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1 简答题 · 8 分

向盛KI溶液的试管中加入少许CCl4后滴加氯水,CCl4层变成紫色。如果继续向试管中滴加氯水,振荡,CCl4层会逐渐变浅,最后变成无色。

完成下列填空:

(1)写出并配平CCl4层由紫色变成无色的化学反应方程式(如果系数是1,不用填写):

(2)整个过程中的还原剂是______________________________________。

(3)KI换成KBr,则CCl4层变为____________色;继续滴加氯水,CCl4层的颜色没有变化。Cl2、HIO3、HBrO3氧化性由强到弱的顺序是____________________________________。

(4)加碘盐中含碘量为20mg~50mg/kg。制取加碘盐(含KIO3的食盐)1000k9,若用KI与 Cl2反应制KIO3,至少需要消耗Cl2___________________L(标准状况,保留2位小数)。

1 简答题 · 8 分

二氧化硒(SeO2)是一种氧化剂,其被还原后的单质硒可能成为环境污染物,通过与浓HNO3或浓H2SO4反应生成SeO2以回收Se。

完成下列填空:

(1)Se和浓HNO3反应的还原产物为NO和NO2,且NO和NO2的物质的量之比为1:1,写出Se和浓HNO3的反应方程式________。

(2)已知:Se+2H2SO4(浓)→2SO2↑+SeO2+2H2O

2SO2+SeO2+2H2O→Se+2SO42-+4H+

SeO2、H2SO4(浓)、SO2的氧化性由强到弱的顺序是______。

(3)回收得到的SeO2的含量,可以通过下面的方法测定:

①SeO2+KI+HNO3→Se+I2+KNO3+H2O

②I2+2Na2S2O3→Na2S4O6+2NaI

配平方程式①,标出电子转移的方向和数目。

(4)实验中,准确称量SeO2样品0.1500g,消耗了0.2000 mol/L的Na2S2O3溶液25.00 mL,所测定的样品中SeO2的质量分数为___。

1 单选题 · 6 分

根据表中信息判断,下列选项不正确的是

A第①组反应的其余产物为H2O和 O2

B第②组反应中Cl2 与 FeBr2的物质的量之比为1︰2

C第③组反应中生成1mol Cl2,转移电子2mol

D氧化性由强到弱顺序为MnO4-  > Cl2 > Fe3+ > Br2

1 单选题 · 4 分

从石英砂制取并获得高纯硅的主要化学反应如下(   )

①SiO2+ 2C Si(粗)+2CO↑

②Si(粗) +2Cl2 SiCl4

③SiCl4 + 2H2   Si(纯)+ 4HCl 关于上述反应的分析不正确的是

A①、③是置换反应,②是化合反应

B高温下,焦炭与氢气的还原性均强于硅

C粗硅中可能含有SiO2、C等杂质

D高温下将石英砂、焦炭、氯气、氢气按一定比例混合可得高纯硅

1 简答题 · 8 分

NaNO2有像食盐一样的外观和咸味,它可将正常的血红蛋白变为高铁血红蛋白,使血红蛋白中的铁元素由二价变为三价,失去携氧能力,美蓝是亚硝酸盐中毒的有效解毒剂

(1)下列说法正确的是          。

A、解毒剂美蓝应该具有氧化性                         

B、中毒时亚硝酸盐发生氧化反应

C、解毒时高铁血红蛋白被还原                         

D、中毒过程中血红蛋白显氧化性

(2)、已知NaNO2 能发生如下反应:NaNO2 + HI → NO + I2 + NaI + H2O

从上述反应推知          。

A、氧化性:I2>NaNO2                              

B、氧化性:NaNO2>HI

C、还原性:HI>NO                                         

D、还原性:I2>HI

当有0.75mol HI被氧化时,在标准状况下产生气体的体积是_______L。

(3)根据上述反应可用试纸和生活中常见的物质进行实验,鉴别NaNO2和NaCl ,现供选用的物质有①白酒、②碘化钾淀粉试纸、③淀粉、④白糖、⑤食醋,进行本实验时,可以选用的物质至少有           (填序号)。

(4) 某工厂的废液中含有2%~5%的NaNO2直接排放会造成污染,下列试剂中①NaCl、②NH4Cl、③HNO3、④浓H2SO4,能使NaNO2转化为N2的是         (填序号)。

1 简答题 · 14 分

“富煤、贫油、少气”是我国能源发展面临的现状。随着能源的日益紧张,发展“煤化工”对我国能源结构的调整具有重要意义。下图是煤化工产业链之一。

“洁净煤技术”研究在世界上相当普遍,科研人员通过向地下煤层气化炉中交替鼓入空气和水蒸气的方法,连续产出热值很高的煤炭合成气,其主要成分是CO和H2。CO和H2可作为能源和化工原料,应用十分广泛。

(1)已知:

                                    

                ②

则反应CO(g)+H2(g) +O2(g)= H2O(g)+CO2(g),ΔH= _______kJ/mol。在标准状况下,33.6 L的煤炭合成气与氧气完全反应生成CO2和H2O,反应过程中转移_______mol e-

(2)在一恒容的密闭容器中,由CO和H2合成甲醇:CO(g)+2H2(g)CH3OH(g)

①下列情形能说明上述反应已达到平衡状态的是_______

a.体系压强保持不变

b.密闭容器中CO、H2、CH3OH(g)3种气体共存

c.CH3OH与H2物质的量之比为1:2

d.每消耗1 mol CO的同时生成2molH2

②CO的平衡转化率(α)与温度、压强的关系如右图所示。

A、B两点的平衡常数_______(填“前者”、“后者”或“一样”)大;

达到A、C两点的平衡状态所需的时间tA       tC(填“大于”、“小于”或“等于”)。

在不改变反应物用量的情况下,为提高CO的转化率可采取的措施是_______(答出两点即可)。

(3)工作温度650℃的熔融盐燃料电池,是用煤炭气(CO、H2)作负极燃气,空气与CO2的混合气体为正极燃气,用一定比例的Li2CO3和Na2CO3低熔点混合物做电解质,以金属镍(燃料极)为催化剂制成的。负极的电极反应式为:CO+H2-4e-+2CO32-=3CO2+H2O;则该电池的正极反应式为_______。

1 单选题 · 6 分

已知下列实验事实:①Cr2O3固体既能溶于KOH溶液得到KCrO2溶液,又能溶于硫酸得到Cr2(SO4)3溶液;②将K2Cr2O7溶液滴加到淀粉和KI的混合溶液中,溶液变蓝;③向KCrO2溶液中滴加H2O2溶液,再酸化,可得K2Cr2O7溶液。下列判断不正确的是

A化合物KCrO2中元素为+3价

B实验①证明Cr2O3是两性氧化物

C实验②证明氧化性:Cr2O72->I2

D实验③证明H2O2既有氧化性又有还原性

1 单选题 · 6 分

实验:

①向2 mL 1 mol·L-1 NaBr溶液中通入少量氯气,溶液变为黄色;

②取①所得溶液滴加到淀粉KI试纸上,试纸变蓝;

③向①所得溶液继续通入氯气,溶液由黄色变成橙色。

下列分析不正确的是

A仅根据实验①能说明还原性:

B仅根据实验②能说明氧化性:

C上述实验验证了、I2的氧化性相对强弱

D向实验③所得溶液中加,充分振荡,下层为橙红色

1 单选题 · 3 分

常温下,在下列溶液中发生如下反应①16H++10Z-+2XO4-→2X2++5Z2+8H2O   ②2A2+ +B2→2A3++2B-   ③2B-+Z2→B2+2Z-由此判断下列说法错误的是

A反应Z2+2A2+=2A3++2Z-可以进行。

BZ元素在①③反应中均被还原

C氧化性由强到弱的顺序是XO4-、Z2、B2、A3+

D还原性由强到弱的顺序是A2+、B-、Z-、X2+

1 单选题 · 6 分

根据下列实验现象,所得结论不正确的是

A

B

C

D

1 单选题 · 3 分

已知NaCN溶液呈碱性,(CN)2与卤素单质的性质相似,CN的还原性介于Br、I之间。下列变化不能发生的是

AHCN    H+CN

B(CN)2+CH2==CH2 → NC—CH2—CH2—CN

C(CN)2+2Br→ 2CN+Br2

D(CN)2+2OH→ CN+CNO+H2O



1 单选题 · 6 分

下列进行性质比较的实验,不合理的是

A比较Cu、Fe的还原性:铜加入硫酸铁溶液中

B比较氯的非金属性强于溴:溴化钠溶液中通入氯气

C比较高锰酸钾的氧化性强于氯气:高锰酸钾中加入浓盐酸

D比较镁的金属性强于铝:取一小段去氧化膜的镁带和铝片,分别加入1.0 mol·L-1的盐酸中

1 单选题 · 5 分

下列实验的现象与对应的结论均正确的是

A操作:向溶液X中滴加NaOH稀溶液,将湿润的红色石蕊试纸置于试管口;现象:试纸不变蓝;结论:溶液X中无NH4+

B操作:将少量的溴水滴入FeCl2、NaI的混合溶液中,再滴加CCl4,振荡、静置,向上层溶液中滴加KSCN溶液;现象:上层溶液不变红,下层溶液紫红色;结论:氧化性:Br2>Fe2+>I2

C操作:将水蒸气通过灼热的铁粉;现象:粉末变红;结论:铁与水在高温下发生反应

D操作:向漂白粉上加入较浓的盐酸,将湿润淀粉碘化钾试纸置于试管口;现象:试纸未变蓝;结论:漂白粉已经失效

1 简答题 · 12 分

硫元素的含氧酸盐在工业上用途广泛,完成下列填空。

工业上用Na2SO3溶液处理工业尾气中的SO2,下表数据表示反应过程中随pH变化的关系:

(1)简述= 1时,溶液pH= 7.2的原因:___________________;若用0.20 mol/L 的NaOH溶液(反应前后溶液体积不变)吸收SO2,若反应后溶液呈中性,则c (HSO3-) + 2c (SO32-) = _______ mol/L 。

(2)已知:Ki1(H2SO3)> Ki(HAc) > Ki2(H2SO3) > Ki2(H2CO3),要使NaHSO3溶液中c(Na+):c(HSO3-)接近1:1,可在溶液中加入少量____________。

a.H2SO3溶液       b.NaOH溶液          c.冰醋酸       d.Na2CO3

(3)实验室通过低温电解KHSO4溶液制备过二硫酸钾K2S2O8,写出熔融KHSO4的电离方程式:__________________________________________。

(4)S2O82-有强氧化性,还原产物为SO42-,硫酸锰(MnSO4)和过硫酸钾(K2S2O8)两种盐溶液在银离子催化下可发生反应,得到紫红色溶液。书写此反应的化学方程式:_________。

(5)已知:S2O32-有较强的还原性,实验室可用I-测定K2S2O8样品的纯度:反应方程式为:

S2O82-+2I-→2SO42-+I2 ……①          I2+2S2O32-→2I-+S4O62- ……②

S2O82-、S4O62-、I2氧化性强弱顺序:__________________________。

(6)K2S2O8是偏氟乙烯(CH2=CF2)聚合的引发剂,偏氟乙烯由CH3—CClF2气体脱去HCl制得,生成0.5 mol偏氟乙烯气体要吸收54 kJ的热,写出反应的热化学方程式_______。

1 单选题 · 6 分

用下列实验装置进行相应实验,能达到实验目的的是(    )。

A用图1所示装置,蒸干AlCl3饱和溶液制备AlCl3晶体

B用图2所示装置,制备并收集少量NO2气体

C用图3所示装置,分离CCl4萃取I2水后的有机层和水层

D用图4所示装置,可以证明氧化性:Cl2>Br2>I2

下一知识点 : 常见无机物及其应用
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