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题型:简答题
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简答题

如图在试管甲中先加入2mL 95%的乙醇,再加入2克无水乙酸,充分摇匀,并在摇动下缓缓加入2mL浓硫酸,冷却后,用玻璃棒充分搅拌后将试管固定在铁架台上,在试管乙中加入5ml 饱和的碳酸钠溶液,按图连接好装置,用酒精灯对试管甲小火加热3~5min后,改用大火加热,当观察到左试管中有明显现象时停止实验.试回答:

(1)试管乙中观察到的现象是______

(2)本实验反应开始时用小火加热的原因是______;(已知乙酸乙酯的沸点为77℃;乙醇的沸点为78.5℃;乙酸的沸点为117.9℃)

(3)试管甲中加入浓硫酸的目的是______

(4)该实验中长导不宜伸入试管乙的溶液中,原因是______

(5)试管乙中饱和Na2CO3溶液的作用是______

(6)写出试管甲中发生反应的化学方程式______

(7)生成乙酸乙酯的反应是可逆反应,反应物不能完全变成生成物,反应一段时间后,就达到了该反应的限度,也即达到化学平衡状态.下列描述能说明乙醇与乙酸的酯化反应已达到化学平衡状态的有(填序号)______

①单位时间里,生成1mol乙酸乙酯,同时生成1mol水

②单位时间里,生成1mol乙酸乙酯,同时生成1mol乙酸

③单位时间里,消耗1mol乙醇,同时消耗1mol乙酸

④正反应的速率与逆反应的速率相等

⑤混合物中各物质的浓度不再变化.

正确答案

解:(1)试管乙饱和碳酸钠溶液中,生成的乙酸乙酯在水溶液上层,试管中观察到的现象是:溶液分层,在饱和碳酸钠上层产生有特殊香味的无色液体,

故答案为:溶液分层;

(2)乙醇的沸点为78.5℃;乙酸的沸点为117.9℃,沸点比较低,开始时用小火加热的原因是加快反应速率,避免未反应的反应物的挥发,

故答案为:加快反应速率,同时又防止了反应物未来得及反应而挥发损失;

(3)乙酸与乙醇发生酯化反应,该反应为可逆反应,需浓硫酸作催化剂,浓硫酸吸水利于平衡向生成乙酸乙酯方向移动,故浓硫酸的作用为催化剂、吸水剂,

故答案为:催化剂、吸水剂;

(4)乙酸乙酯中混有乙醇和乙酸,二者易溶于水而产生倒吸,加热不充分也能产生倒吸,导管不能插入到Na2CO3溶液中,防止倒吸回流现象的发生,

故答案为:防止倒吸;

(5)乙醇与乙酸都易挥发,制备的乙酸乙酯含有乙醇与乙酸,通常用饱和碳酸钠溶液吸收乙酸乙酯,中和挥发出来的乙酸,使之转化为乙酸钠溶于水中,溶解挥发出来的乙醇,降低乙酸乙酯在水中的溶解度,便于分层得到酯;

故答案为:除去乙酸乙酯中的乙醇和乙酸,降低乙酸乙酯的溶解度,便于分层析;

(6)酯化反应的本质为酸脱羟基,醇脱氢,在甲中乙酸与乙醇在浓硫酸作用下加热发生酯化反应生成乙酸乙酯和水,该反应方程式为:CH3COOH+CH3CH2OHCH3COOC2H5+H2O,

故答案为:CH3COOH+CH3CH2OHCH3COOC2H5+H2O;

(7)①单位时间内生成1mol乙酸乙酯,同时生成1mol水,都表示正反应速率,不能说明到达平衡状态,故①错误;

②单位时间内生成1mol乙酸乙酯表示正反应,同时生成1mol乙酸表示逆反应,说明正逆反应速率相等,反应达到平衡状态,故②正确;

③单位时间内消耗1mol乙醇,同时消耗1mol乙酸,都表示正反应速率,不能说明到达平衡状态,故③错误;

④当反应达到平衡状态时,正逆反应速率相等,故④正确;

⑤当反应达到平衡状态时,混合物中各物质的浓度不再变化,故⑤正确.

故选②④⑤.

解析

解:(1)试管乙饱和碳酸钠溶液中,生成的乙酸乙酯在水溶液上层,试管中观察到的现象是:溶液分层,在饱和碳酸钠上层产生有特殊香味的无色液体,

故答案为:溶液分层;

(2)乙醇的沸点为78.5℃;乙酸的沸点为117.9℃,沸点比较低,开始时用小火加热的原因是加快反应速率,避免未反应的反应物的挥发,

故答案为:加快反应速率,同时又防止了反应物未来得及反应而挥发损失;

(3)乙酸与乙醇发生酯化反应,该反应为可逆反应,需浓硫酸作催化剂,浓硫酸吸水利于平衡向生成乙酸乙酯方向移动,故浓硫酸的作用为催化剂、吸水剂,

故答案为:催化剂、吸水剂;

(4)乙酸乙酯中混有乙醇和乙酸,二者易溶于水而产生倒吸,加热不充分也能产生倒吸,导管不能插入到Na2CO3溶液中,防止倒吸回流现象的发生,

故答案为:防止倒吸;

(5)乙醇与乙酸都易挥发,制备的乙酸乙酯含有乙醇与乙酸,通常用饱和碳酸钠溶液吸收乙酸乙酯,中和挥发出来的乙酸,使之转化为乙酸钠溶于水中,溶解挥发出来的乙醇,降低乙酸乙酯在水中的溶解度,便于分层得到酯;

故答案为:除去乙酸乙酯中的乙醇和乙酸,降低乙酸乙酯的溶解度,便于分层析;

(6)酯化反应的本质为酸脱羟基,醇脱氢,在甲中乙酸与乙醇在浓硫酸作用下加热发生酯化反应生成乙酸乙酯和水,该反应方程式为:CH3COOH+CH3CH2OHCH3COOC2H5+H2O,

故答案为:CH3COOH+CH3CH2OHCH3COOC2H5+H2O;

(7)①单位时间内生成1mol乙酸乙酯,同时生成1mol水,都表示正反应速率,不能说明到达平衡状态,故①错误;

②单位时间内生成1mol乙酸乙酯表示正反应,同时生成1mol乙酸表示逆反应,说明正逆反应速率相等,反应达到平衡状态,故②正确;

③单位时间内消耗1mol乙醇,同时消耗1mol乙酸,都表示正反应速率,不能说明到达平衡状态,故③错误;

④当反应达到平衡状态时,正逆反应速率相等,故④正确;

⑤当反应达到平衡状态时,混合物中各物质的浓度不再变化,故⑤正确.

故选②④⑤.

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题型: 多选题
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多选题

下列有机实验不需要使用温度计的是(  )

A硝基苯的制备

B乙酸乙酯的制备

C石油的分馏

D乙醇的催化氧化

正确答案

B,D

解析

解:A.实验室用浓硝酸和苯在浓硫酸作用下制备硝基苯,,温度要求为50-60℃水浴,所以须使用温度计,温度计在水浴中,故A正确;

B.乙酸乙酯的制备反应方程式为CH3COOH+CH3CH2OHCH3COOCH2CH3+H2O,只需加热,无须使用温度计,故B错误;

C.石油的分馏,水银温度计测定的是馏分蒸汽的温度,温度计的水银球在蒸馏烧瓶支管处,故C正确;

D.乙醇的催化氧化,2CH3CH2OH+O22CH3CHO+2H2O,只需加热,无须使用温度计,故D错误;

故选BD.

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题型:填空题
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填空题

实验室用如图制取乙酸乙酯.

(1)A试管中反应方程式为______A中加入碎瓷片的目的是______;B试管内盛装的溶液是______,其作用有__________________

(2)实验前向B试管中加入一滴酚酞试液,实验过程中观察到溶液的红色逐渐变浅,其原因是______.实验中注意长导管不能伸到B试管液面下,原因是______

(3)将生成的乙酸乙酯分离出来的实验操作是______,所需要的主要仪器是______

(4)与乙醇和乙酸在浓硫酸催化作用下发生酯化反应相似,某酸和某醇也能发生酯化反应生成酯Cn+2H2n+4O2,若某酸表示为CnH2nO2,则某醇化学式为______

正确答案

CH3COOH+CH3CH2OHCH3COOCH2CH3+H2O

防止暴沸

饱和碳酸钠溶液

降低乙酸乙酯在水中的溶解度

吸收与乙酸乙酯一起挥发出来的乙酸

溶解乙酸乙酯中混有的乙醇

碳酸钠溶液与挥发出来的乙酸发生反应导致溶液的碱性逐惭减弱

防止B试管中的液体倒吸进入A试管

分液

分液漏斗

C2H6O

解析

解:(1)酯化反应的原理为酸脱羟基醇脱氢,乙酸与乙醇在浓硫酸作用下加热发生酯化反应生成乙酸乙酯和水,分液的化学方程式为:CH3COOH+CH3CH2OHCH3COOCH2CH3+H2O;乙酸、乙醇和乙酸乙酯的沸点较低,加热过程中容易发生暴沸,需要加入碎瓷片防止暴沸;吸收乙酸乙酯使用的试剂是饱和碳酸钠溶液,饱和碳酸钠溶液能够降低乙酸乙酯的溶解度,能够吸收与乙酸乙酯一起挥发出来的乙酸,还能够溶解乙酸乙酯中混有的乙醇,

故答案为:CH3COOH+CH3CH2OHCH3COOCH2CH3+H2O;防止暴沸;饱和碳酸钠溶液;降低乙酸乙酯在水中的溶解度;吸收与乙酸乙酯一起挥发出来的乙酸;溶解乙酸乙酯中混有的乙醇;

(2)碳酸钠溶液为碱性溶液,加入酚酞后溶液显示红色,实验过程中乙酸沸点降低,容易挥发出来,乙酸能够与碳酸钠溶液反应,碳酸钠浓度减小,溶液碱性减弱,溶液的红色逐渐变浅;实验中注意长导管不能伸到B试管液面下,否则容易发生倒吸,即防止B试管中的液体倒吸进入A试管,

故答案为:碳酸钠溶液与挥发出来的乙酸发生反应导致溶液的碱性逐惭减弱;防止B试管中的液体倒吸进入A试管;

(3)乙酸乙酯在饱和碳酸钠溶液中溶解度较小,反应后混合液分层,可以通过分液操作分离;分液操作使用的主要仪器为分液漏斗,

故答案为:分液;分液漏斗;

(4)设醇的分子式为CxHyO,由于与乙醇和乙酸在浓硫酸催化作用下发生酯化反应相似,则CxHyO+CnH2nO2→Cn+2H2n+4O2+H2O,根据质量守恒,x=2、y=6,所以该醇的分子式为C2H6O,

故答案为:C2H6O.

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题型:简答题
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简答题

(2012春•石家庄校级期末)某课外小组设计的实验室制取乙酸乙酯的装置如图所示.已知:

①无水氯化钙可与乙醇形成难溶于水的CaCl2•6C2H5OH

②有关物质的沸点如下表所示:

请回答:

(1)若用同位素18O表示反应产物是分子中的氧原子,请写出反应的化学方程式(标明18O在反应物中的位置):______

(2)分液漏斗A中应加入的试剂为______,圆底烧瓶B中应加入少量碎瓷片,目的为______

(3)球形干燥管C的作用为______.若反应前向D中加入几滴酚酞,溶液呈红色,反应结束后D中的现象是______

(4)从D中分离出乙酸乙酯的操作名称为______;这样得到乙酸乙酯中常含有一定量的乙醇、乙醚和水,欲得到较纯净的乙酸乙酯,应先加入无水氯化钙,目的是分离出______;最后进行蒸馏,收集77℃左右的馏分,得到比较纯净的乙酸乙醇.

正确答案

解:(1)羧酸与醇发生的酯化反应中,羧酸中的羧基提供-OH,醇中的-OH提供-H,相互结合生成水,其它基团相互结合生成酯,同时该反应可逆,反应的化学方程式为CH3COOH+CH3CH218OHCH3CO18OC2H5+H2O,故答案为:CH3COOH+CH3CH218OHCH3CO18OC2H5+H2O;

(2)分液漏斗A中应加入的试剂为浓硫酸,起催化和脱水的作用,得利反应的正向进行;液体加热要加沸石或碎瓷片,防止暴沸;故答案为:浓硫酸;防止暴沸;

(3)圆底烧瓶受热不均,球形干燥管的管口伸入液面下可能发生倒吸,球形干燥管体积大,可以防止倒吸,同时起冷凝作用;

碳酸根水解CO32-+H2O⇌HCO3-+OH-,溶液呈碱性,加入几滴酚酞,溶液呈红色;

碳酸钠水解呈碱性,乙酸乙酯不溶于饱和碳酸钠溶液,密度比水小,溶液分层,上层无色油体液体,乙酸和碳酸钠反应而使溶液红色变浅;

故答案为:防止倒吸、冷凝;溶液分层,上层无色油体液体,下层溶液颜色变浅;

(4)用分液的方法分离出酯层,用氯化钙除去少量乙醇和水,最后进行蒸馏,收集77℃左右的馏分,得到比较纯净的乙酸乙醇,故答案为:分液;乙醇和水.

解析

解:(1)羧酸与醇发生的酯化反应中,羧酸中的羧基提供-OH,醇中的-OH提供-H,相互结合生成水,其它基团相互结合生成酯,同时该反应可逆,反应的化学方程式为CH3COOH+CH3CH218OHCH3CO18OC2H5+H2O,故答案为:CH3COOH+CH3CH218OHCH3CO18OC2H5+H2O;

(2)分液漏斗A中应加入的试剂为浓硫酸,起催化和脱水的作用,得利反应的正向进行;液体加热要加沸石或碎瓷片,防止暴沸;故答案为:浓硫酸;防止暴沸;

(3)圆底烧瓶受热不均,球形干燥管的管口伸入液面下可能发生倒吸,球形干燥管体积大,可以防止倒吸,同时起冷凝作用;

碳酸根水解CO32-+H2O⇌HCO3-+OH-,溶液呈碱性,加入几滴酚酞,溶液呈红色;

碳酸钠水解呈碱性,乙酸乙酯不溶于饱和碳酸钠溶液,密度比水小,溶液分层,上层无色油体液体,乙酸和碳酸钠反应而使溶液红色变浅;

故答案为:防止倒吸、冷凝;溶液分层,上层无色油体液体,下层溶液颜色变浅;

(4)用分液的方法分离出酯层,用氯化钙除去少量乙醇和水,最后进行蒸馏,收集77℃左右的馏分,得到比较纯净的乙酸乙醇,故答案为:分液;乙醇和水.

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题型:简答题
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简答题

下面是甲、乙、丙三位同学制取乙酸乙酯的过程,请你参与并协助他们完成相关实验任务.

[实验目的]:制取乙酸乙酯

[实验原理]:甲、乙、丙三位同学均采取乙醇、乙酸与浓硫酸混合共热的方法制取乙酸乙酯,浓硫酸的作用是吸水剂和______

[装置设计]:甲、乙、丙三位同学分别设计了下列三套实验装置:

请从甲、乙两位同学设计的装置中选择一种作为实验室制取乙酸乙酯的装置,应选择的装置是______(填“甲”或“乙”).丙同学将甲装置中的玻璃管改成了球形干燥管,除起冷凝作用外,另一重要作用是______

[实验步骤]:

(1)按选择的装置组装仪器,在试管中先加入3mL乙醇和2mL 冰醋酸,并在摇动下缓缓加入2mL浓H2SO4

(2)将试管①固定在铁架上;

(3)在试管②中加入适量的饱和Na2CO3溶液;

(4)用酒精灯对试管①加热;

(5)当观察到试管②中有明显现象时停止实验.

[问题讨论]

a、步骤(1)装好实验装置,加入样品前还应检查______

b试管②中饱和NaCO2溶液的作用是溶解乙醇和____________

c从试管②中分离出乙酸乙酯的实验操作是______

d、通过观察乙酸乙酯的物理性质是____________(写出两条即可)

e、写出制取乙酸乙酯的化学方程式并指明反应类型______.属于______反应.

正确答案

解:[实验原理]乙酸和乙醇在浓硫酸作用下发生酯化反应,生成乙酸乙酯和水,浓硫酸有吸水性,促进该反应向正反应方向移动,浓硫酸能加快反应速率,所以浓硫酸作催化剂和吸水剂,

故答案为:催化剂;

[装置设计]乙酸和乙醇易溶于水,导管插入液面下容易发生倒吸,所以为了防止倒吸,导管不能插入液面以下,应该选乙装置;球形干燥管导气的同时也起到防倒吸作用,

故答案为:乙;防止倒吸;

[问题讨论]a、实验前,要检查装置的气密性,否则会导致实验失败,故答案为:装置气密性.

b、碳酸钠溶液中的水溶解乙醇,碳酸钠能跟乙酸反应吸收乙酸,便于闻到乙酸乙酯的香味,而乙酸乙酯难溶于饱和碳酸钠溶液,

故答案为:中和乙酸;降低乙酸乙酯的溶解度;

c、乙酸乙酯不溶于饱和碳酸钠溶液,混合液会分层,分离乙酸乙酯的方法为分液,

故答案为:分液;

d、乙酸乙酯在混合液上层,说明乙酸乙酯不溶于水、密度比水小,还能够闻到香味,说明乙酸乙酯具有特殊香味,

故答案为:无色;不溶于水(或密度比水小、具有特殊香味等);

e、乙酸和乙醇在浓硫酸作用下发生酯化反应,生成乙酸乙酯和水,反应的化学方程式为:CH3COOH+C2H5OH CH3COOC2H5 +H2O,该反应为酯化反应,也属于取代反应,

故答案为:CH3COOH+C2H5OH CH3COOC2H5 +H2O;取代(酯化).

解析

解:[实验原理]乙酸和乙醇在浓硫酸作用下发生酯化反应,生成乙酸乙酯和水,浓硫酸有吸水性,促进该反应向正反应方向移动,浓硫酸能加快反应速率,所以浓硫酸作催化剂和吸水剂,

故答案为:催化剂;

[装置设计]乙酸和乙醇易溶于水,导管插入液面下容易发生倒吸,所以为了防止倒吸,导管不能插入液面以下,应该选乙装置;球形干燥管导气的同时也起到防倒吸作用,

故答案为:乙;防止倒吸;

[问题讨论]a、实验前,要检查装置的气密性,否则会导致实验失败,故答案为:装置气密性.

b、碳酸钠溶液中的水溶解乙醇,碳酸钠能跟乙酸反应吸收乙酸,便于闻到乙酸乙酯的香味,而乙酸乙酯难溶于饱和碳酸钠溶液,

故答案为:中和乙酸;降低乙酸乙酯的溶解度;

c、乙酸乙酯不溶于饱和碳酸钠溶液,混合液会分层,分离乙酸乙酯的方法为分液,

故答案为:分液;

d、乙酸乙酯在混合液上层,说明乙酸乙酯不溶于水、密度比水小,还能够闻到香味,说明乙酸乙酯具有特殊香味,

故答案为:无色;不溶于水(或密度比水小、具有特殊香味等);

e、乙酸和乙醇在浓硫酸作用下发生酯化反应,生成乙酸乙酯和水,反应的化学方程式为:CH3COOH+C2H5OH CH3COOC2H5 +H2O,该反应为酯化反应,也属于取代反应,

故答案为:CH3COOH+C2H5OH CH3COOC2H5 +H2O;取代(酯化).

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题型:简答题
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简答题

如图是实验室制取乙酸乙酯的装置.

(1)在大试管中配制一定比例的乙醇、乙酸和浓硫酸的混合溶液的方法是:______,并轻轻地振荡试管,使之混合均匀.反应方程式:______

(2)装置中通蒸气的导管位置位于饱和Na2CO3溶液的液面上,不能插入溶液中,目的是______

(3)浓硫酸的作用是:____________

(4)饱和Na2CO3溶液的作用是____________

(5)实验中生成的乙酸乙酯,其密度比水______(填“大”或“小”),分离乙酸乙酯用到的主要玻璃仪器是______

正确答案

解:(1)浓硫酸溶于水放出大量的热,加入药品时,为防止酸液飞溅,应先加入乙醇再加入浓硫酸和乙酸,如先加浓硫酸会出现酸液飞溅的可能现象;实验中用乙醇与乙酸作用,酯化反应的本质为酸脱羟基,醇脱氢,该反应生成乙酸乙酯和水,且为可逆反应,所以乙酸脱羟基,乙醇脱氢离子,

故答案为:向试管倒入一定量的乙醇,然后边摇动试管边慢慢加入一定量的浓硫酸和一定量的醋酸;CH3COOH+CH3CH2OH CH3COOC2H5+H2O;

(2)乙酸乙酯中混有乙醇和乙酸,二者易溶于水而产生倒吸,故答案为:防止倒吸;

(3)乙酸与乙醇需浓硫酸作催化剂,该反应为可逆反应,浓硫酸吸水利于平衡向生成乙酸乙酯方向移动.故浓硫酸的作用为催化剂,吸水剂,故答案为:催化作用;吸水作用;

(4)制备乙酸乙酯时常用饱和碳酸钠溶液吸收乙酸乙酯,目的是除去乙醇和乙酸、降低乙酸乙酯的溶解度,便于分层.

故答案为:除去乙醇和乙酸、降低乙酸乙酯的溶解度,便于分层;

(5)在碳酸钠溶液层上方有无色油状液体出现,闻到香味,说明实验中生成的乙酸乙酯,其密度比水小;分离粗产品乙酸乙酯、乙酸和乙醇的混合物,加入饱和碳酸钠溶液,实现酯与乙酸和乙醇的分离,分离油层和水层采用分液的方法即可,所以用到的仪器为分液漏斗,故答案为:小;分液漏斗;

解析

解:(1)浓硫酸溶于水放出大量的热,加入药品时,为防止酸液飞溅,应先加入乙醇再加入浓硫酸和乙酸,如先加浓硫酸会出现酸液飞溅的可能现象;实验中用乙醇与乙酸作用,酯化反应的本质为酸脱羟基,醇脱氢,该反应生成乙酸乙酯和水,且为可逆反应,所以乙酸脱羟基,乙醇脱氢离子,

故答案为:向试管倒入一定量的乙醇,然后边摇动试管边慢慢加入一定量的浓硫酸和一定量的醋酸;CH3COOH+CH3CH2OH CH3COOC2H5+H2O;

(2)乙酸乙酯中混有乙醇和乙酸,二者易溶于水而产生倒吸,故答案为:防止倒吸;

(3)乙酸与乙醇需浓硫酸作催化剂,该反应为可逆反应,浓硫酸吸水利于平衡向生成乙酸乙酯方向移动.故浓硫酸的作用为催化剂,吸水剂,故答案为:催化作用;吸水作用;

(4)制备乙酸乙酯时常用饱和碳酸钠溶液吸收乙酸乙酯,目的是除去乙醇和乙酸、降低乙酸乙酯的溶解度,便于分层.

故答案为:除去乙醇和乙酸、降低乙酸乙酯的溶解度,便于分层;

(5)在碳酸钠溶液层上方有无色油状液体出现,闻到香味,说明实验中生成的乙酸乙酯,其密度比水小;分离粗产品乙酸乙酯、乙酸和乙醇的混合物,加入饱和碳酸钠溶液,实现酯与乙酸和乙醇的分离,分离油层和水层采用分液的方法即可,所以用到的仪器为分液漏斗,故答案为:小;分液漏斗;

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题型:简答题
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简答题

某化学兴趣小组用甲、乙两套装置(如图所示)进行甲酸(HCOOH)与甲醇(CH318OH)酯化反应的实验,回答以下问题:

(1)甲酸(HCOOH)和甲醇(CH318OH)进行酯化反应的化学方程式是:______

(2)乙装置中长玻璃导管c的作用是______

(3)甲、乙两套装置中效果比较好的装置是______,原因:______

(4)试管A和锥形瓶B内装的是______:作用为______

正确答案

解:(1)甲酸和甲醇进行酯化反应的历程是羧酸脱羟基醇脱氢,甲酸(HCOOH)和甲醇(CH318OH)进行酯化反应的化学方程式是:HCOOH+CH318OHHCO18OCH3+H2O,

故答案为:HCOOH+CH318OHHCO18OCH3+H2O;

(2)乙装置中长导管C的作用是冷凝回流甲醇,平衡内外大气压强,故答案为:平衡气压,冷凝回流;

(3)甲醇是有毒的易挥发的有机物,需要良好的冷凝效果,所以选择乙,因为甲醇有毒,减少大气污染,

故答案为:乙;乙的冷凝效果好,减少了甲醇等有毒物质对大气的污染;

(4)甲醇与甲酸都易挥发,制备的甲酸甲酯含有甲醇与甲酸,通常用饱和碳酸钠溶液吸收甲酸甲酯,中和挥发出来的甲酸,使之转化为甲酸钠溶于水中,溶解挥发出来的甲醇,降低甲酸甲酯在水中的溶解度,便于分层得到酯,所以试管A和锥形瓶B内装的是饱和Na2CO3溶液,作用为:溶解甲醇,使甲酸充分反应,降低甲酸甲酯的溶解度,便于收集纯净的甲酸甲酯,

故答案为:饱和Na2CO3溶液;溶解甲醇,使甲酸充分反应,降低甲酸甲酯的溶解度,便于收集纯净的甲酸甲酯.

解析

解:(1)甲酸和甲醇进行酯化反应的历程是羧酸脱羟基醇脱氢,甲酸(HCOOH)和甲醇(CH318OH)进行酯化反应的化学方程式是:HCOOH+CH318OHHCO18OCH3+H2O,

故答案为:HCOOH+CH318OHHCO18OCH3+H2O;

(2)乙装置中长导管C的作用是冷凝回流甲醇,平衡内外大气压强,故答案为:平衡气压,冷凝回流;

(3)甲醇是有毒的易挥发的有机物,需要良好的冷凝效果,所以选择乙,因为甲醇有毒,减少大气污染,

故答案为:乙;乙的冷凝效果好,减少了甲醇等有毒物质对大气的污染;

(4)甲醇与甲酸都易挥发,制备的甲酸甲酯含有甲醇与甲酸,通常用饱和碳酸钠溶液吸收甲酸甲酯,中和挥发出来的甲酸,使之转化为甲酸钠溶于水中,溶解挥发出来的甲醇,降低甲酸甲酯在水中的溶解度,便于分层得到酯,所以试管A和锥形瓶B内装的是饱和Na2CO3溶液,作用为:溶解甲醇,使甲酸充分反应,降低甲酸甲酯的溶解度,便于收集纯净的甲酸甲酯,

故答案为:饱和Na2CO3溶液;溶解甲醇,使甲酸充分反应,降低甲酸甲酯的溶解度,便于收集纯净的甲酸甲酯.

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题型:填空题
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填空题

“酒是陈的香”,就是因为酒在储存过程中生成了有香味的乙酸乙酯,在实验室我们也可以制取乙酸乙酯.回答下列问题:

(1)浓硫酸的作用是:______

(2)若要把制得的乙酸乙酯分离出来,应采用的实验操作是______

(3)饱和碳酸钠溶液的主要作用是______

(4)生成乙酸乙酯的反应是可逆反应,反应物不能完全变成生成物,反应一段时间后,就达到了该反应的限度,也即达到化学平衡状态.下列描述能说明乙醇与乙酸的酯化反应已达到化学平衡状态的有(填序号)______

①单位时间里,生成1mol乙酸乙酯,同时生成1mol水

②单位时间里,生成1mol乙酸乙酯,同时生成1mol乙酸

③单位时间里,消耗1mol乙醇,同时消耗1mol乙酸

④正反应的速率与逆反应的速率相等

⑤混合物中各物质的浓度相等.

正确答案

催化剂、吸水剂

分液

中和挥发出来的乙酸,溶解挥发出来的乙醇,降低乙酸乙酯的溶解度

②④

解析

解:(1)乙酸与乙醇在浓硫酸作催化剂加热条件下生成乙酸乙酯,由于反应为可逆反应,同时浓硫酸吸水有利于平衡向生成乙酸乙酯的方向移动,

故答案为:催化剂、吸水剂;

(2)分离乙酸乙酯时先将盛有混合物的试管充分振荡,让饱和碳酸钠溶液中和挥发出来的乙酸,使之转化为乙酸钠溶于水中,溶解挥发出来的乙醇,并且降低乙酸乙酯在水中的溶解度,静置分层后取上层得乙酸乙酯,所以操作方法为分液,

故答案为:分液;

(3)制备乙酸乙酯时常用饱和碳酸钠溶液吸收乙酸乙酯,主要是利用了乙酸乙酯难溶于饱和碳酸钠,乙醇与水混溶,乙酸能被碳酸钠吸收,易于除去杂质,

故答案为:中和挥发出来的乙酸,溶解挥发出来的乙醇,降低乙酸乙酯的溶解度;

(4)①单位时间内生成1mol乙酸乙酯,同时生成1mol水,都表示正反应速率,不能说明到达平衡状态,故①错误;

②单位时间内生成1mol乙酸乙酯,同时生成1mol乙酸,说明正逆反应速率相等,反应达到平衡状态,故②正确;

③单位时间内消耗1mol乙醇,同时消耗1mol乙酸,都表示正反应速率,不能说明到达平衡状态,故③错误;

④正反应的速率与逆反应的速率相等,各组分的密度不再变化,达到了平衡状态,故④正确;

⑤混合物中各物质的浓度相等,无法判断各组分的浓度是否不再变化,无法判断是否达到平衡状态,故⑤错误;

故答案为:②④.

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题型:简答题
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简答题

乙酸乙酯是一种用途广泛的精细化工产品.某课外小组设计实验室制取并提纯乙酸乙酯的方案如下:已知:

①氯化钙可与乙醇形成CaCl2•6C2H5OH

②2CH3CH2OHCH3CH2OCH2CH3+H2O

I.制备过程

装置如图所示,A中放有浓硫酸,B中放有9.5mL无水乙醇和6mL冰醋酸,D中放有饱和碳酸钠溶液.

(1)写出乙酸与乙醇发生酯化反应的化学方程式______

(2)实验过程中滴加大约3mL浓硫酸,B的容积最合适的是______(填入正确选项前的字母).

A.25mL    B.50mL        C.250mL   D.500mL

(3)球形干燥管的主要作用是______

(4)预先向饱和Na2CO3溶液中滴加几滴酚酞试液,目的是______

Ⅱ.提纯方法:

①将D中混合液转入分液漏斗进行分液.

②有机层用5mL饱和食盐水洗涤,再用5mL饱和氯化钙溶液洗涤,最后用水洗涤.有机层倒入一干燥的烧瓶中,用无水硫酸镁干燥,得粗产物.

③将粗产物蒸馏,收集77.1℃的馏分,得到纯净干燥的乙酸乙酯.

(5)第①步分液时,选用的两种玻璃仪器的名称分别是____________

正确答案

解:(1)酯化反应的本质为酸脱羟基,醇脱氢,乙酸与乙醇在浓硫酸作用下加热发生酯化反应生成乙酸乙酯和水,该反应方程式为:CH3COOH+CH3CH2OHCH3COOC2H5+H2O,

故答案为:CH3COOH+CH3CH2OHCH3COOC2H5+H2O;

(2)烧瓶内的液体体积约为3ml+9.5ml+6ml=18.5mol,烧瓶中液体的体积不超过烧瓶容积的且不少于,因此50ml符合,

故答案为:B;   

(3)乙酸乙酯中混有乙醇和乙酸,二者易溶于水而产生倒吸,加热不充分也能产生倒吸,用球形干燥管,除起冷凝作用外,球形干燥管球形部分由于容积较大,也能起到防止倒吸的作用,

故答案为:防倒吸;

(4)在饱和碳酸钠溶液中,乙酸乙酯的溶解度较低,出现分层,饱和碳酸钠溶液呈碱性,酚酞遇见变红色,有利于观察液体分层,

故答案为:便于观察液体分层;

(5)分液操作中用到的主要仪器是分液漏斗,烧杯作为盛放分层液体的容器,

故答案为:分液漏斗;烧杯.

解析

解:(1)酯化反应的本质为酸脱羟基,醇脱氢,乙酸与乙醇在浓硫酸作用下加热发生酯化反应生成乙酸乙酯和水,该反应方程式为:CH3COOH+CH3CH2OHCH3COOC2H5+H2O,

故答案为:CH3COOH+CH3CH2OHCH3COOC2H5+H2O;

(2)烧瓶内的液体体积约为3ml+9.5ml+6ml=18.5mol,烧瓶中液体的体积不超过烧瓶容积的且不少于,因此50ml符合,

故答案为:B;   

(3)乙酸乙酯中混有乙醇和乙酸,二者易溶于水而产生倒吸,加热不充分也能产生倒吸,用球形干燥管,除起冷凝作用外,球形干燥管球形部分由于容积较大,也能起到防止倒吸的作用,

故答案为:防倒吸;

(4)在饱和碳酸钠溶液中,乙酸乙酯的溶解度较低,出现分层,饱和碳酸钠溶液呈碱性,酚酞遇见变红色,有利于观察液体分层,

故答案为:便于观察液体分层;

(5)分液操作中用到的主要仪器是分液漏斗,烧杯作为盛放分层液体的容器,

故答案为:分液漏斗;烧杯.

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题型: 单选题
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单选题

当乙酸分子中的O都是18O,乙醇分子中的O都是16O,二者在一定条件下反应所生成物中的水的相对分子质量为(  )

A16

B18

C20

D22

正确答案

C

解析

解:乙酸与乙醇反应,乙酸中的羧基提供羟基,乙醇中的羟基提供氢原子,羟基和氢原子形成水,剩下基团结合的形成酯.反应方程式为CH3C18O18OH+CH3CH216OHCH3C18O16OC2H5+H218O,所以乙醇中的16O不会在水中,水中含有的氧原子为18O,所以生成的水为H218O,其相对分子质量为20;

故选:C.

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