热门试卷

29．一氧化碳是一种用途广泛的化工基础原料。

（l）在高温下CO可将SO2还原为单质硫。已知：

请写出CO还原SO2的热化学方程式___________________________。

（2）工业土用一氧化碳制取氢气的反应为：已知420℃时，该反应的化学平衡常数K=9。如果反应开始时，在2L的密闭容器中充入CO和H2O的物质的量都是0.60mol，5min末达到平衡，则此时CO的转化率为__________，H2的平均生成速率为   mol·L-1min-1，其他条件不变时，升温至520℃，CO的转化率增大，该反应为___________反应（填“吸热”或“放热”）；

（3）CO与H2反应还可制备CH3OH，CH3OH可作为燃料使用，用CH3OH和O2组合形成的质子交换膜燃料电池的结构示意图

电池总反应为：2CH3OH+3O2=2CO2+4H2O，则c电极是________（填“正极”或“负极”），c电极的反应方程式为_____________________________。若用该电池电解精炼铜（杂质含有Ag和Fe），粗铜应该接此电源的________极（填“c”或“d”），反应过程中析出精铜64g，则上述CH3OH燃料电池，消耗的O2在标况下的体积为________L。

30．化学是一门以实验为主的科学，化学实验是学习探究物质性质的基本方法之一。

（1）下列有关说法中正确的有_________

①将SO2和CO2气体分别通入水中至饱和，立即用酸度计测两溶液的pH．若前者的pH小于后者，则H2SO3酸性强于H2CO3

②用瓷坩埚高温熔融NaOH固体

③加入浓NaOH溶液，加热产生使湿润的红色石蕊试纸变蓝的气体，则原溶液中一定含有NH4+

④向溶液中加入少量双氧水，再加几漓KSCN溶液后溶液变红，则原溶液中。定含有Fe2+

⑤配制Fe（NO3）2溶液时通常加少量HNO3酸化，减小其水解程度

⑥将SO2通入品红溶液，溶液褪色后加热恢复原色；将SO2通入少量紫色石蕊试液，石蕊褪色后加热也能恢复原色

⑦配制溶液时，若加水超过容量瓶刻度，应用胶头滴管将多余溶液吸出

⑧酸碱滴定时，若加入待测液前用待测液润洗锥形瓶，将导致测定结果偏高

⑨制备AICl3、FeCl3、CuCl2均不能采用将溶液直接蒸干的方法；电解AICl3、FeCl3、CuCl2的混合溶液时阴极上依次析出Cu、Fe、AI

⑩用苯萃取溴水中的溴时，将溴的苯溶液从分液漏斗上口放出；NaC1溶液蒸发结晶时，蒸发皿中有晶体析出并剩余少量液体即停止加热

（2）甲、乙是同主族非金属元素组成的单质，乙通常状况下是深红棕色液体。X、Y、Z是化合物。X溶液呈淡绿色，Y、Z的溶液都能使KSCN溶液变红。它们之间有如图所示转化关系。

①将Y的饱和溶液滴入沸水中，继续加热可得红褐色液体。此液体不具有的性质是________。

A.光束通过该液体时形成光雾光亮的“通路”

B．插入电极通过直流电后，有一极附近液体颜色加深

C.向该液体中加入硝酸银溶液，无沉淀产生

D．将该液体加热蒸干、灼烧后，有氧化物生成

E．向红褐色液体中逐滴加入稀硫酸，先有红褐色沉淀，后沉淀溶解

②单质甲、乙和Y溶液中的阳离子氧化性由强到弱的顺序为：___________（用化学式表示）少量单质甲通入X溶液中发生的离子方程式为_______________________。

③利用电解饱和食盐水制氯气和氢气，并检验氯气的氧化性和测定产生氢气的体积。试按下图所给仪器，设计一套能完成以上实验目的的装置，仪器接口的正确连接顺序是：

A接__________，__________接__________；B接__________，__________接__________。

写出通入C后，烧杯中所发生的离子反应方程式_________________________________，

若装入的饱和食盐水为500mL，接通电源一段时间，停止通电后，测得氢气为560mL（标准状况）。将U形管内的溶液混合均匀，其pH约为____。（假设电解前后溶液体积变化可忽略不计，产生的气体全部逸出）

20．电化学原理在医学医疗中有重要应用。

　　（1）碘可用作心脏起搏器电—锂碘电池的材料。该电池反应如下：

　　则△H=_____________________；碘电极作为该电池的_______极。

　　（2）人工肾脏可采用间接电化学方法除去代谢产物中的尿素[CO（NH2）2]，其原理如图所示。请回答下列问题：

　　①直流电的负极为___________（填“A”或“B”）；

　　②阳极室中发生的反应依次为______________________、_______________________；

　　③电解结束后，阴极室溶液的pH与电解前相比将_____________（填“增大”、“减小”或“不变”）；若两极共收集到气体13.44L（标准状况），则除去的尿素为___________g（忽略气体的溶解）。

请考生从给出的3道物理题、3道化学题、2道生物题中每科任选一题作答。如果多做，则每学科按所做的第一题计分。

36. [选修2—化学与技术]略

37. [选修3—物质结构与性质]

原子序数依次增大的X、Y、Z、G、Q、R、T七种元素，核电荷数均小于36。已知X的 一种1:2型氢化物分子中既有σ键又有π键，且所有原子共平面;Z的L层上有2个未 成对电子;Q原子s能级与P能级电子数相等；R单质是制造各种计算机、微电子产品 的核心材料;T处于周期表的ds区，原子中只有一个未成对电子。

（1）Y原子核外共有_________种不同运动状态的电子，T原子有________种不同能级的电子。

（2）X、Y、Z的第一电离能由小到大的顺序为________(用元素符号表示）。

（3）由X、Y、Z形成的离子与互为等电子体，则中X原子的杂化轨道类型为________________

（4）Z与R能形成化合物甲，1 mol甲中含________mol化学键，甲与氢氟酸反应，生成 物的分子空间构型分别为________________________

（5）G、Q、R氟化物的熔点如下表，造成熔点差异的原因为________________

（6）向T的硫酸盐溶液中逐滴加入Y的氢化物的水溶液至过量，反应的离子方程式为________________________

（7）X单质的晶胞如右图所示，一个X晶胞中有________________个X原子；若X晶体的密度为，阿伏加德罗常数的值为，则晶体中最近 的两个X原子之间的距离为________cm(用代数式表示）

38.[选修5—有机化学基础]

有机物A〜M有如图所示转化关系，A与F分子中所含碳原子数相同，且均能与溶液反应；F的分子式为,且不能使溴的溶液褪色；D能发生银镜反应；M与NaOH溶液反应后的产物，其一氯代物只有一种。

请回答：

（1）B、F的结构简式分别为____________、____________

（2）反应①〜⑦中，属于消去反应的是________ (填反应序号)。

（3）D发生银镜反应的化学方程式为_______________________；反应⑦的化学方程式为________________________

（4）A的相对分子质量在180〜260之间，从以上转化中不能确认A中的某一官能团，确定该官能团的实验步骤和现象为________________________________________

（5）符合下列条件的F的同，分异构体共有________种。

a.能发生银镜反应

b.能与FeCl3溶液发生显色反应

c.核磁共振氢谱上有四个峰，其峰面积之比为1:1:2:6