热门试卷

20． X、Y、Z、R为前四周期元素，且原子序数依次增大。XY2是红棕色气体；X与氢元素可形成XH3；Z基态原子的M层与K层电子数相等；R2+离子的3d轨道中有9个电子。请回答下列问题：

（1）Y基态原子的电子排布式是                   ；Z所在周期中第一电离能最大的元素是      。

（2）XY2－ 离子的立体构型是             ；R2+的水合离子中，提供孤电子 对的原子是           。

（3）Z与某元素形成的化合物的晶胞如下图所示，晶胞中阴离子与阳离子的个数比是              。

（4）将R单质的粉末加入XH3的浓溶液中，通入Y2，充分反应后溶液呈深蓝色，该反应的离子方程式是                                                   。

原子序数依次增大的短周期元素a、b、c、d和e中，a的最外层电子数为其周期数的二倍；b和d的A2B型氢化物均为V型分子，c的+1价离子比e的−1价离子少8个电子。

回答下列问题：

（1）元素a为           ，c为            ；

（2）由这些元素形成的双原子分子为             ；

（3）由这些元素形成的三原子分子中，分子的空间结构属于直线型的是                 ，非直线型的是                        (写两种)；[来源:学科网ZXXK]

（4）这些元素的单质或由它们形成的AB型化合物中，其晶体类型属于原子晶体的是         ，离子晶体的是            ，金属晶体的是            ，分子晶体的是            ；(每空填一种)

（5）元素a和b形成的一种化合物与c和d形成的一种化合物发生的反应常用于防毒面具，该反应的化学方程式为                                                         。

30. 【化学—物质结构与性质】下表是元素周期表的一部分。表中所列的字母分别代表一种化学元素。

试回答下列问题：

（1）请写出元素N的基态原子电子排布式（       ）。

（2）元素B、G形成的单质熔点更高的是_______（填化学式），原因是_____________________

（3）ME2L2常温下为深红色液体，能与CCl4、CS2等互溶，据此可判断ME2L2是__________（填“极性”或“非极性”）分子。根据等电子原理：NO2+ 中氮原子的杂化类型是（    ）， 1 mol O22+ 中含有π键的数目为 （    ）。

（4）在①苯、②CH3OH、③HCHO、④CS2、⑤CCl4五种有机溶剂中，碳原子采取sp2杂化的分子有___________（填序号），CS2分子的空间构型是__________。

（5）元素N可以形成分子式为Co(NH3)5BrSO4,配位数均为6的两种配合物，若往其中一种配合物的溶液中加入BaCl2溶液时，无明显现象，若加入AgNO3溶液时，产生淡黄色沉淀，则该配合物的化学式为（    ） 。

31．【化学—有机化学基础】

物质A有如下合成路线：

（1）A的分子式为（     ），

（2）A→C的化学方程式为（                    ），

B和D反应的化学方程式为（             ），

（3）B的同分异构体F、G能与浓溴水反应，且结构中均含有一个－CH3,已知1molF消耗3molBr2，1molG消耗2molBr2，则F、G的结构简式为F（       ），G（       ）。

（4）我们把与醛基相连的碳原子上的氢原子称为α－H，含有α－H的醛自身可发生反应，如：

则通过一定的反应可以生成A的两种醛分别为（        ）和（        ）

第29、30题为物理题，第31、32题为化学题，考生从两道物理题、两道化学题中各任选一题作答。

31.[化学——物质结构与性质]

由Cu、N、B等元素组成的新型材料有着广泛用途。

（1）基态Cu+的核外电子排布式为___________。高温下CuO能转化为Cu2O，试从原子结构角度解释其原因：_______________________。

（2）立方氮化硼是一种新型的超硬、耐磨、耐高温的结构材料，它属于___________晶体。

（3）化合物A(H3BNH3)是一种潜在的储氢材料，它可由六元环状化合物(HB=NH)3通过

反应3CH4+2(HB=NH)3+6H2O→3CO2+6H3BNH3而制得。

①与上述化学方程式有关的叙述不平碜的是——(填标号)。

A．反应前后碳原子的轨道杂化类型不变

B．CH4、H2O、CO2分子空间构型分别是：正四面体形、V形、直线形

C．第一电离能：N>O>C>B

D．化合物A中存在配位键

②1 mol(HB=NH)3分子中有_________mol键。

（4）在硼酸盐中，阴离子有链状、立体状等多种结构形式。图(a)是一种长链结构的硼酸根，则该硼酸根离子的化学符号为_________。图(b)是硼砂晶体中阴离子的立体状结构，

其中硼原子采取的杂化轨道类型有__________________。

32．[化学一有机化学基础]

   甲苯是一种重要的化工原料。以甲苯为原料通过以下转化可得多种化工产品。

  （1）写出指定物质的结构简式：A______________，M______________。

（2）C中苯环上的侧链所含官能团的名称是_______________________。

（3）E→F的反应类型是______________。

（4）关于B的说法正确的是__________（填标号）。

  a．能发生银镜反应                              b．遇FeCl3溶液发生显色反应

  c．能发生消去反应                              d．能与H2发生加成反应

（5）写出D→E反应的化学方程式：_______________________。

（6）写出符合下列条件的A的同分异构体的结构简式：__________________。

  a．苯环上一氯代物只有3种

  b．不能与新制氢氧化铜悬浊液反应

第28、29题为物理题，第30、31题为化学题，考生从两道物理题、两道化学题中各任选一题作答。

30．【化学——物质结构与性质】

（1）下列分子中，属于平面型构型的有________。

A．CCl4      B．PH3     C．BBr3     D．COCl2

（2）H2O分子间因存在“氢键”的作用而彼此结合形成(H2O)n。在该分子形成的晶体中每个H2O分子被4个H2O分子包围形成变形的四面体，通过“氢键”相互连接成庞大的分子晶体，其结构示意图如图所示，试填空。

①含1molH2O的该晶体中有_____个“氢键”。

②请说明H2O比H2S的沸点高的原因___________________。

(3)元素金(Au)处于周期表中的第六周期，与Cu同族，Au原子的价电子排布式为________；一种铜金合金晶体具有立方最密堆积的结构，在晶胞中Cu原子处于面心、Au原子处于顶点位置，则该合金中Cu原子与Au原子数量之比为________；该晶体中，原子之间的作用力是_______；

(4)上述晶体具有储氢功能，氢原子可进入到由Cu原子与Au原子构成的四面体空隙中。若将Cu原子与Au原子等同看待，该晶体储氢后的晶胞结构与CaF2的结构相似，该晶体储氢后的化学式应为________。

31．【化学——有机化学基础】A、B、C、D、E均为有机物，它们具有下图的转化关系：

已知：C能与NaHCO3发生反应，C、D相对分子质量相等，E能发生银镜反应，相对分子质量为74。

请回答下列问题：

(1)写出C的名称：(       ），E中含有的官能团名称(       ）、(       ）；

写出有机物B可能发生的两种反应类型：(       ）；

(2)写出反应②的化学方程式：(       ）；

(3)A的结构简式为(       ）；

(4)写出两种同时符合下列条件的B的同分异构体的结构简式：(       ） 、(       ）。

①苯环上有二个间位取代基；  ②属于芳香酸酯；  ③能与FeCl3显色

请考生从给出的3道物理题、3道化学题、2道生物题中每科任选一题做答。

36．水处理技术在生产、生活中应用广泛。

（1）含有较多________离子的水称为硬水。硬水加热后产生碳酸盐沉淀的离子方程式为________________________(写出一个即可)

（2）将RH型阳离子交换树脂和ROH型阴离子交换树脂串接来软化天然硬水，应先使硬水通过_______(填“RH”或“ROH”)型离子交换树脂，原因是_______________________。

（3）通过施加一定压力使水分子通过半透膜而将大分子或离子截留，从而获得纯净水的方法称为________。电渗析法净化水时，使离子通过半透膜的推动力是________。

（4）检验蒸馏水的纯度时，最简单易行的方法是测定水的________。水处理技术在生产、生活中应用广泛。

37．下面是C60、金刚石和二氧化碳的分子模型。

请回答下列问题：

（1）硅与碳同主族，写出硅原子基态时的核外电子排布式：_________________

（2）从晶体类型来看，C60属于_________晶体。

（3）二氧化硅结构跟金刚石结构相似，即二氧化硅的结构相当于在硅晶体结构中每个硅与硅的化学键之间插入一个O原子。观察图乙中金刚石的结构，分析二氧化硅的空间网状结构中，Si、O原子形成的最小环上O原子的数目是__________________________；晶体硅中硅原子与共价键的个数比为

（4）图丙是二氧化碳的晶胞模型，图中显示出的二氧化碳分子数为14个。实际上一个二氧化碳晶胞中含有________个二氧化碳分子，二氧化碳分子中键与键的个数比为（                ） 。

（5）有机化合物中碳原子的成键方式有多种，这也是有机化合物种类繁多的原因之一。丙烷分子中2号碳原子的杂化方式是_______，丙烯分子中2号碳原子的杂化方式是_______，丙烯分子中最多有（       ）个原子共平面。

38．一种分子式为C11H12O2的芳香酯（H）是一种香精的调香剂，可由下列路线合成：

回答下列问题：

（1）A中含有的官能团是 （       ）（写名称）。G的结构简式是（       ）。反应⑤的反应类型是（       ） 。

（2）X是F的同分异构体，X分子中含有一个苯环，且核磁共振氢谱有3个峰，则X可能的结构简式是 （       ） 。

（3）写出有关化学方程式：

②  （                                               ）；

③ （                                               ）；

⑧   （                                               ）。

（4）E与甲醇发生酯化反应后，通过加聚反应能生成一种高分子化合物（俗称有机玻璃），写出此有机玻璃的结构简式是（       ） 。