热门试卷

一项科学研究成果表明，铜锰氧化物(CuMn2O4)能在常温下催化氧化空气中的一氧化碳和甲醛(HCHO)。

（1）向一定物质的量浓度的Cu(NO3)2和Mn(NO3)2溶液中加入Na2CO3溶液，所得沉淀经高温灼烧，可制得CuMn2O4。

①Mn2＋基态的电子排布式可表示为                                       。

②NO3－的空间构型                           (用文字描述)。

（2）在铜锰氧化物的催化下，CO被氧化成CO2，HCHO被氧化成CO2和H2O。

①根据等电子原理，CO分子的结构式为                        。

②H2O分子中O原子轨道的杂化类型为                        。

③1molCO2中含有的σ键数目为                        。

（3）向CuSO4溶液中加入过量NaOH溶液可生成[Cu(OH)4]2－。不考虑空间构型，[Cu(OH)4]2－的结构可用示意图表示为                        。

（1）依据第2周期元素第一电离能的变化规律，参照右图B、F元素的位置，用小黑点标出C、N、O三种元素的相对位置。

（2）NF3可由NH3和F2在Cu催化剂存在下反应直接得到：

2NH3+3F2 NF3+3NH4F

①上述化学方程式中的5种物质所属的晶体类型有    （填序号）。

a。离子晶体  b。分子晶体  c，原子晶体  d。金属晶体

②基态铜原子的核外电子排布式为        。

（3）BF3与一定量水形成(H2O)2·BF3晶体Q，Q在一定条件下可转化为R：

①晶体Q中各种微粒间的作用力不涉及        （填序号）。

a.离子键

b.共价键  

c.配位键   

d.金属键 

e.氢键 

f.范德华力

②R中阳离子的空间构型为        ，阴离子的中心原子轨道采用        杂化。

（4）已知苯酚()具有弱酸性，其Ka=1.1×10－10；水杨酸第一级电离形成的离子能形成分子内氢键。据此判断，相同温度下电离平衡常数Ka2(水杨酸)    Ka(苯酚)（填“>”或“<”），其原因是        。

元素X 位于第四周期，其基态原子的内层轨道全部排满电子，且最外层电子数为2。元素Y基态原子的3p 轨道上有4个电子。元素Z 的原子最外层电子数是其内层的3倍。

（1）X与Y所形成化合物晶体的晶胞如下图所示。

①在1个晶胞中，X离子的数目为      。

②该化合物的化学式为          。

（2）在Y的氢化物(H2Y)分子中，Y原子轨道的杂化类型是        。

（3）Z的氢化物(H2Z)在乙醇中的溶解度大于H2Y，其原因是               。

（4）Y 与Z 可形成YZ2－

①YZ2－的空间构型为           (用文字描述)。

②写出一种与YZ42－互为等电子体的分子的化学式：          。

（5）X的氯化物与氨水反应可形成配合物[X(NH3)4]Cl2，1mol该配合物中含有σ键的数目为    。

（1）下列分子中，属于非极性的是_______。

A. SO2

B. BeCl2

C. BBr3

D. COCl2

（2）铜是重要金属，Cu的化合物在科学研究和工业生产中具有许多用途，如CuSO4溶液常用作电解液、电镀液等。请回答以下问题：

1）CuSO4可由金属铜与浓硫酸反应制备，该反应的化学方程式为_______；

2）CuSO4粉末常用来检验一些有机物中的微量水分，其原因是_______；

3）SO42-的立体构型是_______，其中S原子的杂化轨道类型是_______；

4）元素金（Au）处于周期表中的第六周期，与Cu同族，Au原子最外层电子排布式为_______；一种铜合金晶体具有立方最密堆积的结构，在晶胞中Cu原子处于面心，Au原子处于顶点位置，则该合金中Cu原子与Au原子数量之比为_______；该晶体中，原子之间的作用力是_______；

5）上述晶体具有储氢功能，氢原子可进入到由Cu原子与Au原子构成的四面体空隙中。若将Cu原子与Au原子等同看待，该晶体储氢后的晶胞结构为CaF2的结构相似，该晶体储氢后的化学式应为_______。

短周期主族元素A、B、C、D的原子序数依次增大，它们的原子核外电子层数之和为7。B的化合物种类繁多，数目庞大。A与D能形成原子个数比为1︰1和2︰1的化合物。

（1）人类六大营养素中，只由A、B、D三种元素组成的有              （填其中一种营养素的名称）；只由A、B、D三种元素组成的化合物中，相对分子质量最小的是             ；

由A、B、C三种元素按原子数目比5︰1︰1组成分子E，请写出E的电子式__________。

（2）由A、C两种元素组成的一种常见气态化合物，其分子的空间构型为________，工业上合成该气体的化学方程式为                                        。

（3）只由A、C、D组成的盐，发生水解反应的离子方程式为                                       。

（4）甲、乙两种化合物都只由A、B、C、D四种元素组成，它们既能与盐酸反应又能与烧碱溶液反应。其中，甲为无机酸式盐，甲与稀烧碱溶液反应的离子方程式为               ；乙为天然蛋白质水解的相对分子质量最小的产物，其结构简式为                          。

氮元素可以形成多种化合物。回答以下问题：

（1）氮原子的最外层电子排布式是_________________；氮元素有多种化合价，列举一例含2种氮元素化合价的化合物   __________（化学式）。

（2） 肼(N2H4)分子可视为NH3分子中的一个氢原子被－NH2（氨基）取代形成的另一种氮的氢化物。NH3分子的空间构型是______________；与N2H4分子具有相同电子数的分子有多种，其中具有可燃性的物质是 ___________（化学式）。

（3）肼可用作火箭燃料，燃烧时发生的反应是：

N2O4(l)＋2N2H4(l) → 3N2(g)＋4H2O(g)+1038.7kJ

若该反应中有4mol N－H键断裂，则形成的气体有______mol，其中转移电子数目 ____。

（4）肼能与硫酸反应生成N2H6SO4。N2H6SO4晶体类型与硫酸铵相同，则N2H6SO4的晶体内不存在__________(填标号)

a. 离子键     b. 共价键     c. 金属键    d. 范德华力

27． A、B、C、D是原子序数依次增大的短周期元素，在周期表中A与B、B与C相邻。A与C、B与C组成的化合物都是机动车排出的大气污染物成分，C和D能形成原子个数比为1：1和1:2的两种离子化合物。

（1）B元素的原子结构示意图为____；化合物的电子式为____。

（2）A、B、C、D四种元素所形成的单质晶体中，不可能形成分子晶体的元素是____（用

儿素符号表示）。

（3）B的氢化物和B的最高价氧化物刘应水化物反应生成Z，Z中的化学键类型属于____。

（4）的空问构型是（       ），属于____（填“极性分子”或“非极性分子”），

与反应的化学方程式是（                           ） 。

（5）B和D组成的一种离子化合物，能与水反应生成两种碱，该反应的化学方程式是（                                ）。

（6）已知8gA的 氢化物允分燃烧生成稳定的氧化物，放出445.15kJ热量，则A的氢化物燃烧热的热化学方程式为弹 （                                   ）  。

请从36～38题中任选一题作答

36.【化学_选修2:化学与技术】工业生产纯械的工艺流程示意图如下

完成下列填空：

（1）粗盐水加入沉淀剂A、B除杂质(A来源于石灰窑厂），则B的化学式（                ）。

（2）②过滤后滤液中要通入C和D气体，则先通入的C气体是（                 ）(填化学式）,原因是（                 ）。

（3）通入C和D气体后发生反应的化学方程式是 （                            ） 。

（4）④过滤后，向滤液中通氨气,加入细小食盐颗粒,析出副产品 （                 ）(填写化学式），通氨气与加入细小食盐颗粒的作用是（                    ） 。

（5）写出⑤锻烧发生反应的化学方程式（                       ）产品纯碱中含有碳酸氢钠。若用加热分解的方法测定纯碱中碳酸氢钠的质量分数，纯碱中碳酸氢钠的质量分数ω(NaHCO3)= （                 ）。[加热前后的质量分别用m(加热前)和m（加热后）表示]

37.【化学——选修物质结构与性质】元素周期表是研究元素原子结构及性质的重要工具。现有X、Y和Z三种元素，其原子序数依次减小。X元素原子的4p轨道上有3个未成对电子，Y元素原子的最外层2p轨道上有2个未成对电子，X跟Y可形成化合物X2Y3。Z元素既可以形成正一价离子也可形成负一价离子。请回答下列问题：

（1）Y元素原子的价层电子的轨道表示式为（              ），该元素的名称是（              ）；

（2）在X与Z形成的化合物XZ3中，X的杂化类型是（              ），该化合物的空间构型为（              ）；短周期元素形成的化合物中与XZ3互为等电子体的是（              ）；

（3）请写出X的两种含氧酸的化学式  （              ） 、（              ），其中酸性较强的是（              ）。

（4）Q与Z同主族。Q单质的晶胞如下图所示，若设该晶胞的密度为ag/cm3，阿伏加德罗常数为NA，Q原子的摩尔质量为M，则表示Q原子半径的计算式为 （              ）。

38.【化学一选修有机化学基础】化合物Ⅴ是中药黄芩中的主要活性成分之一，具有抗氧化和抗肿瘤作用。化合物Ⅴ也可通过下图所示方法合成：

（1）反应①属于（            ）（填反应类型）。

（2）化合物Ⅰ的分子式为（            ），Ⅴ中含有的含氧官能团的名称为  （            ）  。

（3）合成化合物Ⅱ的方法为：

合成肉桂酸的反应式中，反应物的物质的量之比为1︰1，生成物A呈酸性，写出A的一种同分异构体的结构简式  （            ） 。

（4）化合物Ⅰ和Ⅱ反应还可以得到一种酯，写出该反应的化学方程式 （            ）。

（5）下列关于化合物Ⅴ的说法正确的是（            ）（双选，填字母）。

A．分子中有三个苯环             

B．能发生水解反应  

C．使酸性KMnO4溶液褪色          

D．与FeCl3发生显色反应

（6）写出肉桂酸的两种同分异构体，满足①分子中含有苯环，②羧基与苯环直接相连。（书写的异构体中含有相同的官能团，写成邻、间、对位形式，按一个异构体计分）（            ），（            ） 。