- 羧酸酯
- 共1755题
乙酸乙酯是重要的化工原料．实验室制备乙酸乙酯的装置如图1所示．
有关数据及副反应：
①CH3CH2OH+HOCH2CH3
②无水氯化钙可与乙醇形成难溶于水的CaCl2•6C2H5OH
（1）在烧瓶中除了加入过量的乙醇、浓硫酸和乙酸外，还应放入几块碎瓷片，其目的是______；反应中加入过量的乙醇，其目的是______．
（2）现对锥形瓶中乙酸乙酯粗产品进行提纯，步骤如下：
①向锥形瓶中加入饱和Na2CO3溶液，将混合液体充分振荡后，转入______（填仪器名称）进行分离；
②分离出的乙酸乙酯中常含有一定量的乙醇、乙醚和水，应先加入无水氯化钙，除去______；再加入（此空从下列选项中选择）______；然后进行蒸馏，收集77℃左右的馏分，得到纯净的乙酸乙酯．
A．氢氧化钠 B．碱石灰 C．无水硫酸钠 D．生石灰
③粗产品蒸馏提纯时，图2装置中温度计位置正确的是______．
（3）已知乙酸的密度ρ=1.05g•mL-3，若在烧瓶中加入乙酸4.0mL，收集到的乙酸乙酯的质量为3.08g，则乙酸乙酯的产率为______%．
正确答案
解：（1）液体加热要加碎瓷片，引入汽化中心，可防止溶液暴沸；加入过量乙醇，使平衡正向移动，提高醋酸的转化率，
故答案为：防止暴沸；提高CH3COOH的转化率；
（2）①分离乙酸乙酯时先将盛有混合物的试管充分振荡，让饱和碳酸钠溶液中和挥发出来的乙酸，使之转化为乙酸钠溶于水中，溶解挥发出来的乙醇；降低乙酸乙酯在水中的溶解度，静置分层后取上层得乙酸乙酯．分液操作用到的仪器为分液漏斗，
故答案为：分液漏斗；
②乙醇与无水氯化钙反应生成 CaCl2•4C2H5OH络合物，因此无水氯化钙可以吸收乙醇；乙酸乙酯在碱性条件下可发生水解，因此吸水不能用碱性干燥剂，氢氧化钠、碱石灰、氧化钙均为碱性物质，因此不选，可选无水硫酸钠吸收水，
故答案为：C2H5OH；C；
③温度计测定的是蒸汽的温度，水银球处于蒸馏烧瓶的支管口处，
故答案为：C；
（3）乙酸的质量m=1.05g•mL-3×4.0mL=4.2g，乙酸的物质的量为
故答案为：50．
解析
解：（1）液体加热要加碎瓷片，引入汽化中心，可防止溶液暴沸；加入过量乙醇，使平衡正向移动，提高醋酸的转化率，
故答案为：防止暴沸；提高CH3COOH的转化率；
（2）①分离乙酸乙酯时先将盛有混合物的试管充分振荡，让饱和碳酸钠溶液中和挥发出来的乙酸，使之转化为乙酸钠溶于水中，溶解挥发出来的乙醇；降低乙酸乙酯在水中的溶解度，静置分层后取上层得乙酸乙酯．分液操作用到的仪器为分液漏斗，
故答案为：分液漏斗；
②乙醇与无水氯化钙反应生成 CaCl2•4C2H5OH络合物，因此无水氯化钙可以吸收乙醇；乙酸乙酯在碱性条件下可发生水解，因此吸水不能用碱性干燥剂，氢氧化钠、碱石灰、氧化钙均为碱性物质，因此不选，可选无水硫酸钠吸收水，
故答案为：C2H5OH；C；
③温度计测定的是蒸汽的温度，水银球处于蒸馏烧瓶的支管口处，
故答案为：C；
（3）乙酸的质量m=1.05g•mL-3×4.0mL=4.2g，乙酸的物质的量为
故答案为：50．
（1）浓H2SO4的作用是：①______，②______．
（2）右边试管内装有______，该溶液的作用是______、______、______．
导气管不能插入液面以下，原因是______．加热前，大试管中加入几粒碎瓷片的作用是______．
（3）制取乙酸乙酯的反应方程式是______．
正确答案
解：（1）乙酸与乙醇发生酯化反应，需浓硫酸作催化剂，该反应为可逆反应，浓硫酸吸水利于平衡向生成乙酸乙酯方向移动，浓硫酸的作用为催化作用，吸水作用，故答案为：催化剂；吸水剂；
（2）制备乙酸乙酯时常用饱和碳酸钠溶液，目的是中和挥发出来的乙酸，使之转化为乙酸钠溶于水中，便于闻乙酸乙酯的香味；溶解挥发出来的乙醇；降低乙酸乙酯在水中的溶解度，便于分层得到酯；导管不能插入溶液中，导管要插在饱和碳酸钠溶液的液面上，伸入液面下可能发生倒吸；分离乙酸乙酯时先将盛有混合物的试管充分振荡，让饱和碳酸钠溶液中和挥发出来的乙酸，使之转化为乙酸钠溶于水中，溶解挥发出来的乙醇；降低乙酸乙酯在水中的溶解度，静置分层后取上层得乙酸乙酯；液体乙酸乙醇沸点低，加热要加碎瓷片，防止暴沸，
故答案为：饱和碳酸钠溶液；中和乙酸、溶解乙醇、降低乙酸乙酯的溶解度；防止倒吸；防止暴沸；
（3）酯化反应的本质为酸脱羟基，醇脱氢，乙酸与乙醇在浓硫酸作用下加热发生酯化反应生成乙酸乙酯和水，该反应为可逆反应，可为CH3COOH+C2H5OH
解析
解：（1）乙酸与乙醇发生酯化反应，需浓硫酸作催化剂，该反应为可逆反应，浓硫酸吸水利于平衡向生成乙酸乙酯方向移动，浓硫酸的作用为催化作用，吸水作用，故答案为：催化剂；吸水剂；
（2）制备乙酸乙酯时常用饱和碳酸钠溶液，目的是中和挥发出来的乙酸，使之转化为乙酸钠溶于水中，便于闻乙酸乙酯的香味；溶解挥发出来的乙醇；降低乙酸乙酯在水中的溶解度，便于分层得到酯；导管不能插入溶液中，导管要插在饱和碳酸钠溶液的液面上，伸入液面下可能发生倒吸；分离乙酸乙酯时先将盛有混合物的试管充分振荡，让饱和碳酸钠溶液中和挥发出来的乙酸，使之转化为乙酸钠溶于水中，溶解挥发出来的乙醇；降低乙酸乙酯在水中的溶解度，静置分层后取上层得乙酸乙酯；液体乙酸乙醇沸点低，加热要加碎瓷片，防止暴沸，
故答案为：饱和碳酸钠溶液；中和乙酸、溶解乙醇、降低乙酸乙酯的溶解度；防止倒吸；防止暴沸；
（3）酯化反应的本质为酸脱羟基，醇脱氢，乙酸与乙醇在浓硫酸作用下加热发生酯化反应生成乙酸乙酯和水，该反应为可逆反应，可为CH3COOH+C2H5OH
下列实验的失败原因是因为缺少必要的实验步骤造成的是（ ）
①将乙醇和乙酸混合，再加入稀硫酸共热制乙酸乙酯
②实验室用无水乙醇和浓硫酸共热到140℃制乙烯
③验证某RX是碘代烷，把RX与烧碱水溶液混合加热后，将溶液冷却后再加入硝酸银溶液出现褐色沉淀
④做醛的还原性实验时，当加入新制的氢氧化铜悬浊液后，未出现红色沉淀
⑤检验淀粉已经水解，将淀粉与少量稀硫酸加热一段时间后，加入银氨溶液后未析出银镜．
正确答案
解析
解：①实验室制乙酸乙酯，利用乙醇和乙酸在浓硫酸作用下加热发生酯化反应生成乙酸乙酯和水，不是缺少必要的实验步骤，故①错误；
②实验室用无水乙醇和浓硫酸共热到170℃制得乙烯，不是缺少必要的实验步骤，故②错误；
③卤代烃水解脱掉-X生成卤素离子，先加HNO3酸化（因NaOH过量，Ag+会和OH-反应变成不稳定的AgOH，进而变成白沉Ag2O，影响实验，所以加H+把OH-除掉），再加AgNO3，AgI黄色沉淀，看颜色判断X是碘，是缺少必要的实验步骤导致实验失败，故③正确；
④做醛的还原性实验时，当加入新制的氢氧化铜悬浊液后，应加热才会出现红色沉淀，是缺少必要的实验步骤导致实验失败，故④正确；
⑤检验淀粉已经水解，将淀粉与少量稀硫酸加热一段时间后，由于酸过量，需先加氢氧化钠溶液中和硫酸使溶液呈碱性，再加入银氨溶液后水浴加热析出银镜，是缺少必要的实验步骤导致实验失败，故⑤正确；
故选：C．
某课外兴趣小组欲在实验室里制备少量乙酸乙酯，请回答针对该实验的装置、操作及产物的提纯提出的问题．
（1）该小组的同学设计了以下四个制取乙酸乙酯的装置，其中正确的是______（填字母代号，下同）．
（2）试管a加入浓硫酸、冰醋酸和乙醇各2mL，正确的加入操作顺序是______．
（3）实验时需小心均匀加热的原因是______
______．
（4）从反应后的混合物中提取乙酸乙酯，宜采用的简单方法是______．
A．蒸馏
B．分液
C．过滤
D．结晶．
正确答案
解：（1）B和D中的玻璃管插到试管b内液面以下，会引起倒吸，B、D错；C项试管b中的试剂NaOH溶液会与生成的乙酸乙酯反应，
故答案为：A；
（2）为防止酸液飞溅，应将密度大的液体加入到密度小的液体中，乙酸易挥发，冷却后再加入乙酸，
故答案为：先加入乙醇，然后边摇动试管边慢慢加入浓硫酸，再加冰醋酸；
（3）温度过高，液体会剧烈沸腾，乙醇、乙酸会大量挥发，同时浓硫酸会使有机物发生炭化，因此需要小心加热，
故答案为：避免液体剧烈沸腾，减少乙醇、乙酸的挥；防止温度过高发生炭化；
（4）乙酸乙酯在饱和Na2CO3溶液的上层，故用分液法提取乙酸乙酯，
故答案为：B．
解析
解：（1）B和D中的玻璃管插到试管b内液面以下，会引起倒吸，B、D错；C项试管b中的试剂NaOH溶液会与生成的乙酸乙酯反应，
故答案为：A；
（2）为防止酸液飞溅，应将密度大的液体加入到密度小的液体中，乙酸易挥发，冷却后再加入乙酸，
故答案为：先加入乙醇，然后边摇动试管边慢慢加入浓硫酸，再加冰醋酸；
（3）温度过高，液体会剧烈沸腾，乙醇、乙酸会大量挥发，同时浓硫酸会使有机物发生炭化，因此需要小心加热，
故答案为：避免液体剧烈沸腾，减少乙醇、乙酸的挥；防止温度过高发生炭化；
（4）乙酸乙酯在饱和Na2CO3溶液的上层，故用分液法提取乙酸乙酯，
故答案为：B．
以下实验能获得成功的是（ ）
正确答案
解析
解：A、乙醇和乙酸混合共热制取乙酸乙酯，需要浓硫酸作催化剂，同时还起吸水剂作用，利用平衡向生成乙酸乙酯方向移动，故A错误；
B、向H2O2溶液中滴加少量FeCl3溶液，FeCl3作催化剂．探究的是催化剂对化学反应速率的影响，故B错误；
C、淀粉在酸性条件水解，水解后的溶液呈酸性，葡萄糖为多羟基醛，与新制Cu（OH）2共热反应，需在碱性条件下进行，应先加碱至溶液呈碱性，故C错误；
D、铜丝在酒精灯上加热后产生氧化铜，反应的方程式为2Cu+O2=2CuO，立即伸入无水乙醇中，发生的反应方程式为CuO+CH3CH2OH
故选D．
②有关有机物的沸点见表格．
某课外活动小组设计的实验室制取较多量乙酸乙酯的装置如图所示，A中放有乙醇、无水醋酸和浓硫酸，B中放有饱和碳酸钠溶液．试回答：
（1）A中浓硫酸的作用是______；若用同位素18O示踪法确定反应产物水分子中氧原子的提供者，写出能表示18O位置的化学方程式：______．
（2）B中球形管的两个作用是______、______反应结束后B中的现象是______．
正确答案
解：（1）酸与乙醇需浓硫酸作催化剂，该反应为可逆反应，浓硫酸吸水利于平衡向生成乙酸乙酯方向移动，故浓硫酸的作用为催化剂、吸水剂；
羧酸与醇发生的酯化反应中，羧酸中的羧基提供-OH，醇中的-OH提供-H，相互结合生成水，其它基团相互结合生成酯，同时该反应可逆，反应的化学方程式为CH3COOH+CH3CH218OH
故答案为：催化剂、脱水剂；CH3COOH+CH3CH218OH
（2）球形干燥管的管口伸入液面下可能发生倒吸，球形干燥管体积大，可以防止倒吸，同时起冷凝作用；乙酸乙酯不溶于饱和碳酸钠溶液，密度比水小，溶液分层，上层为无色油体液体，
故答案为：防止倒吸；冷凝；分层，上层为无色油体液体．
解析
解：（1）酸与乙醇需浓硫酸作催化剂，该反应为可逆反应，浓硫酸吸水利于平衡向生成乙酸乙酯方向移动，故浓硫酸的作用为催化剂、吸水剂；
羧酸与醇发生的酯化反应中，羧酸中的羧基提供-OH，醇中的-OH提供-H，相互结合生成水，其它基团相互结合生成酯，同时该反应可逆，反应的化学方程式为CH3COOH+CH3CH218OH
故答案为：催化剂、脱水剂；CH3COOH+CH3CH218OH
（2）球形干燥管的管口伸入液面下可能发生倒吸，球形干燥管体积大，可以防止倒吸，同时起冷凝作用；乙酸乙酯不溶于饱和碳酸钠溶液，密度比水小，溶液分层，上层为无色油体液体，
故答案为：防止倒吸；冷凝；分层，上层为无色油体液体．
①A瓶装无水乙醇，内放无水盐X
②C干燥管里装生石灰
③D和E中都装浓H2SO4
④F瓶中装入试剂Y
实验操作及现象是：用水浴加热A瓶；E中浓硫酸缓缓滴入F中与试剂Y作用，发现D中导管口有大量气泡放出；A瓶内X逐渐变色，在C管口挥发的气体可点燃．请回答：
（1）F瓶里所装的试剂Y是______（写序号）．
A．饱和食盐水 B．MnO2和NaCl的混合物 C．浓盐酸
（2）无水盐X宜选用______（写化学式）．
（3）A瓶中发生反应的化学方程______，在C出口处点燃所生成的______（写名称）．
（4）D中浓H2SO4作用______，E中浓H2SO4作用______．
（5）此实验能证明乙醇分子中含有氧原子的理由______．
正确答案
解：因浓盐酸与浓H2SO4混合产生HCl气体，使干燥的HCl气体在装置A中与乙醇发生反应：C2H5OH+HCl
（1）实验过程中，HCl气体是利用浓盐酸与浓H2SO4混合制得，
故答案为：C；
（2）检验水的存在可以用无水CuSO4，实验过程中观察到无水CuSO4由白变蓝，说明反应中有水生成，原因是水与CuSO4结合生成CuSO4•5H2O，
故答案为：无水CuSO4；
（3）乙醇能和氢卤酸发生取代反应，方程式为：CH3CH2OH+HCl
故答案为：CH3CH2OH+HCl
（4）用浓盐酸与浓H2SO4混合产生的HCl气体中含有一定量的水蒸气，对水的检验形成强烈干扰，因此一定设法将其除去，所以D中浓H2SO4作用干燥HCl气体，E中浓H2SO4作用吸收浓盐酸中混有的水分，且浓H2SO4溶于水放热，有利于HCl气体逸出，
故答案为：干燥HCl气体；吸收浓盐酸中混有的水分，且浓H2SO4溶于水放热，有利于HCl气体逸出；
（5）能证明乙醇分子中含有氧原子的理由是：无水CuSO4变蓝证明了反应中一定有水生成，水中的氧元素不能来自于HCl，故只能由乙醇提供，
故答案为：由于无水CuSO4变蓝证明了反应中一定有水生成，水中的氧元素不能来自于HCl，故只能由乙醇提供．
解析
解：因浓盐酸与浓H2SO4混合产生HCl气体，使干燥的HCl气体在装置A中与乙醇发生反应：C2H5OH+HCl
（1）实验过程中，HCl气体是利用浓盐酸与浓H2SO4混合制得，
故答案为：C；
（2）检验水的存在可以用无水CuSO4，实验过程中观察到无水CuSO4由白变蓝，说明反应中有水生成，原因是水与CuSO4结合生成CuSO4•5H2O，
故答案为：无水CuSO4；
（3）乙醇能和氢卤酸发生取代反应，方程式为：CH3CH2OH+HCl
故答案为：CH3CH2OH+HCl
（4）用浓盐酸与浓H2SO4混合产生的HCl气体中含有一定量的水蒸气，对水的检验形成强烈干扰，因此一定设法将其除去，所以D中浓H2SO4作用干燥HCl气体，E中浓H2SO4作用吸收浓盐酸中混有的水分，且浓H2SO4溶于水放热，有利于HCl气体逸出，
故答案为：干燥HCl气体；吸收浓盐酸中混有的水分，且浓H2SO4溶于水放热，有利于HCl气体逸出；
（5）能证明乙醇分子中含有氧原子的理由是：无水CuSO4变蓝证明了反应中一定有水生成，水中的氧元素不能来自于HCl，故只能由乙醇提供，
故答案为：由于无水CuSO4变蓝证明了反应中一定有水生成，水中的氧元素不能来自于HCl，故只能由乙醇提供．
正确答案
解析
解：试管中连接的玻璃导管，使得试管内外相通，不会产生压强差，故能够起到防止倒吸的作用；导管插入碳酸钠溶液中，杂质能与碳酸钠溶液充分接触和反应，有利于杂质的吸收．故丙的说法正确，甲和乙的说法错误，
故选C．
以石油化工的一种产品A（乙烯）为主要原料合成一种具有果香味的物质E的生产流程如下：
（1）写出步骤①的化学方程式______ 反应类型______
步骤②的化学方程式______ 反应类型______
（2）某同学欲用上图装置制备物质E，回答以下问题：
①试管A发生反应的化学方程式______
②制得的物质E中常含有杂质，通常可用______（填一种试剂的名称）把乙酸乙酯分离出来，过程中应采用的实验操作是______（填操作名称），用到的主要玻璃仪器为______．
③插入右边试管的导管接有一个球状物，其作用为______
（3）为了制备重要的有机原料--氯乙烷（CH3-CH2Cl），下面是两位同学设计的方案．
甲同学：选乙烷和适量氯气在光照条件下制备，原理是：CH3-CH3+Cl2 
乙同学：选乙烯和适量氯化氢在一定条件下制备，原理是：CH2=CH2+HCl→CH3-CH2Cl
你认为上述两位同学的方案中，合理的是______，简述你的理由：______．
正确答案
CH2=CH2+H2O
加成反应
2CH3CH2OH+O2
氧化反应
CH3COOH+CH3CH2OH
饱和碳酸钠溶液
分液
分液漏斗
防止倒吸
乙同学的方案
由于烷烃的取代反应是分步进行的，反应很难停留在某一步，所以得到的产物往往是混合物；而用乙烯与HCl反应只有一种加成产物，所以可以得到相对纯净的产物
解析
解：的产量通常用来衡量一个国家的石油化工水平，A为乙烯，A与水发生加成反应生成乙醇，故B为乙醇，乙醇氧化生成C，C氧化生成D，故C为乙醛、D是乙酸，乙酸与乙醇生成具有果香味的物质E，E为乙酸乙酯，
（1）反应①为乙烯与水发生加成反应生成乙醇，反应的方程式为：CH2=CH2+H2O
反应②为乙醇催化氧化生成乙醛，反应的方程式为：2CH3CH2OH+O2
故答案为：CH2=CH2+H2O
（2）①乙酸和乙醇在浓硫酸的催化作用下发生酯化反应，生成乙酸乙酯和水，反应的化学方程式为：CH3COOH+CH3CH2OH
故答案为：CH3COOH+CH3CH2OH
②由于乙酸乙酯在饱和碳酸钠溶液中的溶解度较小，碳酸钠溶液能够与乙酸反应，还能够溶解乙醇，所以通常用饱和碳酸钠溶液吸收乙酸乙酯；乙酸乙酯不溶于水，所以混合液会分层，乙酸乙酯在上层，可以分液操作分离出乙酸乙酯，使用的主要玻璃仪器为分液漏斗，
故答案为：饱和碳酸钠溶液；分液； 分液漏斗；
③吸收乙酸乙酯时需要容易发生倒吸现象，球形导管可以防止溶液倒吸，
故答案为：防止倒吸；
（3）烷烃的取代反应是分步进行的，反应很难停留在某一步，所以得到的产物往往是混合物；乙烯与HCl反应只有一种加成产物，所以乙同学的方案更合理，
故答案为：乙同学的方案；由于烷烃的取代反应是分步进行的，反应很难停留在某一步，所以得到的产物往往是混合物；而用乙烯与HCl反应只有一种加成产物，所以可以得到相对纯净的产物．
乙酸乙酯可以做白酒勾兑用香料、人造香精．实验室制乙酸乙酯的主要装置如图1所示，主要步骤：①在a试管中按3：2：2的体积比配制浓硫酸、乙醇、乙酸的混合物；②按图1连接装置，使产生的蒸气经导管通到b试管所盛的饱和碳酸钠溶液中；③小火加热a试管中的混合液；④等b试管中收集到约2mL产物时停止加热．撤下b试管并用力振荡，然后静置待其中液体分层；⑤分离出乙酸乙酯．（加热装置略）
请回答下列问题：
（1）步骤①中，配制混合溶液的正确操作是______．
（2）步骤②中b试管中饱和Na2CO3溶液的主要作用______．（填字母）
a．降低乙酸乙酯的溶解度 b．除去实验中挥发出来的硫酸 c．除去乙酸乙酯中混有的乙酸和乙醇
（3）图1装置中使用球形干燥管除起到冷凝作用外，另一重要作用是______，步骤⑤中分离乙酸乙酯必须使用的一种玻璃仪器是______．
（4）为充分利用反应物，提高乙酸乙酯产量，甲、乙两位同学分别设计了图2和图3两种装置（乙同学待反应完毕冷却后，再用饱和碳酸钠溶液提取烧瓶中的产物）．你认为效果较好的是______．
（5）若实验中用CH3CH218OH的乙醇与乙酸（CH3COOH）作用，此反应的化学方程式为______．
正确答案
解：（1）为防止酸液飞溅，应将密度大的液体加入到密度小的液体中，应将浓硫酸加入到乙醇中，防止硫酸溶解时放出大量的热导致液体飞溅，另外，加热时，试管内液体的体积不超过试管容积的1/3”，加入药品的顺序为在一个30mL大试管中注入2mL乙醇，再分别缓缓加入2mL乙酸、3mL浓硫酸（乙酸和浓硫酸的加入顺序可互换），边加边振荡试管使之混合均匀（药品总用量不能超过10mL），
故答案为：向试管中先加入2mL乙醇，然后边振荡边慢慢加入3mL浓硫酸和2mL冰醋酸；
（2）制备乙酸乙酯时常用饱和碳酸钠溶液吸收乙酸乙酯，主要是利用了乙酸乙酯难溶于饱和碳酸钠，乙醇与水混溶，乙酸能被碳酸钠吸收，易于除去杂质，
故答案为：a、c；
（3）加热不均匀易造成Na2CO3溶液倒流进加热反应物的试管中，导致试管破裂，使用球形干燥管除起到冷凝作用外，另一重要作用是防止倒吸，试管中液体不互溶，分层，用分液方法分离，实现酯与乙酸和乙醇的分离，分离油层和水层，所以分离乙酸乙酯必须使用的一种玻璃仪器是分液漏斗，
故答案为：防止倒吸、分液漏斗；
（4）图中甲、乙两个装置的不同点，乙装置能将易挥发的反应物乙酸和乙醇冷凝回流到反应容器中，继续反应，而甲不可，故答案为：乙；
（5）羧酸与醇发生的酯化反应中，羧酸中的羧基提供-OH，醇中的-OH提供-H，相互结合生成水，其它基团相互结合生成酯，同时该反应可逆，反应的化学方程式为
故答案为：
解析
解：（1）为防止酸液飞溅，应将密度大的液体加入到密度小的液体中，应将浓硫酸加入到乙醇中，防止硫酸溶解时放出大量的热导致液体飞溅，另外，加热时，试管内液体的体积不超过试管容积的1/3”，加入药品的顺序为在一个30mL大试管中注入2mL乙醇，再分别缓缓加入2mL乙酸、3mL浓硫酸（乙酸和浓硫酸的加入顺序可互换），边加边振荡试管使之混合均匀（药品总用量不能超过10mL），
故答案为：向试管中先加入2mL乙醇，然后边振荡边慢慢加入3mL浓硫酸和2mL冰醋酸；
（2）制备乙酸乙酯时常用饱和碳酸钠溶液吸收乙酸乙酯，主要是利用了乙酸乙酯难溶于饱和碳酸钠，乙醇与水混溶，乙酸能被碳酸钠吸收，易于除去杂质，
故答案为：a、c；
（3）加热不均匀易造成Na2CO3溶液倒流进加热反应物的试管中，导致试管破裂，使用球形干燥管除起到冷凝作用外，另一重要作用是防止倒吸，试管中液体不互溶，分层，用分液方法分离，实现酯与乙酸和乙醇的分离，分离油层和水层，所以分离乙酸乙酯必须使用的一种玻璃仪器是分液漏斗，
故答案为：防止倒吸、分液漏斗；
（4）图中甲、乙两个装置的不同点，乙装置能将易挥发的反应物乙酸和乙醇冷凝回流到反应容器中，继续反应，而甲不可，故答案为：乙；
（5）羧酸与醇发生的酯化反应中，羧酸中的羧基提供-OH，醇中的-OH提供-H，相互结合生成水，其它基团相互结合生成酯，同时该反应可逆，反应的化学方程式为
故答案为：
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