- 盐类水解方程式的书写
- 共2019题
在室温下有下列四种溶液
A．0.1mol/L NH4Cl B．0.1mol/L CH3COONH4
C．0.1mol/L NH4HSO4 D．0.1mol/L NH3•H2O
请回答下列问题：
（1）溶液D呈______性（填“酸”、“碱”或“中”），其原因是______（用离子方程式表示）；
（2）在上述四种溶液中，pH最小的是______（填序号）；
（3）溶液B、C中c（NH4+）的大小关系是B______C（填“＞”、“＜”或“=”）；
（4）室温下，测得溶液B的pH=7，则此溶液中CH3COO一与NH4+浓度的大小关系是：c（CH3COO-）______c（NH4+）（填“＞”、“＜”或“=”）．
正确答案
解：（1）一水合氨电离呈氢氧根离子导致溶液呈碱性，电离方程式为：NH3•H2O⇌NH4++OH-，故答案为：NH3•H2O⇌NH4++OH-；
（2）A．0.1mol/L NH4Cl为强酸弱碱盐，其溶液呈弱酸性，氢离子浓度小于0.1mol/L；
B．0.1mol/L CH3COONH4为弱酸弱碱盐，醋酸根离子和铵根离子水解程度相等，所以其溶液呈中性；
C．0.1mol/L NH4HSO4完全电离生成氢离子，导致其溶液中氢离子浓度为0.1mol/L；
D．0.1mol/L NH3•H2O为碱，溶液呈碱性；
溶液的pH最小，说明该溶液中氢离子浓度最大，根据以上分析知，pH最小的是硫酸氢铵，
故选C；
（3）醋酸根离子促进铵根离子水解、氢离子抑制铵根离子水解，所以相同浓度的两种溶液中铵根离子浓度B＜C，故答案为：＜；
（4）室温下，pH=7，说明溶液中氢离子浓度等于氢氧根离子浓度，根据电荷守恒得c（CH3COO-）=c（NH4+），故答案为：=．
解析
解：（1）一水合氨电离呈氢氧根离子导致溶液呈碱性，电离方程式为：NH3•H2O⇌NH4++OH-，故答案为：NH3•H2O⇌NH4++OH-；
（2）A．0.1mol/L NH4Cl为强酸弱碱盐，其溶液呈弱酸性，氢离子浓度小于0.1mol/L；
B．0.1mol/L CH3COONH4为弱酸弱碱盐，醋酸根离子和铵根离子水解程度相等，所以其溶液呈中性；
C．0.1mol/L NH4HSO4完全电离生成氢离子，导致其溶液中氢离子浓度为0.1mol/L；
D．0.1mol/L NH3•H2O为碱，溶液呈碱性；
溶液的pH最小，说明该溶液中氢离子浓度最大，根据以上分析知，pH最小的是硫酸氢铵，
故选C；
（3）醋酸根离子促进铵根离子水解、氢离子抑制铵根离子水解，所以相同浓度的两种溶液中铵根离子浓度B＜C，故答案为：＜；
（4）室温下，pH=7，说明溶液中氢离子浓度等于氢氧根离子浓度，根据电荷守恒得c（CH3COO-）=c（NH4+），故答案为：=．
NH4Al（SO4）2是食品加工中最为快捷的食品添加剂，用于焙烤食品中；NH4HSO4在分析试剂、医药、电子工业中用途广泛．请回答下列问题：
（1）相同条件下，相等物质的量浓度的NH4Al（SO4）2中c（NH4+）______（填“=”＞”“＜”） NH4HSO4中c（NH4+）
（2）如图1是0.1mol•L-1电解质溶液的pH随温度变化的图象．
①其中符合0.1mol•L-1NH4Al（SO4）2的pH随温度变化的曲线是______（填序号）
②室温时，0.1mol•L-1NH4Al（SO4）2中2c（SO42-）-c（NH4+）-3c（Al3+）=______mol•L-1（填数值）
（3）室温时，向100mL 0.1mol•L-1NH4HSO4溶液中滴加0.1mol•L-1NaOH溶液，得到的溶液pH与NaOH溶液体积的关系曲线如图2所示．
试分析图中a、b、c、d四个点，水的电离程度最大的是______；在b点，溶液中各离子浓度由大到小的排列顺序是______．
正确答案
解：（1）NH4Al（SO4）2与NH4HSO4中的NH4+均发生水解，但是NH4Al（SO4）2中Al3+水解呈酸性抑制NH4+水解，HSO4-电离出H+同样抑制NH4+水解，因为HSO4-电离生成的H+浓度比Al3+水解生成的H+浓度大，所以NH4HSO4中NH4+水解程度比NH4Al（SO4）2中的小，故答案为：＜；
（2）①NH4Al（SO4）2水解，溶液呈酸性，升高温度其水解程度增大，pH减小，符合的曲线为A，故答案为：A；
②根据电荷守恒，可以求出2c（SO42-）-c（NH4+）-3c（Al3+）=c（H+）-c（OH-）=10-3 mol•L-1[c（OH-）太小，可忽略]，故答案为：10-3；
（3）a、b、c、d四个点，根据反应量的关系，a点恰好消耗完H+，溶液中只有（NH4）2SO4与Na2SO4；b、c、d三点溶液均含有NH3•H2O，（NH4）2SO4可以促进水的电离，而NH3•H2O抑制水的电离．b点溶液呈中性，即溶液含有（NH4）2SO4、Na2SO4、NH3•H2O三种成分，a点时c（Na+）=c（SO42-），b点时c（Na+）＞c（SO42-），根据N元素与S元素的关系，可以得出c（SO42-）＞c（NH4+），故c（Na+）＞c（SO42-）＞c（NH4+）＞c（OH-）=c（H+），
故答案为：a；c（Na+）＞c（SO42-）＞c（NH4+）＞c（OH-）=c（H+）．
解析
解：（1）NH4Al（SO4）2与NH4HSO4中的NH4+均发生水解，但是NH4Al（SO4）2中Al3+水解呈酸性抑制NH4+水解，HSO4-电离出H+同样抑制NH4+水解，因为HSO4-电离生成的H+浓度比Al3+水解生成的H+浓度大，所以NH4HSO4中NH4+水解程度比NH4Al（SO4）2中的小，故答案为：＜；
（2）①NH4Al（SO4）2水解，溶液呈酸性，升高温度其水解程度增大，pH减小，符合的曲线为A，故答案为：A；
②根据电荷守恒，可以求出2c（SO42-）-c（NH4+）-3c（Al3+）=c（H+）-c（OH-）=10-3 mol•L-1[c（OH-）太小，可忽略]，故答案为：10-3；
（3）a、b、c、d四个点，根据反应量的关系，a点恰好消耗完H+，溶液中只有（NH4）2SO4与Na2SO4；b、c、d三点溶液均含有NH3•H2O，（NH4）2SO4可以促进水的电离，而NH3•H2O抑制水的电离．b点溶液呈中性，即溶液含有（NH4）2SO4、Na2SO4、NH3•H2O三种成分，a点时c（Na+）=c（SO42-），b点时c（Na+）＞c（SO42-），根据N元素与S元素的关系，可以得出c（SO42-）＞c（NH4+），故c（Na+）＞c（SO42-）＞c（NH4+）＞c（OH-）=c（H+），
故答案为：a；c（Na+）＞c（SO42-）＞c（NH4+）＞c（OH-）=c（H+）．
下列说法正确的是（ ）
正确答案
解析
解：A、硫离子和铝离子在水溶液中会发生双水解反应，用Na2S溶液和Al2（SO4）3溶液反应会得到氢氧化铝沉淀和硫化氢气体，不会得到硫化铝，故A错误；
B、氯化镁中，镁离子会发生水解，加热会促进水解向着正方向进行，而盐酸易挥发，可得到氢氧化镁，故B错误；
C、盐酸会抑制氯化银沉淀溶解平衡的正向移动，用稀盐酸洗涤AgCl沉淀比用水洗涤损耗AgCl少，故C错误；
D、镀锡铁板破损后，金属铁为负极，形成的原电池中，原电池的负极金属铁腐蚀速率会加快，镀锌铁板破损后，形成的原电池中，金属铁为正极，被保护，所以镀层破损后，镀锡铁板比镀锌铁板更易腐蚀，故D正确．
故选D．
室温下，物质的量浓度相同的三种盐NaX、NaY、NaZ溶液，其pH依次为7、8、9．下列有关说法正确的是（ ）
正确答案
解析
解：A、因pH越大，说明酸根离子水解越是强烈，对应的酸越弱．所以HX、HY、HZ的酸性由强到弱的顺序：HX＞HY＞HZ，故A错误；
B、盐NaX的pH=7，所以是强酸强碱盐，NaY、NaZ溶液的pH＞7，是弱酸强碱盐，HX、HY、HZ的酸性由强到弱的顺序：HX＞HY＞HZ，故B正确；
C、盐NaX的pH=7，不会水解，酸根离子水解越是强烈，对应的酸越弱，溶液的碱性越强，所以水解程度Z-＞Y-，故C错误；
D、三种盐溶液中X-、Y-、Z-的浓度大小顺序c（X-）＞c（Y-）＞c（Z-），故D错误．
故选B．
物质的量浓度相等的下列溶液pH值由大到小的顺序是（ ）
正确答案
解析
解：等浓度溶液中，Na2CO3溶液水解程度大于NaHCO3溶液，溶液呈碱性，溶液PH，Na2CO3＞NaHCO3、NaCl是中性溶液PH=7，NH4Cl溶液中铵根离子水解显酸性，溶液PH＜7，Na2CO3、NaHCO3、NaCl、NH4Cl溶液pH值符合由大到小的顺序，故A正确；
故选A．
扫码查看完整答案与解析