热门试卷

过氧化钙可以用于改善地表水质、处理含重金属粒子废水和治理赤潮，也可用于应急供氧等。实验室可用工业碳酸钙(含MgCO3、FeCO3等杂质)制取纯净的碳酸钙，然后再用纯的碳酸钙制取过氧化钙，其主要流程如下：

已知：CaO2·8H2O呈白色微溶于水，加热至350℃左右开始分解放出氧气，425℃分解完全。

（1）中国古代四大发明之一——黑火药，它的爆炸反应为

2KNO3+3C+SA+N2↑+3CO2↑（已配平）

①除S外，上列元素的电负性从大到小依次为         。

②在生成物中，A的晶体类型为        ，含极性共价键的分子的中心原子轨道杂化类型为             。

③已知与结构相似，推算HCN分子中键与键数目之比为        。

（2）原子序数小于36的元素Q和T，在周期表中既处于同一周期又位于同一族，且原子序数T比Q多2。T的基态原子外围电子（价电子）排布为        ，的未成对电子数是          。

（3）在的水溶液中，一定条件下存在组成为（n和x均为正整数）的配离子，将其通过氢离子交换树脂（R-H），可发生离子交换反应：

[CrCln(H2O)6－n]x+＋xR－H→Rx[CrCln(H2O)6－n]x++xH+

交换出来的经中和滴定，即可求出x和n,确定配离子的组成。

将含0.0015 mol 的溶液，与R-H完全交换后，中和生成的需浓度为0.1200 mol·L-1 NaOH溶液25.00 ml,该配离子的化学式为       。

（1）依据第2周期元素第一电离能的变化规律，参照右图B、F元素的位置，用小黑点标出C、N、O三种元素的相对位置。

（2）NF3可由NH3和F2在Cu催化剂存在下反应直接得到：

2NH3+3F2 NF3+3NH4F

①上述化学方程式中的5种物质所属的晶体类型有    （填序号）。

a。离子晶体  b。分子晶体  c，原子晶体  d。金属晶体

②基态铜原子的核外电子排布式为        。

（3）BF3与一定量水形成(H2O)2·BF3晶体Q，Q在一定条件下可转化为R：

①晶体Q中各种微粒间的作用力不涉及        （填序号）。

a.离子键

b.共价键  

c.配位键   

d.金属键 

e.氢键 

f.范德华力

②R中阳离子的空间构型为        ，阴离子的中心原子轨道采用        杂化。

（4）已知苯酚()具有弱酸性，其Ka=1.1×10－10；水杨酸第一级电离形成的离子能形成分子内氢键。据此判断，相同温度下电离平衡常数Ka2(水杨酸)    Ka(苯酚)（填“>”或“<”），其原因是        。

碳族元素包括C 、Si、Ge .Sn、Pb

（1）碳纳米管由单层或多层石墨层卷曲而成，其结构类似于石墨晶体，每个碳原子通过___________杂化与周围碳原子成键，多层碳纳米管的层与层之间靠___________结合在一起。

（2）CH4共用电子对偏向C，SiH4中偏向H，则C、Si、H的电负性由大到小的顺序为___________。

（3）用阶层电子对互斥理论推断SnBr2分子中Sn—Br键的键角__________120○ （填“>、<、=”）

（4）铅、钡、氧形成的某化合物的晶胞结构是：Pb4+处于立方晶胞定点，Ba2+处于晶胞中心，O2－处于晶胞棱边中心。该化合物化学式为____________,每个Ba2+与________个O2－配位。

氮族元素包括N、P、As、Sb和Bi五种元素。

（1）下列关于氮族元素的说法正确的是_________。

a. N2可用于填充霓虹灯。其发光原理是电子从能量较低的轨道跃迁到能量较高的轨道，以光的形式释放能量

b. P、Na、S三种元素的第一电离能由大到小的顺序是：P>S>Na

c. 基态As原子中，电子占据的最高能级为4d

d. Bi原子中最外层有5个能量相同的电子

（2）NH3在水中的溶解度比PH3大得多，其原因是_________。向硫酸铜溶液中加入过量氨水，然后加入适量乙醇，溶液中析出深蓝色的[Cu(NH3)4]SO4晶体。该晶体中含有的化学键除普通的共价键外，还有_________和_________。

（3）PC13分子中，Cl—P—Cl键的键角_________109°28′(填“>”“<”或“=”)。

（4）白磷（P4）是磷的一种单质，它属于分子晶体，其晶胞结构如图。己知该晶体的密度为pg·cm-3，晶胞的边长为acm，则阿伏加德罗常数为_________mol-1(用含p、a的式子表示)。

A、B、C、D、E都是元素周期表中前20号元素，其原子序数依次增大。B、C、D同周期，A、D同主族，E和其它元素既不在同周期也不在同主族。B、C、D的最高价氧化物的水化物均能互相反应生成盐和水，D的原子半径是同周期原子中最小的。

根据以上信息，回答下列问题：

（1）上述A、B、C、D四种元素中第一电离能最小的是_________，电负性最大的是_________，原子半径由小到大的顺序为_________。(填相关元素的元素符号)

（2）A和D的氢化物中，沸点较高的是_________（填相关物质的分子式）：其原因是_________。

（3）A和E可形成离子化合物，其晶胞结构如图所示，则每个晶胞中含阳离子的数目为_________，含阴离子的数目为_________，该离子化合物的化学式为_________。

周期表前四周期的元素a、b、c、d、e，原子序数依次增大。A的核外电子总数与其电子层数相同，b的价电子层中的未成对电子有3个，c的最外层电子数为其内层电子数的3倍，d与c同主族，e的最外层只有1个电子，但次外层有18个电子。回答下列问题：

（1）b、c、d中第一电离能最大的是                   （填元素符号），e的价层电子轨道示意图为                      。

（2）a和其他元素形成的二元共价化合物中，分子呈三角锥形，该分子的中心原子的杂化方式为    ；分子中既含有极性共价键，又含有非极性共价键的化合物是             （填化学式，写两种）。

（3）这些元素形成的含氧酸中，分子的中心原子的价层电子对数为3的酸是       ；酸根呈三角锥结构的酸是          。（填化学式）

（4）c和e形成的一种离子化合物的晶体结构如图1，则e离子的电荷为         。

（5）这5种元素形成的一种1:1型离子化合物中，阴离子呈四面体结构，阳离子呈轴向狭长的八面体结构（如图2所示）。该化合物中阴离子为         ，阳离子中存在的化学键类型有           ；该化合物加热时首先失去的组分是        ，判断理由是                       。

请回答下列问题:

（1）基态铬(Cr)原子的价电子排布式是________ ,这样排布使整个体系能量最低,原因是________。

（2）氨水中存在多种形式的氢键，其中与“氨极易溶于水”这种性质相关的氢键可表示为：________。解释NH3分子中键角大于H2O中的键角的原因是________。

（3）下列各项的比较中正确的是________。

A．第一电离能：Mg＞Al

B．电负性：P＞Ge

C．稳定性：AsH3＞H2S

D．金属性：20X＜30Y

（4）Fe单质的晶体在不同温度下有两种堆积方式，晶胞结构如图所示，面心立方晶胞和体心立方晶胞中实际含有的Fe原子个数之比为________。

决定物质性质的重要因素是物质的结构。请回答下列问题：

（1）N、O、S三种元素的第一电离能从大到小的顺序为________。

（2）甲醛（H2C=O）分子碳原子的杂化方式为________用价层电子对互斥理论推断甲醛中H—C—H的键角________120o（填  “＞”“＜”或“＝”）。

（3）科学家通过X射线探明，KCl、MgO、CaO的晶体结构与NaCl的晶体结构相似(图a所示)。KCl、CaO、MgO三种离子晶体熔点从高到低的顺序是________。

设MgO晶胞的边长为acm，则MgO的密度是________g·cm-3（只要求列算式。阿伏伽德罗常数为NA）。

（5）某配合物的分子结构如图b所示，其分子内不含有________（填字母）。

A．离子键  

B．共价键  

C．金属键   

D．配位键     

E．氢键  

F．Π键

铜的化合物是重要的化工原料，常用作催化剂、颜料、防腐剂和消毒剂等。请回答下列问题：

（1）与铜同周期的所有元素的基态原子中，未成对电子数与铜相同的元素有________种。Cu+的电子排布式是________。

（2）配离子[Cu(NH3)4(H2O)2]2+的Cu(Ⅱ)的配位数为________，该微粒含有的微粒间的作用力类型有________（填字母）；

A．配位键

B．离子键

C．极性共价键 

D．氢键 

E．金属键

F．σ键

H、N、O三种元素的电负性由大到小的顺序是________。

（3）EDTA（ ）也可以与铜离子形成配合物。其中碳原子轨道的杂化类型为________。

（4）CuCl的晶胞结构如图所示，其中Cl-的配位数（即与Cl-最近距离的Cu+的个数）为________。