热门试卷

请从36～38题中任选一题作答

36.［化学—选修：化学与技术］

SO2．NO是大气污染物。吸收SO2 和NO，获得和产品的流程图如下（Ce为铈元素）：

（1）装置Ⅰ中生成的离子方程为（                   ） 。

（2）含硫各微粒（．和）存在于SO2与NaOH溶液反应后的溶液中，它们的物质的量分数X(i)与溶液pH 的关系如图所示。

①下列说法正确的是（               ）（填字母序号）。

a．pH=8时，溶液中

b．pH=7时，溶液中

c．为获得尽可能纯的NaHSO3，可将溶液的pH控制在4～5左右

②向pH=5的NaHSO3溶液中滴加一定浓度的CaCl2溶液，溶液中出现浑浊，pH降为2，用化学平衡移动原理解释溶液pH降低的原因：（                 ）。

（3）装置Ⅱ中，酸性条件下，NO被氧化的产物主要是NO3－．，写出生成NO3－的离子方程式 （                    ）。

（4）装置Ⅲ的作用之一是再生，其原理如下图所示。

①生成的电极反应式为 （                   ）。

②生成从电解槽的（                   ）（填字母序号）口流出。

（5）已知进入装置Ⅳ的溶液中，的浓度为，要使1 m3该溶液中的完全转化为NH4NO3，需至少向装置Ⅳ中通入标准状况下的O2 （              ）L。（用含a代数式表示，计算结果保留整数）

37.［化学—选修：物质结构与性质］

在5-氨基四唑（）中加入金属Ga，得到的盐是一种新型气体发生剂，常用于汽车安全气囊．

（1）基态Ga原子的电子排布式可表示为（               ）；

（2）5-氨基四唑中所含元素的电负性由大到小的顺序为（                ）；在1mol 5-氨基四唑中含有的σ键的数目为（              ）

（3）叠氮酸钠（NaN3）是传统家用汽车安全气囊中使用的气体发生剂．

①叠氮酸钠（NaN3）中含有叠氮酸根离子（N3-），根据等电子体原理N3-的 空间构型为（       ）。

②以四氯化钛．碳化钙．叠氮酸盐作原料，可以生成碳氮化钛化合物．其 结   构是用碳原子取代氮化钛晶胞（结构如上图示）顶点的氮原子，这种碳氮化钛化合物的化学式为（            ）。

③与钛同周期的所有元素的基态原子中，未成对电子数与钛相同的元素有 （       ）。（填写元素符号）

④ [Ti(OH)2(H2O)4]2+中的化学键有（           ）。

a．σ键     b．π键    c．离子键    d．配位键

38.［化学—选修：有机化学基础］

苯酚是一种重要的化工原料。以苯酚为主要起始原料，经下列反应可制得香料M和高分子化合物N（部分产物及反应条件已略去）。

（1）生成M、N的反应类型分别是（           ），（         ）； D的结构简式是 （        ）。

（2）已知C的分子式为C5H12O，C能与金属Na反应，C的一氯代物有2种。C的结构简式是（      ）。

（3）由苯酚生成A的化学方程式是  （                        ） 。B与C反应的化学方程式是（                     )。

（4）以苯酚为基础原料也可以合成芳香族化合物F。经质谱分析F的相对分子质量为152，其中氧元素的质量分数为31.6%，F完全燃烧只生成和。则F的分子式是(              ） 。

已知：①芳香族化合物F能发生银镜反应，且还能发生水解反应；

②F的核磁共振氢谱显示其分子中含有4种氢原子；

③分子结构中不存在“-O-O- ”的连接方式。F的结构简式是（                ） 。

请考生从给出的3道物理题、3道化学题、2道生物题中每科任选一题做答。

36．“C1化学”是指以研究分子中只含一个碳原子的化合物为原料来合成一系列化工原料和燃料的化学。

（1）煤的气化是获得合成气的一种方法，写出煤气化的主要化学反应方程式：（              ）；

（2）天然气的重整的化学反应方程式为 （                 ）；

（3）最近科学家提出一种“绿色自由’’构想：把空气吹入碳酸钾溶液，然后再把CO2从溶液中提取出来，经化学反应后使空气中的CO2转变为甲醇。其技术流程如下：

    ①碳酸钾溶液所起的作用是（                    ）；

    ②写出上述流程中分解池中发生反应的化学方程 （                              ）；

    ③写出合成塔中发生的化学反应方程式（                                       ）；

    ④“绿色自由”构想技术流程中常包括物质和能量的循环利用，上述流程中能体现循环利用的物质有 （              ） 。

37．在电解炼铝过程中加入冰晶石（用“A”代替），起到降低Al2O3的熔点等诸多作用，冰晶石的生产原理如下：

    根据题意完成下列填空：

（1）冰晶石的化学式为 （           ），含有离子键、（             ）化学键；

（2）生成物中含有10个电子的分子是（    ）（写分子式），该分子的空间构型为 （                ），中心原子的杂化方式为（            ）；

（3）反应物中电负性最大的元素为（      ），写出其原子最外层的电子排布图：（             ）                       

（4）冰晶石由两种微粒构成，冰晶石晶胞结构如图丁所示，位于大立方体顶点和面心，位于大立方体的12条棱的中点和8个小立方体的体心，那么大立方体的体心处▽所代表的微粒是（           ）（填具体的微粒符号）

（5）Al单质的晶体中原子的堆积方式如下图甲所示，其晶胞特征如下图乙所示，原子之间相互位置关系的平面图如下图丙所示。

若已知Al的原子半径为d，NA代表阿伏加德罗常数，Al的相对原子质量为M，请回答：

一个晶胞中Al原子的数目为（    ）；Al晶体的密度为（   ）（用字母表示）

38．酒石酸(tartaric acid)，即，2,3-二羟基丁二酸，是一种羧酸﹐存在于多种植物中﹐也是葡萄酒中主要的有机酸之一。作为食品中添加的抗氧化剂﹐可以使食物具有酸味。酒石酸最大的用途是饮料添加剂。也是药物工业原料，以烃A为原料合成酒石酸的流程如下：

已知：① 烃A中碳氢质量比为8:1 

②

③  D的分子组成是C4H8O2Cl2，核磁共振氢谱显示其有三个峰。

（1）A的名称为： （                 ），分子中最多有（         ）原子共面；

（2）B中所含官能团的名称是（             ），B存在顺反异构，它的顺式结构为（            ）；

（3）C转化为D的反应类型是（             ），

F转化为G的化学反应方程式是 （            ）；

（4）F与乙二醇在一定条件下可以发生缩聚反应，该反应的化学方程式是___________

（5）C的同分异构体有多种，其中含有“—COO—”结构的有（   ）种；

（6）欲得到较纯净的酒石酸，需将G从其溶液中分离提纯，查阅相关资料得知G的溶解度受温度影响较大，则分离提纯G的方法是（            ）。

36.请从36~38题中任选一题作答

36．【化学—选修2：化学与技术】

 现代社会中铜在电气、交通、机械和冶金、能源及石化工业、高科技等领域有广泛的应用。某铜矿石含氧化铜、氧化亚铜、三氧化二铁和脉石（SiO2），现采用酸浸法从矿石中提取铜，其工艺流程图如下。其中铜的萃取（铜从水层进入有机层的过程）和反萃取（铜从有机层进入水层的过程）是现代湿法炼铜的重要工艺手段。

已知：①Cu+在酸性溶液中不稳定，可发生自身氧化还原反应；

          ②当矿石中三氧化二铁含量太低时，可用硫酸和硫酸铁的混合液浸出铜；

          ③反萃取后的水层2是硫酸铜溶液。

回答下列问题：

（1）矿石用稀硫酸处理过程中Cu2O发生反应的离子方程式为：______________；

（2）“循环I”经多次循环后的水层1不能继续循环使用，但可分离出一种重要的硫酸盐晶体，该晶体的化学式是______________。若水层1暴露在空气中一段时间后，可以得到另一种重要的硫酸盐，写出水层1暴露在空气中发生反应的离子方程式______________。

（3）写出电解过程中阳极（惰性电极）发生反应的电极反应式：______________ 。

（4）“循环III”中反萃取剂的主要成分是______________。

37．【化学—选修3：物质结构与性质】

下图所示为血红蛋白和肌红蛋白的活性部分——血红素的结构式。

回答下列问题：

（1）已知铁是26号元素，写出Fe的价层电子排布式 ______________；在元素周期表中，该元素在______________区（填“s”、“p”、“d”、“f”或“ds”）。

（2）血红素中含有C、H、O、N、Fe五种元素，C、N、O三种元素的第一电离能由小到大的顺序是______________； 血红素中N原子的杂化方式为______________；请在下图的方框内用“→”标出的配位键 (如果考生选做此题，请自行将下图画在答题卡上) 。

（3）Fe原子或离子能与一些分子或离子形成配合物。是一种常见含Fe配合物，可代替四乙基铅作为汽油的抗爆震剂，其配体是分子。写出的一种常见等电子体分子的结构式______；两者相比较，沸点较高的是______________（填分子式）。Fe (CO)5在一定条件下发生分解反应： Fe (CO)5 (s)═Fe (s)+5CO (g)反应过程中，断裂的化学键只有配位键，形成的化学键类型是______________。

（4）铁有α、γ、δ三种同素异形体，其晶胞如下图所示，在三种晶体中最邻近的铁原子间距离相同。图2晶胞中所含有的铁原子数为______________，图1和图3中，铁原子配位数之比为______________ 。

38．【有机化学基础】 某制药厂用两种石油裂解气C4H8和C2H4以及

成一种药物K，其合成路线设计如下：

其中G无酸性，H、I有酸性；D可与NaHCO3溶液作用生成气体，并遇FeCl3溶液不显紫色；K的分子式为（C15H16O6）n。请完成下列各题：

（1） 上述过程中属于取代反应的是__________________________。

（2） 写出结构简式：E________________；K__________________。

（3） 写出下列反应的化学方程式：B→C：___________________。H→I：___________________。

（4） 写出Ⅰ的属于链状酯类且其核磁共振氢谱图中有三个吸收峰的同分异构体的结构简式__________________________________（任写3个）。

请考生从给出的3道化学题中任选一题做答。

36.水处理技术在生产、生活中应用广泛。

（1）含有较多________离子的水称为硬水。硬水加热后产生碳酸盐沉淀的离子方程式为________________________(写出一个即可)

（2）将RH型阳离子交换树脂和ROH型阴离子交换树脂串接来软化天然硬水，应先使硬水通过_______(填“RH”或“ROH”)型离子交换树脂，原因是_______________________。

（3）通过施加一定压力使水分子通过半透膜而将大分子或离子截留，从而获得纯净水的方法称为________。电渗析法净化水时，使离子通过半透膜的推动力是________。

（4）检验蒸馏水的纯度时，最简单易行的方法是测定水的________。水处理技术在生产、生活中应用广泛。

37．下面是C60、金刚石和二氧化碳的分子模型。

请回答下列问题：

（1）硅与碳同主族，写出硅原子基态时的核外电子排布式：_________________

（2）从晶体类型来看，C60属于_________晶体。

（3）二氧化硅结构跟金刚石结构相似，即二氧化硅的结构相当于在硅晶体结构中每个硅与硅的化学键之间插入一个O原子。观察图乙中金刚石的结构，分析二氧化硅的空间网状结构中，Si、O原子形成的最小环上O原子的数目是__________________________；晶体硅中硅原子与共价键的个数比为

（4）图丙是二氧化碳的晶胞模型，图中显示出的二氧化碳分子数为14个。实际上一个二氧化碳晶胞中含有________个二氧化碳分子，二氧化碳分子中键与键的个数比为 （               ） 。

（5）有机化合物中碳原子的成键方式有多种，这也是有机化合物种类繁多的原因之一。丙烷分子中2号碳原子的杂化方式是_______，丙烯分子中2号碳原子的杂化方式是_______，丙烯分子中最多有       个原子共平面。

38．一种分子式为C11H12O2的芳香酯（H）是一种香精的调香剂，可由下列路线合成：

回答下列问题：

（1）A中含有的官能团是（      ）（写名称）。G的结构简式是（      ） 。反应⑤的反应类型是（        ) 。

（2）X是F的同分异构体，X分子中含有一个苯环，且核磁共振氢谱有3个峰，则X可能的结构简式是(            ) 。

（3）写出有关化学方程式：

②(                                                    )；

③(                                                    )；

⑧ (                                                    ) 。

（4）E与甲醇发生酯化反应后，通过加聚反应能生成一种高分子化合物（俗称有机玻璃），写出此有机玻璃的结构简式是  (         )  。

请从36～38题中任选一题作答

36.【化学—选修2：化学与技术】

化学是人类进步的关键，化学为人类的生产、生活提供了物质保证。

Ⅰ．氮的化合物是重要的化工产品。其生产方法也在逐渐改进中，各国科学家均在为提高其产量，降低能耗做各种有益的探究。

（1）25℃时合成氨反应热化学方程式为：， 。 在该温度时，取1molN2和3molH2放在密闭容器中，在催化剂存在下进行反应，测得反应放出的热量总是小于92.4kJ。其原因是（                ）。

（2）近年有人将电磁场直接加在氮气与氢气反应的容器内，在较低的温度和压强条件下合成氨，获得了较好的产率。从化学反应本质角度分析，电磁场对合成氨反应的作用是（       ）；与传统的合成氨的方法比较，该方法的优点是（                   ）。

Ⅱ．（3）卤水中蕴含着丰富的镁资源，经转化后可获得MgCl2粗产品。从卤水中提取镁的步骤为：

a．将海边大量存在的贝壳煅烧成石灰，并将石灰制成石灰乳；

b．将石灰乳加入到海水沉淀池中经过滤得到沉淀；

c.在沉淀中加入盐酸得到MgCl2溶液，再经蒸发结晶得到；

d．将在一定条件下加热得到无水MgCl2；

e．电解熔融的氯化镁可得到Mg。

①步骤d中的“一定条件”指的是（                         ） 。

②有同学认为：步骤b后可加热Mg(OH)2得到MgO，再电解熔融的MgO制金属镁，这样可简化实验步骤，你同意该同学的想法吗?为什么?

（4）铀是核反应最重要的燃料，已经研制成功一种螫合型离子交换树脂，它专门吸附海水中 （                 ）的U4+，而不吸附其他元素。其反应原理为（              ）(树脂用HR代替)，发生离子交换后的离子交换膜用酸处理还可再生并得到含铀的溶液，其反应原理为：（               ） 。

37.【化学—物质结构与性质】

许多金属及它们的化合物在科学研究和工业生产中具有许多用途.回答下列有关问题：

（1）基态Ni核外电子排布式为（           ）， 第二周期基态原子未成对电子数与Ni相同且电负性最小的元素是（           ）；

（2）已知CrO5中Cr为+6价，则CrO5的结构式为（           ） 。

金属镍粉在CO气流中轻微加热，生成无色挥发性液体Ni(CO)n ，与Ni(CO)n中配体互为等电子体的离子的化学式为（               ）(写出一个即可)。

铜是第四周期最重要的过渡元素之一，其单质及化合物有广泛用途。已知CuH晶体结构单元如图所示。该化合物的的密度为ρg/cm3，阿伏加德罗常数的值为NA，则该晶胞中Cu原子与H原子之间的最短距离为（                ）cm(用含ρ和NA的式子表示)。

（3）另一种铜金合金晶体具有面心立方最密堆积的结构，在晶胞中，Au原子位于顶点，Cu原子位于面心，则该合金中Au原子与Cu原子个数之比为（              ），若该晶胞的边长为a pm，则合金的密度为（           ） （只要求列算式，不必计算出数值，阿伏伽德罗常数为NA）

38.【化学——选修5：有机化学基础】

苯酚是一种重要的化工原料。以苯酚为主要起始原料，经下列反应可制得香料M和高分子化合物N。（部分产物及反应条件已略去）

（1）苯酚的俗名是（                        ）。B的官能团名称（                           ）。

（2） 已知C的分子式为C5H12O，C能与金属Na反应，C的一氯代物有2种。B与C反应的化学方程式是（                             ） 。

（3）生成N的反应方程式（                         ） 。

（4）以苯酚为基础原料也可以合成有机物E。已知E的相对分子质量为122，其中氧元素的质

量分数为26.23%，E完全燃烧只生成和。则E的分子式是（                   ）。

（5）已知E具有如下结构特征：

属于芳香族化合物，不能发生水解反应，但能产生银镜现象；

E的核磁共振氢谱显示其分子中含有4种不同的氢原子。E的结构简式是（                        ）。

（6）物质F如图，则符合下列条件F的同分异构体有（             ）种。

①能发生银镜反应②能与溶液反应 ③分子中有苯环，无  结构。

请考生从给出的3道物理题、3道化学题、2道生物题中每科任选一题做答。

36．以硫酸工业的SO2尾气、氨水、石灰石、焦炭、碳酸氢铵和氯化钾等为原料，可以合成有重要应用价值的硫化钙、硫酸钾、亚硫酸铵等物质。合成路线如下：

（1）写出反应Ⅰ的化学方程式 （                             ） 。

（2）生产中，向反应II中的溶液中加入适量还原性很强的对苯二酚等物质，其目的是（                ）。

（3）下列有关说法正确的是（        ） 。

a．反应Ⅰ中需鼓入足量空气，以保证二氧化硫充分氧化生成硫酸钙

b．反应III中氧化剂与还原剂的物质的量之比为4︰1

c．反应IV需控制在60～70℃，目的之一是减少碳酸氢铵的分解

d．反应V中的副产物氯化铵可用作氮肥

（4）反应Ⅴ在25℃、40%乙二醇溶液中进行，不断有硫酸钾晶体从溶液中析出，硫酸钾的产率会超过90%，选用40%乙二醇溶液的原因是（                     ）。

（5）(NH4)2SO3可用于电厂等烟道气中脱氮，将氮氧化物转化为氮气，同时生成一种氮肥，写出二氧化氮与亚硫酸铵反应的化学方程式（                         ） 。37．[Cu(NH3)4]SO4·H2O是一种杀虫剂。

（1）Cu元素基态原子的电子排布式为___ ____。

（2）元素N、O、S的第一电离能由大到小排列的顺序为___ __。

（3）H元素可与O元素形成H2O和H2O2，H2O2易溶于H2O，其主要原因为___ ___。

（4）H元素与N元素可组成化合物N2H4，其中N原子的轨道杂化方式为___ ___。

（5）与SO互为等电子体的一种分子的化学式为 ___ ___。

（6）Cu元素与H元素可形成一种红色晶体，其结构如图8，则该化合物的化学式为__ __。38.菠萝酯是一种具有菠萝香气的食用香料，是化合物甲与苯氧乙酸发生酯化反应的产物。

（1）甲一定含有的官能团的名称是（              ) 。

（2）5.8g甲完全燃烧可产生0.3mol CO2和0.3 mol H2O，甲蒸气对氢气的相对密度是29，甲分子中不含甲基，且为链状结构，其结构简式是（              )。

（3）苯氧乙酸有多种酯类的同分异构体，其中能与FeCl3溶液发生显色反应，且有2种一硝基取代物的同分异构体是（写出任意2种的结构简式）（              ) 。

（4）已知：R-CH2-COOH 

R-ONaR-O-R′(R-、R′-代表烃基)

菠萝酯的合成路线如下：

①试剂X不可选用的是（选填字母）（              ) 。

a. CH3COONa溶液

b. NaOH溶液

c. NaHCO3溶液

d.Na

②丙的结构简式是 （              )，反应II的反应类型是 （              ) 。

③反应IV的化学方程式是（                           ) 。

37．[Cu(NH3)4]SO4·H2O是一种杀虫剂。

（1）Cu元素基态原子的电子排布式为___ ____。

（2）元素N、O、S的第一电离能由大到小排列的顺序为___ __。

（3）H元素可与O元素形成H2O和H2O2，H2O2易溶于H2O，其主要原因为______。

（4）H元素与N元素可组成化合物N2H4，其中N原子的轨道杂化方式为___ ___。

（5）与SO互为等电子体的一种分子的化学式为___ ___。

（6）Cu元素与H元素可形成一种红色晶体，其结构如图8，则该化合物的化学式为____。

38.菠萝酯是一种具有菠萝香气的食用香料，是化合物甲与苯氧乙酸发生酯化反应的产物。

（1）甲一定含有的官能团的名称是(               )。

（2）5.8g甲完全燃烧可产生0.3mol CO2和0.3 mol H2O，甲蒸气对氢气的相对密度是29，甲分子中不含甲基，且为链状结构，其结构简式是 (               )。

（3）苯氧乙酸有多种酯类的同分异构体，其中能与FeCl3溶液发生显色反应，且有2种一硝基取代物的同分异构体是（写出任意2种的结构简式）(               ) 。

（4）已知： 

菠萝酯的合成路线如下：

①试剂X不可选用的是（选填字母）(               ) 。

a. CH3COONa溶液   

b. NaOH溶液    

c. NaHCO3溶液  

d.Na

②丙的结构简式是(               )，反应II的反应类型是(               ) 。

③反应IV的化学方程式是(               ) 。

36.请从36~38题中任选一题作答

36.【化学——选修2：化学与技术】

近年来，为提高能源利用率，西方提出共生系统。特指为提高经济效益，人类生产活动尽可能多功能化。共生工程将会大大促进化学工业的发展。

（1）由于共生工程的应用，利用发电厂产生的SO2制成自发电池，其电池反应方程式为：2SO2+O2+2H2O=2H2SO4，该电池电动势为1.06V。实际过程中，将SO2通入电池的（      ）极（填“正”或“负”），负极反应式为（         ）。用这种方法处理SO2废气的优点是____

（2）以硫酸工业的SO2尾气、氨水、石灰石、焦炭、碳酸氢铵和氯化钾等为原料，可以有重要应用价值的硫化钙、硫酸钾、亚硫酸铵等物质。合成路线如下：

①生产中，向反应II的溶液中加入适量还原性很强的对苯二酚等物质，其目的是（      ）。

②下列有关说法正确的是（      ）。

A．反应I中需鼓人足量空气，以保证二氧化硫充分氧化生成硫酸钙。

B．反应Ⅲ中发生反应的化学方程式为

C．反应，IV需控制温度在60~70℃，目的之一是减少碳酸氢铵的分解。

D．反应V中的副产物氯化铵可用作氮肥。

③反应V中选用了40%的乙二醇溶液，温度控制在25℃，此时硫酸钾的产率超过90%，选用40%的乙二醇溶液原因是（      ）。

④（NH4）2SO3可用于电厂等烟道气中脱氮，将氮氧化物转化为氮气，同时生成一种氮肥，形成共生系统。写出二氧化氮与亚硫酸铵反应的化学方程式：（      ）。

37.【化学——选修3：物质结构与性质】

下图分别是金刚石、石墨、足球烯和碳纳米管的结构示意图。图中小黑点或小黑圈均代表碳原子。

（1）四种物质互称为 （      ）。写出碳原子的基态电子排布图 （      ）。

（2）试比较：第一电离能I1（C）、I1（N）、I1（O）由大到小的顺序为（      ） 。

（3）石墨中存在的作用力有（      ）。A：σ键   B：π键   C：氢键   D:配位键 E：分子间作用力石墨中碳原子采取的杂化方式是 （      ）。

（4）仔细观察图A金刚石结构，有人从中找出它的晶胞结构是碳原子位于立方体的所有顶点及面心处，将立方体切割成8个小立方体，在其中4个互不相邻的立方体体心各有一个碳原子。请写出金刚石属于晶胞，在方框中画出一个晶胞结构示意图：

  若金刚石的密度为ρg·cm-3，试计算碳原子的半径为（    ）cm。

38.【化学——选修5：有机化学基础】

A为药用有机物，从A出发可发生下图所示的一系列反应。已知A在一定条件下能跟醇发生酯化反应，A分子中苯环上的两个取代基连在相邻的碳原子上；D不能跟NaHCO3溶液反应，但能跟NaOH溶液反应。

请回答：

（1）A转化为B、C时，涉及到的反应类型有（    ） 、（    ） 。

（2）F中所含官能团的名称是 （    ）、（    ）；

（3）D的结构简式为 （    ）。

（4）E的两种同分异构体Q、R都能在一定条件下发生银镜反应，在核磁共振氢谱中，Q有两组峰，R有三组峰，Q、R的结构简式为Q （    ）、R （    ） 。

（5）A在加热条件下与NaOH溶液反应的化学方程式为（    ）。

请考生从给出的3道物理题、3道化学题、2道生物题中每科任选一题做答。

36． 硫酸铁铵广泛用于城市生活用水和工业用水净化处理上，某工厂用硫酸亚铁（含少量Ca（NO3）2）和硫酸铵为原料，设计如下工艺流程制取硫酸铁铵：

请回答下列问题：

（1）操作甲名称：（      ）；操作乙名称：（            ）。

（2）硫酸亚铁溶液加硫酸酸化主要目的是 （          ）；滤渣A主要成分是（）；

（3）①试剂B最适宜的是（）（填序号）

         A．NaClO                      B．H2O2                         C．酸化的KMnO4    D．K2Cr2O7

         ②除杂原理是（          ）（用离子方程式表示）

         ③若要检测Fe2+是否氧化完全，方法是（          ）；能否用酸化的KMnO4溶液 （          ）    （填“能”或“不能”），理由是 （          ） 。

（4）称取14.0g样品，配成100ml溶液，分成二等份，向一份加入足量NaOH溶液，过滤，洗涤，干燥得2．14g沉淀；另一份加入0．05mol Ba（NO3）2，恰好完全反应，则该产品化学式为 （          ）。

37．A、B、C、D为原子序数依次增大的短周期元素。已知：

       ①A原子核外电子有5种运动状态；

       ②B是地壳中含量最多元素；

       ③A、C、D未成对电子数之比为1:3：1：

         ④E有生物金属之称，E4+与氩原子核外电子排布相同；

         请回答下列问题：

（1）D原子价电子层结构为 （    ） ；基态E原子的核外电子排布式：（    ）；

（2）5种元素所形成XY3型化合物化学式可能为（    ）、（    ）；其中心原子杂化方式为      （    ）；

（3）与C周期相同的金属元素分别处于（    ）区；

（4）由B、D构成的以D为中心三原子分子的空间构型为 （    ） ；

（5）下列晶体的堆积方式与E单质晶体堆积方式相同的是（    ）；

     A．Po                             B．Zn                             C．Ag                             D．K

   （6）B形成的两种同素异形体中在水中溶解度更大的是（    ）（填化学式）；原因是（    ）。

38．我国科研人员从天然姜属植物分离出一种具有显著杀菌、消炎、解毒作用的化合物H，H的合成路线如下：

（1）A→B的反应类型是 （   ）。

   （2）化合物B中的含氧官能团为 （   ） 和（   ）（填官能团名称）。

（3）写出同时满足下列条件的B的一种同分异构体的结构简式：（   ） 。

         I．苯环上有两个取代基                                             II，分子中有6种不同化学环境的氢

         Ⅲ．既能与FeCl3溶液发生显色反应，又能发生银镜反应，水解产物之一也能发生银镜反应

   （4）实现F→G的转化中，加入的化合物X（    C12H14O3）的结构简式为  （   ）  。

（5）写出F与新制氢氧化铜悬浊液反应的化学方程式： （   ）。

请考生从给出的3道化学题中任选一题做答。

36. 无水AlCl3易升华，可用作有机合成的催化剂等。工业上由铝土矿（A12O3、Fe2O3）为原料制备无水AlCl3的工艺流程如下。

（1）氯化炉中Al2O3、C12和C反应的化学方程式为（                ）。

（2）用Na2SO3溶液可除去冷却器排出尾气中的Cl2，此反应的离子方程式为（                ）。

（3）升华器中主要含有AlCl3和FeCl3，需加入少量Al，其作用是（                ）。

（4）为测定制得的无水AlCl3产品（含杂质FeCl3）的纯度，称取16.25 g无水AlCl3样品，溶于过量的NaOH溶液，过滤出沉淀物，沉淀物经洗涤、灼烧、冷却、称重，残留固体质量为0.32 g。

①写出除杂过程中涉及的离子方程式（                ）、（                ）。

②AlCl3产品的纯度为（                ） 。

（5）工业上另一种由铝灰为原料制备无水AlCl3工艺中，最后一步是由AlCl3·6H2O脱水制备无水AlCl3，实现这一步的方法是（                ）。

（6）生铁中含有一种铁碳化合物（Fe3C），工业上要测定碳元素的质量分数，第一步是在足量的空气中煅烧，生成有磁性的固体，该反应的化学方程式是 （                ）。

37． 已知元素A、B、C、D、E、F均属前四周期且原子序数依次增大, 其中A含有3个能级，且每个能级所含的电子数相同，C的基态原子2p轨道有2个未成对电子；C与D形成的化合物中C显正化合价；E的M层电子数是N层电子数的4倍，F除最外层原子轨道处于半充满状态，其余能层均充满电子，请回答下列问题：

（1）元素A、B、C的第一电离能由小到大的是_______（用元素符号表示)。

（2）F原子的外围电子排布式为_______，F的晶体中原子的堆积方式是下图中的_______(填写“甲”、“乙”或“丙”)。

（3）B与C形成的四原子阴离子的立体构型为（                ），其中B原子的杂化类型是（                ） 。

（4）任写一种与AB－离子互为等电子体的离子（                ） 。

（5）F(OH)2难溶于水，易溶于氨水，写出其溶于氨水的离子方程式（                ）。

（6）D和E形成的化合物的晶胞结构如图,其化学式为（                ），已知晶体的密度为g·cm－3，阿伏加德罗常数为NA，则晶胞边长a=（                ）cm。（用、NA的计算式表示)

（7）A、B、C三种元素和氢元素形成的氰酸有两种结构，一种分子内含有叁键，称为氰酸，另一种分子内不含叁键，称为异氰酸，且两种结构中所有原子最外层均已达到稳定结构，分子中也不含环状结构。请分别写出氰酸和异氰酸的结构式：_______________、______________。

38．有机物M中只含有C、H、O三种元素，其相对分子质量为88。与M有关的反应如下：

已知：

请按要求回答下列问题：

（1）M的分子式为_________，其分子中除碳氧双键外的官能团的名称为_______________。

（2）写出①、③的反应类型：①_______________________，③_______________________。

（3）E的名称___________，检验D中官能团的试剂是___________。

（4）写出反应②的化学方程式：____________________________________________；

（5）X是M的同分异构体，且X属于酯类，其结构简式有__________种，请写出只含一个甲基的结构简式：__________________。

请考生从给出的3道物理题、3道化学题、2道生物题中每科任选一题做答。

36.高铁酸钾（K2FeO4）是一种集氧化、吸附、絮凝于一体的新型多功能水处理剂。其生产工艺如下：

已知：①（条件：温度较低）

②（条件：温度较高）

③

回答下列问题：

（1）该生产工艺应在___________（填“温度较高”或“温度较低”）的情况下进行；

（2）写出工业上制取Cl2的化学方程式______________________；

（3）K2FeO4可作为新型多功能水处理剂的原因______________________；

（4）配制KOH溶液时，是在每100 mL水中溶解61.6g KOH固体（该溶液的密度为1.47g/mL），它的物质的量浓度为___________；

（5）在“反应液Ⅰ”中加KOH固体的目的是①___________________，②_________________；

（6）从“反应液Ⅱ”中分离出K2FeO4后，副产品是___________（写化学式）。

37. 如图是铊化钠的晶胞结构：

（1）若忽略T1，则Na离子的空间结构跟哪种常见物质的晶体结构一样？___________。

（2）该物质化学式为___________。

（3）（a）T1的原子序数是81，写出它在元素周期表中的位置______________________。

（b）写出Na的核外电子排布______________________。

（4）在该晶体中T1和Na的化合价分别是：___________、___________。

（5）已知该晶体是立方晶系，Na、T1最近距离为a pm，写出计算该晶体的密度______________________。（已知阿佛加德罗常数：·）

38.已知烃B分子内C、H原子个数比为1：2，相对分子质量为28，核磁共振氢谱显示分子中只有一种化学环境的氢原子，且有如下的转化关系：

（1）B的结构简式是______________________。

（2）A可能属于下列哪类物质___________。

a. 醇           b. 卤代烃       c. 酚           d. 羧酸

（3）反应①是D与HCl按物质的量之比1：1的加成反应，则D的分子式是___________。

反应②可表示为：G＋NH3→F＋HCl（未配平），该反应配平后的化学方程式是（有机化合物均用结构简式表示）：

_________________________________

化合物E（HOCH2CH2Cl）和F[HN(CH2CH3)2]是药品普鲁卡因合成的重要中间体，普鲁卡因的合成路线如下：（已知：）

（4）乙中有两种含氧官能团，反应③的化学方程式是：

_____________________________________________________________

（5）普鲁卡因有两种水解产物丁和戊。

①戊与甲互为同分异构体，戊的结构简式是______________________。

②D的红外光谱表明分子内除C—H键、C—C键外还含有两个C—O单键。则D与F在一定条件下反应生成丁的化学方程式是______________________

考生从两道物理题、两道化学题中各任选一题作答。

34.请从34~35题中任选一题作答

34.【化学一选修3物质结构与性质】

已知：W、X、Y、Z四种短周期元素，W是原子半径最小的元素，X元素基态原子的2P轨道上只有两个电子， Y元素的基态原子L层只有2对成对电子，Z元素在第三周期元素中电负性最大。D元素的化合物D3Y4具有磁性。

（1）分子式为XY2的空间构型为 （              ）；Z元素原子的电子排布为（              ）。

（2）某直线型分子由W、X两种元素组成且原子个数比为1:1，该分子中有（              ）个σ键，（              ）个π键; 其中心原子的杂化类型为（              ）。

（3）若向由W、Y组成某种化合物的稀溶液中加入少量二氧化锰，有无色气体生成。则该化合物属于（              ）分子（填：“极性”或“非极性”）。

（4）① D的单质与水蒸气反应的化学方程式为（              ）；

②已知D(XY)5常温下呈液态，熔点为－20.5℃，沸点为103℃，易溶于非极性溶剂，据此可判断D(XY)5晶体属于（              ）（填晶体类型）。

35.【化学—选修5：有机化学基础】

聚酯纤维在服装、室内装饰和工业领域中有广泛应用。下图是合成某种聚酯纤维H的流程图。

已知：A、D为烃，质谱图表明G的相对分子质量为l66，其中含碳57.8％，含氢3.6％，其余为氧；G能与NaHCO3溶液反应且含有苯环；核磁共振氢谱表明E、G分子中均有两种类型的氢原子,且E分子中两种类型的氢原子的个数比为1：1。

（1）①、③的反应类型依为（              ） 、（              ）；

（2）B的名称为：（              ）；E的结构简为：（              ）；

（3）写出下列化学方程式：

②  （                              ）；

⑥  （                             ）；

（4）F有多种同分异构体，写出同时符合下列条件的所有同分异构体的结构简式（            ）。

a．含有苯环且苯环上只有2个取代基

b．能与NaOH溶液反应

c．在Cu催化下与O2反应的产物能发生银镜反应

28．A、B、C、D是元素周期表中前36号元素，它们的核电荷数依次增大。第二周期元素A原子的核外成对电子数是未成对电子数的2倍,B原子的最外层p轨道的电子为半充满结构，C是地壳中含量最多的元素。D是第四周期元素，其原子核外最外层电子数与氢原子相同，其余各层电子均充满。请回答下列问题：

(1)A、B、C第一电离能大小顺序（          ）；基态D原子的价电子排布式为（          ） 。

(2)A的最高价氧化物对应的水化物分子中，其中心的A原子采取（          ） 杂化；BC3－的空间构型为 （          ） 。

(3)1 molAB－中含有的键数目为（          ）。

(4)如图是金属Ca和D所形成的某种合金的晶胞结构示意图，

则该合金中Ca和D的原子个数比是（          ）  。

(5)镧镍合金与上述合金晶胞结构相同，它们有很强的储氢能力。已知镧镍合金LaNin晶胞体积为9.0×10－23cm3，储氢后形成LaNinH1.5合金(氢进入晶胞空隙，体积不变)，则氢在合金中的密度为 （          ） g/cm3。(保留小数点后三位数字)

26.    已知A、B、C、D、E五种元素的原子序数依次递增,A、B、C、D位于短周期。A是原子 半径最小的元素;B的基态原子中电子占fe三种能量不同的原子轨道，且每种轨道中的电子总数相 同;D原子的核外成对电子数是未成对电子数的3倍;E有“生物金属”之称,E4+和氩原子的核外 电子排布相同。A、B、D三种元素组成的一种化合物M是新装修居室中常含有的一种有害气体，A、B两种元素组成的原子个数之比为1 : 1的化合物N是常见的有机溶剂。

请回答下列问题（答题时,A、B、C、D、E用所对应的元素符号表示）：

(1)A2D2分子的电子式为______，E的基态原子的外围电子排布式为______。

(2)B、C、D三种元素的第一电离能由小到大的顺序为______。

(3)单质B与C的最高价氧化物的水化物的浓溶液微热反应,其化学方程式    为______

(4)下列叙述正确的是______(填序号）。

a. M是极性分子,N是非极性分子 b. M和BD2分子中的中心原子均采用sp2杂化

c. N分子中含有6个σ键和1个π键 d. BD2晶体的熔点、沸点都比二氧化硅晶体的低

(5)    已知:①E的一种氧化物Q，其晶胞结构如右图所示

②

写出物质Q和焦炭、氯气反应生成液态ECI4和BD气体的热化学方程式：

_____________________________________

(6)在0.5 L的密闭容器中，一定量的C2和A2进行如下化学反应：C2(g) +3 A2(g) == 2CA3(g) ΔH<0，其化学平衡常数K与温度t的关系如下表。请回答下列问题。

2 试比较K1,K2的大小，K1________K2(填写“ >”、“=”或“<”）。

②在4000C时,当测得CA3和C2、A2的物质的量分别为3mol和1 mol、2 mol时,则该反应的 V(C2)正_________(C2)逆（填写“>”、“=”或“<”）。