热门试卷

一项科学研究成果表明，铜锰氧化物(CuMn2O4)能在常温下催化氧化空气中的一氧化碳和甲醛(HCHO)。

（1）向一定物质的量浓度的Cu(NO3)2和Mn(NO3)2溶液中加入Na2CO3溶液，所得沉淀经高温灼烧，可制得CuMn2O4。

①Mn2＋基态的电子排布式可表示为                                       。

②NO3－的空间构型                           (用文字描述)。

（2）在铜锰氧化物的催化下，CO被氧化成CO2，HCHO被氧化成CO2和H2O。

①根据等电子原理，CO分子的结构式为                        。

②H2O分子中O原子轨道的杂化类型为                        。

③1molCO2中含有的σ键数目为                        。

（3）向CuSO4溶液中加入过量NaOH溶液可生成[Cu(OH)4]2－。不考虑空间构型，[Cu(OH)4]2－的结构可用示意图表示为                        。

（1）依据第2周期元素第一电离能的变化规律，参照右图B、F元素的位置，用小黑点标出C、N、O三种元素的相对位置。

（2）NF3可由NH3和F2在Cu催化剂存在下反应直接得到：

2NH3+3F2 NF3+3NH4F

①上述化学方程式中的5种物质所属的晶体类型有    （填序号）。

a。离子晶体  b。分子晶体  c，原子晶体  d。金属晶体

②基态铜原子的核外电子排布式为        。

（3）BF3与一定量水形成(H2O)2·BF3晶体Q，Q在一定条件下可转化为R：

①晶体Q中各种微粒间的作用力不涉及        （填序号）。

a.离子键

b.共价键  

c.配位键   

d.金属键 

e.氢键 

f.范德华力

②R中阳离子的空间构型为        ，阴离子的中心原子轨道采用        杂化。

（4）已知苯酚()具有弱酸性，其Ka=1.1×10－10；水杨酸第一级电离形成的离子能形成分子内氢键。据此判断，相同温度下电离平衡常数Ka2(水杨酸)    Ka(苯酚)（填“>”或“<”），其原因是        。

碳族元素包括C 、Si、Ge .Sn、Pb

（1）碳纳米管由单层或多层石墨层卷曲而成，其结构类似于石墨晶体，每个碳原子通过___________杂化与周围碳原子成键，多层碳纳米管的层与层之间靠___________结合在一起。

（2）CH4共用电子对偏向C，SiH4中偏向H，则C、Si、H的电负性由大到小的顺序为___________。

（3）用阶层电子对互斥理论推断SnBr2分子中Sn—Br键的键角__________120○ （填“>、<、=”）

（4）铅、钡、氧形成的某化合物的晶胞结构是：Pb4+处于立方晶胞定点，Ba2+处于晶胞中心，O2－处于晶胞棱边中心。该化合物化学式为____________,每个Ba2+与________个O2－配位。

元素X 位于第四周期，其基态原子的内层轨道全部排满电子，且最外层电子数为2。元素Y基态原子的3p 轨道上有4个电子。元素Z 的原子最外层电子数是其内层的3倍。

（1）X与Y所形成化合物晶体的晶胞如下图所示。

①在1个晶胞中，X离子的数目为      。

②该化合物的化学式为          。

（2）在Y的氢化物(H2Y)分子中，Y原子轨道的杂化类型是        。

（3）Z的氢化物(H2Z)在乙醇中的溶解度大于H2Y，其原因是               。

（4）Y 与Z 可形成YZ2－

①YZ2－的空间构型为           (用文字描述)。

②写出一种与YZ42－互为等电子体的分子的化学式：          。

（5）X的氯化物与氨水反应可形成配合物[X(NH3)4]Cl2，1mol该配合物中含有σ键的数目为    。

原子序数小于36的X、Y、Z、W四种元素，其中X是形成化合物种最多的元素，Y原子基态时最外层电子数是其内层电子数的2倍，Z原子基态时2p原子轨道上有3个未成对的电子，W的原子序数为29。

回答下列问题：

（1）Y2X2分子中Y原子轨道的杂化类型为________，1mol Y2X2含有σ键的数目为________。

（2）化合物ZX3的沸点比化合物YX4的高，其主要原因是________。

（3）元素Y的一种氧化物与元素Z的一种氧化物互为等电子体，元素Z的这种氧化物的分子式是________。

（4）元素W的一种氯化物晶体的晶胞结构如图所示，该氯化物的化学式是________，它可与浓盐酸发生非氧化还原反应，生成配合物HnWCl3，反应的化学方程式为________。

（一）下列描述中正确的是

A.CS2为V形的极性分子

B.Cl0— 3 的空间构型为平面三角形

C.SF6中有6对完全相同的成键电子对

D.SiF4和SO2— 3 的中心原子均为sp3杂化

（二）金属镍及其化合物在合金材料以及催化剂等方面应用广泛。请回答下列问题：

（1）Ni原子的核外电子排布式为______________________________；

（2）Ni0、Fe0的晶体结构类型均与氯化钠的相同，Ni2+和Fe2+的离子半径分别为69 pm和78 pm，则熔点NiO ________ FeO(填“<”或“>”)；

（3）Ni0晶胞中Ni和O的配位数分别为_______________、_______________；

（4）金属镍与镧(La)形成的合金是一种良好的储氢材料，其晶胞结构示意图如左下图所示。该合金的化学式为_______________；

（5）丁二酮肟常用于检验Ni2+：在稀氨水介质中，丁二酮肟与Ni2+反应可生成鲜红色沉淀，其结构如右上图所示。

①该结构中，碳碳之间的共价键类型是键，碳氮之间的共价键类型是______________，氮镍之间形成的化学键是_______________；

②该结构中，氧氢之间除共价键外还可存在_______________；

③该结构中，碳原子的杂化轨道类型有_______________。

X、Y、Z、R为前四周期元素且原子序数依次增大。X的单质与氢气可以化合生成气体G，其水溶液pH>7;Y单质是一种黄色晶体；R基态原子3d轨道的电子数是4s轨道电子数的3倍。Y、Z分别与钠元素可以形成化合物Q和J，J的水溶液与AgNO3溶液反应可生成不溶于稀硝酸的白色沉淀L;Z与氢元素形成的化合物与G反应生成M。

请回答下列问题：

（1）M固体的晶体类型是                 。

（2）Y基态原子的核外电子排布式是    ；G分子中X原子的杂化轨道的类型是     。

（3）L的悬浊液加入Q的溶液，白色沉淀转化为黑色沉淀，其原因是                            。

（4）R的一种含氧酸根RO42－具有强氧化性，在其钠盐中加入稀硫酸，溶液变为黄色，并有无色气体产生，该反应的离子方程式是                                              。

氮化硼(BN)晶体有多种相结构。六方相氮化硼是通常存在的稳定相，与石墨相似，具有层状结构，可作高温润滑剂。立方相氮化硼是超硬材料，有优异的耐磨性。它们的晶体结构如图所示。

（1）基态硼原子的电子排布式为_________。

（2）关于这两种晶体的说法，正确的是_________(填序号)。

a. 立方相氮化硼含有σ键和π键，所以硬度大  

b. 六方相氮化硼层间作用力小，所以质地软

c. 两种晶体中的B－N键均为共价键          

d. 两种晶体均为分子晶体

（3）六方相氮化硼晶体层内一个硼原子与相邻氮原子构成的空间构型为_________，其结构与石墨相似却不导电，原因是_________。

（4）立方相氮化硼晶体中，硼原子的杂化轨道类型为_________。该晶体的天然矿物在青藏高原在下约300Km的古地壳中被发现。根据这一矿物形成事实，推断实验室由六方相氮化硼合成立方相氮化硼需要的条件应是_________。

（5）NH4BF4(氟硼酸铵)是合成氮化硼纳米管的原料之一。1mo NH4BF4含有_________mol配位键。

早期发现的一种天然二十面体准晶颗粒由AI.Cu.Fe 三种金属元素组成，回答下列问题：

（1）准晶是一种无平移周期序，但有严格准周期位置序的独特晶体，可通过       方法区分晶体.准晶体和非晶体。

（2）基态 Fe原子有       个未成对电子，Fe3+的电子排布式为      可用硫氰化钾检验Fe3+，形成的配合物的颜色为_        。

（3）新制备的Cu（OH）2可将乙醛〔CH3CHO)氧化成乙酸，而自身还原成Cu2O。乙醛中碳原子的杂化轨道类型为_           ，1mol乙醛分子中含有的σ健的数目为_      。乙酸的沸点明显高于乙醛，其主要原因是        。Cu2O为半导体材料，在其立方晶胞内部有4个氧原子，其余氧原子位于面心和顶点，则该晶胞中有_      个铜原子。

（4）Al单质为面心立方晶体,,其晶胞参数a=0.405nm,晶胞中铝原子的配位数为_     。列式表示Al单质的密度_          g·cm-3〔不必计算出结果)。

氧是地壳中含量最多的元素。

（1）氧元素基态原子核外未成对电子数为_______个。

（2）H2O分子内的O-H键、分子间的范德华力和氢键从强到弱依次为_______。的沸点比高，原因是_______。

（3）H+可与H2O形成H3O+，H3O+原子采用_______杂化。H3O+中H-O-H键角比H2O中H-O-H键角大，原因为_______。

（4）CaO与NaCl的晶胞同为面心立方结构，已知CaO晶体密度为a g·cm-3, NA表示阿伏伽德罗常数，则CaO晶胞体积为_______cm3

石墨烯（如图甲）是一种由单层碳原子构成的平面结构新型碳材料，石墨烯中部分碳原子被氧化后，其平面结构会发生改变，转化为氧化石墨烯（如图乙）。

（1）图甲中，1号C与相邻C形成σ键的个数为_______。

（2）图乙中，1号C的杂化方式是_______，该C与相邻C形成的键角_______（填“＞”“＜”或“=”）图甲中1号C与相邻C形成的键角。

（3）若将图乙所示的氧化石墨烯分散在H2O中，则氧化石墨烯中可与H2O形成氢键的原子有_______（填元素符号）。石墨烯可转化为富勒烯（C60），某金属M与C60可制备一种低温超导材料，晶胞如图丙所示，M原子位于晶胞的棱上与内部，该晶胞中M原子的个数为_______，该材料的化学式为_______。

已知X，Y，Z，Q为短周期非金属元素，R是长周期元素，X原子的电子占据2个电子层且原子中成对电子数是未成对电子数的2倍；Y的基态原子有7种不同运动状态的电子；Z元素在地壳中含量最多；Q是电负性最大的元素；R+离子只有三个电子层且完全充满电子。回答下列问题：（答题时，X、Y、Z、Q、R用所对应的元素符号表示）
（1）X元素为＿＿＿＿，X、Y、Z中第一电离能最大的是＿＿＿＿

（2）已知Y2Q2分子存在如图所示的两种结构（球棍模型，短线不一定代表单键）：

该分子中Y原子的杂化方式是＿＿＿＿

（3）X与Y元素可以形成一种超硬新材料，其晶体部分结构如图所示，有关该晶体的说法正确的是＿＿＿＿＿（填正确答案编号）。

A．该晶体属于分子晶体

B．此晶体的硬度比金刚石还大

C．晶体的化学式是X3Y4

D．晶体熔化时破坏共价键

（4）有一种AB型分子与Y单质分子互为等电子体，它是一种常用的还原剂，其化学式

为＿＿＿＿＿＿

（5）R的基态原子的电子排布式为＿＿＿＿＿，R与Z形成的某离子晶体的晶胞结构如图，则该晶体的化学式为＿＿＿＿，该晶体的密度为则晶胞的体积是＿＿＿＿cm3。

（1）下列分子中，属于非极性的是_______。

A. SO2

B. BeCl2

C. BBr3

D. COCl2

（2）铜是重要金属，Cu的化合物在科学研究和工业生产中具有许多用途，如CuSO4溶液常用作电解液、电镀液等。请回答以下问题：

1）CuSO4可由金属铜与浓硫酸反应制备，该反应的化学方程式为_______；

2）CuSO4粉末常用来检验一些有机物中的微量水分，其原因是_______；

3）SO42-的立体构型是_______，其中S原子的杂化轨道类型是_______；

4）元素金（Au）处于周期表中的第六周期，与Cu同族，Au原子最外层电子排布式为_______；一种铜合金晶体具有立方最密堆积的结构，在晶胞中Cu原子处于面心，Au原子处于顶点位置，则该合金中Cu原子与Au原子数量之比为_______；该晶体中，原子之间的作用力是_______；

5）上述晶体具有储氢功能，氢原子可进入到由Cu原子与Au原子构成的四面体空隙中。若将Cu原子与Au原子等同看待，该晶体储氢后的晶胞结构为CaF2的结构相似，该晶体储氢后的化学式应为_______。

周期表前四周期的元素a、b、c、d、e，原子序数依次增大。A的核外电子总数与其电子层数相同，b的价电子层中的未成对电子有3个，c的最外层电子数为其内层电子数的3倍，d与c同主族，e的最外层只有1个电子，但次外层有18个电子。回答下列问题：

（1）b、c、d中第一电离能最大的是                   （填元素符号），e的价层电子轨道示意图为                      。

（2）a和其他元素形成的二元共价化合物中，分子呈三角锥形，该分子的中心原子的杂化方式为    ；分子中既含有极性共价键，又含有非极性共价键的化合物是             （填化学式，写两种）。

（3）这些元素形成的含氧酸中，分子的中心原子的价层电子对数为3的酸是       ；酸根呈三角锥结构的酸是          。（填化学式）

（4）c和e形成的一种离子化合物的晶体结构如图1，则e离子的电荷为         。

（5）这5种元素形成的一种1:1型离子化合物中，阴离子呈四面体结构，阳离子呈轴向狭长的八面体结构（如图2所示）。该化合物中阴离子为         ，阳离子中存在的化学键类型有           ；该化合物加热时首先失去的组分是        ，判断理由是                       。