热门试卷

由于硝酸易挥发，受热易分解，所以反应温度要控制在70℃～80℃，三颈烧瓶中，用铜与稀硫酸、稀硝酸反应生成硫酸铜和一氧化氮，反应的离子方程式为3Cu+2NO3-+8H+=3Cu2++2NO↑+4H2O，
故答案为：硝酸易挥发，受热易分解；3Cu+2NO3-+8H+=3Cu2++2NO↑+4H2O

反应中有一氧化氮产生会污染空气，所以要用氢氧化钠和空气吸收尾气，根据反应后生成NaNO2、NaNO3的物质的量之比为3：1，利用电子得失守恒可知，反应的化学方程式为8NO+3O2+8NaOH=6NaNO2+2NaNO3+4H2O，
故答案为：吸收尾气；8NO+3O2+8NaOH=6NaNO2+2NaNO3+4H2O

①调节反应后的溶液的pH值，为不引入新杂质且不使铜离子沉淀可用CuO，故选a；测量溶液pH的操作是将一小块干燥的pH试纸放在表面皿上，用玻璃棒蘸取少量待测液点在试纸上，过一会儿，再与标准比色卡进行比对，
故答案为：a；将一小块干燥的pH试纸放在表面皿上，用玻璃棒蘸取少量待测液点在试纸上，过一会儿，再与标准比色卡进行比对；
②从硫酸铜溶液中获得硫酸铜晶体，可将溶液蒸发浓缩、冷却结晶、过滤、用乙醇洗涤、低温干燥，得到CuSO4•5H2O晶体，硫酸铜在乙醇中有溶解度较小，可以减少硫酸铜的损失且乙醇易挥发，硫酸铜晶体易干燥。
故答案为：蒸发浓缩、冷却结晶；减少硫酸铜的损失且易干燥

①铜和浓硫酸加热发生反应生成硫酸铜、二氧化硫和水，反应的化学方程式为：Cu+2H2SO4（浓）CuSO4+SO2↑+2H2O；

②为探究SO2在D中所发生的反应，甲进一步实验发现，出现白色沉淀的过程中，D溶液中NO3-浓度几乎不变，说明不是被NO3-氧化的而是被氧气氧化生成硫酸，甲据此得出结论：D中出现白色沉淀的主要原因是酸性溶液中二氧化硫会被氧气氧化生成硫酸，结合钡离子，也能生成硫酸钡沉淀

①取0.3g 纯净Na2SO3固体，向其中加入10mL 2mol•L-1 盐酸，再滴入4滴BaCl2溶液，产生无色气泡为二氧化硫气体，滴入BaCl2溶液后，开始无现象，4min后，溶液变浑浊，说明二氧化硫被空气中氧气氧化生成硫酸，结合钡离子生成硫酸钡白色沉淀，反应的离子方程式为：2H++SO32-═SO2+H2O，2SO2+O2+2Ba2++2H2O═2BaSO4↓+4H+或2H2SO3+O2+2Ba2+═2BaSO4↓+4H+

②由实验1说明空气中氧气也可以氧化+4价硫元素的化合物，实验2说明硝酸溶液中硝酸根离子对氧化反应起到减慢作用，出现沉淀时间长，实验3是浓硝酸能氧化+4价硫元素化合物生成硫酸根离子，出现沉淀快，对比可知氧气、浓硝酸都可以氧化二氧化硫

③探究Cl-和NO3-对其的影响，

i．实验2和4对比，乙获得推论：Cl-的存在可以加快溶液中+4价硫元素的氧化，实验4中需要提供和实验1中相同的氯离子实验探究，即需要0.01L×2mol/L=0.02mol，氯化钠的质量=0.02mol×58.5g/mol=1.17g，对比实验1判断出现沉淀的时间分析，取0.3g 纯净Na2SO3和1.17gNaCl固体，向其中加入10mL 2mol•L-1 HNO3，再滴入4滴BaCl2溶液，观察出现沉淀的时间；

ii．实验1和4对比，不同的是盐酸和硝酸，氯离子相同，出现沉淀的时间是盐酸溶液中快，乙获得推论是硝酸根离子减慢+4价硫的化合物的氧化，实验1和4对比，乙获得推论是：NO3-的存在可以减慢溶液中+4价硫元素的氧化；

④实验1可知，取0.3g 纯净Na2SO3固体，向其中加入10mL 2mol•L-1 盐酸，再滴入4滴BaCl2溶液，产生无色气泡；滴入BaCl2溶液后，开始无现象，4min后，溶液变浑浊，若含硫酸根离子，加入盐酸和氯化钡溶液会迅速生成白色沉淀，

实验2可知，取0.3g 纯净Na2SO3固体，向其中加入10mL 2mol•L-1 HNO3，再滴入4滴BaCl2溶液，产生无色气泡；滴入BaCl2溶液后，开始无现象，2h后，溶液变浑浊，加入硝酸和氯化钡溶液，+4价硫元素化合价被氧气的速率减慢，若有硫酸根离子会迅速生成沉淀

在10L密闭容器中，根据图示，NO在5min内变化物质的量8.0mol-6.5mol=1.5mol，NO在催化剂作用下分解为氮气和氧气，2NO=O2+N2，生成氧气物质的量0.75mol，则0～5min内氧气的平均反应速率

O3氧化NO 结合水洗可完全转化为HNO3，反应的化学方程式为：O3+2NO+H2O=2HNO3，此时O3与NO的物质的量之比为1：2

实验室利用固体氯化铵和氢氧化钙加热反应生成，氨气是碱性气体，干燥需要碱性干燥剂，实验室制取纯净的氨气，除了氯化铵外，还需要消（熟）石灰、碱石灰，不使用碳酸铵的原因是碳酸铵加热生成氨气同时会生成二氧化碳气体，反应的化学方程式为：（NH4）2CO32NH3↑+CO2↑+2H2O，

装置abc中都有一个容积较大的仪器，它们能够吸收较多的液体，从而不会使倒吸的液体进入前面的装置，可以防止倒吸，d中导气管插入到水中，氨气极易溶于水，易引起倒吸，不能防倒吸，应是四氯化碳在下层，水在上层，防止倒吸且能吸收氨气

①由图可知反应物为氧气、一氧化氮和氨气最终生成物为氮气和水，所以NO最终转化为N2和H2O；

②氧气、一氧化氮和氨气反应生成氮气和水，反应中氨气失去的电子的物质的量等于NO和氧气得到的电子总物质的量，2mol NH3转化为N2失去6mol电子，0.25mol O2得到1mol电子，则NO转化为N2得到的电子为2mol，所以NO的物质的量为1mol，其体积为22.4L；

根据氯原子在元素周期表的位置可知，氯为17号元素，其电子排布为1S22S22P63S23P5可知氯原子核外有_5_种不同能级的电子，最外层上的电子云有__4__种不同的伸展方向

根据氯原子在元素周期表的位置和元素周期律可知，同一周期从左到右依次减小，从上到下依次增大，同时电子层数越多半径越大、电子层相同，核电荷数越大半径越小

氧化碳晶体是分子晶体，二氧化硅是原子晶体，所以原子晶体熔沸点远高于分子晶体

回顾判断元素非金属性强弱的规律有1.单质与氢气化合的难易2.最高价含氧酸的酸性3.气态氢化物的稳定性，4.元素周期律等根据规律可判断

根据平衡常数的计算式可知，K1=C(Cl2）C(PCl3）/C(PCl5）,  K2=C(COCl2）/C(Cl2）C(CO),K3=C(CO）C(Cl2）/C(COCl2),

所以k3=1/k2=2X10-5 

根据勒夏特列原理可知，改变影响化学平衡的一个条件平衡向着减弱这种改变的方向进行，即加入氯气平衡向减少氯气的方向进行即向右移动，反应放热，体系温度升高，k减小

P原子核外有15个电子，根据构造原理书写基态P原子核外电子排布式为1s22s22p63s23p3

故答案为：1s22s22p63s23p3

N4分子中每个N原子价层电子对个数是4且含有一对孤对电子对，根据价层电子对互斥理论判断N原子杂化方式为sp3；该分子结构和白琳分子结构相同，为正四面体结构，键角为60度。

同主族元素，元素第一电离能随着原子序数增大而减小，故第一电离能N>P>As

故答案为：N>P>As

[来源:学.科.网Z.X43.HNO3、HNO2是氮元素形成的含氧酸，酸性较强的是        ，酸根中没有孤对电子的是      ，NO2—空间构型是            。

同一非金属元素形成的含氧酸中，非羟基O原子个数越多该酸酸性越强，硝酸分子中非羟基氧原子个数大于亚硝酸，所以硝酸酸性较强，硝酸根离子中孤店子对个数=，亚硝酸根离子中孤电子对个数=，亚硝酸根离子价层电子对个数=2+1=3，NO2-价电子构型是平面三角形

故答案为HNO3  NO3—  V形

立方砷化镓晶体与立方氮化硼晶体结构类似，均属于原子晶体，原子半径小，共价键越强，晶体熔点越高，故氮化硼熔点更高；晶胞中 As、Ga原子数目均为4，晶胞质量为，晶胞密度为

故答案为：5.8×1032/NA·a3