化学平衡的计算
共48题

· 化学平衡的计算

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题型：简答题

简答题 · 13 分

氨是重要的化工产品和化工原料。

（1）氨的电子式是。

（2）已知：

① 合成氨的热化学方程式是。

② 降低温度，该反应的化学平衡常数K （填“增大”、“减小”或“不变”）。

（3）有人设想以N2和H2为反应物，以溶有A的稀盐酸为电解质溶液，可制造出既能提供电能，又能固氮的新型燃料电池，装置如图1所示。

电池正极的电极反应式是，A是。

（4）用氨合成尿素的反应为2NH3(g)＋CO2(g)CO(NH2)2(l)＋H2O(g)。工业生产时，原料气带有水蒸气。图2表示CO2的转化率与氨碳比[n(NH3)/n(CO2)]、水碳比[n(H2O)/n(CO2)]的变化关系。

① 曲线Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ对应的水碳比最大的是______。

② 测得B点氨的转化率为40%，则x1=______。

正确答案

见解析。

解析

（1）

（2）① N2(g)+3H2(g)=2NH3(g) ΔH= - 92 kJ/mol

② 增大

（3）N2+8H++6e-=2NH4+；NH4Cl

（4）III；3

知识点

电极反应和电池反应方程式化学平衡常数的含义化学平衡的计算

题型：单选题

单选题 · 6 分

在100℃时，将N2O4、NO2分别充入两个各为1 L的密闭容器中，反应过程中浓度变化如下：[2NO2(g) N2O4(g) ΔH＜0]

下列说法正确的是

A平衡时，Ⅰ、Ⅱ中反应物的转化率α(N2O4)＜α(NO2)

B平衡时，Ⅰ、Ⅱ中上述正反应的平衡常数K(Ⅰ) = 2K(Ⅱ)

C平衡后，升高相同温度，以N2O4表示的反应速率ν(Ⅰ)＜ν(Ⅱ)

D平衡后，升高温度，Ⅰ、Ⅱ中气体颜色都将变深

正确答案

解析

略

知识点

反应速率的定量表示方法化学平衡的计算

题型：单选题

单选题 · 6 分

已知： ΔH＞0，在700℃，CH4与N2在不同物质的量之比[n(CH4)/n(N2)]时CH4的平衡转化率如下图所示：

下列说法正确的是

An(CH4)/n(N2)越大，CH4的转化率越高

Bn(CH4)/n(N2)不变时，若升温，NH3的体积分数会增大

Cb点对应的平衡常数比a点的大

Da点对应的NH3的体积分数约为26%

正确答案

解析

略

知识点

化学平衡的计算

题型：单选题

单选题 · 3 分

11. 温度为T时，向2.0L恒容密闭容器中充入1.00 mol PCl5，反应PCl5(g)→PCl3(g)+Cl2(g)+Q经过一段时间后达到平衡。反应过程中测定的部分数据见下表：

下列说法正确的是（）

A反应在前50 s 的平均速率v(PCl3)= 0.0032mol/(L•s)

B保持其他条件不变，升高温度，平衡时c(PCl3)= 0.10mol/L，则反应的Q>0

C相同温度下，起始时向容器中充入1.00mol PCl5、0.20mol PCl3 和0.20mol Cl2，反应达到平衡前v(正)>v(逆)

D相同温度下，起始时向容器中充入2.00mol PCl3和2.00mol Cl2，达到平衡时PCl3的转化率小于80%

正确答案

解析

略

知识点

化学平衡的计算

题型：单选题

单选题 · 6 分

已知A(g)+B(g) C(g)+D(g)反应的平衡常数和温度的关系如下：

830℃时，向一个2 L的密闭容器中充入0.2mol的A和0.8mol的B，反应初始4 s内A的平均反应速率v(A)=0．005 mol/(L·s)。下列说法正确的是

A4 s时c(B)为0.76 mol/L

B830℃达平衡时，A的转化率为80%

C反应达平衡后，升高温度，平衡正向移动

D1200℃时反应‍的平衡常数的值为0.4

正确答案

解析

略

知识点

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