- 物质结构与性质
- 共518题
自然界中存在大量的金属元素,其中钠、镁、铁、铜等在工农业生产中有着广泛的应用。
24.请写出Fe的基态原子核外电子排布式 ▲ 。
25.金属A的原子只有3个电子层,为第一至第四电离能如下表:
则A原子的价电子排布式为 ▲ 。
26.NaCl和MgO都属离子化合物,NaCl的熔点为801.3°C,MgO的熔点高达2800°C。造成两种晶体熔点差距的主要原因是 ▲ 。
27.(NH4)2SO4、NH4NO3等颗粒物及扬尘等易引起雾霾,其中NH4+的空间结构型是 ▲
28.铜的化合物种类很多,右图是氢化亚铜的晶胞结构,已知晶胞的棱长为acm,则氢化亚铜密度的计算式为ρ= ▲ g·cm-3。(用NA表示阿伏加德罗常数)
29.合成氨工业中,原料气(N2、H2及少量CO、NH3的混合气)在进入合成塔前常用醋酸二氨合铜(Ⅰ)溶液来吸收原料气体中的CO(Ac-代表CH3COO-),其反应是:[Cu(NH3)2]Ac+CO+NH3[Cu(NH3)3CO]Ac[醋酸羰基三氨合铜(Ⅰ)] ΔH<0
C、N、O三种元素的第一电离能由小到大的顺序为 ______ 。
配合物[Cu(NH3)3CO]Ac中心原子的配位数为 __________ 。
在一定条件下NH3与CO2能合成尿素[CO(NH2)2],尿素中C原子和N原子轨道的杂化类型分别为 ________ ;1mol尿素分子中,σ键的数目为 __________- NA。
12.已知A(g)+B(g)C(g)+D(g)反应的平衡常数和温度的关系如下:
830℃时,向一个2 L的密闭容器中充入0.2mol的A和0.8mol的B,反应初始4 s内A的平均反应速率v(A)=0.005mol/(L·s)。下列说法正确的是( )
23.某电镀铜厂有两种废水,分别含有CN-和Cr2O72-等有毒离子,拟用NaClO和Na2S2O3按照下列流程进行处理。
请完成下列填空:
(1)HCN有剧毒,电子式是__________,其分子属于_____(填“极性”、“非极性”)分子。
(2)表示原子结构的化学用语有:原子结构示意图、核外电子排布式、轨道表示式。从中选择最详尽描述核外电子运动状态的方式,来表示氧原子的最外层电子的运动状态:_________________________,其中最外层有________种不同能量的电子。
(3)下列事实能说明氯与硫两元素非金属性相对强弱的是______。
a.相同条件下水溶液的pH:NaClO>Na2S2O3
b.还原性:H2S>HCl
c.相同条件下水溶液的酸性:HClO3>H2SO3
d.稳定性:HCl>H2S
(4)写出流程③的离子方程式为:_______________________。
(5)反应③中,每消耗0.5 mol Cr2O72-转移的电子数为___________;
(6)取少量待测水样于试管中,加入NaOH溶液观察到有蓝色沉淀生成,继续加至不再产生蓝色沉淀为止,再向溶液中加入足量Na2S溶液,蓝色沉淀转化成黑色沉淀,解释产生该现象的原因__________________________。
8.下列反应中,属于取代反应的是( )
①CH3CH=CH2+Br2CH2BrCH=CH2+HBr
②CH3CH2Br+NaOHCH2=CH2↑+H2O+NaBr
③CH3COOCH2CH3+H2O CH3COOH+CH3CH2OH
④C6H5OH+3H2C6H11OH
10.草酸亚铁为黄色固体,作为一种化工原料, 可广泛用于涂料、染料、陶瓷、玻璃器皿等的着色剂以及新型电池材料、感光材料的生产。合成草酸亚铁的流程如下:
(1)配制(NH4)2Fe(SO4)2溶液时,需加入少量稀硫酸,目的是 。
(3)将制得的产品(FeC2O4·2H2O)在氩气气氛中进行加热分解,结果如下图(TG%表示残留固体质量占原样品总质量的百分数)。
①则A→B发生反应的化学方程式为: 。
②已知B→C过程中有等物质的量的两种气态氧化物生成,写出B→C的化学方程式 ;
(4)某草酸亚铁样品中含有少量草酸铵。为了测定不纯产品中草酸根的含量,某同学做了如下分析实验:
Ⅰ.准确称量m g样品,溶于少量2mol/L硫酸中并用100mL容量瓶定容。
Ⅱ.取上述溶液20mL,用c mol/L高锰酸钾标准溶液滴定,溶液变为淡紫色,消耗高锰酸钾溶液的体积为V1 mL。
Ⅲ.向上述溶液中加入足量Zn粉,使溶液中的Fe3+恰好全部还原为Fe2+,
Ⅳ.过滤,洗涤剩余的锌粉和锥形瓶,洗涤液并入滤液
Ⅴ.用cmol/L KMnO4溶液滴定该滤液至溶液出现淡紫色,消耗KMnO4溶液的体积V2 mL。
已知:
2MnO4-+5H2C2O4+6H+= 2Mn2+ +10CO2+8H2O
MnO4-+8H++5Fe2+= 5Fe3+ + Mn2++4H2O
回答下列问题:
①若省略步骤Ⅳ,则测定的草酸根离子含量 (填“偏大”、“偏小”或“不变”)
②m g样品中草酸根离子的物质的量为 (用c,V1,V2的式子表示,不必化简)
乙酸正丁酯是无色透明有愉快果香气味的液体,可由乙酸和正丁醇制备。反应的化学方程式如下:
发生的副反应如下:
有关化合物的物理性质见下表:
已知:乙酸正丁酯、正丁醇和水组成三元共沸物恒沸点为90.7℃。
合成:
方案甲:采用装置甲(分水器预先加入水,使水面略低于分水器的支管口),在干燥的50mL圆底烧瓶中,加入11.5mL(0.125mol)正丁醇和7.2mL(0.125mol)冰醋酸,再加入3~4滴浓硫酸和2g沸石,摇匀。按下图安装好带分水器的回流反应装置,通冷却水,圆底烧瓶在电热套上加热煮沸。在反应过程中,通过分水器下部的旋塞分出生成的水(注意保持分水器中水层液面仍保持原来高度,使油层尽量回到圆底烧瓶中)。反应基本完成后,停止加热。
方案乙:采用装置乙,加料方式与方案甲相同。加热回流,反应60min后停止加热。
提纯:甲乙两方案均采用蒸馏方法。操作如下:
请回答:
25.a处水流方向是 ▲ (填“进水”或“出水”),仪器b的名称 ▲ 。
32.合成步骤中,方案甲监控酯化反应已基本完成的标志是 ▲ 。
26.提纯过程中,步骤②是为了除去有机层中残留的酸,检验有机层已呈中性的操作是 ▲ ;步骤③的目的是 ▲ 。
34.下列有关洗涤过程中分液漏斗的使用正确的是 ▲ 。
27.按装置丙蒸馏,最后圆底烧瓶中残留的液体主要是 ▲ ;若按图丁放置温度计,则收集到的产品馏分中还含有 ▲ 。
28.实验结果表明方案甲的产率较高,原因是 ▲ 。
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