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题型:简答题
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简答题 · 8 分

向盛KI溶液的试管中加入少许CCl4后滴加氯水,CCl4层变成紫色。如果继续向试管中滴加氯水,振荡,CCl4层会逐渐变浅,最后变成无色。

完成下列填空:

(1)写出并配平CCl4层由紫色变成无色的化学反应方程式(如果系数是1,不用填写):

(2)整个过程中的还原剂是______________________________________。

(3)KI换成KBr,则CCl4层变为____________色;继续滴加氯水,CCl4层的颜色没有变化。Cl2、HIO3、HBrO3氧化性由强到弱的顺序是____________________________________。

(4)加碘盐中含碘量为20mg~50mg/kg。制取加碘盐(含KIO3的食盐)1000k9,若用KI与 Cl2反应制KIO3,至少需要消耗Cl2___________________L(标准状况,保留2位小数)。

正确答案

(1)I2 + 5Cl2 + 6H2O→2HIO3 + 10HCl

(2) KI、I2

(3)红棕    HBrO3>Cl2>HIO3

(4) 10.58

解析

略 

知识点

氧化性、还原性强弱的比较氧化还原反应方程式的配平
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题型: 单选题
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单选题 · 6 分

根据表中信息判断,下列选项不正确的是

A第①组反应的其余产物为H2O和 O2

B第②组反应中Cl2 与 FeBr2的物质的量之比为1︰2

C第③组反应中生成1mol Cl2,转移电子2mol

D氧化性由强到弱顺序为MnO4-  > Cl2 > Fe3+ > Br2

正确答案

D

解析

知识点

氧化还原反应的电子转移数目计算氧化性、还原性强弱的比较
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题型: 单选题
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单选题 · 6 分

实验:

①向2 mL 1 mol·L-1 NaBr溶液中通入少量氯气,溶液变为黄色;

②取①所得溶液滴加到淀粉KI试纸上,试纸变蓝;

③向①所得溶液继续通入氯气,溶液由黄色变成橙色。

下列分析不正确的是

A仅根据实验①能说明还原性:

B仅根据实验②能说明氧化性:

C上述实验验证了、I2的氧化性相对强弱

D向实验③所得溶液中加,充分振荡,下层为橙红色

正确答案

B

解析

知识点

氧化性、还原性强弱的比较
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题型: 单选题
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单选题 · 6 分

根据下列实验现象,所得结论不正确的是

A

B

C

D

正确答案

A

解析

知识点

氧化性、还原性强弱的比较难溶电解质的溶解平衡及沉淀转化的本质
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题型:简答题
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简答题 · 8 分

NaNO2有像食盐一样的外观和咸味,它可将正常的血红蛋白变为高铁血红蛋白,使血红蛋白中的铁元素由二价变为三价,失去携氧能力,美蓝是亚硝酸盐中毒的有效解毒剂

(1)下列说法正确的是          。

A、解毒剂美蓝应该具有氧化性                         

B、中毒时亚硝酸盐发生氧化反应

C、解毒时高铁血红蛋白被还原                         

D、中毒过程中血红蛋白显氧化性

(2)、已知NaNO2 能发生如下反应:NaNO2 + HI → NO + I2 + NaI + H2O

从上述反应推知          。

A、氧化性:I2>NaNO2                              

B、氧化性:NaNO2>HI

C、还原性:HI>NO                                         

D、还原性:I2>HI

当有0.75mol HI被氧化时,在标准状况下产生气体的体积是_______L。

(3)根据上述反应可用试纸和生活中常见的物质进行实验,鉴别NaNO2和NaCl ,现供选用的物质有①白酒、②碘化钾淀粉试纸、③淀粉、④白糖、⑤食醋,进行本实验时,可以选用的物质至少有           (填序号)。

(4) 某工厂的废液中含有2%~5%的NaNO2直接排放会造成污染,下列试剂中①NaCl、②NH4Cl、③HNO3、④浓H2SO4,能使NaNO2转化为N2的是         (填序号)。

正确答案

(1)C ;

(2)BC ; 16.8 

(3) ②⑤ 

(4)② 

解析


知识点

氧化性、还原性强弱的比较
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题型:简答题
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简答题 · 8 分

二氧化硒(SeO2)是一种氧化剂,其被还原后的单质硒可能成为环境污染物,通过与浓HNO3或浓H2SO4反应生成SeO2以回收Se。

完成下列填空:

(1)Se和浓HNO3反应的还原产物为NO和NO2,且NO和NO2的物质的量之比为1:1,写出Se和浓HNO3的反应方程式________。

(2)已知:Se+2H2SO4(浓)→2SO2↑+SeO2+2H2O

2SO2+SeO2+2H2O→Se+2SO42-+4H+

SeO2、H2SO4(浓)、SO2的氧化性由强到弱的顺序是______。

(3)回收得到的SeO2的含量,可以通过下面的方法测定:

①SeO2+KI+HNO3→Se+I2+KNO3+H2O

②I2+2Na2S2O3→Na2S4O6+2NaI

配平方程式①,标出电子转移的方向和数目。

(4)实验中,准确称量SeO2样品0.1500g,消耗了0.2000 mol/L的Na2S2O3溶液25.00 mL,所测定的样品中SeO2的质量分数为___。

正确答案

(1)Se+2HNO3(浓)→H2SeO3+NO↑+NO2↑     ;

(2)H2SO4(浓)>SeO2>SO2  

(3)  ;     

(4)0.925

解析

利用题中信息可知Se与浓HNO3反应,Se被氧化为+4价的H2SeO3,HNO3还原为NO与NO2,利用电子守恒和限定条件(生成NO与NO2的物质的量之比为1:1,即二者计量系数比为1:1)可得方程式。利用氧化性:氧化剂>氧化产物,结合题中方程式可知氧化性:H2SO4(浓)>SeO2>SO2。在反应①I-失电子,转移SeO2,+4价Se得到电子还原为单质Se。利用前面配平的方程式可得关系式:SeO2~2I2~4Na2S2O3,故样品中SeO2的质量分数为:[111g·mol-1×(0.2000mol/L×0.025L)/4]/0.1500g=0.925。

知识点

氧化还原反应的电子转移数目计算氧化性、还原性强弱的比较氧化还原反应方程式的配平
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题型: 单选题
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单选题 · 4 分

从石英砂制取并获得高纯硅的主要化学反应如下(   )

①SiO2+ 2C Si(粗)+2CO↑

②Si(粗) +2Cl2 SiCl4

③SiCl4 + 2H2   Si(纯)+ 4HCl 关于上述反应的分析不正确的是

A①、③是置换反应,②是化合反应

B高温下,焦炭与氢气的还原性均强于硅

C粗硅中可能含有SiO2、C等杂质

D高温下将石英砂、焦炭、氯气、氢气按一定比例混合可得高纯硅

正确答案

D

解析

知识点

氧化性、还原性强弱的比较硅和二氧化硅
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题型: 单选题
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单选题 · 6 分

已知下列实验事实:①Cr2O3固体既能溶于KOH溶液得到KCrO2溶液,又能溶于硫酸得到Cr2(SO4)3溶液;②将K2Cr2O7溶液滴加到淀粉和KI的混合溶液中,溶液变蓝;③向KCrO2溶液中滴加H2O2溶液,再酸化,可得K2Cr2O7溶液。下列判断不正确的是

A化合物KCrO2中元素为+3价

B实验①证明Cr2O3是两性氧化物

C实验②证明氧化性:Cr2O72->I2

D实验③证明H2O2既有氧化性又有还原性

正确答案

D

解析

知识点

氧化性、还原性强弱的比较
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题型: 单选题
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单选题 · 3 分

常温下,在下列溶液中发生如下反应①16H++10Z-+2XO4-→2X2++5Z2+8H2O   ②2A2+ +B2→2A3++2B-   ③2B-+Z2→B2+2Z-由此判断下列说法错误的是

A反应Z2+2A2+=2A3++2Z-可以进行。

BZ元素在①③反应中均被还原

C氧化性由强到弱的顺序是XO4-、Z2、B2、A3+

D还原性由强到弱的顺序是A2+、B-、Z-、X2+

正确答案

D

解析

知识点

氧化性、还原性强弱的比较
1
题型:简答题
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简答题 · 14 分

“富煤、贫油、少气”是我国能源发展面临的现状。随着能源的日益紧张,发展“煤化工”对我国能源结构的调整具有重要意义。下图是煤化工产业链之一。

“洁净煤技术”研究在世界上相当普遍,科研人员通过向地下煤层气化炉中交替鼓入空气和水蒸气的方法,连续产出热值很高的煤炭合成气,其主要成分是CO和H2。CO和H2可作为能源和化工原料,应用十分广泛。

(1)已知:

                                    

                ②

则反应CO(g)+H2(g) +O2(g)= H2O(g)+CO2(g),ΔH= _______kJ/mol。在标准状况下,33.6 L的煤炭合成气与氧气完全反应生成CO2和H2O,反应过程中转移_______mol e-

(2)在一恒容的密闭容器中,由CO和H2合成甲醇:CO(g)+2H2(g)CH3OH(g)

①下列情形能说明上述反应已达到平衡状态的是_______

a.体系压强保持不变

b.密闭容器中CO、H2、CH3OH(g)3种气体共存

c.CH3OH与H2物质的量之比为1:2

d.每消耗1 mol CO的同时生成2molH2

②CO的平衡转化率(α)与温度、压强的关系如右图所示。

A、B两点的平衡常数_______(填“前者”、“后者”或“一样”)大;

达到A、C两点的平衡状态所需的时间tA       tC(填“大于”、“小于”或“等于”)。

在不改变反应物用量的情况下,为提高CO的转化率可采取的措施是_______(答出两点即可)。

(3)工作温度650℃的熔融盐燃料电池,是用煤炭气(CO、H2)作负极燃气,空气与CO2的混合气体为正极燃气,用一定比例的Li2CO3和Na2CO3低熔点混合物做电解质,以金属镍(燃料极)为催化剂制成的。负极的电极反应式为:CO+H2-4e-+2CO32-=3CO2+H2O;则该电池的正极反应式为_______。

正确答案

见解析。

解析

(1)-524.8 ;  3

(2)①a d

②一样 ; 大于  

降温、加压、将甲醇从混合体系中分离出来

(3)

知识点

氧化性、还原性强弱的比较用盖斯定律进行有关反应热的计算化学平衡状态的判断
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题型: 单选题
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单选题 · 6 分

用下列实验装置进行相应实验,能达到实验目的的是(    )。

A用图1所示装置,蒸干AlCl3饱和溶液制备AlCl3晶体

B用图2所示装置,制备并收集少量NO2气体

C用图3所示装置,分离CCl4萃取I2水后的有机层和水层

D用图4所示装置,可以证明氧化性:Cl2>Br2>I2

正确答案

C

解析

知识点

氧化性、还原性强弱的比较
1
题型: 单选题
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单选题 · 3 分

已知NaCN溶液呈碱性,(CN)2与卤素单质的性质相似,CN的还原性介于Br、I之间。下列变化不能发生的是

AHCN    H+CN

B(CN)2+CH2==CH2 → NC—CH2—CH2—CN

C(CN)2+2Br→ 2CN+Br2

D(CN)2+2OH→ CN+CNO+H2O



正确答案

C

解析

知识点

氧化性、还原性强弱的比较
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题型: 单选题
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单选题 · 5 分

下列实验的现象与对应的结论均正确的是

A操作:向溶液X中滴加NaOH稀溶液,将湿润的红色石蕊试纸置于试管口;现象:试纸不变蓝;结论:溶液X中无NH4+

B操作:将少量的溴水滴入FeCl2、NaI的混合溶液中,再滴加CCl4,振荡、静置,向上层溶液中滴加KSCN溶液;现象:上层溶液不变红,下层溶液紫红色;结论:氧化性:Br2>Fe2+>I2

C操作:将水蒸气通过灼热的铁粉;现象:粉末变红;结论:铁与水在高温下发生反应

D操作:向漂白粉上加入较浓的盐酸,将湿润淀粉碘化钾试纸置于试管口;现象:试纸未变蓝;结论:漂白粉已经失效

正确答案

D

解析

略。

知识点

氧化性、还原性强弱的比较
1
题型:简答题
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简答题 · 12 分

硫元素的含氧酸盐在工业上用途广泛,完成下列填空。

工业上用Na2SO3溶液处理工业尾气中的SO2,下表数据表示反应过程中随pH变化的关系:

(1)简述= 1时,溶液pH= 7.2的原因:___________________;若用0.20 mol/L 的NaOH溶液(反应前后溶液体积不变)吸收SO2,若反应后溶液呈中性,则c (HSO3-) + 2c (SO32-) = _______ mol/L 。

(2)已知:Ki1(H2SO3)> Ki(HAc) > Ki2(H2SO3) > Ki2(H2CO3),要使NaHSO3溶液中c(Na+):c(HSO3-)接近1:1,可在溶液中加入少量____________。

a.H2SO3溶液       b.NaOH溶液          c.冰醋酸       d.Na2CO3

(3)实验室通过低温电解KHSO4溶液制备过二硫酸钾K2S2O8,写出熔融KHSO4的电离方程式:__________________________________________。

(4)S2O82-有强氧化性,还原产物为SO42-,硫酸锰(MnSO4)和过硫酸钾(K2S2O8)两种盐溶液在银离子催化下可发生反应,得到紫红色溶液。书写此反应的化学方程式:_________。

(5)已知:S2O32-有较强的还原性,实验室可用I-测定K2S2O8样品的纯度:反应方程式为:

S2O82-+2I-→2SO42-+I2 ……①          I2+2S2O32-→2I-+S4O62- ……②

S2O82-、S4O62-、I2氧化性强弱顺序:__________________________。

(6)K2S2O8是偏氟乙烯(CH2=CF2)聚合的引发剂,偏氟乙烯由CH3—CClF2气体脱去HCl制得,生成0.5 mol偏氟乙烯气体要吸收54 kJ的热,写出反应的热化学方程式_______。

正确答案

(1)HSO3-的电离程度与SO32-的水解程度相近    0.2 mol/L

(2) a c

(3)KHSO4 →K+ + HSO4  

(4)5K2S2O8  + 2MnSO4  + 8H2O → 4K2SO4 + 2KMnO4 + 8H2SO4

(5)S2O82- > I2 > S4O62-   

(6)CH3—CClF2(g) → CH2=CF2(g) + HCl(g)–108kJ

解析

知识点

有关反应热的计算氧化性、还原性强弱的比较热化学方程式
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题型: 单选题
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单选题 · 6 分

下列进行性质比较的实验,不合理的是

A比较Cu、Fe的还原性:铜加入硫酸铁溶液中

B比较氯的非金属性强于溴:溴化钠溶液中通入氯气

C比较高锰酸钾的氧化性强于氯气:高锰酸钾中加入浓盐酸

D比较镁的金属性强于铝:取一小段去氧化膜的镁带和铝片,分别加入1.0 mol·L-1的盐酸中

正确答案

A

解析

知识点

氧化性、还原性强弱的比较
下一知识点 : 常见无机物及其应用
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