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1 单选题 · 2 分

下列有关化学用语中正确的是 

A氮分子的结构式:

B聚丙烯的结构简式为:

C次氯酸分子的结构式:H-O-Cl

D丙烷分子的比例模型:

1 简答题 · 12 分

选做题:请从32、33两题中任选一题

32.【化学——物质的结构】

在元素周期表中,除稀有气体外几乎所有元素都能与氢形成氢化物。氢化物晶体的结构有共价型和离子型之分。 

(1)氨气是共价型氢化物。工业常用氨气和醋酸二氨合铜{[Cu(NH32]Ac}的混合液来吸收一氧化碳(醋酸根CH3COO简写为Ac)。反应方程式为:[Cu(NH32]Ac+ CO+NH3[Cu(NH33CO]Ac.

①请写出基态Cu原子的电子排布式__________。

②氨水溶液中各元素原子的电负性从大到小排列顺序为__________。 

③醋酸分子中的两个碳原子,甲基(—CH3)碳和羧基(—COOH)碳的杂化方式分别是__________。

④生成物[Cu(NH33CO]Ac中所含化学键类型有__________。

     a.离子键       b. 配位键     

     c. σ键           d. π键     

(2)某离子型氢化物化学式为XY2,晶胞结构如下图所示,其中6个Y原子(○)用阿拉伯数字1~6标注。

①已知1、2、3、4号Y原子在晶胞上、下面上。则5、6号Y原子均在晶胞__________。(填“侧面”或“内部”)   

②XY2晶体、硅烷晶体和固态氨3种氢化物熔沸点高低顺序正确的是__________。

a.XY2晶体>硅烷晶体>固态氨     

b.XY2晶体>固态氨>硅烷晶体

c.固态氨>硅烷晶体>XY2晶体     

d.硅烷晶体>固态氨>XY2晶体

33.【化学——有机化学】

合成某药物的流程“片段”如下:

已知:

请回答下列问题:

(1)A的名称是__________。

(2)反应②的化学方程式__________。

(3)B的结构简式为__________。

(4)X是水解产物的同分异构体,且遇氯化铁溶液发生显色反应,X有_______种结构。

(5)某同学补充A到B的流程如下:

①A→T,如果条件控制不好,可能生成副产物,写出一种副产物的结构简式__________。

②若步骤II和III互换,后果可能是__________.

1 单选题 · 2 分

20.在常温下,0.1000mol·L-1Na2CO3溶液25mL 用0.1000mol·L-1盐酸滴定,其滴定曲线如图。对滴定过程中所得溶液中相关离子浓度间的关系,下列有关说法正确的是(     )

Aa点:c(CO32-)=c(HCO3-)>c(OH-

Bb点:5c(Cl-)>4c(HCO3-)+4c(CO32-

Cc点:c(OH-)=c(H+)+c(HCO3-)+2c(H2CO3

Dd点:c(H+)=c(CO32-)+c(HCO3-)+c(OH-

1 单选题 · 6 分

9.下图是金刚烷的结构示意图,1-溴金刚烷可用于合成甲型流感病毒的抑制剂。下列有关说法中正确的是

A金刚烷的分子中有18个碳原子

B1-溴金刚烷的结构有两种

C金刚烷属于烷烃的同系物

D金刚烷应该具有和芳香烃相似的化学性质

1 单选题 · 6 分

3.2015年10月5日,中国著名药学家屠呦呦获得诺贝尔奖生理学或医学奖,获奖理由是“因为发现青蒿素—一种用于治疗疟疾的药物,挽救了全球特别是发展中国家的数百万人的生命”。青蒿素是从植物黄花蒿茎叶中提取的,其结构简式如右图,下列说法不正确的是( )

A该分子中有6个手性碳原子

B它的分子式为C15H2205

C因其具有过氧基团,它不稳定,易受湿、热和还原性物质的影响而变质

D它在常见有机溶剂中的溶解度大于在水中的溶解度

1 简答题 · 14 分

8.一氧化碳是一种用途广泛的化工基础原料。有机物加氢反应中镍是常用的催化剂。但H2中一般含有微量CO会使催化剂镍中毒,在反应过程中消除CO的理想做法是投入少量SO2,为弄清该方法对催化剂的影响,查得资料如下:

则:(1)① 不用通入O2氧化的方法除去CO的原因是___________________________。

② SO2(g) + 2CO(g) = S(s) + 2CO2(g)   △H =_________________________。

(2)工业上用一氧化碳制取氢气的反应为:CO(g)+H2O(g)  CO2(g)+H2(g),已知420℃时,该反应的化学平衡常数K=9。如果反应开始时,在2L的密闭容器中充入CO和H2O的物质的量都是0.60mol,5min末达到平衡,则此时CO的转化率为_________,H2的平均生成速率为_________mol·L-1·min-1

(3)为减少雾霾、降低大气中有害气体含量, 研究机动车尾气中CO、NOx及CxHy的排放量意义重大。机动车尾气污染物的含量与空/燃比 (空气与燃油气的体积比)的变化关系示意图如图所示,请解释:

①随空/燃比增大,CO和CxHy的含量减少的原因是__________________。

②当空/燃比达到15后,NOx减少的原因可能是_____________。

1 简答题 · 15 分

联苄()是一种重要的有机合成中间体,实验室可用苯和1,2一二氯乙烷(ClCH2CH2Cl)为原料,在无水AlCl3催化下加热制得,其制取步骤为:

(一)催化剂的制备

下图是实验室制取少量无水AlCl3的相关实验装置的仪器和药品:

(二)联苄的制备

联苄的制取原理为:

反应最佳条件为n(苯) :n(1,2-二氯乙烷)=10 :1,反应温度在60-65℃之间。

实验室制取联苄的装置如下图所示(加热和加持仪器略去):

实验步骤:

在三口烧瓶中加入120.0mL苯和适量无水AlCl3,由滴液漏斗滴加10.7 mL1,2-二

氯乙烷,控制反应温度在60-65℃,反应约60min。将反应后的混合物依次用稀盐酸、

2%Na2CO3溶液和H2O洗涤分离,在所得产物中加入少量无水MgSO4固体,静止、过

滤,先常压蒸馏,再减压蒸馏收集170~172℃的馏分,得联苄18.2 g。

相关物理常数和物理性质如下表   

8.将上述仪器连接成一套制备并保存无水AlCl3的装置,各管口标号连接顺序为:d接e,_______接_______,_________接________,_________接________。

9.有人建议将上述装置中D去掉,其余装置和试剂不变,也能制备无水AlCl3。你认为这样做是否可行__________(填“可行”或“不可行”),你的理由是________________。

10.装置A中隐藏着一种安全隐患,请提出一种改进方案:_____________。

11.仪器a的名称为______________,和普通分液漏斗相比,使用滴液漏斗的优点是____________。

12.洗涤操作中,水洗的目的是_____________;无水硫酸镁的作用是______________。

13.常压蒸馏时,最低控制温度是________________。

14.该实验的产率约为______________。(小数点后保留两位有效数字)

1 简答题 · 13 分

醋酸镍[(CH3COO)2Ni]是一种重要醋酸镍的工艺流程图如下:

相关离子生成氢氧化物的pH和相关物质的溶解性如下表:

15.调节pH步骤中,溶液pH的调节范围是____________。

16.滤渣1和滤渣3主要成分的化学式分别是____________、_____________。

17.写出氧化步骤中加入H2O2发生反应的离子方程式_____________。

18.酸浸过程中,lmol NiS失去6NA个电子,同时生成两种无色有毒气体。写出该反应的化学方程式_______________。

19.沉镍过程中,若c(Ni2+)=2.0 mol· L-1,欲使100 mL该滤液中的Ni2+沉淀完全[c(Ni2+)≤10-5mol·L-1],则需要加入Na2CO3固体的质量最少为__________g。(保留小数点后1位有效数字)

20.保持其他条件不变,在不同温度下对含镍废料进行酸浸,镍浸出率随时间变化如图。酸浸的最佳温度与时间分别为________℃、_______min。

1 单选题 · 6 分

2.下列描述正确的是()

A16O→18O的转化属于化学变化

B冰醋酸、消石灰、明矾、生石灰分别属于酸、碱、盐、氧化物

CSiO2既能与氢氟酸反应,也能与氢氧化钠溶液反应,属于两性氧化物

D少量Cu将足量浓、稀硝酸分别还原为NO2和NO,其转移电子数之比为1:3

1 单选题 · 6 分

7.某无色溶液,由Na、Ag、Ba2+、Al3+、AlO、MnO、CO、SO中的若干种组成,取该溶液进行如下实验:

①  取适量试液,加入过量盐酸,有气体生成,并得到澄清溶液;

②  在①所得溶液中再加入过量碳酸氢铵溶液,有气体生成;同时析出白色沉淀甲;

③  在②所得溶液中加入过量Ba(OH)2溶液,也有气体生成,并有白色沉淀乙析出。

根据对上述实验的分析判断,最后得出的结论合理的是(    )

A不能判断溶液中是否存在SO

B溶液中一定不存在的离子是CO

C不能判断溶液中是否存在Ag

D不能判断是否含有 AlO 离子

下一知识点 : 有机物分子中的官能团及其结构
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