热门试卷

解：（1）液体加热使易暴沸，加入碎瓷片可以防止暴沸，

故答案为：防止烧瓶中液体受热暴沸；

（2）A．生成1mol乙酸乙酯，同时生成1mol水，都是正反应速率，无法判断是否达到平衡状态，故A错误；

B．单位时间里，生成1mol乙酸乙酯，同时生成1mol乙酸，说明正逆反应速率相等，达到了平衡状态，故B正确；

C．化学反应速率之比等于化学计量数之比，无论是否达到平衡，单位时间里，消耗1mol乙醇，同时消耗1mol乙酸，无法判断是否达到平衡状态，故C错误；

D．正反应的速率与逆反应的速率相等，各组分的浓度不再变化，达到了平衡状态，故D正确；

E．混合物中各物质的浓度不再变化，正逆反应速率相等，说明达到平衡状态，故E正确．

故答案为：BDE．

（3）由于饱和的碳酸钠溶液反应掉乙酸，溶解乙醇，同时降低乙酸乙酯的溶解度，所以a为饱和碳酸钠溶液；由于乙酸乙酯不溶于饱和碳酸钠溶液，且密度比水小，乙酸乙酯在上层，可以通过分液操作分离出乙酸乙酯；B溶液中含有乙醇、碳酸钠、乙酸钠，通过蒸馏方法可以分离出乙醇，向蒸出乙醇的溶液中加入硫酸，可以得到乙酸，再进行蒸馏可以分离出乙酸，

故答案为：饱和Na2CO3溶液；分液；蒸馏；（浓）硫酸；

（4）乙酸钠为弱酸盐，硫酸为强酸，根据强酸制弱酸，2CH3COONa+H2SO4→2CH3COOH+Na2SO4，

故答案为：2CH3COONa+H2SO4→2CH3COOH+Na2SO4．

解：（1）葡萄糖的检验应在碱性条件下进行，2Cu（OH）2+CH2OH（CHOH）4CHOCH2OH（CHOH）4COOH+Cu2O+2H2O，生成砖红色沉淀Cu2O，

故答案为：NaOH溶液（或其它碱性溶液）；产生砖红色沉淀；

（2）①酯化反应的本质为酸脱羟基，醇脱氢，乙酸与乙醇在浓硫酸作用下加热发生酯化反应生成乙酸乙酯和水，该反应方程式为：CH3COOH+CH3CH2OHCH3COOC2H5+H2O，

故答案为：CH3COOH+CH3CH2OHCH3COOC2H5+H2O；

②乙醇与乙酸都易挥发，制备的乙酸乙酯含有乙醇与乙酸，通常用饱和碳酸钠溶液吸收乙酸乙酯，中和挥发出来的乙酸，反应生成醋酸钠、水、二氧化碳，反应为2CH3COOH+Na2CO3=2CH3COONa+H2O+CO2↑，使之转化为乙酸钠溶于水中，溶解挥发出来的乙醇，降低乙酸乙酯在水中的溶解度，便于分层得到酯；乙酸乙酯中混有乙醇和乙酸，二者易溶于水而产生倒吸，加热不充分也能产生倒吸，导管不能插入到Na2CO3溶液中，防止倒吸回流现象的发生，

故答案为：饱和碳酸钠；防止倒吸；2CH3COOH+Na2CO3=2CH3COONa+H2O+CO2↑；

③①单位时间内生成1mol乙酸乙酯，同时生成1mol水，都表示正反应速率，不能说明到达平衡状态，故①错误；

②单位时间内生成1mol乙酸乙酯表示正反应，同时生成1mol乙酸表示逆反应，说明正逆反应速率相等，反应达到平衡状态，故②正确；

③单位时间内消耗1mol乙醇，同时消耗1mol乙酸，都表示正反应速率，不能说明到达平衡状态，故③错误；

④当反应达到平衡状态时，正逆反应速率相等，故④正确；

⑤当反应达到平衡状态时，混合物中各物质的浓度不再变化，故⑤正确．

故答案为：②④⑤．

解：（1）酯化反应的本质为酸脱羟基，醇脱氢，乙酸与乙醇在浓硫酸作用下加热发生酯化反应生成乙酸乙酯和水，该反应方程式为：

CH3COOH+C2H5OH CH3COOC2H5+H2O，

故答案为：CH3COOH+C2H5OH CH3COOC2H5+H2O；

（2）浓硫酸的稀释是将浓硫酸加入水中，边加边搅拌，迁移到此处，即先在大试管中加入乙醇，然后慢慢向其中注入硫酸，并不断搅拌，最后向装有乙醇和浓硫酸的混合物的大试管中加入乙酸，

故答案为：在1支大试管中加两小块碎瓷片、3ml乙醇，然后边摇动边慢慢加入2ml浓硫酸，最后向加入2ml乙酸；

（3）乙酸与乙醇发生酯化反应，需浓硫酸作催化剂，该反应为可逆反应，浓硫酸吸水利于平衡向生成乙酸乙酯方向移动，浓硫酸的作用为催化剂，吸水剂，

故答案为：催化剂；吸水剂；

（4）制备乙酸乙酯时常用饱和碳酸钠溶液，目的是中和挥发出来的乙酸，使之转化为乙酸钠溶于水中，便于闻乙酸乙酯的香味；溶解挥发出来的乙醇；降低乙酸乙酯在水中的溶解度，便于分层得到酯；

故答案为：中和乙酸、溶解乙醇，降低乙酸乙酯的溶解度；

（5）导管不能插入溶液中，导管要插在饱和碳酸钠溶液的液面上，伸入液面下可能发生倒吸，

故答案为：防倒吸；

（6）分离乙酸乙酯时先将盛有混合物的试管充分振荡，让饱和碳酸钠溶液中和挥发出来的乙酸，使之转化为乙酸钠溶于水中，溶解挥发出来的乙醇；降低乙酸乙酯在水中的溶解度，静置分层后取上层得乙酸乙酯，

故答案为：分液；

解：（1）①导管不能插入溶液中，导管要插在饱和碳酸钠溶液的液面上，伸入液面下可能发生倒吸，

故答案为：防止倒吸；

②制备乙酸乙酯时常用饱和碳酸钠溶液吸收乙酸乙酯，目的是除去乙醇和乙酸、便于闻乙酸乙酯的香味，降低乙酸乙酯的溶解度，便于分层，

故答案为：饱和碳酸钠溶液；

③给混合液体加热时可能发生暴沸现象，向作反应容器的试管里加入几块碎瓷片的目的是防止暴沸，

故答案为：防止暴沸；

（2）常温下完全相同的铝片与c（H+）相同、体积相同的稀盐酸和稀硫酸分别发生反应，盐酸生成氢气的速率较快，影响反应速率的因素只能为氯离子和硫酸根离子，所以假设1为：Cl-能加快铝与酸反应的速率；假设2：SO42-能减慢铝与酸反应的速率；证明假设1的方法为：分别在两支试管中加入同体积同浓度的稀硫酸，并在其中一支试管中加入适量氯化钠固体，同时加入完全相同的两块铝片，对比反应速率，若加入氯化钠的试管中反应速率较快，则假设①正确，否则不正确，

故答案为：Cl-能加快铝与酸反应的速率；SO42-能减慢铝与酸反应的速率；分别在两支试管中加入同体积同浓度的稀硫酸，并在其中一支试管中加入适量氯化钠固体，同时加入完全相同的两块铝片，对比反应速率，若加入氯化钠的试管中反应速率较快，则假设①正确，否则不正确．

解：（1）为提高冷凝效果，水应从下口进上口出，故答案为：a；

（2）酯化反应的本质为酸脱羟基，醇脱氢，乙酸与丁醇在浓硫酸作用下加热发生酯化反应生成乙酸丁酯和水，该反应为可逆反应，化学方程式为：CH3COOH+CH3CH2CH2CH2OHCH3COOCH2CH2CH2CH3+H2O，

故答案为：CH3COOH+CH3CH2CH2CH2OHCH3COOCH2CH2CH2CH3+H2O；

（3）减少生成物的浓度，平衡向正反应方向移动，使用分水器分离出水，有利于平衡向正反应方向移动，提高反应产率，

故答案为：使用分水器分离出水，使平衡正向移动，提高反应产率；

（4）制备乙酸丁酯时常用饱和碳酸钠溶液，目的是中和挥发出来的乙酸，使之转化为乙酸钠溶于水中，便于闻乙酸丁酯的香味，溶解挥发出来的乙醇；降低乙酸丁酯在水中的溶解度，便于分层得到酯，

故答案为：除去产品中含有的乙酸等杂质；

（5）分液操作时，使用的漏斗是分液漏斗，分液漏斗中下层液体从下口放出，上层液体从上口倒出，以免两种液体相互污染，

故答案为：C；

（6）若从118℃便开始收集馏分此时的蒸气中含有醋酸和正丁醇，会收集到少量未反应的冰醋酸和正丁醇，因此会导致产率偏高，

故答案为：高；会收集到少量未反应的冰醋酸和正丁醇．

解：（1）浓硫酸溶于水放出大量的热，乙醇中含有少量水，应将浓硫酸加入到乙醇中，防止硫酸溶解时放出大量的热导致液体飞溅，另外，加热时，试管内液体的体积不超过试管容积的“”，加入药品的顺序为在一个30mL大试管中注入3mL乙醇，再分别缓缓加入2mL浓硫酸和3mL乙酸（乙酸和浓硫酸的加入顺序可互换），边加边振荡试管使之混合均匀（药品总用量不能超过10mL），

故答案为：乙醇，浓硫酸、乙酸（乙醇和浓硫酸的加入顺序不可互换）；

（2）乙酸与乙醇发生酯化反应，该反应为可逆反应，需浓硫酸作催化剂，浓硫酸吸水利于平衡向生成乙酸乙酯方向移动，故浓硫酸的作用为催化剂、吸水剂，

故答案为：催化剂、脱水剂；

（3）乙酸乙酯中混有乙醇和乙酸，二者易溶于水而产生倒吸，加热不充分也能产生倒吸，导管不能插入到Na2CO3溶液中，防止倒吸回流现象的发生，

故答案为：防止倒吸；

（4）乙酸、乙醇沸点低，液体加热要加碎瓷片，引入汽化中心，可防止溶液暴沸，

故答案为：防止暴沸；

（5）碳酸钠水解呈碱性，乙酸乙酯不溶于饱和碳酸钠溶液，密度比水小，有香味，所以克观察到液体分层，上层有无色油状液体，振荡时乙酸和碳酸钠反应而使溶液红色变浅，

故答案为：液体分层，上层有无色油状液体，下层液体红色变浅；

（6）分离乙酸乙酯时先将盛有混合物的试管充分振荡，让饱和碳酸钠溶液中和挥发出来的乙酸，使之转化为乙酸钠溶于水中，溶解挥发出来的乙醇；降低乙酸乙酯在水中的溶解度，静置分层后取上层得乙酸乙酯，所以操作1为分液，Y为乙酸钠、碳酸钠和乙醇的混合溶液，分离沸点不同且互溶的液体用蒸馏操作，所以操作2为蒸馏分离出乙醇，乙酸钠、碳酸钠加入强酸，操作3为蒸馏出乙酸，

故答案为：分液；蒸馏；蒸馏；

（7）Y为乙酸钠、碳酸钠和乙醇的混合溶液，乙醇的沸点较低，因此W为乙醇，乙醇含有官能团羟基，

故答案为：羟基    

（8）根据强酸制弱酸的原理，Z中的乙酸钠与硫酸反应方可生成乙酸，

故答案为：A．

解：（1）羧酸与醇发生的酯化反应中，羧酸中的羧基提供-OH，醇中的-OH提供-H，相互结合生成水，其它基团相互结合生成酯，同时该反应可逆，反应的化学方程式为

CH3COOH+CH3CH218OHCH3CO18OC2H5+H2O；球形干燥管容积较大，使乙酸乙酯充分与空气进行热交换，起到冷凝的作用，也可起到防止倒吸的作用，

故答案为：冷凝和防止倒吸；

（2）①本题是研究实验D与实验C相对照，证明H+对酯化反应具有催化作用的条件，题中采用了一个变量，实验C 2mol•L-1 H2SO4，实验D盐酸，所以达到实验目的，实验D与实验C中H+的浓度一样，实验C 3mL乙醇、2mL乙酸、2mol•L-1 H2SO4，实验D 3mL乙醇、2mL乙酸、盐酸，要保证溶液体积一致，才能保证乙醇、乙酸的浓度不变，盐酸体积为4mL，实验D与实验C中H+的浓度一样，所以盐酸的浓度为4mol•L-1，

故答案为：3，4；

②对照实验A和C可知：试管Ⅰ中试剂实验A中使用1mL18mol•L-1 浓硫酸，生成的乙酸乙酯比C中生成的乙酸乙酯大很多，说明浓硫酸的吸水性提高了乙酸乙酯的产率，

故答案为：A C；

（3）90g乙酸的物质的量为：=1.5mol，138g乙醇的物质的量为：=3mol，显然乙醇过量，理论上生成的乙酸乙酯的物质的量需要按照乙酸的量进行计算，根据反应CH3COOH+C2H5OHCH3COOC2H5+H2O可知，理论上生成乙酸乙酯的物质的量为1.5mol，而实际上生成了88g，则乙酸乙酯的产率为：×100%=66.7%，

故答案为：66.7%；

（4）①乙酸乙酯是不溶于水的物质，乙醇和乙酸均是易溶于水的，乙酸和乙醇的碳酸钠水溶液是互溶的，分离粗产品乙酸乙酯、乙酸和乙醇的混合物，加入饱和碳酸钠溶液，实现酯与乙酸和乙醇的分离，分离油层和水层采用分液的方法即可．对水层中的乙酸钠和乙醇进一步分离时应采取蒸馏操作分离出乙醇．然后水层中的乙酸钠，根据强酸制弱酸，要用浓硫酸反应得到乙酸，再蒸馏得到乙酸；乙酸乙酯的密度小于水，分层后乙酸乙酯在上层，下层为水层，先将水层从分液漏斗的下口放出，再将乙酸乙酯从上口放出；

故答案为：ab；①②③；饱和Na2CO3溶液；蒸馏；蒸馏；D；

②无水碳酸钠粉末是一种良好的吸水剂，可以除掉乙酸乙酯中混有的少量水，

故答案为：除去乙酸乙酯中混有的少量水；

（5）图中甲、乙两个装置的不同点，乙装置能将易挥发的反应物乙酸和乙醇冷凝回流到反应容器中，继续反应，而甲不可，

故答案为：乙．