均可实现上述转化，在_________溶液中PbSO4转化率较大，理由是_________。

（2）滤液A能用来回收Na2SO4·10H2O，提取该晶体的主要步骤有____________、___________、过滤、洗涤、干燥；检验该晶体中阴离子的实验方法是______________。

（3）物质X是一种可循环使用的物质，其溶质主要是______________（填化学式），若X中残留的过多，循环利用时可能出现的问题是__________________。

（4）生成三盐基硫酸铅的离子方程式为____________________。

（5）向铅膏浆液中加入Na2SO3溶液的目的是将其中的PbO2还原为PbO。若实验中所取铅膏的质量为47.8g，其中PbO2的质量分数为15％，则要将PbO2全部还原，至少需要加入__________mL的0.5 mol·L－1Na2SO3溶液。

正确答案

B,C

解析

答案：（1） ①B（2分） ②Na2CO3（1分）

相同浓度的Na2CO3和NaHCO3溶液中，前者c(CO32－)较大（1分）

（2）蒸发浓缩（1分）、冷却结晶（1分）

取少量晶体溶于蒸馏水，然后用盐酸酸化，再滴BaCl2溶液,若出现白色沉淀，

即证明该晶体中含有SO42- （2分）

（3）HNO3（1分）

浸出时部分铅离子生成PbSO4随浸出渣排出，降低PbSO4的产率（2分）

（4）4 PbSO4 + 6OH- =3 PbO•PbSO4•H2O + 3 SO42- + 2 H2O （2分）

（5） 60（2分）

知识点

化学平衡的计算

1

题型：单选题

|

单选题 · 6 分

一定条件下，向密闭容器中加入 X物质，发生反应3X(g) Y(g) + Z(g) △H<0，反应一定时间后改变某一个外界条件，反应中各时刻X物质的浓度如下表所示，下列说法中不正确的是

A0～5 min时，该反应的速率为v(X)=0.12 mol/(L·min)

B5 min时反应达到第一次平衡，该温度下的平衡常数数值为0.625

C15 min时改变的条件不可能是升高温度

D从初始到18 min时，X的转化率为30 %

正确答案

C

解析

略

知识点

化学平衡的计算

1

题型：单选题

|

单选题 · 6 分

一定条件下，反应：6H2 + 2CO2C2H5OH + 3H2O的数据如下图所示。

下列说法正确的是

A该反应的△H > 0

B达平衡时，v(H2)正 = v(CO2)逆

Cb点对应的平衡常数K值大于c点

Da点对应的H2的平衡转化率为90 %

正确答案

D

解析

略

知识点

化学平衡的计算

1

题型：单选题

|

单选题 · 6 分

已知：CO（g）＋H2O（g）CO2（g）＋H2（g） △H＝－41kJ／mol，相同温度下，在体积相同的两个恒温密闭容器中，加入一定量的反应物发生反应。相关数据如下：

下列说法中，不正确的是

A容器①中反应达平衡时，CO的转化率为80％

B容器①中CO的转化率等于容器②中CO2的转化率

C平衡时，两容器中CO2的浓度相等

D容器①中CO反应速率等于H2O的反应速率

正确答案

C

解析

略

知识点

化学平衡的计算

1

题型：单选题

|

单选题 · 6 分

在体积为2 L的恒容密闭容器中发生反应xA(g)+yB(g)zC(g)，图I表示200℃时容器中A、B、C物质的量随时间的变化，图Ⅱ表示不同温度下平衡时C的体积分数随起始n(A):n(B)的变化关系。则下列结论正确的是

A若在图Ⅰ所示的平衡状态下，再向体系中充入He，重新达到平衡前v(正)>v(逆)

B200℃时，反应从开始到刚好达平衡的平均速率v(B)= 0. 02 mol·L－1·min－1

C图Ⅱ所知反应xA(g)+yB(g)zC(g)的△H<0

D200℃时，向容器中充入2 mol A 和1 mol B，达到平衡时，A 的体积分数大于0.5

正确答案

B

解析

略

知识点

化学平衡的计算

1

题型：单选题

|

单选题 · 6 分

炼铁的还原剂CO是由焦炭和CO2反应而得。现将焦炭和CO2放入体积为2L的密闭容器中，高温下进行下列反应：C(s)＋CO2(g)2CO(g) ΔH = Q kJ/mol。下图为CO2、CO的物质的量n随时间t的变化关系图：

下列说法正确的是：

A0~1min，υ(CO)=1 mol/(L·min)；1~3min时，υ(CO)= υ(CO2)

B当容器内的压强不变时，反应一定达到平衡状态，且

C3min时温度由T1升高到T2，则Q＞0，再达平衡时

D5min时再充入一定量的CO，a、b分别曲线表示n(CO) 、n(CO2)的变化

正确答案

C

解析

略

知识点

化学平衡的计算

1

题型：单选题

|

单选题 · 6 分

80 ℃时，2 L 密闭容器中充入0.40 mol N2O4，发生反应N2O42NO2 △H＝＋Q kJ·mol-1（Q＞0），获得如下数据：

下列判断正确的是

A升高温度该反应的平衡常数K减小

B20～40 s 内，v（N2O4）＝0.004 mol·L-1·s1

C反应达平衡时，吸收的热量为0.30Q kJ

D100s 时再通入0.40 mol N2O4，达新平衡时N2O4的转化率增大

正确答案

C

解析

略

知识点

化学平衡的计算

1

题型：单选题

|

单选题 · 6 分

在2 L的密闭容器中进行如下反应： CO(g)＋H2O(g)CO2(g)＋H2(g)，有如下数据：

下列说法正确的是

A正反应为吸热反应

B实验1中，CO的转化率为80%

C650℃时，化学平衡常数K＝8/3

D实验1再加入1.0 mol H2O，重新达到平衡时，n (CO2)为1.6 mol

正确答案

C

解析

略

知识点

吸热反应和放热反应化学平衡的计算

1

题型：单选题

|

单选题 · 5 分

将Q和R加入到密闭体系中，在一定条件下发生反应3Q(s)+R(g)= 2W(g)。平衡时W的体积分数随温度和压强的变化如下表所示：

下列说法正确的是

A该反应的H<0

B45.3％<a<66.7％

C该反应的平衡常数K(900℃)<K(700℃)

D700℃、2 MPa时R的转化率为50％

正确答案

D

解析

略。

知识点

化学平衡的计算

热门试卷

正确答案

解析

知识点

正确答案

解析

知识点

正确答案

解析

知识点

正确答案

解析

知识点

正确答案

解析

知识点

正确答案

解析

知识点

正确答案

解析

知识点

正确答案

解析

知识点

正确答案

解析

知识点

正确答案

解析

知识点