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1 多选题 · 4 分

10.下列制定微粒的数目相等的是

A等物质的量的水与重水含有的中子数

B等质量的乙烯和丙烯中含有的共用电子对数

C同温.同压同体积的CO和NO含有的质子数

D等物质的量的铁和铝分别于足量氯气完全反应时转移的电子数

1 单选题 · 6 分

5.设NA为阿伏加德罗常数的值,下列说法正确的是(     )

A2.0g H218O与D2O的混合物中所含中子数为NA

B常温常压下,4.4g乙醛所含σ键数目为0.7NA

C标准状况下,5.6LCO2与足量Na2O2反应转移的电子数为0.5 NA

D50ml 12mol/L盐酸与足量MnO2共热,转移的电子数为0.3NA

1 简答题 · 15 分

自然界中存在大量的金属元素,其中钠、镁、铁、铜等在工农业生产中有着广泛的应用。

24.请写出Fe的基态原子核外电子排布式  ▲ 

25.金属A的原子只有3个电子层,为第一至第四电离能如下表:

则A原子的价电子排布式为  ▲ 

26.NaCl和MgO都属离子化合物,NaCl的熔点为801.3°C,MgO的熔点高达2800°C。造成两种晶体熔点差距的主要原因是  ▲ 

27.(NH4)2SO4、NH4NO3等颗粒物及扬尘等易引起雾霾,其中NH4的空间结构型是  ▲

28.铜的化合物种类很多,右图是氢化亚铜的晶胞结构,已知晶胞的棱长为acm,则氢化亚铜密度的计算式为ρ=  ▲  g·cm-3。(用NA表示阿伏加德罗常数)

29.合成氨工业中,原料气(N2、H2及少量CO、NH3的混合气)在进入合成塔前常用醋酸二氨合铜(Ⅰ)溶液来吸收原料气体中的CO(Ac-代表CH3COO-),其反应是:[Cu(NH3)2]Ac+CO+NH3ƒ[Cu(NH3)3CO]Ac[醋酸羰基三氨合铜(Ⅰ)]  ΔH<0

C、N、O三种元素的第一电离能由小到大的顺序为  ______  。

配合物[Cu(NH3)3CO]Ac中心原子的配位数为  __________  。

在一定条件下NH3与CO2能合成尿素[CO(NH2)2],尿素中C原子和N原子轨道的杂化类型分别为  ________  ;1mol尿素分子中,σ键的数目为  __________-  NA。

1 单选题 · 2 分

3.设NA为何伏加德罗常数的数值,下列说法不正确的是 (      )

A标况下22.4 LCl2通入足量H2O中充分反应,转移电子数为NA

B常温常压下,2gD2O中含有的电子总数为NA

C常温常压下,46gNO2和N2O4混合气体中含有的原子数为3NA

D1mol K与足量O2反应,生成K2O.K2O2和KO2的混合物时转移的电子数为NA

1 多选题 · 4 分

19.两种一元碱MOH和ROH的溶液分别加水稀释,溶液pH的变化如图所示,下列叙述不正确的是(    )

AMOH是一种弱碱

B在x点,c(M)=c(R

C稀释前,c(ROH)=10 c(MOH)

D稀释前MOH溶液和ROH溶液中由水电离出的c(OH),后者是前者的 10倍

1 单选题 · 6 分

12.已知A(g)+B(g)C(g)+D(g)反应的平衡常数和温度的关系如下:

830℃时,向一个2 L的密闭容器中充入0.2mol的A和0.8mol的B,反应初始4 s内A的平均反应速率v(A)=0.005mol/(L·s)。下列说法正确的是(     )

A4 s时c(B)为0.76mol/L

B830℃达平衡时,A的转化率为80%

C反应达平衡后,升高温度,平衡正向移动

D1200℃时反应C(g)+D(g) A(g)+B(g)的平衡常数的值为0.4

1 简答题 · 12 分

23.某电镀铜厂有两种废水,分别含有CN-和Cr2O72-等有毒离子,拟用NaClO和Na2S2O3按照下列流程进行处理。

请完成下列填空:

(1)HCN有剧毒,电子式是__________,其分子属于_____(填“极性”、“非极性”)分子。

(2)表示原子结构的化学用语有:原子结构示意图、核外电子排布式、轨道表示式。从中选择最详尽描述核外电子运动状态的方式,来表示氧原子的最外层电子的运动状态:_________________________,其中最外层有________种不同能量的电子。

(3)下列事实能说明氯与硫两元素非金属性相对强弱的是______。

a.相同条件下水溶液的pH:NaClO>Na2S2O3

b.还原性:H2S>HCl

c.相同条件下水溶液的酸性:HClO3>H2SO3

d.稳定性:HCl>H2S

(4)写出流程③的离子方程式为:_______________________。

(5)反应③中,每消耗0.5 mol Cr2O72-转移的电子数为___________;

(6)取少量待测水样于试管中,加入NaOH溶液观察到有蓝色沉淀生成,继续加至不再产生蓝色沉淀为止,再向溶液中加入足量Na2S溶液,蓝色沉淀转化成黑色沉淀,解释产生该现象的原因__________________________。

1 单选题 · 2 分

8.下列反应中,属于取代反应的是(    )

①CH3CH=CH2+Br2CH2BrCH=CH2+HBr

②CH3CH2Br+NaOHCH2=CH2↑+H2O+NaBr

③CH3COOCH2CH3+H2O CH3COOH+CH3CH2OH

④C6H5OH+3H2C6H11OH

A①②

B③④

C①③

D②④

1 单选题 · 6 分

7.下列说法正确的是(    )

A一个乙醛分子中存在7对共用电子

B四种离子的半径依次减小

C熔融的中阴、阳离子的数目比为1:2

D氢化锂三兄弟----三种物质的质子数之比为4:5:6

1 单选题 · 6 分

6.下列表述不正确的是(    )

A含有的中子数和电子数相同

B聚合氯化铝中,n=4

C用电子式表示的形成过程:

D中含有的N—H键的数日为(NA表示阿伏加德罗常数的数值)

1 简答题 · 14 分

10.草酸亚铁为黄色固体,作为一种化工原料, 可广泛用于涂料、染料、陶瓷、玻璃器皿等的着色剂以及新型电池材料、感光材料的生产。合成草酸亚铁的流程如下:

(1)配制(NH4)2Fe(SO4)2溶液时,需加入少量稀硫酸,目的是                

(3)将制得的产品(FeC2O4·2H2O)在氩气气氛中进行加热分解,结果如下图(TG%表示残留固体质量占原样品总质量的百分数)。

①则A→B发生反应的化学方程式为:                           。


②已知B→C过程中有等物质的量的两种气态氧化物生成,写出B→C的化学方程式                ;

(4)某草酸亚铁样品中含有少量草酸铵。为了测定不纯产品中草酸根的含量,某同学做了如下分析实验:

Ⅰ.准确称量m g样品,溶于少量2mol/L硫酸中并用100mL容量瓶定容。

Ⅱ.取上述溶液20mL,用c mol/L高锰酸钾标准溶液滴定,溶液变为淡紫色,消耗高锰酸钾溶液的体积为V1 mL。

Ⅲ.向上述溶液中加入足量Zn粉,使溶液中的Fe3+恰好全部还原为Fe2+,

Ⅳ.过滤,洗涤剩余的锌粉和锥形瓶,洗涤液并入滤液

Ⅴ.用cmol/L KMnO4溶液滴定该滤液至溶液出现淡紫色,消耗KMnO4溶液的体积V2 mL。

已知:

2MnO4-+5H2C2O4+6H+= 2Mn2+ +10CO2+8H2O

MnO4-+8H++5Fe2+= 5Fe3+ + Mn2++4H2O

回答下列问题:

①若省略步骤Ⅳ,则测定的草酸根离子含量             (填“偏大”、“偏小”或“不变”)

②m g样品中草酸根离子的物质的量为        (用c,V1,V2的式子表示,不必化简)

1 简答题 · 15 分

乙酸正丁酯是无色透明有愉快果香气味的液体,可由乙酸和正丁醇制备。反应的化学方程式如下:

发生的副反应如下:

有关化合物的物理性质见下表:

已知:乙酸正丁酯、正丁醇和水组成三元共沸物恒沸点为90.7℃。

合成

方案甲:采用装置甲(分水器预先加入水,使水面略低于分水器的支管口),在干燥的50mL圆底烧瓶中,加入11.5mL(0.125mol)正丁醇和7.2mL(0.125mol)冰醋酸,再加入3~4滴浓硫酸和2g沸石,摇匀。按下图安装好带分水器的回流反应装置,通冷却水,圆底烧瓶在电热套上加热煮沸。在反应过程中,通过分水器下部的旋塞分出生成的水(注意保持分水器中水层液面仍保持原来高度,使油层尽量回到圆底烧瓶中)。反应基本完成后,停止加热。

方案乙:采用装置乙,加料方式与方案甲相同。加热回流,反应60min后停止加热。

提纯:甲乙两方案均采用蒸馏方法。操作如下:

请回答:

25.a处水流方向是  ▲  (填“进水”或“出水”),仪器b的名称  ▲ 

32.合成步骤中,方案甲监控酯化反应已基本完成的标志是  ▲ 

26.提纯过程中,步骤②是为了除去有机层中残留的酸,检验有机层已呈中性的操作是  ▲  ;步骤③的目的是  ▲ 

34.下列有关洗涤过程中分液漏斗的使用正确的是  ▲  

A分液漏斗使用前必须要检漏,只要分液漏斗的旋塞芯处不漏水即可使用

B洗涤时振摇放气操作应如图所示

C放出下层液体时,需将玻璃塞打开或使塞上的凹槽对准漏斗口上的小孔

D洗涤完成后,先放出下层液体,然后继续从下口放出有机层置于干燥的锥形瓶中

27.按装置丙蒸馏,最后圆底烧瓶中残留的液体主要是  ▲  ;若按图丁放置温度计,则收集到的产品馏分中还含有  ▲ 

28.实验结果表明方案甲的产率较高,原因是  ▲ 

1 单选题 · 2 分

3.有关晶体的下列说法中正确的是

A原子晶体中共价键越强,熔点越高

B分子晶体中分子间作用力越大,分子越稳定

C冰熔化时水分子中共价键发生断裂

DCaCl2晶体中含有两种化学键

1 单选题 · 2 分

8.下列表示对应化学反应的离子方程式正确的是(    )

AMnO2 与浓盐酸反应制Cl2:MnO2+4HClMn2++2Cl+Cl2↑+2H2O

B明矾溶于水产生Al(OH)3 胶体:Al3++3H2O === Al(OH)3↓+3H

CNa2O2 溶于水产生O2:Na2O2+H2O === 2Na+2OH+O2

DCa(HCO32溶液与少量NaOH溶液反应:HCO3 +Ca2++OH=== CaCO3↓+H2O

1 单选题 · 2 分

18.下列有关说法不正确的是(    )

A常温下,PbSO4易溶于pH=7的CH3COONH4溶液,说明(CH3COO)2Pb是弱电解质

B向饱和Na2CO3溶液中加少量BaSO4粉末,过滤,向洗净的沉淀中加稀盐酸,有气泡产生,则Ksp(BaCO3)<Ksp(BaSO4

C潜艇上的核反应堆使用液态铝—钠合金作载热介质,若合金中n(Na)>n(Al),将其投入到足量的水中可得无色透明溶液

D向两支盛有KI3溶液的试管中,分别滴加淀粉溶液和AgNO3溶液,前者溶液变蓝,后者有黄色沉淀,说明KI3溶液中存在平衡:I3I2+I

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