- 常见有机化合物的结构
- 共41题
4．化学中常借助曲线图来表示某种变化过程，如有人分别画出了下列的四个曲线图：
有关上述曲线图的说法正确的是（ ）
A图①可以表示对某化学平衡体系改变温度后反应速率随时间的变化
B图②可以表示向一定
C图③可以表示向一定量的明矾溶液中滴加一定浓度的氢氧化钡溶液时产生沉淀的物质的量变化
D图④可以表示所有的固体物质溶解度随温度的变化
正确答案
解析
A选项由图象可知，V正减小，V逆增大，故不可能是由于改变温度引起，改变温度正逆反应速率将同时增大或减小，故A错；
B选项纵坐标为PH值，横坐标为所加NaOH溶液体积，滴加过程中酸碱中和，PH值逐渐增大，接近终点时溶液由酸性变中性然后碱性(PH表现为突变)，故B正确；
C选项明矾溶液为KAl(SO4)2溶液，滴加Ba(OH)2过程先产生Al(OH)3和BaSO4两种沉淀，随后只有Al(OH)3溶于过量的碱，故C图错；
D选项大多数固体的溶解度随温度升高而增大，少部分除外，如：Ca(OH)2，故D错
考查方向
解题思路
①改变温度可逆反应正逆反应速率同时增大或减小。
②酸中滴碱，溶液的PH值逐渐增大，快接近滴定终点时PH值会突变。
③明矾溶液中滴加Ba(OH)2除了产生Al(OH)3沉淀还有BaSO4沉淀，后者不会溶于过量的碱。
④大多数固体的溶解度随温度升高而增大，少部分除外，如：Ca(OH)2。
易错点
不分析图中横纵坐标含义及特殊的点和曲线的变化趋势所代表的含义就盲目解答。
知识点
10.铬酸铅俗称铬黄，不溶于水。广泛用于涂料、油墨、漆布、塑料和文教用品等工业。实验室模拟工业上用铬污泥(含有Cr2O3、Fe2O3、Al2O3、SiO2等)制备铬黄的工艺流程如下：
（1）操作a的名称为 。
（2）在浸取过程中浓盐酸与Fe2O3的离子方程式 。
（3）写出加入30%H2O2过程中发生的离子反应方程式： 。
（4）加入Pb(NO3)2沉淀CrO42－时，检验沉淀是否完全的方法是: 。
（5）在废液中加入10%明矾溶液发生反应的离子方程式为 。
（6）由于+6价铬的强氧化性，其毒性是+3价铬毒性的100倍．因此，必须对含铬的废水进行处理，将含Cr2O72－的酸性废水放入电解槽内，用铁作阳极，加入适量的氯化钠进行电解。阳极区生成的Fe2+
①请分析电解过程中溶液pH不断上升的原因 。
②当电路中通过3mol电子时，理论上可还原
正确答案
（1）过滤
（2）Fe2O3+6H+=2Fe3++3H2O
（3）2CrO2—+ 3
（4）取上层清液，向其中再加入Pb(NO3)2溶液，若无沉淀产生，证明沉淀完全，否则未沉淀完全；
（5）SO42-+Pb2+=PbSO4↓；
（6）①电解时阴极消耗氢离子，亚铁离子还原Cr2O72－消耗氢离子，所以pH不断上升； ②0.25
解析
（1）将铬污泥粉碎可以增大与盐酸的接触面积，有利于提高浸取率；由流程图可知，操作a是把溶液与不溶物分离，应是过滤；
（2）在浸取过程中浓盐酸与Fe2O3的离子方程式Fe2O3+6H+=2Fe3++3H2O
（3）由流程图可知，加入30%H2O2的目的是在碱性条件下将CrO2-氧化为CrO42-，同时生成水，反应离子方程式为3H2O2+2CrO2-+2OH-=2CrO42-+4H2O；故答案为：3H2O2+2CrO2-+2OH-=2CrO42-+4H2O；
（4）检验沉淀是否完全的方法是：静置分层后，取上层清液，继续滴加Pb（NO3）2溶液，无沉淀生成，说明沉淀完全；故答案为：静置分层后，取上层清液，继续滴加Pb（NO3）2溶液，无沉淀生成，说明沉淀完全；
（5）废液中含有Pb（NO3）2，废液中加入10%明矾溶液目的是将Pb2+转化为PbSO4沉淀，反应方程式为2Pb（NO3）2+KAl（SO4）2=2PbSO4↓+KNO3+Al（NO3）3；在废液中加入10%明矾溶液发生反应的离子方程式为SO42-+Pb2+=PbSO4↓
(6)①请分析电解过程中溶液pH不断上升的原因：电解时阴极消耗氢离子，亚铁离子还原Cr2O72－也消耗氢离子，所以pH不断上升；
②当电路中通过3mol电子时，理论上可还原
考查方向
本题主要考查了制备实验方案的设计；物质分离和提纯的方法和基本操作综合应用。
解题思路
（1）将铬污泥粉碎，可以增大反应物的接触面积，加快反应速率。二氧化硅不溶于盐酸，所以通过过滤进行分离。
（2）双氧水具有氧化性，能把CrO2—氧化生成CrO42—。
（3）如果沉淀不完全，则溶液中还含有CrO42—，继续滴加Pb(NO3)2溶液会继续生成沉淀，据此进行检验。
（4）明矾和硝酸铅反应生成硫酸铅沉淀。
易错点
离子的检验及（4）题中化学语言的正确运用，为易错点。
知识点
4．用下列实验方案及所选玻璃容器（非玻璃容器任选）就能实现相应实验目的的是 （）
正确答案
解析
A．过滤时还需要用漏斗，该实验中没有漏斗，故A错误；
B．NaClO具有强氧化性，不能用pH试纸测定浓度为0.1mol•L-1 NaClO溶液的pH，则不能确定pH大小，不能比较酸性的强弱，故B错误；
C．银镜反应需要在碱性条件下进行，所以在加入银氨溶液之前需要加入NaOH溶液中和未反应的酸，故C错误；
D.1L 1.6%的CuSO4溶液（溶液密度近似为1g/mL）中溶质的物质的量是0.1mol，溶液的质量是1000g，25g CuSO4•5H2O中硫酸铜的物质的量是0.1mol，故D正确。
本题正确答案是D
考查方向
本题考查了实验方案评价，明确实验原理是解本题关键，题目难度不大，注意不能用pH试纸检验次氯酸钠溶液的pH大小。
解题思路
A．过滤时还需要用漏斗；
B．NaClO具有强氧化性，不能用pH试纸测定浓度为0.1mol•L-1 NaClO溶液的pH；
C．银镜反应需要在碱性条件下进行；
D.1L 1.6%的CuSO4溶液（溶液密度近似为1g/mL）中溶质的物质的量是0.1mol．
易错点
因为次氯酸具有漂白性，易错选项是B．
知识点
联苄（
（一）催化剂的制备：下图是实验室制取少量无水AlCl3的相关实验装置的仪器和药品：
8.将上述仪器连接成一套制备并保存无水AlCl3的装置，各管口标号连接顺序为：d接e，_______接_______，_________接________，_________接________。
9.有人建议将上述装置中D去掉，其余装置和试剂不变，也能制备无水AlCl3。你认为这样做是否可行__________（填“可行”或“不可行”），你的理由是________________。
10.装置A中隐藏着一种安全隐患，请提出一种改进方案：_____________。
（二）联苄的制备
联苄的制取原理为：
反应最佳条件为n（苯） ：n（1，2－二氯乙烷）＝10 ：1，反应温度在60－65℃之间。
实验室制取联苄的装置如下图所示（加热和加持仪器略去）：
实验步骤：
在三口烧瓶中加入120．0mL苯和适量无水AlCl3，由滴液漏斗滴加10．7 mL1，2－二氯乙烷，控制反应温度在60－65℃，反应约60min。将反应后的混合物依次用稀盐酸、2％Na2CO3溶液和H2O洗涤分离，在所得产物中加入少量无水MgSO4固体，静止、过滤，先常压蒸馏，再减压蒸馏收集170～172℃的馏分，得联苄18.2 g。
相关物理常数和物理性质如下表
11.仪器a的名称为______________，和普通分液漏斗相比，使用滴液漏斗的优点是_________。
12.洗涤操作中，水洗的目的是_____________；无水硫酸镁的作用是______________。
13.常压蒸馏时，最低控制温度是________________。
14.该实验的产率约为______________。（小数点后保留两位有效数字）
正确答案
f,g,h,a,b,c
解析
（一）该实验的原理是先通过装置B制备Cl2 (含HCl)，通过装置D饱和食盐水洗气，在通过装置C浓硫酸干燥Cl2气体，最后在A装置发生2Al + 3Cl2==2AlCl3 制取AlCl3，因制备无水AlCl3 ，最后E装置碱石灰，可吸收多余的Cl2防止污染空气，还可以吸收空气中的水蒸气，防止水蒸气进入A中，使AlCl3水解。
装置的连接顺序B－D －C －A －E，故答案：f,g,h,a,b,c。
考查方向
本题考查制备实验方案设计，为高考常考题型，题目难度中等，侧重于学生的分析、实验的能力考查，明确原理、注意把握相关实验方法和操作。
解题思路
（一）该实验的原理是先通过装置B制备Cl2 (含HCl)，通过装置D饱和食盐水洗气，在通过装置C浓硫酸干燥Cl2气体，最后在A装置发生2Al + 3Cl2==2AlCl3 制取AlCl3，因制备无水AlCl3 ，最后E装置碱石灰，可吸收多余的Cl2防止污染空气，还可以吸收空气中的水蒸气，防止水蒸气进入A中，使AlCl3水解。
装置的连接顺序B－D －C －A －E
易错点
实验方案设计、反应原理和产率的有关计算。
正确答案
不可行
制得的Cl2中混有的HCl与Al反应生成H2，H2与Cl2混合加热时会发生爆炸
解析
去掉上述装置中D，则气体中含HCl，在装置A中会与Al发生反应生成H2，H2与Cl2混合会发生爆炸。故答案：不可行，制得的Cl2中混有的HCl与Al反应生成H2，H2与Cl2混合加热时会发生爆炸。
考查方向
本题考查制备实验方案设计，为高考常考题型，题目难度中等，侧重于学生的分析、实验的能力考查，明确原理、注意把握相关实验方法和操作。
解题思路
去掉上述装置中D，则气体中含HCl，在装置A中会与Al发生反应生成H2，H2与Cl2混合会发生爆炸。
易错点
实验方案设计、反应原理和产率的有关计算。
正确答案
在硬质玻璃管与广口瓶之间用粗导管连接，防止AlCl3冷凝成固体造成堵塞。
解析
装置A中AlCl3蒸汽遇冷固化易堵塞导管。硬质玻璃管与广口瓶之间不能用细导管连接故答案：在硬质玻璃管与广口瓶之间用粗导管连接，防止AlCl3冷凝成固体造成堵塞。
考查方向
本题考查制备实验方案设计，为高考常考题型，题目难度中等，侧重于学生的分析、实验的能力考查，明确原理、注意把握相关实验方法和操作。
解题思路
装置A中AlCl3蒸汽遇冷固化易堵塞导管。硬质玻璃管与广口瓶之间不能用细导管连接。
易错点
实验方案设计、反应原理和产率的有关计算。
正确答案
球形冷凝管
可以使液体顺利滴下
解析
根据仪器结构和特征可知a的名称是球形冷凝管；根据滴液漏斗的结构特点，滴液漏斗可以平衡内外压强，还可防止气体挥发，并使液体顺利滴下。故答案球形冷凝管；可以使液体顺利滴下。
考查方向
本题考查制备实验方案设计，为高考常考题型，题目难度中等，侧重于学生的分析、实验的能力考查，明确原理、注意把握相关实验方法和操作。
解题思路
根据仪器结构和特征可知a的名称是球形冷凝管；根据滴液漏斗的结构特点，滴液漏斗可以平衡内外压强，还可防止气体挥发，并使液体顺利滴下。
易错点
实验方案设计、反应原理和产率的有关计算。
正确答案
洗掉Na2CO3(或洗掉可溶性无机物)
水剂（干燥剂）
解析
联苄的密度小于水，据此判断产品的位置，洗涤操作中主要是除去碳酸钠（或洗掉可溶性无机物），洗涤后加入少量无水硫酸镁固体，目的是吸收产品中少量的水分。故答案：洗掉Na2CO3(或洗掉可溶性无机物)；吸水剂（干燥剂）。
考查方向
本题考查制备实验方案设计，为高考常考题型，题目难度中等，侧重于学生的分析、实验的能力考查，明确原理、注意把握相关实验方法和操作。
解题思路
联苄的密度小于水，据此判断产品的位置，洗涤操作中主要是除去碳酸钠（或洗掉可溶性无机物），洗涤后加入少量无水硫酸镁固体，目的是吸收产品中少量的水分。
易错点
实验方案设计、反应原理和产率的有关计算。
正确答案
83.5℃
解析
用无水MgSO4固体干燥，静止、过滤后，联苄（含苯和1,2－二氯乙烷杂质）根据三者沸点差异，用常压蒸馏控制的最低温度为83.5℃将杂质（苯和1,2－二氯乙烷）蒸出分离。故答案：83.5℃
考查方向
本题考查制备实验方案设计，为高考常考题型，题目难度中等，侧重于学生的分析、实验的能力考查，明确原理、注意把握相关实验方法和操作。
解题思路
用无水MgSO4固体干燥，静止、过滤后，联苄（含苯和1,2－二氯乙烷杂质）根据三者沸点差异，用常压蒸馏控制的最低温度为83.5℃将杂质蒸出。
易错点
实验方案设计、反应原理和产率的有关计算。
正确答案
72.85%
解析
120.0mL（ρ=0.88g/ml）苯的物质的量n=
考查方向
本题考查制备实验方案设计，为高考常考题型，题目难度中等，侧重于学生的分析、实验的能力考查，明确原理、注意把握相关实验方法和操作。
解题思路
120.0mL（ρ=0.88g/ml）苯的物质的量n=
易错点
实验方案设计、反应原理和产率的有关计算。
食盐中含有一定量的镁、铁等杂质，加碘盐中碘的损失主要是由于杂质、水分、空气中的氧气以及光照、受热而引起的。
已知：①氧化性：
某学习小组对加碘盐进行如下实验：取一定量某加碘盐(可能含有KIO3、KI、Mg2＋、Fe2＋、Fe3＋)，用适量蒸馏水溶解，并加稀盐酸酸化，将所得溶液分为4份。第一份试液中滴加KSCN溶液后显红色；第二份试液中加足量KI固体，溶液显淡黄色，用CCl4萃取，下层溶液显紫红色；第三份试液中加入适量KIO3固体后，滴加淀粉试剂，溶液不变色。
15.①向第四份试液中加K3Fe(CN)6溶液，根据是否得到具有特征蓝色的沉淀，可检验是否含有
（用离子符号表示）。
②第二份试液中加入足量KI固体后，反应的离子方程式为： 、
.
16.KI作为加碘剂的食盐在保存过程中，由于空气中氧气的作用，容易引起碘的损失写出潮湿环境下KI与氧气反应的化学方程式：__________________________________。
将I2溶于KI溶液，在低温条件下，可制得KI3·H2O。该物质不适合作为食盐加碘剂，其理由是_________________________________________________。
17.某同学为探究温度和反应物浓度对反应2IO3－＋5SO32－＋2H＋=I2＋5SO42－＋H2O的速率的影响，设计实验如下表所示：
表中数据：t1 t2（填“>”、“<”或“=”）；表中V2=___________mL
正确答案
① Fe2＋②IO3－＋5I－＋6H＋=3I2＋3H2O 2Fe3＋＋2I－=2Fe2＋＋I2
解析
（1）①Fe2+与K3Fe（CN）6溶液反应生成蓝色沉淀，则根据是否得到具有特征蓝色的沉淀，可检验是否含有Fe2+，生成沉淀为Fe32，故答案为：Fe2+②KIO3、Fe3+具有氧化性，与KI发生氧化还原反应，离子反应分别为②IO3－＋5I－＋6H＋=3I2＋3H2O 2Fe3＋＋2I－=2Fe2＋＋I2
考查方向
解题思路
① Fe2＋与K3Fe（CN）6溶液反应生成蓝色沉淀；
②KIO3、Fe3+具有氧化性，与KI发生氧化还原反应；
易错点
把握离子的检验、物质的性质及发生的氧化还原反应、影响反应速率的因素为解答的关键，侧重分析能力及知识综合应用能力的考查
正确答案
O2＋4KI＋2H2O=2I2＋4KOH
KI3在受热（或潮湿）条件下产生I2和KI，KI被氧气氧化，I2易升华。
解析
KI与氧气反应生成碘单质、KOH，发生的化学反应为4KI+O2+2H2O=4KOH+2I2，因KI3?H2O在受热条件下产生I2和KI，KI易被氧气氧化，碘易升华，则该物质不适合作为食盐加碘剂，故答案为：4KI+O2+2H2O=4KOH+2I2；KI3•H2O在受热条件下产生I2和KI，KI易被氧气氧化，碘易升华；
考查方向
解题思路
KI与氧气反应生成碘单质、KOH，KI3•H2O．该物质不适合作为食盐加碘剂，与其稳定性、还原性有关；
易错点
把握离子的检验、物质的性质及发生的氧化还原反应、影响反应速率的因素为解答的关键，侧重分析能力及知识综合应用能力的考查
正确答案
< ； 40
解析
探究反应速率应注意控制变量，实验1、2中只有浓度不同，V1=5，实验1浓度大反应速率快，则t1＜t2；实验2、3应控制温度不同，其它条件相同，则V2=40mL，
故答案为：＜；40．
考查方向
解题思路
探究反应速率应注意控制变量，实验1、2中只有浓度不同，V1=5，实验1浓度大反应速率快；实验2、3应控制温度不同，其它条件相同，以此来解答．
易错点
把握离子的检验、物质的性质及发生的氧化还原反应、影响反应速率的因素为解答的关键，侧重分析能力及知识综合应用能力的考查
含氮化合物的研发与绿色反展、经济可持续发展有着密切关联。
13.氨是一种重要化工原料。合成氨原料气H2，可用天然气为原料制得，有关反应能量变
化如下图所示。
则用CH4(g)和H20(g)反应制得H2(g)和CO(g)的热化学方程式为： 。
14.氮的氧化物有着广泛用途，又是环境的污染物。
(i)在150C时，将0.4mol NO2气体充人体积为2L的真空密闭容器中，发生反应：
2NO2(g)-
每隔一定时间测定容器内各物质的物质的量，数据如下表：
①当反应在1500C达到平衡时，该反应平衡常数K=____。（填数值）
②若最初通人N2O4，在相同条件下达到平衡时，各物质浓度仍然相同，则N2O4的起始浓度
应为____。
(ii)氨氧化制HN03的尾气中含有NO和N02，且n(NO):n(N02) =1:1，可用尿素溶液除
去，其作用原理是：N02和NO与水反应生成亚硝酸，亚硝酸再与尿素反应生成对环境无污
染的物质。若用1mol尿素吸收该尾气，则能吸收氮氧化物 g。
15.氨气，CO2在一定条件下可合成尿素，其反应为：2NH3(g)+CO2(g)-CO( NH2)2(s)+H2O(g)右图表示合成塔中氨碳比a与CO2转化率ω的关系。a为[n(NH3)/n(CO2)]，b为水碳比[n(H20)/n(CO2)]。则：
①b应控制在____； A.1.5. 1.6 B.1～1.1 C.0.6～0.7
②a应控制在4.0的理由是____ 。
正确答案
CH4(g)+H2O(g)
解析
分别根据图像1、2、3来写出热化学方程式，然后根据盖斯定律来分析。
考查方向
解题思路
根据相关反应计算
易错点
化学平衡的相关计算
正确答案
（i）①2.8 ②0.10mol/L
（ii）76g
解析
（i）①根据方程式可得n₁=0.3mol,n₂=0.07mol，n₃=0.24mol，n4=0.24mol,根据NO2的平衡浓度为0.12mol/L,N2O4为0.12mol/L来计算
②根据反应 2NO2
考查方向
解题思路
根据相关反应计算
易错点
化学平衡的相关计算
正确答案
①C
②a等于4.0, CO2转化率迅速提高到最大值；而a在4.0之后增大，c(NH3)转化率无明显增大。
解析
根据氨碳比相同时，水碳比为0.6~0.7时，二氧化碳转化率最大，根据氨碳比大于4时，增大氨气的物质的量，二氧化碳的转化率增加不大，增加了成本；氨碳比大于4时，二氧化碳转化率较小。
考查方向
解题思路
根据相关反应计算
易错点
化学平衡的相关计算
6．Mg-H2O2电池可用于驱动无人驾驶的潜航器。该电池以海水为电解质溶液，示意图如下。该电池工作时，下列说法正确的是（ ）
正确答案
解析
A选项根据一般活泼金属作负极，故Mg为负极，石墨为正极，故A错；
B选项正极反应为：H2O2+2e-=2OH-,即双氧水得电子发生还原反应，故B错；
C选项由之前反应可知生成正极OH-，PH增大，故C正确；
D选项正极带负电吸附阳离子，Cl-带负电往负极移动，故D错。
考查方向
解题思路
①一般活泼金属作负极。
②正极得电子，发生还原反应，负极失电子，发生氧化反应。
③H2O2具有氧化性，得电子生成OH-,碱性增强。
④原电池电解质溶液中，阳离子往正极移动，阴离子往负极移动。
易错点
正负极的判断，溶液中阴阳离子移动方向。
知识点
4．
正确答案
解析
考查方向
解题思路
先书写
易错点
同分异构体的数量计算。
知识点
工业上设计将VOSO4中的K2SO4、SiO2杂质除去并回收得到V2O5的流程如下：请回答下列问题：
13.步骤①所得废渣的成分是 （写化学式），操作I的名称 。
14.步骤②、③的变化过程可简化为（下式R表示VO2+，HA表示有机萃取剂）：
R2(SO4)n (水层)+ 2nHA（有机层）
②中萃取时必须加入适量碱，其原因是 。
③中X试剂为 。
15.⑤的离子方程式为 。
16.25℃时，取样进行试验分析，得到钒沉淀率和溶液pH之间关系如下表：
结合上表，在实际生产中，⑤中加入氨水，调节溶液的最佳pH为 ；
若钒沉淀率为93.1%时不产生Fe(OH)3沉淀，则溶液中c(Fe3+)< 。
(已知：25℃时，Ksp[Fe(OH)3]=2.6×10-39)
17.该工艺流程中，可以循环利用的物质有 和 。
正确答案
SiO2 ；过滤
解析
废钒催化剂（主要成分V2O5、Fe2O3和SiO2等）酸溶后，V2O5、Fe2O3和酸反应，二氧化硅不与酸反应，过滤得到滤渣为二氧化硅，故答案为：SiO2，过滤
考查方向
解题思路
废钒催化剂（主要成分V2O5、Fe2O3和SiO2等）酸溶后，二氧化硅不与酸反应，过滤得到滤渣为二氧化硅。
易错点
本题考查了流程分析判断，物质性质和实验设计的方法应用，题干信息分析判断能力，掌握基础是关键，题目难度中等。
正确答案
加入碱中和硫酸，促使平衡正向移动，提高钒的萃取率［或类似表述，如提高RAn（有机层）的浓度、百分含量等］
H2SO4
解析
②中萃取时必须加入适量碱，分析平衡，Rn+（水层）+nHA（有机层）⇌RAn（有机层）+nH+（水层），加入的碱会和平衡中的氢离子反应促进平衡正向进行；
③中反萃取时加入的X试剂是抑制平衡正向进行，可以加入硫酸抑制平衡正向进行，故答案为：加入碱中和产生的酸，平衡右移提高了钒的萃取率；硫酸
考查方向
解题思路
②中萃取时必须加入适量碱，会和平衡中的氢离子反应促进平衡正向进行；
③中反萃取时加入的X试剂是抑制平衡正向进行。
易错点
本题考查了流程分析判断，物质性质和实验设计的方法应用，题干信息分析判断能力，掌握基础是关键，题目难度中等。
正确答案
NH3·H2O+VO3－ =NH4VO3↓+OH－
解析
VO2+被KClO3氧化生成VO3－ ，氨水与VO3－ 反应的离子方程式为：NH3·H2O+VO3－ =NH4VO3↓+OH－，故答案为：NH3·H2O+VO3－ =NH4VO3↓+OH－
考查方向
解题思路
依据氨水与VO3－反应配平得到离子方程式。
易错点
本题考查了流程分析判断，物质性质和实验设计的方法应用，题干信息分析判断能力，掌握基础是关键，题目难度中等。
正确答案
1.7～1.8（或1.7、1.8其中一个）
2.6×10-3mol·L-1
解析
根据表中数据判断，⑤中加入氨水，调节溶液pH最佳值为1.7～1.8，此时钒沉淀率达到最大，需要氨水量较小；若钒沉淀率为93.1%时不产生Fe(OH)3沉淀，此时PH=2，c（H+）=10-2mol/L，c（OH-）=10-12mol/L，则溶液中c（Fe3+）浓度依据溶度积计算，Ksp[Fe(OH)3]=c（Fe3+）×c3（OH-）=2.6×10-39，计算得到c（Fe3+）=2.6×10-3mol/L，不产生Fe(OH)3沉淀，则溶液中c（Fe3+）＜2.6×10-3mol/L，故答案为：1.7～1.8；2.6×10-3mol/L
考查方向
解题思路
根据表中数据判断，⑤中加入氨水，调节溶液pH最佳值为1.7～1.8，此时钡沉淀率达到最大，需要氨水量较小；依据沉淀溶度积计算分析。
易错点
本题考查了流程分析判断，物质性质和实验设计的方法应用，题干信息分析判断能力，掌握基础是关键，题目难度中等。
正确答案
氨气（或氨水）
有机萃取剂
解析
分析流程图，物质参加反应，反应过程中又生成的物质，或重复利用的物质可以循环利用，流程中有机萃取剂、氨气可以循环利用，故答案为：有机萃取剂；氨气。
考查方向
解题思路
分析流程图，物质参加反应，反应过程中又生成可以循环利用。
易错点
本题考查了流程分析判断，物质性质和实验设计的方法应用，题干信息分析判断能力，掌握基础是关键，题目难度中等。
甲醚（CH3OCH3）被称为21世纪的新型燃料，它清洁、高效、具有优良的环保性能，甲醚是一种无色气体，具有轻微的醚香味,其燃烧热为1455 kJ·mol-1，甲醚可作燃料电池的燃料。
13. 写出甲醚燃烧的热化学方程式________________________________ ；已知H2（g）和C（s）的燃烧热分别是285.8 kJ·mol-1、393.5 kJ·mol-1；计算反应4C（s）+ 6H2（g）+ O2（g）== 2CH3OCH3（g）的反应热为________________；
14.工业上利用H2和CO2合成二甲醚的反应如下：
6H2（g）+2CO2（g）
①一定温度下，在一个固定体积的密闭容器中进行该反应。下列能判断反应达到化学平衡状态的是______（选填编号，注意大小写）
a．c(H2)与c(H2O)的比值保持不变
b．单位时间内有2 mol H2消耗时，有1 mol H2O生成
c．容器中气体密度不再改变
d．容器中气体压强不再改变
②温度升高，该化学平衡移动后，达到新的平衡，CH3OCH3的产率将________（填“变大”、“变小”或“不变”）。
15.以甲醚、空气、氢氧化钾溶液为原料，石墨为电极可构成燃料电池。该电池的负极反应式的其中一个产物是CO32-，请写出该反应的负极反应式__________；
16.用（3）中的燃料电池为电源，以石墨为电极电解500 mL NaCl溶液，装置如图所示：
请写出电解过程中Y电极附近观察到的现象是___________；当燃料电池消耗2.8 L O2（标准状况下）时，计算此时：NaCl溶液的pH=________（假设溶液的体积不变，气体全部从溶液中逸出）。
正确答案
CH3OCH3（g）+3O2（g）=2CO2（g）+3H2O（l） △H= —1455 kJ/mol；△H= —378.8 kJ/mol。
解析
已知甲醚的燃烧热为1455 kJ·mol-1，
故甲醚燃烧的热化学方程式CH3OCH3（g）+3O2（g）=2CO2（g）+3H2O（l） △H= —1455 kJ/mol；
已知H2（g）和C（s）的燃烧热分别是285.8 kJ·mol-1、393.5 kJ·mol-1；计算反应4C（s）+ 6H2（g）+ O2（g）= 2CH3OCH3（g）的反应热为：
① H2（g）+1/2O2（g）= H2O（l） △H= —285.8 kJ/mol
②C（s）+O2（g）=CO2（g） △H= —393.5 kJ/mol
③CH3OCH3（g）+3O2（g）=2CO2（g）+3H2O（l） △H= —1455 kJ/mol
由①×6+②×4—③×2可得：反应4C（s）+ 6H2（g）+ O2（g）= 2CH3OCH3（g）的反应热为：△H= —285.8 kJ/mol×6—393.5 kJ/mol×4—（—1455 kJ/mol）×2= —378.8 kJ/mol。
考查方向
解题思路
依据反应原理解题。
易错点
(2)①平衡标志的判断及题中所涉及的计算等。
正确答案
①a d；②变小。
解析
工业上利用H2和CO2合成二甲醚的反应如下：
6H2（g）+2CO2（g）
①一定温度下，在一个固定体积的密闭容器中进行该反应。下列能判断反应达到化学平衡状态的是______（选填编号，注意大小写）
a．c(H2)与c(H2O)的比值保持不变 （即浓度保持不变，是判断标志）
b．单位时间内有2 mol H2消耗时，有1 mol H2O生成（均是指正反应，不能作为判断标志）
c．容器中气体密度不再改变（恒容时，容器体积、且反应混合物均气体，即反应前后气体的总质量不变、总体积不变，故密度均不变，不能作为平衡判断标志）
d．容器中气体压强不再改变（恒容时，容器内的压强与分子数成正比，且该反应前后是个气体分子数减少的反应，故压强可以作为平衡判断标志）
②温度升高，因△H＜0，故平衡逆向移动，达到新的平衡，CH3OCH3的产率将 “变小”。
考查方向
解题思路
依据反应原理解题。
易错点
(2)①平衡标志的判断及题中所涉及的计算等。
正确答案
CH3OCH3+16OH－—12e-＝2CO32-+11H2O。
解析
以甲醚、空气、氢氧化钾溶液为原料，石墨为电极可构成燃料电池。该电池的负极反应式的其中一个产物是CO32-（特别提示甲醚氧化的产物CO2继续与氢氧化钾溶液反应），则该负极反应式CH3OCH3+16OH－—12e-＝2CO32-+11H2O；
考查方向
解题思路
依据反应原理解题。
易错点
(2)①平衡标志的判断及题中所涉及的计算等。
正确答案
Y电极附近溶液中有气体产生，上部分呈黄绿色；14。
解析
用（3）中的燃料电池为电源，以石墨为电极电解500 mL NaCl溶液，装置图略：
电解过程中Y电极（是与电源正极相连的阳极），其反应为：2Cl——2e— = Cl2↑，故在附近观察到的现象是有气泡产生、上部呈黄绿色；当燃料电池消耗2.8 L O2（标准状况下）时，计算依据——电子得失守恒：O2～4e—～4 OH—，n(OH—)=4×2.8 L/22.4 L·mol-1=0.5 mol，c(OH—)=0.5 mol/0.5 L = 1 mol/L，此时：NaCl溶液的pH=—lg1×10-14/1 =14。
考查方向
解题思路
依据反应原理解题。
易错点
(2)①平衡标志的判断及题中所涉及的计算等。
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