- 物质结构与性质
- 共518题
自然界中存在大量的金属元素，其中钠、镁、铁、铜等在工农业生产中有着广泛的应用。
24.请写出Fe的基态原子核外电子排布式 ▲ 。
25.金属A的原子只有3个电子层，为第一至第四电离能如下表：
则A原子的价电子排布式为 ▲ 。
26.NaCl和MgO都属离子化合物，NaCl的熔点为801.3°C，MgO的熔点高达2800°C。造成两种晶体熔点差距的主要原因是 ▲ 。
27.(NH4)2SO4、NH4NO3等颗粒物及扬尘等易引起雾霾，其中NH4＋的空间结构型是 ▲
28.铜的化合物种类很多，右图是氢化亚铜的晶胞结构，已知晶胞的棱长为acm，则氢化亚铜密度的计算式为ρ= ▲ g·cm－3。（用NA表示阿伏加德罗常数）
29.合成氨工业中，原料气（N2、H2及少量CO、NH3的混合气）在进入合成塔前常用醋酸二氨合铜（Ⅰ）溶液来吸收原料气体中的CO（Ac－代表CH3COO－），其反应是：[Cu(NH3)2]Ac＋CO＋NH3[Cu(NH3)3CO]Ac[醋酸羰基三氨合铜（Ⅰ）] ΔH<0
C、N、O三种元素的第一电离能由小到大的顺序为 ______ 。
配合物[Cu(NH3)3CO]Ac中心原子的配位数为 __________ 。
在一定条件下NH3与CO2能合成尿素[CO(NH2)2]，尿素中C原子和N原子轨道的杂化类型分别为 ________ ；1mol尿素分子中，σ键的数目为 __________- NA。
12．已知A(g)+B(g)
830℃时，向一个2 L的密闭容器中充入0.2mol的A和0.8mol的B，反应初始4 s内A的平均反应速率v(A)=0.005mol/(L·s)。下列说法正确的是（ ）
A4 s时c(B)为0.76mol/L
B830℃达平衡时，A的转化率为80%
C反应达平衡后，升高温度，平衡正向移动
D1200℃时反应C(g)+D(g) 
23．某电镀铜厂有两种废水，分别含有CN-和Cr2O72-等有毒离子，拟用NaClO和Na2S2O3按照下列流程进行处理。
请完成下列填空：
（1）HCN有剧毒，电子式是__________，其分子属于_____（填“极性”、“非极性”）分子。
（2）表示原子结构的化学用语有：原子结构示意图、核外电子排布式、轨道表示式。从中选择最详尽描述核外电子运动状态的方式，来表示氧原子的最外层电子的运动状态：_________________________，其中最外层有________种不同能量的电子。
（3）下列事实能说明氯与硫两元素非金属性相对强弱的是______。
a．相同条件下水溶液的pH：NaClO＞Na2S2O3
b．还原性：H2S＞HCl
c．相同条件下水溶液的酸性：HClO3＞H2SO3
d．稳定性：HCl＞H2S
（4）写出流程③的离子方程式为：_______________________。
（5）反应③中，每消耗0.5 mol Cr2O72-转移的电子数为___________；
（6）取少量待测水样于试管中，加入NaOH溶液观察到有蓝色沉淀生成，继续加至不再产生蓝色沉淀为止，再向溶液中加入足量Na2S溶液，蓝色沉淀转化成黑色沉淀，解释产生该现象的原因__________________________。
8．下列反应中，属于取代反应的是（ ）
①CH3CH=CH2+Br2
②CH3CH2Br+NaOH
③CH3COOCH2CH3+H2O 
④C6H5OH+3H2
7．下列说法正确的是（ ）
A一个乙醛分子中存在7对共用电子
B
C熔融的
D氢化锂三兄弟----
6．下列表述不正确的是（ ）
A
B聚合氯化铝
C用电子式表示
D
10.草酸亚铁为黄色固体，作为一种化工原料, 可广泛用于涂料、染料、陶瓷、玻璃器皿等的着色剂以及新型电池材料、感光材料的生产。合成草酸亚铁的流程如下：
（1）配制(NH4)2Fe(SO4)2溶液时，需加入少量稀硫酸，目的是 。
（3）将制得的产品（FeC2O4·2H2O）在氩气气氛中进行加热分解，结果如下图（TG%表示残留固体质量占原样品总质量的百分数）。
①则A→B发生反应的化学方程式为： 。
②已知B→C过程中有等物质的量的两种气态氧化物生成，写出B→C的化学方程式 ；
（4）某草酸亚铁样品中含有少量草酸铵。为了测定不纯产品中草酸根的含量，某同学做了如下分析实验：
Ⅰ．准确称量m g样品，溶于少量2mol/L硫酸中并用100mL容量瓶定容。
Ⅱ．取上述溶液20mL，用c mol/L高锰酸钾标准溶液滴定，溶液变为淡紫色，消耗高锰酸钾溶液的体积为V1 mL。
Ⅲ．向上述溶液中加入足量Zn粉，使溶液中的Fe3+恰好全部还原为Fe2+，
Ⅳ．过滤，洗涤剩余的锌粉和锥形瓶，洗涤液并入滤液
Ⅴ．用cmol/L KMnO4溶液滴定该滤液至溶液出现淡紫色，消耗KMnO4溶液的体积V2 mL。
已知：
2MnO4-+5H2C2O4+6H+= 2Mn2+ +10CO2+8H2O
MnO4-+8H++5Fe2+= 5Fe3+ + Mn2++4H2O
回答下列问题：
①若省略步骤Ⅳ，则测定的草酸根离子含量 （填“偏大”、“偏小”或“不变”）
②m g样品中草酸根离子的物质的量为 （用c，V1，V2的式子表示，不必化简）
乙酸正丁酯是无色透明有愉快果香气味的液体，可由乙酸和正丁醇制备。反应的化学方程式如下：
发生的副反应如下：
有关化合物的物理性质见下表：
已知：乙酸正丁酯、正丁醇和水组成三元共沸物恒沸点为90.7℃。
合成：
方案甲：采用装置甲（分水器预先加入水，使水面略低于分水器的支管口），在干燥的50mL圆底烧瓶中，加入11.5mL(0.125mol)正丁醇和7.2mL(0.125mol)冰醋酸，再加入3～4滴浓硫酸和2g沸石，摇匀。按下图安装好带分水器的回流反应装置，通冷却水，圆底烧瓶在电热套上加热煮沸。在反应过程中，通过分水器下部的旋塞分出生成的水（注意保持分水器中水层液面仍保持原来高度，使油层尽量回到圆底烧瓶中）。反应基本完成后，停止加热。
方案乙：采用装置乙，加料方式与方案甲相同。加热回流，反应60min后停止加热。
提纯：甲乙两方案均采用蒸馏方法。操作如下：
请回答：
25.a处水流方向是 ▲ （填“进水”或“出水”），仪器b的名称 ▲ 。
32.合成步骤中，方案甲监控酯化反应已基本完成的标志是 ▲ 。
26.提纯过程中，步骤②是为了除去有机层中残留的酸，检验有机层已呈中性的操作是 ▲ ；步骤③的目的是 ▲ 。
34.下列有关洗涤过程中分液漏斗的使用正确的是 ▲ 。
A分液漏斗使用前必须要检漏，只要分液漏斗的旋塞芯处不漏水即可使用
B洗涤时振摇放气操作应如图所示
C放出下层液体时，需将玻璃塞打开或使塞上的凹槽对准漏斗口上的小孔
D洗涤完成后，先放出下层液体，然后继续从下口放出有机层置于干燥的锥形瓶中
27.按装置丙蒸馏，最后圆底烧瓶中残留的液体主要是 ▲ ；若按图丁放置温度计，则收集到的产品馏分中还含有 ▲ 。
28.实验结果表明方案甲的产率较高，原因是 ▲ 。
8．下列表示对应化学反应的离子方程式正确的是（ ）
AMnO2 与浓盐酸反应制Cl2：MnO2+4HCl
B明矾溶于水产生Al（OH）3 胶体：Al3＋+3H2O === Al（OH）3↓+3H＋
CNa2O2 溶于水产生O2：Na2O2+H2O === 2Na＋+2OH－+O2↑
DCa（HCO3）2溶液与少量NaOH溶液反应：HCO3－ +Ca2＋+OH－=== CaCO3↓+H2O
18．下列有关说法不正确的是（ ）
A常温下，PbSO4易溶于pH=7的CH3COONH4溶液，说明（CH3COO）2Pb是弱电解质
B向饱和Na2CO3溶液中加少量BaSO4粉末，过滤，向洗净的沉淀中加稀盐酸，有气泡产生，则Ksp（BaCO3）＜Ksp（BaSO4）
C潜艇上的核反应堆使用液态铝—钠合金作载热介质，若合金中n（Na）＞n（Al），将其投入到足量的水中可得无色透明溶液
D向两支盛有KI3溶液的试管中，分别滴加淀粉溶液和AgNO3溶液，前者溶液变蓝，后者有黄色沉淀，说明KI3溶液中存在平衡：I3–
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