热门试卷

解：①NH4Cl与ZnCl2溶液中的铵根和锌离子会发生水解，导致溶液显示酸性，酸可以和金属锈的成分反应而除锈，故①正确；

②NaHCO3与Al2（SO4）3两种溶液中的碳酸根离子和铝离子双水解会生成二氧化碳来灭火，二者可作泡沫灭火剂，故②正确；

③草木灰碳酸钾中的碳酸根离子与铵态氮肥中的铵根离子之间会双水解，不能混合施用，故③正确；

④Na2CO3溶液中的碳酸根水解显示碱性，磨口玻璃塞的成分中二氧化硅可以和碱反应，会导致瓶塞和瓶口黏在一起，故④正确；

⑤加热蒸干AlCl3溶液会促进铝离子水解，这样会得到Al（OH）3固体，故⑤正确．

故选D．

解：A、水解反应是中和反应的逆反应，属于吸热反应，故A正确；

B、水解反应是吸热反应，升高温度，水解向正方向进行，即升高温度可以促进盐类的水解，故B错误；

C、大多数能水解的盐不显中性，如氯化铵显酸性，碳酸钠显碱性，是由于其中的弱离子水解的缘故，故C错误；

D、硫酸钠是强酸强碱盐，不水解，显中性，pH等于7，故D错误．

故选：A．

解：A、氢氧化钠是强碱，醋酸钠水解显示碱性，碳酸钠水解显示碱性，碳酸钠碱性强于醋酸钠，pH相等的CH3COONa、NaOH和Na2CO3三种溶液浓度大小关系为c（NaOH）＜c（Na2CO3）＜c（CH3COONa），故A错误；

B、0.1mol/L NaHA溶液的pH=4，则证明HA-的电离程度大于水解程度，所以溶液中c（HA-）＞c（H+）＞c（A2-）＞c（H2A），故B错误；

C、醋酸的电离程度和酸的浓度大小有关，浓度越大，则电离程度反而越小，即c1≠10c2，故C错误；

D、pH=11的NaOH溶液与pH=3的醋酸溶液等体积混合，醋酸会剩余，溶液显示酸性，滴入石蕊溶液呈红色，故D正确．

故选：D．

解：饱和氯化钠溶液中存在溶解平衡：NaCl（s）⇌Na+（l）+Cl-（l），

由于加入浓盐酸，溶液中氯离子浓度增大，抑制了氯化钠的溶解，会析出白色的NaCl晶体，

故选A．